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    备战2023年新中考二轮化学专题导练 考点26 金属活动性

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    考点26   金属活动性考点精讲金属活动性顺序的应用考查,结合金属与酸和盐溶液的反应,图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子,生成的最终物质。熟记金属活动性顺序,理解应用中的注意事项为结题关键。此类试题一般难度较大,重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。解答时读懂题意,提取有用信息,同时联系教材内容,综合应用,问题便可迎刃而解。1. 金属活动性顺序表2. 判断金属活动性的强弱3. 金属与混合盐溶液反应中的滤液和滤渣的成分判断考向一、金属活动性顺序表1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)     K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金可采用谐音法记忆,即嫁给那美女,身体细纤轻,统共一百斤2. 金属活动性顺序表的意义在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1. 金属活动顺序表是金属在酸或水溶液中反应的先后顺序。2. 不能用金属活动顺序解释非水溶液条件下进行的反应。如在金属活动顺序表中Fe在H之前,但是在高温条件下,H2可以将Fe2O3中的Fe置换出来!反应方程式为: 3H2+Fe2O32Fe+3H2O1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(判断金属与酸能否发生置换反应)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。(判断金属跟盐溶液能否发生置换反应)  真题解析 1.下列金属中,金属活动性最强的是(  )A.铝 B.铁 C.铜 D.金【答案】A【解析】根据金属活动顺序表可知,在铝、铁、铜、金中铝的活动性最强,故选A。2.金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al,下列对金属X化学性质的预测一定正确的是(  )A.X能与Al2(SO4)3溶液反应 B.常温时,X能与O2反应C.X能与AgNO3溶液反应 D.X能与稀盐酸反应【答案】C【解析】A、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al,X不能与Al2(SO4)3溶液反应,选项A错误;B、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al,常温时,X不一定能与O2反应,如铜在常温下不能和氧气反应,而锌在常温下能和氧气生成氧化锌,选项B错误;C、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al,X一定能与AgNO3溶液反应,选项C正确;D、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al,但X活动性不一定大于氢,X不一定能与稀盐酸反应,选项D错误。故选C。3.已知化学反应:X+YSO4===Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是(    A.X的金属活动性比Y强       B.Y的金属活动性比X强C.X一定是金属铁        D.Y一定是金属铜【答案】A【解析】A、由方程式可知,X能将Y从其盐溶液中置换出来,说明了X的金属活动性比Y强,正确;B、由上述分析可知,B判断错误;C、X可能是金属铁,也可能是锌等活泼金属,错误;D、Y可能是金属铜,也可能是金属银等,错误。故选A。4.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案,其中可行的是(  )A.将Zn、Cu分别加到FeSO4溶液中B.将Cu分别加到ZnSO4、FeSO4溶液中C.将Fe、Cu分别加到ZnSO4溶液中D.将Zn分别加到FeSO4、CuSO4溶液中【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序中,锌在铁的前面,铜在铁的后面,因此,锌可以和硫酸亚铁反应,在锌的表面生成铁单质,而铜不能与硫酸亚铁反应,从而证明三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜,选项正确;B、在金属活动性顺序中,锌、铁都在铜的前面,所以铜与硫酸锌、硫酸亚铁都不反应,只能证明铜的活动性比锌、铁都弱,但不能证明锌、铁活动性的强弱,选项错误;C、在金属活动性顺序中,锌的活动性位于铁、铜的前面,铁、铜都不与硫酸锌反应,只能证明锌的活动性比铁、铜都强,但不能证明铁、铜活动性的强弱,选项错误;D、在金属活动性顺序中,锌的活动性位于铁、铜的前面,金属锌与硫酸亚铁、硫酸铜都反应,能证明锌的活动性强于铁、铜,但不能证明铁、铜活动性的强弱,选项错误。故选A。5.(2019南浔区月考)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顾序的是(  )X能和稀盐酸反应而Y不能;X能从Y的盐溶液中置英出Y;在化合物中X显+3价Y显+2;X能在空气中燃烧而Y不能A.①② B.①②④ C.①②③ D.①②③④【答案】B。【解析】X能和稀盐酸反应,说明X位于金属活动性顺序中氢前面;Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面,可以说明金属活动性X大于Y;X能从Y的盐溶液中置换出Y,说明金属活动性X大于Y;金属的活动性与化合价无关;X能在空气中燃烧,而Y不能在空气中燃烧,说明Y的活动性比X的活动性弱。由以上分析可知B正确。      突破提升    一、单选题1.通过下列对比实验,能达到探究目的的是A.探究CO2与水的反应B.探究锌和铁的金属活动性强弱C.比较MnO2和CuO的催化效果D.比较吸入的空气与呼出气体中CO2的含量2.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是A.探究水对铁生锈是否有影响B.探究铝、铜、银的金属活动性顺序C.探究质量守恒定律D.探究温度对分子运动快慢的影响 A.A B.B C.C D.D3.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是( )编号ABCD实验方案实验目的探究影响物质溶解性的因素测定空气中氧气的体积分数探究铁钉生锈需要有氧气比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A.A B.B C.C D.D二、填空题4.2021年3月20日,四川省广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布,其中一件黄金面具残片引起了大家关注。(1)金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的______。(2)真金不怕火炼的原因是______。(3)假黄金多由黄铜制成,黄铜是铜、锌合金,鉴别真假黄金可选用的试剂是______。(4)欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序,可选用一种盐溶液进行检验。请写出该检验过程中发生反应的化学方程式:______。三、实验题5.在探究金属活动性顺序时:(1)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有_________色物质生成,溶液逐渐变成蓝色、反应的化学方程式________。(2)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中,Y表面有银析出,而Z没有变化。判断X、Y、Z的金属活动性顺序是_________。Z可能是_________(CuAg)。6.根据如图的实验回答问题。(1)甲是测定空气中氧气含量的实验。充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开弹簧夹,观察到的现象是烧杯中的水沿着导管进入集气瓶到达1处,由此可得出空气中氧气的体积分数约为______;但实验的结果往往是进入集气瓶中的水量小于理论值,其原因可能是______(任写一点)。能不能将红磷换成木炭粉,原因是______。(2)乙是验证金属的活动性顺序的实验。要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可在烧杯中加入______溶液(写化学式),观察到的现象:银丝表面无变化,铁丝表面覆盖了一层红色固体,______。四、综合应用题7.金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)生铁和钢都是铁的合金,两者性能不同的原因是_________。(2)我国航母螺旋桨由铜合金制造,与纯铜相比,铜合金的硬度更_____(选填)。(3)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的方案:I中发生反应的化学方程式为_________。通过以上实验,_________(选填不能)得出三种金属的活动性的强弱。(4)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三种金属,它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示:操作I的名称是_________。向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量,目的是_________。高温条件下,TiO2固体、单质碳和通入的C12发生反应的化学方程式为_________。(5)高铁的高速运行离不开铁轨,建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石的方法制得。工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨?8.金属是一种重要的资,人类的生产、生活与金属密切相关(1)下列金属制品利用了金属导热性的是           A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金项链(2)为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱,甲同学设计了以下两个实验:铁片浸入氯化铜溶液中;铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你说明理由_____,并补充一个实验来达到目的____。(3)铁是人类提取量最大的金属,下图是实验室模拟炼铁的微型实验。CO还原氧化铁(Fe2O3)可制得铁,同时生成二氧化碳气体。写出该反应的化学方程式___。b处发生反应的化学方程式_______。(4)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒,充分反应得到溶液和固体。反应后溶液中一定含有的溶质是什么(写化学式)?______写出锌与CuCl2发生反应的化学方程式________。(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝,理论上能生成铝的质量是_____?9.人类的生产、生活离不开金属。(1)下列生活用品主要是由金属材料制成的是______(填字母);A.一角硬币 B.陶瓷餐具C.铜制水壶 D.塑料椅子(2)用铜制电线主要是利用铜的______性,铝制品耐腐蚀的原因是______;(3)金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂,设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂:铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。(金属均已打磨)实验操作实验现象实验结论________________________铁的金属活动性比铜强 (4)将 m 克 Zn 加入到含 32g CuSO4和 15.2g FeSO4的混合溶液中,充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣,则 m 的取值范围是______。五、科学探究题10.学习合金知识后,我们知道了黄铜是铜和锌的合金。在教师的引导下同学们分组对其性质进行了项目式探究。【任务一】比较合金与纯金属的硬度(1)将黄铜片与纯铜片相互刻画(如图),观察到铜片上划痕较深,黄铜片上划痕较浅,据此得出的结论是__________。【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱【查阅资料】锌是银白色有光泽的金属,在空气中,像铝一样,其表面能产生致密的氧化膜。各小组分别设计了如下实验:实验小组实验操作实验现象将表面未打磨的锌片浸入CuSO4溶液中无明显现象将表面打磨后的锌片浸入CuSO4溶液中锌片表面析出红色固体将表面未打磨的锌片浸入CuC12溶液中锌片表面析出红色固体 (2)比较__________两组同学的实验,可以得出打磨能破坏氧化锌薄膜。(3)乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为__________,据此可知金属活动性Zn_______(选填><)Cu。(4)丙组同学的实验现象引起了大家的讨论。下列是小林同学进行的分析,你认为下列分析合理的是______(填字母)。A.H2O破坏了氧化锌薄膜 B.C1-破坏了氧化锌薄膜C.Cu2+破坏了氧化锌薄膜                  D.破坏了氧化锌薄膜【任务三】比较锌、铜与稀硫酸的反应(5)小组同学将锌片和铜片分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中。观察到铜片表面无明显现象发生;一段时间后锌片的表面产生大量气泡,氢气的产生速度与反应时间的关系如图所示。图中O~a段未产生气体的原因是__________。b点所对应溶液的pH__________(选填大于等于小于)7.c~d段产生氢气的速率下降的主要原因是__________。
    参考答案:1.A【解析】【详解】A、实验中通入二氧化碳,干花不变色,湿花变红色,是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红色,故选项能达到实验目的;B、图中实验,酸的种类不同,不能探究锌和铁的金属活动性强弱,故选项不能达到实验目的;C、图中实验,加入5mL过氧化氢溶液后,长颈漏斗的末端没有插入液面以下,会造成产生的氧气从长颈漏斗中逸出,不能根据单位时间内收集氧气的体积,比较MnO2和CuO的催化效果,故选项不能达到实验目的;D、比较吸入的空气与呼出气体中CO2的含量,应使用澄清的石灰水,不能使用燃着的木条,故选项不能达到实验目的。故选A。2.C【解析】【详解】A、第一支试管的铁钉与水还有氧气接触,第二支试管的铁钉只与氧气接触,第一支试管的铁钉在水和氧气交界处生锈,第二支试管的铁钉不生锈,可得出铁生锈需要水,能达到实验目的;B、银丝与硫酸铜的试管中无明显现象,可得出活动性:银<铜,铝丝与硫酸铜反应由红色固体析出,可得出活动性:铝>铜,故可得出活动性:铝>铜>银,能达到实验目的;C、稀盐酸和氯化钠不发生化学反应,化学反应才遵循质量守恒定律,不能达到目的;D、墨水滴数相同,水体积相同,只有水的温度不同,热水中墨水扩散速度快,可得出温度越高分子运动越剧烈,能达到实验目的。故选C。3.C【解析】【详解】A、方案中溶质种类相同,都是NaCl,但溶质的颗粒大小不同,溶剂种类和量相同,可以探究颗粒大小对物质溶解速率的影响,溶质、溶剂种类均相同无法探究影响物质溶解性的因素,故A选项错误;B、木炭燃烧消耗氧气,但生成二氧化碳气体,内外压强几乎不变,不能测定空气中氧气的体积分数,故B选项错误;C、方案中左侧试管中有铁、水、氧气,铁钉生锈,右侧试管中有铁、水,无氧气,铁钉不生锈,可以探究铁钉生锈需要氧气,故C选项正确;D、方案中酸的体积相同、但浓度不同,金属的种类不同,两个变量,无法比较Zn和Fe的金属活动性强弱,故D选项错误。故选C。4.(1)延展性(2)金的化学性质稳定(3)稀盐酸或稀硫酸(合理即可)(4)【解析】(1)金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金有良好的延展性。(2)真金不怕火炼的原因是金的化学性质不活泼,即使在高温条件下金也不与氧气反应。(3)假黄金黄铜是铜、锌合金,鉴别真假黄金可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸等),是因为锌能和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气,有气泡冒出。(或其他试剂,合理即可)(4)欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序,可选用一种盐溶液是硝酸银溶液,该检验过程中,金不能和硝酸银反应,说明银比金活泼,铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银,说明铜比银活泼,反应的化学方程式:【点睛】要会利用金属活动顺序分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。5.(1)     银白     (2)     X>Y>Z##Z<Y<X     Ag【解析】(1)由于金属活动性铜大于银,将铜丝浸入硝酸银溶液中,生成硝酸铜溶液和银,铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色,化学方程式为:(2)把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应,说明X的位置排在氢的前面,Y的位置排在氢的后面,即X>H>Y;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y的金属活动性比银强,Z的金属活动性比银弱,即Y>Ag>Z;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:X>Y>Z;由此可知:Z可能是Ag。6.(1)     五分之一##     装置气密性不好(或红磷量不足;或未等装置冷却到室温就打开弹簧夹)     不能;碳燃烧生成的二氧化碳会占据消耗的氧气的体积,使得测定结果偏小(2)     CuSO4##CuCl2(合理即可)     溶液颜色由蓝色变为浅绿色【解析】(1)原集气瓶中气体体积为5等份,实验后烧杯中的水沿着导管进入集气瓶到达1处,由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一,故填五分之一;红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中,测定结果偏小,可能的原因是装置气密性不好、红磷量不足、未等装置冷却到室温就打开弹簧夹。故填装置气密性不好(或红磷量不足;或未等装置冷却到室温就打开弹簧夹);红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体,对气体体积影响不大;木炭燃烧生成二氧化碳气体,对集气瓶中气体体积影响较大,故不能用木炭代替红磷,故填不能,碳燃烧生成的二氧化碳会占据消耗的氧气的体积,使得测定结果偏小;(2)测定金属活泼性可采用两金夹一液的方式,使用铁和银的单质,则铜需要转变为其盐溶液,则可加入硫酸铜(氯化铜、硝酸铜均可),故填CuSO4(或CuCl2或Cu(NO32);由现象可知,金属活泼性铁强于铜强于银,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜单质,故现象为铁丝上有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。故填溶液颜色由蓝色变为浅绿色。7.(1)含碳量不同(2)大(3)         (4)     过滤     使钛铁矿完全反应     (5)解:设制得5.6t铁,理论上需要Fe2O3的质量为x吨。x=8t理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为8t÷80%=10t答:理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为10t。【解析】(1)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,含碳量不同,导致性能的不同,生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%;(2)在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特性的合金,合金的硬度比纯金属要大;(3)铜与硝酸银反应生成银、硝酸铜,反应的化学方程式为:I中铜表面有银白色固体析出,说明铜可以将银从盐溶液中置换出来,活动性铜>银,中铝表面有红色固体析出,说明铝可以将铜从盐溶液中置换出来,活动性铝>铜,因此能得出三种金属的活动性大小,铝>铜>银;(4)通常用过滤分离固体与液体;为了充分回收金属钛,需要使钛铁矿完全反应,故加入的盐酸必须过量;二氧化钛、碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、一氧化碳,反应的化学方程式为:(5)见答案。8.(1)A(2)     无法判断铜和银的活动性顺序     把铜片放到硝酸银溶液中(3)          (4)     ZnCl2     Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu(5)解:设Al的质量为x答:Al的质量为5.4t。【解析】(1)A. 铁锅利用了金属良好的导热性,正确;       B. 铜导线利用了铜的导电性,错误;       C. 铝箔利用了金属良好的延展性,错误;       D. 黄金项链利用黄金的价值和色泽,错误;故选A;(2)活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来;在验证三种金属活动性强弱时,通常采取三取中的方法,即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。铁片浸入氯化铜溶液中,生成铜,说明活动性铁大于铜;铁片浸入硝酸银溶液中,生成银,说明活动性铁大于银;不能判断铜、银的活动性顺序;可以补充实验:把铜片放到硝酸银溶液中,反应中生成银单质,说明活动性铜大于银;(3)一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁:b处发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水:(4)活动性锌大于铁大于铜;向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒,锌首先和氯化铜反应生成铜和氯化锌,再和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌;反应后溶液中一定含有的溶质是氯化锌,由于锌是足量的,氯化亚铁、氯化铜都被反应完,反应后的溶液中只有氯化锌一种溶质,故填ZnCl2锌与CuCl2发生反应生成铜和氯化锌:Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。(5)见答案。9.(1)AC(2)     导电     铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化(3)     取打磨后的铁片置于试管中,加入适量的硫酸铜溶液     铁片的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;(或取打磨后的铁片和铜片分别放入试管中,再分别加入稀硫酸;铁片表面产生气泡,铜片表面无明显现象)(4)13<m19.5【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金,所以硬币、铜质水壶是由金属材料制成的;陶瓷属于无机非金属材料,塑料属于合成材料,故选AC。(2)用铜制电线主要是利用铜的导电性;铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,所以铝制品耐腐蚀。(3)铁的活动性大于铜,能从铜的盐溶液中将铜置换出来,可验证铁的金属活动性比铜强,取打磨后的铁片置于试管中,加入适量的硫酸铜溶液,铁片的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。铁能与酸反应而铜不与酸反应,也可以取打磨后的铁片和铜片分别放入试管中,再分别加入稀硫酸,铁片表面产生气泡,铜片表面无明显现象。(4)若反应后得到两种滤渣,则滤渣的成分是铜和铁。硫酸铜完全反应,硫酸亚铁部分反应或完全反应,设与硫酸铜反应的锌的质量为x,若硫酸亚铁完全反应,与硫酸亚铁反应的锌的质量为y x=13g。 y=6.5g。 若硫酸铜和硫酸亚铁恰好与锌完全反应时,m=6.5g+13g   =19.5 g,所以m的取值范围是13<m19.5。【点睛】在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来。10.     合金的硬度比纯金属的大     甲、乙          >     B     锌表面有氧化锌薄膜,o~a段是稀硫酸和氧化锌发生反应     小于     随着反应的进行,稀硫酸的浓度逐渐减小,该因素为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小【解析】【详解】(1)在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特性的合金,合金的硬度比纯金属要大,因此铜片上的划痕较深;(2)由打磨能破坏氧化锌薄膜这一结论可知,实验中需要控制的变量是参与反应的金属是否经过打磨,其他的条件需要保持一致,故选择甲、乙两组进行对比试验;(3)锌与硫酸铜反应生成铜、硫酸锌,反应的化学方程式为:锌片上有红色固体析出,说明锌可以将铜从盐溶液中置换出来,故锌的金属活动性大于铜;(4)对比甲、丙两组实验,丙除了将硫酸铜换成氯化铜,其余条件不变,而丙中观察到红色固体析出,据此猜测氯离子破坏了氧化锌薄膜,故选B;(5)锌表面覆盖了氧化锌薄膜,硫酸先与氧化锌反应,再和金属锌反应生成氢气,O~a无气体产生,说明发生的反应是硫酸与氧化锌的反应,生成硫酸锌和水,没有氢气生成;b点处,硫酸与锌的反应还在进行中,此时溶液中含有硫酸锌、硫酸,故溶液呈酸性,pH小于7;随着反应的进行,硫酸不断被消耗,溶液中硫酸的浓度逐渐减小,浓度减小,反应的速率变慢,产生氢气的速率也会下降。         

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