考点14   化学式意义、书写和计算

考点精讲

1. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。

2. 有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。

1.化学式的意义，写法和读法

2.有关化学式的计算。

考向一、化学式

1. 概念

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如H2O表示水、O2表示氧气。

2. 化学式的意义

（1）化学式的意义

①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。

②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。

（2）化学符号周围的含义

3. 化学式的写法和读法

1. 并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。

2. 当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。

3. 化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。

4. 化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。

1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。

2、如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。

3、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。如：CO读为一氧化碳

4、对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca(OH)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵(NH4)2SO4。

化学式意义全解(以C10H10O为例)

C10H10O

真题解析

1．（2020·大连市沙河口区九年级上学期期末）“2C60”表示（    ）

A．120个碳原子 B．2个碳原子

C．120个Co分子 D．2个C60分子

【答案】D

【解析】“2个C60”的含义是2个C60分子，D选项正确，符合题意。故选D。

2．（2020·焦作市九年级上学期期末）下列化学用语书写错误的是（    ）

A．两个氮原子：2N B．两个氨分子：2NH3

C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．一个钙离子：Ca+2

【答案】D

【解析】A、氮原子的元素符号为N。两个氮原子需要在原子前标注数字2，即2N，A正确；

B、一个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。在分子前标注数字表示分子的个数。所以两个氨分子的书写为：2NH3，B正确；

C、一个氧化铝分子中有两个铝原子和三个氧原子，所以氧化铝的化学式为Al2O3，C正确；

D、一个钙离子带两个单位的正电荷，先写数字后写正负号，即Ca2+，D错误。故选D。

3．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（    ）

A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16

C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3

D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

【答案】C

【解析】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3∶1×4∶16×3，错误；

C、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3，正确；

D、酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100% ，错误。故选C。

4．（2020·蚌埠市九年级上学期期末）三位化学家因锂电池研究获2019年化学诺贝尔奖,其中钴酸锂(LiCoO2)的使用促进了锂离子电池的广泛应用。下列关于钴酸锂的说法正确的是

A．钴酸锂由1个锂原子、1个钴原子和2个氧原子构成

B．已知锂元素+1价,氧元素-2价,可知钴元素显+3价

C．锂、钴、氧元素的质量比为1∶1∶2

D．元素质量分数最大的是氧

【答案】B

【解析】A、一个钴酸锂分子由1个锂原子、1个钴原子和2个氧原子构成，故错误；B、锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故正确；C、钴酸锂中锂、钴、氧三种元素的质量比是（7×1）∶（59×1）∶（16×2）≠1∶1∶2，故选项说法错误；D、钴酸锂中锂、钴、氧三种元素的质量比是（7×1）∶（59×1）∶（16×2）=7∶59∶32，元素质量分数最大的是钴元素，故错误。故选B。

5．烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是

A．它由碳、氢两种原子构成 

B．它含有6个氢分子 

C．它含有碳、氢两种元素组成 

D．其中碳、氢元素的质量比为5∶3

【答案】C

【解析】A、苯并芘是由苯并芘分子构成的，故A错误；B、苯并芘中不含有氢分子，故B错误；C、苯并芘由碳、氢两种元素组成，故C正确；D、其中碳、氢元素的质量比为∶（12×20）∶（1×12）＝20∶1，故D错误。故选C。

突破提升

一、单选题

1．下列化学方程式书写及对应基本反应类型的判断都正确的是

A．       化合反应

B．       分解反应

C．       置换反应

D．       复分解反应

二、填空题

2．九龙江是福建省的第二大河流，将九龙江水净化处理可成为生活、生产用水。

(1)把水中悬浮杂质沉降下来，可加入_________；除去水中的色素和异味可加入______。

(2)生活中软化硬水的方法是__________。

(3)电解水是制取氢气的途径之一，如图是实验室电解水的装置，a管连接电的____极，该反应的化学方程式为_________。

3．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

(1)食醋是人们吃饺子时常用的蘸料，其pH______（填“>”或“<”）7。

(2)人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，最简单的处理方法是：擦肥皂水就可以减轻痛痒，其原因是________。

(3)新冠肺炎肆虐之时，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播。可随身携带或随时喷洒的小剂量皮肤消毒液是________（填化学式）。

(4)家用洁厕灵（含有HCl）不能用来清洗大理石台面。写出化学方程式________。

(5)金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。写出CoO与H2SO4反应的化学方程式______。（该反应类似于氧化铜与酸的反应）。

4．我国提出要在2026年达到“碳平衡”的要求，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。

(1)加快推动能结构的低碳转型。更大力度推动可再生能，潮汐能、太阳能、________（列举一种即可），减少化石燃料的使用。

(2)转变能结构，采取技术捕集、利用和封存二氧化碳。如将工厂废气中的CO2转化成甲醇CH3OH，反应的微观示意图如下图所示:

①该反应的化学反应方程式为：_______;该反应过程中出现了______种氧化物。

②为实现“碳平衡”，还可以采取下列措施______。

A．整改不合格的、污染大的企业

B．节约纸张，保护森林

C．多使用公共交通工具，倡导绿色出行

三、推断题

5．A～F为初中化学中的常见物质．A为暗紫色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，将C加入到B中可加快生成F的速率，且反应前后C的质量和化学性质都没有改变，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光，生成无色气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊．请回答下列问题．

(1)A的化学式为_____。

(2)B和C混合，反应的符号表达式为______。

(3)该反应中C所起的作用是______。

(4)D在F中燃烧的符号表达式为______，该反应的基本反应类型为______。

四、实验题

6．实验室利用下图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

(1)写出图中仪器甲名称______；

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。用充满水的装置 C 收集氧气，则氧气需从______（填“a”或“b”）端通入。

(3)实验室用 100g 7.3%的稀盐酸与足量的石灰石充分反应，最多能制取______g 二氧化碳；用装置C 收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______（填“a”或“b”）端。

(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①对固液残留物进行过滤，应选择图中______（填标号）装置。

②取少量上述滤液，用装置 E 进行蒸发，其中缺少的仪器是______。

7．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

(1)写出下列仪器的名称：a_______；b____。用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______。

(2)检查B装置气密性的方法是_________。

(3)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____(填字母)，若用F装置收集该气体，则气体应从_____(填“c”或“d”)端进入。

(4)C装置的分液漏斗可以用生活中常见的_____代替。

(5)若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是________(填序号)。

①在水中盖上玻璃片

②正放在实验台上

③取出集气瓶

8．在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

(1)写出仪器的名称：a______，m________。

(2)实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为______，化学反应方程式为______。

(3)经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是_______。若用F装置收集氧气，进气端应选择端_______（用“b”或“c”填空）。

9．研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。

(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。

(2)AB段气体压力变化不明显的原因是________。

(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_______（填序号）

A．铝片的表面积 B．盐酸的浓度 C．温度

10．某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯（C2H4），并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比，如图所示，请回答下列问题。（据资料：有机物可能伴随少量不完全燃烧生成一种有毒气体；无水氯化钙是一种常见的吸水的干燥剂；NaOH固体可吸收二氧化碳气体。）

(1)实验室制备乙炔的化学方程式是；该小组同学受实验制备C2H2的启发，拟用Mg2C2与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式______。

(2)装置巳的作用是______；

(3)实验前称得丁、戊两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得丁、戊两装置的质量分别变为m2g和n2g，则测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比为______（列出算式）。

(4)若不接乙装置，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。