中考复习 第5单元 定量研究化学反应课件PPT

这是一份中考复习 第5单元 定量研究化学反应课件PPT，共16页。PPT课件主要包含了知识梳理，物质的总质量不变，归纳总结，典例分析，走进中考，遵守质量守恒定律，遵守客观事实，总结归纳，感知中考等内容，欢迎下载使用。
复习目标：1.了解质量守恒定律及其应用2.掌握规则，正确书写化学方程式3.掌握化学方程式的计算
第五单元 定量研究化学反应
一、质量守恒定律及其应用
判断下列说法是否正确，并说明理由： 1. 8g氢气与8g氧气完全反应，生成的水的质量为16g。（ ） 2.镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一变化不遵守质量守恒定律（ ） 3.物质反应前后总质量不变，所以反应前后的分子个数也不变。（ ）
的种类不变
的质量不变
2.质量守恒定律成立的原因：
1.质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
在运用质量守恒定律时要注意哪些方面？
1.质量相等不是简单的加和，还要遵循物质反应间的实际质量比。 2.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 3.有气体参加或生成的，气体的质量不要漏掉 4.“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为88g
1.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（ ） A.图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C.该图示不符合质量守恒定律 D.该反应属于化合反应
2.已知反应X+3O2 2CO2+2H2O 则X的化学式为（ ） A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60
二、化学方程式及相关计算
写 配 标 注
化学方程式的书写要注意哪些方面？
1.要遵守客观事实，实际存在的化学反应才能写化学方程式。 2.反应物生成物的化学式一定要写正确。 3.要遵守质量守恒定律，一定要配平化学方程式。 4.注意反应条件的标注。
镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知: (1)镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物； (2)镁在氮气中燃烧，生成一种物质，其中氮元素化合价是－3价． 试写出上述两个反应的化学方程式： ________________、_______________。
用化学方程式解释下列现象： （1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是___________________； 课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊试液又恢复紫色，原因是__ __ ___。

H2O + CO2 = H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2 ↑
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是 ；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
三、化学反应中的有关计算
根据化学方程的计算要注意哪些方面？
1. 设未知数后面不要加单位 2. 化学方程式要书写正确 3. 相关物质的化学式量要计算正确。 4. 代入计算的量都是纯净物的质量，不能用混合物质量。其它的量像体积等要转化成质量后再代入计算。
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算： ⑴ 产生二氧化碳气体的质量是 g。 ⑵ 该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）