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高考化学二轮复习专项分层特训练7 离子方程式正误判断 含答案
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这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练7 离子方程式正误判断 含答案，共10页。试卷主要包含了答案等内容，欢迎下载使用。
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ：IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
2．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：
OH－＋2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2H2O
B．碱转化为两种盐：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：
2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3．[2022·浙江6月]下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2SO2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
3CH3CH2OH＋2Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋16H＋―→
3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：
Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
4．[2022·浙江1月]下列实验对应的离子方程式不正确的是 ( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液：
2NO2＋2OH－===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2＋H2O＋2ClO－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋2H2O
5．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：
Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===HSiO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
6．[2021·湖北卷]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 ( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：
H＋＋OH－===H2O
B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：
Ag＋＋I－===AgI↓
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
7．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
Fe＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
8．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 ( )
A．Na2O2放入水中：
Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：
3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：
5SO2＋2H2O＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Mn2＋
9．[2022·天津南开区期中]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )
10.[2022·福建厦门期中]下列离子方程式正确的是( )
A．Al与NaOH溶液反应：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C.稀硝酸除银镜：
Ag＋2H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D.烧碱溶液中通入过量SO2：
2OH－＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
11．[2022·山东枣庄质检]下列表示的离子方程式正确的是( )
A．向氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===2H＋＋CaCO3↓
B.氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：
MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D.等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
12．[2022·四川巴中月考]下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是 ( )
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：
S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
C.向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
13．[2022·重庆缙云联考]下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．少量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HClO
D.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
14．[2022·重庆秀山高级中学月考]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋＋5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
练7 离子方程式正误判断
1．答案：AC
解析：醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，B项错误；应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，D项错误。
2．答案：B
解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。
3．答案：D
解析：盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2SO2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D项错误。
4．答案：C
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A正确；将少量NO2通入NaOH溶液，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O，B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，反应的离子方程式为3ClO－＋H2O＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HClO＋Cl－，C错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag（NH3） eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋2H2O，D正确。
5．答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
6．答案：D
解析：氢氧化钡溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应，无气体、沉淀生成，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，生成黄色的碘化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，B正确；向烧碱溶液中加入少量铝片，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，C正确；向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，生成次氯酸的同时还生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，D错误。
7．答案：A
解析：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，会发生沉淀的转化，反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A项正确；过量铁粉加入稀硝酸中，铁先被氧化为Fe3＋，过量的铁粉会将Fe3＋还原为Fe2＋，总反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，会生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，C项错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，会生成硫化铜沉淀，但硫化氢是弱电解质，不能拆写成离子形式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D项错误。
8．答案：D
解析：该方程式中原子不守恒，Na2O2与H2O反应的化学方程式应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A项错误；灼热铁粉与H2O（g）反应生成Fe3O4，即3Fe＋4H2O（g） eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应生成SO2，即Cu＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C项错误；SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及酸性条件可写出反应的离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Mn2＋，D项正确。
9．答案：C
解析：H2S是弱酸，不能拆，故反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S eq \(=====,\s\up7(△)) CuS↓＋2H＋，故A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，而不是沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B错误；二氧化硫与高锰酸钾反应生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Mn2＋，使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故C正确；氧化亚铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，故D错误。
10．答案：A
解析：Al与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，A正确；还原性：Fe2＋>Br－，少量氯气只氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；稀硝酸除银镜时生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；烧碱溶液中通入过量SO2，离子方程式为OH－＋SO2===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D错误。
11．答案：D
解析：向氯化钙溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，违背了强酸制弱酸的原理，A项错误；氧化铁溶于氢碘酸中，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2，正确的离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2O，B项错误；浓盐酸在离子方程式中应拆分成离子形式，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C项错误；等浓度的NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性，即H＋与OH－恰好完全反应，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比应为2∶1，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
12．答案：D
解析：向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，离子方程式为S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，故A正确；向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，I－在酸性环境下被H2O2氧化为碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B正确；酸性高锰酸钾溶液与草酸反应生成Mn2＋和CO2，离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故C正确；硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不溶于氨水，则正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，故D错误。
13．答案：C
解析：将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都被完全氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，即Ba2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===BaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，故B错误；少量SO2通入NaClO溶液中，反应生成氯化钠、硫酸钠、次氯酸，故C正确；在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误。
14．答案：B
解析：室温下，氯化铵溶液pH<7，是因为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 发生水解反应，消耗了水电离产生的OH－，当最终达到平衡时，溶液中c（H＋）>c（OH－），但铵根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，A错误；单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑，而金属镁不能反应，因此可用NaOH溶液除去杂质Al，B正确；由于酸性：—COOH>H2CO3>，所以碳酸氢钠只能与羧基反应，而与酚羟基不反应，C错误；草酸是二元弱酸，不能写成离子形式，应用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。
选项
实验现象
离子方程式
A
向氯化铜溶液中通入硫化氢产生黑色沉淀
Cu2＋＋S2－===CuS↓
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O
===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ：IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
2．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：
OH－＋2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2H2O
B．碱转化为两种盐：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：
2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3．[2022·浙江6月]下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2SO2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
3CH3CH2OH＋2Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋16H＋―→
3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：
Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
4．[2022·浙江1月]下列实验对应的离子方程式不正确的是 ( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液：
2NO2＋2OH－===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2＋H2O＋2ClO－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋2H2O
5．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：
Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===HSiO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
6．[2021·湖北卷]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 ( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：
H＋＋OH－===H2O
B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：
Ag＋＋I－===AgI↓
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
7．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
Fe＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
8．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 ( )
A．Na2O2放入水中：
Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：
3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：
5SO2＋2H2O＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Mn2＋
9．[2022·天津南开区期中]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )
10.[2022·福建厦门期中]下列离子方程式正确的是( )
A．Al与NaOH溶液反应：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C.稀硝酸除银镜：
Ag＋2H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D.烧碱溶液中通入过量SO2：
2OH－＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
11．[2022·山东枣庄质检]下列表示的离子方程式正确的是( )
A．向氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===2H＋＋CaCO3↓
B.氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：
MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D.等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
12．[2022·四川巴中月考]下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是 ( )
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：
S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
C.向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
13．[2022·重庆缙云联考]下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．少量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HClO
D.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
14．[2022·重庆秀山高级中学月考]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋＋5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
练7 离子方程式正误判断
1．答案：AC
解析：醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，B项错误；应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，D项错误。
2．答案：B
解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。
3．答案：D
解析：盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2SO2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D项错误。
4．答案：C
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A正确；将少量NO2通入NaOH溶液，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O，B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，反应的离子方程式为3ClO－＋H2O＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HClO＋Cl－，C错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag（NH3） eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋2H2O，D正确。
5．答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
6．答案：D
解析：氢氧化钡溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应，无气体、沉淀生成，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，生成黄色的碘化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，B正确；向烧碱溶液中加入少量铝片，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，C正确；向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，生成次氯酸的同时还生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，D错误。
7．答案：A
解析：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，会发生沉淀的转化，反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A项正确；过量铁粉加入稀硝酸中，铁先被氧化为Fe3＋，过量的铁粉会将Fe3＋还原为Fe2＋，总反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，会生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，C项错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，会生成硫化铜沉淀，但硫化氢是弱电解质，不能拆写成离子形式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D项错误。
8．答案：D
解析：该方程式中原子不守恒，Na2O2与H2O反应的化学方程式应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A项错误；灼热铁粉与H2O（g）反应生成Fe3O4，即3Fe＋4H2O（g） eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应生成SO2，即Cu＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C项错误；SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及酸性条件可写出反应的离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Mn2＋，D项正确。
9．答案：C
解析：H2S是弱酸，不能拆，故反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S eq \(=====,\s\up7(△)) CuS↓＋2H＋，故A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，而不是沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B错误；二氧化硫与高锰酸钾反应生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Mn2＋，使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故C正确；氧化亚铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，故D错误。
10．答案：A
解析：Al与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，A正确；还原性：Fe2＋>Br－，少量氯气只氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；稀硝酸除银镜时生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；烧碱溶液中通入过量SO2，离子方程式为OH－＋SO2===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D错误。
11．答案：D
解析：向氯化钙溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，违背了强酸制弱酸的原理，A项错误；氧化铁溶于氢碘酸中，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2，正确的离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2O，B项错误；浓盐酸在离子方程式中应拆分成离子形式，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C项错误；等浓度的NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性，即H＋与OH－恰好完全反应，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比应为2∶1，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
12．答案：D
解析：向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，离子方程式为S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，故A正确；向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，I－在酸性环境下被H2O2氧化为碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B正确；酸性高锰酸钾溶液与草酸反应生成Mn2＋和CO2，离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故C正确；硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不溶于氨水，则正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，故D错误。
13．答案：C
解析：将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都被完全氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，即Ba2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===BaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，故B错误；少量SO2通入NaClO溶液中，反应生成氯化钠、硫酸钠、次氯酸，故C正确；在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误。
14．答案：B
解析：室温下，氯化铵溶液pH<7，是因为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 发生水解反应，消耗了水电离产生的OH－，当最终达到平衡时，溶液中c（H＋）>c（OH－），但铵根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，A错误；单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑，而金属镁不能反应，因此可用NaOH溶液除去杂质Al，B正确；由于酸性：—COOH>H2CO3>，所以碳酸氢钠只能与羧基反应，而与酚羟基不反应，C错误；草酸是二元弱酸，不能写成离子形式，应用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。
选项
实验现象
离子方程式
A
向氯化铜溶液中通入硫化氢产生黑色沉淀
Cu2＋＋S2－===CuS↓
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O
===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
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