重庆市万州二中2022-2023学年高一上学期12月线上考试化学 Word版

万州二中教育集团高2022级高一（上）12月线上质量检测化学试题

考试时间40分钟     总分100分

选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共100分。)

1．2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是（    ）

A．立即关闭大门，躲到床下

B．伏倒在地，观察情况变化

C．冲出家门，向洼地转移

D．用浸有苏打溶液的湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子

2．下图所示的实验操作中， 不能达到相应目的的是（   ）

A．A 

B．B 

C．C 

D．D

3．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

4．下列说法正确的是(    )

A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化

B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

B．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

C．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA

D．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)

A．A 

B．B 

C．C 

D．D

7．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓

C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 +=CaCO3↓+2OH-

D．Cl2通入H2O溶液中，可能存在反应：Cl2 +H2O=2H++Cl- +ClO-

8．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（       ）

A．①处和②处 

B．只有②处 

C．只有②处和③处 

D．②处、③处和④处

9．在课堂上老师拿出了两瓶失去标签的等质量分数的和溶液，希望同学们能够提出简便的鉴别方法，下列是该班同学提出的鉴别方法，其中不合理的是（       ）

①取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是溶液

②用干燥的pH试纸检验，pH小的是溶液

③取等量的溶液于两支试管中，分别滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液

④取等量的溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是溶液

⑤取等量的溶液于两支试管中，分别滴加极稀溶液，生成白色沉淀的是溶液

A．②③ 

B．③ 

C．③④ 

D．①④⑥

10．关于溶液的配制，下列说法正确的是（       ）

A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容

C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低

D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低

11．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(　　)

A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性将增强

D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性

12．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是(    )

A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍

B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L

C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同

D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同

13．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．反应③转移电子的物质的量为0.1 mol

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③

14．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是(　　)

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO

B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性

C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O

D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

15．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（     ）

A．气体A是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O

D．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解

16．t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)

A．S＝         B．c＝       C．S＝       D．c%＝100%

17．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是（     ）

A．实验①铁丝过量时产物为FeCl3

B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解

C．实验①、②涉及物质均为电解质

D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

18. 如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是（     ）

A．a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色

B．CO有毒应加尾气处理装置

C．b装置中澄清石灰水变浑浊

D．此反应可体现CO的还原性

19．工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：

下列说法正确的是（   ）

A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、

B．溶解过程中反应的离子方程式：

C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液

D．滤渣的成分为Fe和Cu

20．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是（     ）