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山东省临沂市莒南县第二中学2022-2023学年高二上学期期末线上检测化学试题（Word版含答案） (1)
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这是一份山东省临沂市莒南县第二中学2022-2023学年高二上学期期末线上检测化学试题（Word版含答案） (1)，文件包含高二上学期期末考试化学试题原卷版定稿docx、高二期末答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
高二上学期期末化学试题
2023.01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分)
1. 化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是( )
A. 绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关
B. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀
C. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
D. 元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
2. 下列说法中正确的是( )
A. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
B. 已知反应 H2 (g)+I2 (g)⇌ 2HI(g)的平衡常数为 K ，则 2H2 (g)+2I2 (g)⇌ 4HI(g)的平衡常数为 2K
C. 常温下，pH 均为 5 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
3. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是( )
4. 下列叙述正确的是( )
A. 基态 Fe 原子的价电子轨道表示式为
B. 2s 的电子云半径比 1s 的电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多
C. s 能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量
D. 第四周期基态原子未成对电子数为 1 的元素有 4 种
5. 已知常温下，浓度为 0. 1ml ·L- 1 下列溶液的电离平衡常数如表所示：下列有关说法错误的是( )
A. NH4HCO3 溶液显碱性
B. 常温时，等物质的量浓度溶液 pH 大小为：pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 第 1页/共 8页
A.铜板打上铁铆钉 后，铜板更易被腐蚀
B.暖气片表面刷油 漆可防止金属腐蚀
C.连接锌棒后，电子 由铁管道流向锌
D. 阴极的电极反应式 为 Fe – 2e- = Fe2+
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
NH3 ·H2O
电离常数
1.7×10-5
4 7×10-8
.
Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10- 11
1.7×10-5
c(CH COOH)
c(CH3COO )
C. 向 0. 1ml ·L- 1 的醋酸溶液中加水稀释， 3 - 增大
D. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 ，发生反应 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
6.在 2L 恒容密闭容器中充入 2ml X 和 1ml Y 发生 2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升
高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. Q 点时，Y 的转化率最大
C. W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率
D. 平衡时充入 Z ，保持温度不变，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大
7.新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以 S 、 Zn 为电极，以 CuSO4 溶液和 ZnSO4 溶液为离子导体，分两步放电，在 a 极首先生成 Cu2S ，后生成 Cu。
下列说法正确的是( )
A. 放电时，每生成 1mlCu2S 的同时消耗 65gZn
B. 放电时，b 极为正极，电极反应式为 Zn−2e−=Zn2+
C. 充电时， SO- 通过隔膜向b 极移动
D. 充电时，a 作阳极，Cu 和 Cu2S 失电子生成 Cu2+和 S 8.研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现CO2 加H2 制CH3OH ，作用机 理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，下列有关说法错误的是( )
A ． CO2 加H2 制CH3 OH 的原子利用率小于 100%
B ． *HCOO 是反应的中间体， H2O 参与了反应的催化循环
C ．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成
D ．反应②的反应式为*HCOO + 4* H * H3 CO + H2 O 9.对下列溶液的说法正确的是( )
A. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b ，则 a=b+1
B. 浓度均为 0. 1 ml ·L- 1 的四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、 氢氧化钠
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ ·ml- 1，在相同条件下，将含 0.5 ml H2SO4 的稀硫酸 与含 1 ml Ba(OH)2 的水溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
A
D
B
E
C
D. 25℃时，取 0.2ml •L- 1 HClO 溶液与 0.2ml •L- 1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)， 测得混合溶液的 pH=8 ，则 c(Na+)-c(ClO-)=9.9×10-7ml •L- 1
10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 装置 I ：从 MgCl2 溶液中提取 MgCl2 ·6H2O 固体
B. 装置 II：探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 装置 III：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
D. 装置IV：用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液的浓度
二、不定项选择题(共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合要求)
11. 如图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。其中B 元素最高化合价是最低 化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中氧的质量分数为 60% 。下列说法正确的是 ( )
A. D 、B 、E 三种元素的第一电离能逐渐减小
B. 电负性：E>C
C. D 、B 、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D. 气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E
12.在 3 个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中，反应 H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)
△H>0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )
A. 达平衡时，y>x>0. 1 B. 温度为 T1 时该反应的平衡常数的值为 0. 1
C. P1>2P2 D. 达平衡时，水蒸气的转化率：容器 Ⅰ＜容器Ⅱ
13.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备 Cu
容器
温度(T1起始时物质的量/ml
平衡时物质的量 /ml
平衡时容 器内压强
n(H2O)
n(C)
n(CO)
n(H2)
n(CO)
Ⅰ
T1
0.6
1.2
0
0
0.2
P1
Ⅱ
T1
0.3
0.6
0
0
x
P2
Ⅲ
T2
0
0
0.3
0.3
y
P3
c(H2R)
粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是( )
A. 固体 X 主要成分是 Fe(OH)3 和 S；金属M 为 Zn B. 浸取时，增大O2 压强可促进金属离子浸出
C. 中和调 pH 的范围为 3.2~6.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成
14. 常温下，难溶物 Y2X 与 ZX 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，
Mn+表示 Y+或 Z2+ 。下列说法错误的是( )
A. M 表示 Y2X 的溶解平衡曲线
B. 向 b 点溶液中加入 Na2X 饱和溶液，析出 ZX 固体
C. 常温下，Y2X 的分散系在 c 点时为悬浊液
D. ZX(s)+2Y+(aq) ⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数 K= 1014
15. 常温下，向一定浓度的 Na2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
c(R 2- ) c(HR )
已知：H2R 是二元弱酸，Y 表示 c(HR ) 或 c(H2 R) ，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为 ml•L-1 。下列
叙述错误的是( )
A.曲线 n 表示 p 与混合溶液 pH 的变化关系 B． =103.9
C．NaHR 溶液中存在：c(Na )＜c(HR＋-)＋2c(R2-)
D．滴加稀硫酸的过程中， 保持不变
c(R 2- ) .c2 (H+ )
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀 pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全 pH
3.2
6.7
8.2
16. Ⅰ . 回答下列问题：
(1) 在实验室中配制 FeCl3 溶液时，配制方法是将 FeCl3 晶体溶于____ 中，然后加水稀释到所需浓度， 这样操作的目的是____。
(2)如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用 TiCl4 制备 TiO2 的反应方程式为____， 然后将所得产物 TiO2 ·xH2O 焙烧得到 TiO2。
Ⅱ. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和 H2SO4 为原料，可以制取高纯 PbO，从而实现铅的再生利用。在此 过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++SO =2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO =2Fe2++PbSO4
(3) 写出 Pb 与 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式______________________。
(4) 在上述过程中，Fe2+ 的作用是__________。
(5) 下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。
a. 向酸化的 FeSO4 溶液中加入__________溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2 ，溶液变红。 b. 向 a 得到的溶液中加入____，溶液恢复原来的颜色。
17. 氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用 NaCN 溶液浸取金生成[Au(CN)2]-，再用锌置换出金， 产生的含氰废水需处理后排放。
(1) ①写出基态锌离子的电子排布式 ，基态氮原子的轨道表示式 。
②NaCN 可用于制备 CuCN ，Na 位于元素周期表的___区，基态原子填有电子的轨道数为___。 Cu 在元素周期表中的位置 ，其基态原子的价电子排布式为 ，
NaCN 中元素的电负性由大到小的顺序为 。
③第一电离能 As Se(填“>”“<”或“=”) ，原因是 。
(2) Cu2+可催化 H2O2 氧化废水中的 CN-。其他条件相同时，总氰化物(CN-、HCN 等)去除率随溶液初始 pH 变化如图所示。
①在酸性条件下，H2O2 也能氧化 CN- ，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是____。
②当溶液初始 pH> 10 时，总氰化物去除率下降的原因可能是____。
18. 工业上以氟磷灰石[Ca5F (PO4 )3 ，含SiO2 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 酸解时有 HF 产生。氢氟酸与SiO2 反应生成二元强酸H2 SiF6 ，离子方程式为_______。
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 n (Na2CO3 ):n (SiF62- )= 1:1 加入 Na2 CO3 脱氟，充分反应后，c( SiF一 )=_______ ml . L- 1 ；再分批加入一定量的BaCO3 ，首先转化为沉淀的离子 是_______。
(3) SO- 浓度(以SO3 % 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4 浓度(以P2 O5 % 计)的关系如 图甲所示。酸解后，在所得100℃ 、 P2 O5 % 为 45 的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)； 洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液 X 的操作单元是_______； 一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2 O5 % 和SO3 % 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石 膏结晶转化的是_______(填选项)。
A. 80℃ 、 P2 O5 %=10 、 SO3 %=20 B. 65℃、 P2 O5 %=15 、 SO3 %=15
C 65℃、 P2 O5 %=10 、 SO3 %=30 D. 80℃ 、 P2 O5 %=10 、 SO3 %=10
.
19.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、
沉淀滴定等等。
( 1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2 S2O5)作抗氧化剂。测 第 6页/共 8页
BaSiF
6
Na SiF
2 6
4
CaSO
4
BaSO
K
sp
1.0 10一6
4.0 10一6
9.0 10一4
1.0 10一10
定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如图：
葡萄酒样品100mL —盐酸 馏分 ——条件下，——010ml/— … …
往实验中加入盐酸的目的是将 Na2 S2O5 全部转化成 SO2 ；滴定过程中发生的反应是： I2+SO2+2H2O=2HI+H2 SO4。
①加入盐酸时发生的离子方程式为：____________________________。
②滴定时 I2 溶液应装在_________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：____________。
③实验消耗 I2 溶液 50.00mL ，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_______g/L。 下列情形会造成测定结果偏高的是：____________。
A ．滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化
B ．滴定前平视，滴定后俯视
C ．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
D ．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显 的颜色差别。
参考表中的数据，若用 AgNO3 滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母) ，判断滴定 终点的方法为：当最后半滴 AgNO3 溶液滴入时，_____________________(填现象) ，则达到滴定终点。
A ．Na2CrO4 B ．NaBr C ．NaCN D ．NaCl
20. 有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，
反应方程式为：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g) △H>0。
(1) 已知 CH3OH 可以由CO 和 H2 反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.7kJ/ml
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/ml
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/ml
则反应 3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____。
(2) 若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A. 混合气体的密度不变
B. CH3OH 、HCHO 的物质的量浓度之比为 1 ：1
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10- 10
5.35×10- 13
1.21×10- 16
1. 12×10- 12
1.0×10- 12
C. H2 的体积分数不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.2— 甲氧基—2— 甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反 应制得，体系中同时存在如图反应：
反应 Ⅰ ：+CH3OH⇌△H1
反应Ⅱ：+CH3OH⇌△H2
反应Ⅲ：⇌ △H3
(3) 反应 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 Kx 与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A 和
B 中相对稳定的是____。
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 1.0mlTAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的平衡转化率为 a 。已知反应Ⅲ的平衡常数 Kx3=8 ，则平衡体系中 B 的物质的量为____ml ，反应 I 的平 衡常数 Kx1=____ 。 (5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃(惰性溶剂)的另一容器中加入一定量A、B 和CH3OH。 控制温度为 353K，A、B 物质的量浓度 c 随反应时间t 的变化如图所示。代表 B 的变化曲线为____(填“X” 或“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的 V 正____V 逆(填“>”“<”或“=”)。
高二上学期期末化学试题
2023.01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分)
1. 化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是( )
A. 绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关
B. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀
C. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
D. 元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
2. 下列说法中正确的是( )
A. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
B. 已知反应 H2 (g)+I2 (g)⇌ 2HI(g)的平衡常数为 K ，则 2H2 (g)+2I2 (g)⇌ 4HI(g)的平衡常数为 2K
C. 常温下，pH 均为 5 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
3. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是( )
4. 下列叙述正确的是( )
A. 基态 Fe 原子的价电子轨道表示式为
B. 2s 的电子云半径比 1s 的电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多
C. s 能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量
D. 第四周期基态原子未成对电子数为 1 的元素有 4 种
5. 已知常温下，浓度为 0. 1ml ·L- 1 下列溶液的电离平衡常数如表所示：下列有关说法错误的是( )
A. NH4HCO3 溶液显碱性
B. 常温时，等物质的量浓度溶液 pH 大小为：pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 第 1页/共 8页
A.铜板打上铁铆钉 后，铜板更易被腐蚀
B.暖气片表面刷油 漆可防止金属腐蚀
C.连接锌棒后，电子 由铁管道流向锌
D. 阴极的电极反应式 为 Fe – 2e- = Fe2+
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
NH3 ·H2O
电离常数
1.7×10-5
4 7×10-8
.
Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10- 11
1.7×10-5
c(CH COOH)
c(CH3COO )
C. 向 0. 1ml ·L- 1 的醋酸溶液中加水稀释， 3 - 增大
D. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 ，发生反应 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
6.在 2L 恒容密闭容器中充入 2ml X 和 1ml Y 发生 2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升
高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. Q 点时，Y 的转化率最大
C. W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率
D. 平衡时充入 Z ，保持温度不变，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大
7.新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以 S 、 Zn 为电极，以 CuSO4 溶液和 ZnSO4 溶液为离子导体，分两步放电，在 a 极首先生成 Cu2S ，后生成 Cu。
下列说法正确的是( )
A. 放电时，每生成 1mlCu2S 的同时消耗 65gZn
B. 放电时，b 极为正极，电极反应式为 Zn−2e−=Zn2+
C. 充电时， SO- 通过隔膜向b 极移动
D. 充电时，a 作阳极，Cu 和 Cu2S 失电子生成 Cu2+和 S 8.研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现CO2 加H2 制CH3OH ，作用机 理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，下列有关说法错误的是( )
A ． CO2 加H2 制CH3 OH 的原子利用率小于 100%
B ． *HCOO 是反应的中间体， H2O 参与了反应的催化循环
C ．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成
D ．反应②的反应式为*HCOO + 4* H * H3 CO + H2 O 9.对下列溶液的说法正确的是( )
A. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b ，则 a=b+1
B. 浓度均为 0. 1 ml ·L- 1 的四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、 氢氧化钠
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ ·ml- 1，在相同条件下，将含 0.5 ml H2SO4 的稀硫酸 与含 1 ml Ba(OH)2 的水溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
A
D
B
E
C
D. 25℃时，取 0.2ml •L- 1 HClO 溶液与 0.2ml •L- 1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)， 测得混合溶液的 pH=8 ，则 c(Na+)-c(ClO-)=9.9×10-7ml •L- 1
10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 装置 I ：从 MgCl2 溶液中提取 MgCl2 ·6H2O 固体
B. 装置 II：探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 装置 III：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
D. 装置IV：用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液的浓度
二、不定项选择题(共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合要求)
11. 如图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。其中B 元素最高化合价是最低 化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中氧的质量分数为 60% 。下列说法正确的是 ( )
A. D 、B 、E 三种元素的第一电离能逐渐减小
B. 电负性：E>C
C. D 、B 、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D. 气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E
12.在 3 个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中，反应 H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)
△H>0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )
A. 达平衡时，y>x>0. 1 B. 温度为 T1 时该反应的平衡常数的值为 0. 1
C. P1>2P2 D. 达平衡时，水蒸气的转化率：容器 Ⅰ＜容器Ⅱ
13.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备 Cu
容器
温度(T1
平衡时物质的量 /ml
平衡时容 器内压强
n(H2O)
n(C)
n(CO)
n(H2)
n(CO)
Ⅰ
T1
0.6
1.2
0
0
0.2
P1
Ⅱ
T1
0.3
0.6
0
0
x
P2
Ⅲ
T2
0
0
0.3
0.3
y
P3
c(H2R)
粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是( )
A. 固体 X 主要成分是 Fe(OH)3 和 S；金属M 为 Zn B. 浸取时，增大O2 压强可促进金属离子浸出
C. 中和调 pH 的范围为 3.2~6.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成
14. 常温下，难溶物 Y2X 与 ZX 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，
Mn+表示 Y+或 Z2+ 。下列说法错误的是( )
A. M 表示 Y2X 的溶解平衡曲线
B. 向 b 点溶液中加入 Na2X 饱和溶液，析出 ZX 固体
C. 常温下，Y2X 的分散系在 c 点时为悬浊液
D. ZX(s)+2Y+(aq) ⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数 K= 1014
15. 常温下，向一定浓度的 Na2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
c(R 2- ) c(HR )
已知：H2R 是二元弱酸，Y 表示 c(HR ) 或 c(H2 R) ，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为 ml•L-1 。下列
叙述错误的是( )
A.曲线 n 表示 p 与混合溶液 pH 的变化关系 B． =103.9
C．NaHR 溶液中存在：c(Na )＜c(HR＋-)＋2c(R2-)
D．滴加稀硫酸的过程中， 保持不变
c(R 2- ) .c2 (H+ )
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀 pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全 pH
3.2
6.7
8.2
16. Ⅰ . 回答下列问题：
(1) 在实验室中配制 FeCl3 溶液时，配制方法是将 FeCl3 晶体溶于____ 中，然后加水稀释到所需浓度， 这样操作的目的是____。
(2)如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用 TiCl4 制备 TiO2 的反应方程式为____， 然后将所得产物 TiO2 ·xH2O 焙烧得到 TiO2。
Ⅱ. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和 H2SO4 为原料，可以制取高纯 PbO，从而实现铅的再生利用。在此 过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++SO =2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO =2Fe2++PbSO4
(3) 写出 Pb 与 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式______________________。
(4) 在上述过程中，Fe2+ 的作用是__________。
(5) 下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。
a. 向酸化的 FeSO4 溶液中加入__________溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2 ，溶液变红。 b. 向 a 得到的溶液中加入____，溶液恢复原来的颜色。
17. 氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用 NaCN 溶液浸取金生成[Au(CN)2]-，再用锌置换出金， 产生的含氰废水需处理后排放。
(1) ①写出基态锌离子的电子排布式 ，基态氮原子的轨道表示式 。
②NaCN 可用于制备 CuCN ，Na 位于元素周期表的___区，基态原子填有电子的轨道数为___。 Cu 在元素周期表中的位置 ，其基态原子的价电子排布式为 ，
NaCN 中元素的电负性由大到小的顺序为 。
③第一电离能 As Se(填“>”“<”或“=”) ，原因是 。
(2) Cu2+可催化 H2O2 氧化废水中的 CN-。其他条件相同时，总氰化物(CN-、HCN 等)去除率随溶液初始 pH 变化如图所示。
①在酸性条件下，H2O2 也能氧化 CN- ，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是____。
②当溶液初始 pH> 10 时，总氰化物去除率下降的原因可能是____。
18. 工业上以氟磷灰石[Ca5F (PO4 )3 ，含SiO2 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 酸解时有 HF 产生。氢氟酸与SiO2 反应生成二元强酸H2 SiF6 ，离子方程式为_______。
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 n (Na2CO3 ):n (SiF62- )= 1:1 加入 Na2 CO3 脱氟，充分反应后，c( SiF一 )=_______ ml . L- 1 ；再分批加入一定量的BaCO3 ，首先转化为沉淀的离子 是_______。
(3) SO- 浓度(以SO3 % 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4 浓度(以P2 O5 % 计)的关系如 图甲所示。酸解后，在所得100℃ 、 P2 O5 % 为 45 的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)； 洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液 X 的操作单元是_______； 一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2 O5 % 和SO3 % 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石 膏结晶转化的是_______(填选项)。
A. 80℃ 、 P2 O5 %=10 、 SO3 %=20 B. 65℃、 P2 O5 %=15 、 SO3 %=15
C 65℃、 P2 O5 %=10 、 SO3 %=30 D. 80℃ 、 P2 O5 %=10 、 SO3 %=10
.
19.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、
沉淀滴定等等。
( 1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2 S2O5)作抗氧化剂。测 第 6页/共 8页
BaSiF
6
Na SiF
2 6
4
CaSO
4
BaSO
K
sp
1.0 10一6
4.0 10一6
9.0 10一4
1.0 10一10
定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如图：
葡萄酒样品100mL —盐酸 馏分 ——条件下，——010ml/— … …
往实验中加入盐酸的目的是将 Na2 S2O5 全部转化成 SO2 ；滴定过程中发生的反应是： I2+SO2+2H2O=2HI+H2 SO4。
①加入盐酸时发生的离子方程式为：____________________________。
②滴定时 I2 溶液应装在_________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：____________。
③实验消耗 I2 溶液 50.00mL ，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_______g/L。 下列情形会造成测定结果偏高的是：____________。
A ．滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化
B ．滴定前平视，滴定后俯视
C ．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
D ．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显 的颜色差别。
参考表中的数据，若用 AgNO3 滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母) ，判断滴定 终点的方法为：当最后半滴 AgNO3 溶液滴入时，_____________________(填现象) ，则达到滴定终点。
A ．Na2CrO4 B ．NaBr C ．NaCN D ．NaCl
20. 有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，
反应方程式为：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g) △H>0。
(1) 已知 CH3OH 可以由CO 和 H2 反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.7kJ/ml
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/ml
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/ml
则反应 3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____。
(2) 若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A. 混合气体的密度不变
B. CH3OH 、HCHO 的物质的量浓度之比为 1 ：1
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10- 10
5.35×10- 13
1.21×10- 16
1. 12×10- 12
1.0×10- 12
C. H2 的体积分数不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.2— 甲氧基—2— 甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反 应制得，体系中同时存在如图反应：
反应 Ⅰ ：+CH3OH⇌△H1
反应Ⅱ：+CH3OH⇌△H2
反应Ⅲ：⇌ △H3
(3) 反应 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 Kx 与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A 和
B 中相对稳定的是____。
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 1.0mlTAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的平衡转化率为 a 。已知反应Ⅲ的平衡常数 Kx3=8 ，则平衡体系中 B 的物质的量为____ml ，反应 I 的平 衡常数 Kx1=____ 。 (5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃(惰性溶剂)的另一容器中加入一定量A、B 和CH3OH。 控制温度为 353K，A、B 物质的量浓度 c 随反应时间t 的变化如图所示。代表 B 的变化曲线为____(填“X” 或“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的 V 正____V 逆(填“>”“<”或“=”)。
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