2021-2022学年河南省新蔡县第一高级中学高二上学期11月月考化学试题（Word版）

新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二上学期11月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  As 75.

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于合理用药和食品添加剂的说法中正确的是

A．处方药的包装上印有“OTC”标识

B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂

C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺

D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

2．下列材料不属于塑料的是

A．聚乙烯(PE) B．聚氯乙烯(PVC)

C．聚丙烯(PP) D．氮化硅(Si3N4)

3．家用净水器是对自来水进行深度处理的饮水装置。该装置对自来水的净化大致可分为三步：PP棉过滤、复合烧结活性炭吸附、RO反渗透膜处理，经该过程可将自来水处理为纯净水。下列关于该过程的说法错误的是

A．PP棉过滤可除去水中的不溶性杂质

B．经复合烧结活性炭处理后的水可直接饮用

C．RO反渗透膜与离子交换膜的工作原理相同

D．复合烧结活性炭可用于净化室内空气

4．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是

①甲基，丁二烯和丁炔    ②1，戊二烯和丁炔

③2，二甲基，戊二烯和乙炔    ④2，二甲基，丁二烯和丙炔

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

5．从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．二氧化碳的电子式： B．S2-的结构示意图：

C．中子数为8的碳原子：146C D．聚丙烯的结构简式：

7．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　)。

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

8．下列化学肥料均属于复合肥料的是(　　)。

A．KH2PO4和NH4Cl B．NH4Cl和NH4NO3

C．KNO3和KH2PO4 D．NH4Cl和KNO3

9．下列化学用语中正确的是

A．甲基的电子式：

B．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

C．聚丙烯的结构简式为：

D．丙烷分子的球棍模型：

10．下列说法不正确的是

A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物

B．石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一

C．由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似

D．等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少

11．某催化剂的分子结构如图所示：该物质由短周期元素W、X、Y、Z组成，且原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：Y>X

B．离子半径：Z>Y

C．W、X、Y可形成多种弱酸

D．Z与Y形成的化合物可能含有共价键

12．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是

A．Te元素位于第六周期VIA族 B．单质碲在常温下是液体

C．H2Te的稳定性比HI的强 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

13．分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．分解水属于吸热反应

B．断开H—O键放出能量

C．形成H—H键吸收能量

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

14．在一定温度下容积不变的容器中发生反应：。下列叙述中不能表示该反应达到平衡状态的是

A．单位时间内消耗n mol的同时消耗2n mol

B．容器中气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．

15．MEK抑制剂司美替尼是治疗癌症的一种新药，由(a)和乙醇(b)为原料合成。下列叙述正确的是

A．a分子含有3种官能团

B．b分子所有原子可能共平面

C．a和b均能发生加成反应、取代反应

D．a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别

16．下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其化合物，②_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子有_______。

(3)“转化”中发生的离子方程式为_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：如下操作：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______；操作Ⅰ的具体操作是_______，过滤，洗涤，干燥。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

18．实验室可用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将苯和液溴的混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞处于关闭状态)。

（1）A中发生反应的化学方程式是___________。

（2）实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡B后静置，能够观察到的明显现象是___________，充分振荡目的是___________，从B中分离出溴苯时需要用到的主要玻璃仪器是___________，B中有关反应的离子方程式是___________。

（3）C中盛放的作用是___________。

（4）此实验装置还能用于证明表和液溴发生的是取代反应。证明是取代反应的第一种方法是___________；证明是取代反应的第二种方法是___________。

19．A、B、C、D均为1-20号元素。A元素的原子得到2个电子、与B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒与氩原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比其N层电子数多6个。完成下列填空：

（1）写出A、B、C、D元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）A的离子结构示意图为___________，D原子的电子式为___________。

（3）A和B两元素形成化合物含___________(填化学键类型)，它的电子式为___________。

（4）A和C两元素形成的化合物属___________(填“离子”或“共价”)化合物，它的水溶液呈___________(“酸”、“碱”或“中”)性。

（5）C和D两元素形成的化合物熔点为675℃，写出它的电子式_________。

20．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为______________________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

(3)A能发生如下转化，其中D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_______________，C的化学名称是__________；E2的结构简式是______________，④、⑥的反应类型依次是______________

21．一种合成囧烷（E）的路线如下：

⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。

⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。

⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。

① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子

② 苯环上有3个取代基

③ 1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。

⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________

参考答案

1．D2．D3．C4．A5．B6．C7．A8．C9．D10．C11．B12．D13．A14．D15．D16．A

17．(1)油脂在NaOH溶液中完全水解为高级脂肪酸钠和甘油，且发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，将Al及其氧化物溶解，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂，溶解铝及其氧化物，故答案为：除去油脂；

(2)结合分析可知“滤液②”中含有的金属离子有Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答案为：Ni2+、Fe2+、Fe3+；

(3)“转化”是将Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；结合金属离子沉淀的pH范围可知若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，之后再加H2O2氧化Fe2+，则滤液③中含有转化生成的Fe3+，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+；

(4)由表格可知，Ni2+开始沉淀时的pH=6.2，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，要保证Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，“调节pH”应控制的pH范围是[3.2，6.2)；硫酸镍溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，所以操作Ⅰ的具体操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：[3.2，6.2)；蒸发浓缩、冷却结晶；

(5)Ni2+在强碱溶液中被NaClO氧化为NiOOH，NaClO被还原为Cl−，根据氧化还原得失电子守恒，该反应的离子方程式为2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O，故答案为：2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O。

18．A中苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应液中含有生成的溴苯、未反应的溴、苯等，反应液与氢氧化钠溶液接触，氢氧化钠溶液和溴发生反应生成钠盐、可除去溴；溴苯不溶于水、钠盐可溶于水，经分液可分离出粗溴；溴化氢气体中含溴蒸气以及挥发出的苯蒸气、经四氯化碳洗气后进入D装置，溴化氢极易溶于水、水溶液氢溴酸是一种强酸，据此回答。

（1）铁和液溴生成溴化铁、苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，则A中发生反应的化学方程式是++。

（2）实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，反应液中含有生成的溴苯、未反应的溴、苯呈红褐色、褐色等，与氢氧化钠溶液接触，苯和溴苯不溶于水、氢氧化钠溶液和溴发生反应生成溴化钠、次溴酸钠或溴酸钠等，故振荡后静置能够观察到的明显现象是：液体分层，下层油状物颜色变淡，充分振荡目的是使反应充分，除去溶于溴苯中的溴，从B中分离出溴苯采用分液的方法、需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，B中有关反应为氢氧化钠溶液和溴反应、离子方程式是或。

（3）溴化氢不溶于四氯化碳，苯、溴蒸气易溶于四氯化碳，C中盛放的作用是：除去溴化氢气体中的溴蒸气以及挥发出的苯蒸气。

（4）假如苯和溴的反应是加成反应，那么反应产物只有一种芳香族化合物，如果苯和溴的反应是取代反应，那么会有溴化氢生成，溴化氢水溶液氢溴酸是一种强酸，因此：只要证明反应产物有溴化氢气体，就能证明这个反应是取代反应，则：证明是取代反应的第一种方法是：向试管D中加入溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，则能证明是取代反应；证明是取代反应的第二种方法是：向试管D中加紫色石蕊试液，若溶液变红色，则能证明是取代反应。

19．A、B、C、D均为1～20号元素，A元素的原子得2个电子、与B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒与氩原子具有相同的电子层结构，则A为S元素，B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；D元素原子的M电子层电子数比其N层电子数多6个，则D为Ca元素，据此解答。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D元素的符号分别是S、K、H、Ca；

（2）A的离子是S2－，其离子结构示意图为，Ca原子的电子式为；

（3）A和B两元素形成化合物是K2S，含离子键，它的电子式为；

（4）A和C两元素形成的化合物是H2S，只含有共价键，属于共价化合物，溶于水电离出氢离子，因此它的水溶液呈酸性；

（5）C和D两元素形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，它的电子式为。

20．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为84÷12=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12， A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：。

(2)A结构简式为，A可看作是乙烯分子中的4个H原子被甲基取代产生的物质，由于乙烯分子是平面分子，所以中的碳原子都处于同一平面上；

(3)A是，分子中含碳碳双键，A与Cl2发生加成反应产生B是，B分子中与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，产生C为，则反应②的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；C结构简式是，则C的化学名称是2，3-二甲基1，3-丁二烯；C与Br2发生1，4-加成反应产生D2是，D2与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生E2是，因此反应类型为加成反应，反应⑥的类型为取代反应。

21．⑴ A()中所含官能团有羟基和碳碳双键；E()的分子式为C12H18，故答案为羟基、碳碳双键；C12H18；

(2)对比A、B结构，2个A分子中碳碳双键中一个键断裂，碳原子相互连接成环得到B，属于加成反应；B中羟基转化为C中羰基，发生氧化反应，故答案为加成反应；氧化反应；

⑶ B中含有羟基，在一定条件下，能够与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为+2CH3COOH+2H2O；

⑷ C为，分子式为C8H12O2，1个F分子比1个C分子少两个氢原子，则F的分子式为C8H10O2，不饱和度==4，F是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1molF能与2molNaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个羟基和1个乙基，满足条件的同分异构体有6种(羟基位于邻位的2种，羟基位于间位的3种，羟基位于对位的1种)；其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为或，故答案为6；或；

⑸以和为主要原料合成1，2-环己二醇( )，根据题干流程图C→D的提示，可以首先由合成，再由与乙二醛反应生成，最后将转化为即可；其中由合成可以将氯原子水解后氧化得到；将转化为只需要与氢气加成得到，因此合成路线为，故答案为。