2021-2022学年河南省新蔡县第一高级中学高二上学期1月月考化学试题（Word版）

新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二上学期1月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  As 75.

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．营养化学是一门新兴的化学分支。下列有关说法正确的是

A．食用油和石蜡油都属于烃类

B．蔗糖能发生水解反应和银镜反应

C．鸡蛋清中加入浓硝酸，加热能够发生颜色反应

D．氨基酸属于天然高分子化合物

2．下列关于油脂的叙述错误的是

A．油脂由C、H、O三种元素组成

B．油脂在碱性条件下不能发生水解反应

C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯

D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品

3．兴奋剂能在短时间内提高运动员的身体机能，从而提高比赛成绩。服用兴奋剂会被国际奥委会终身禁赛。下列属于国际奥委会严禁使用的兴奋剂的是

A．碳酸镁 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黄碱

4．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A．驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

5．饭后，婷婷围着纯棉围裙，戴着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。下列说法不正确的是（   ）

A．纯棉属于复合材料 B．橡胶属于高分子材料

C．不锈钢属于合金材料 D．陶瓷属于硅酸盐材料

6．党的十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。下列做法不符合生态文明理念的是

A．发展新能源汽车，实现低碳出行 B．鼓励进口，减少我国自然资源开发

C．技术创新，减少农药化肥用量 D．积极推进国家公园体制试点

7．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料时代”过渡至“太阳能时代”.下列有关说法错误的是

A．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念

B．太阳能、地热能、核能、化石燃料均属于新能源

C．煤、石油、天然气都属于碳素燃料

D．习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”是对低碳经济最为形象的描述和概括

8．下列叙述正确的是（     ）

A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化

C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。

D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

9．化学与生活紧密联系在一起，下列说法不正确的是

A．工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应

B．医院里的血液透析利用了胶体的性质

C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸

10．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

11．下列有关说法正确的是

A．所有非金属元素都分布在元素周期表的p区

B．构成原电池的两个电极不可采用相同的电极材料

C．第一电离能的大小可作为判断元素金属性强弱的依据

D．铜锌原电池放电一段时间后溶液温度升高，此时化学能同时转化为电能和热能

12．已知主族元素X、Y处于同周期，电负性，下列说法中一定错误的是

A．最高化合价：

B．最简单气态氢化物的稳定性：

C．含氧酸的酸性：

D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

13．下列有关性质的比较中，不正确的是

A．离子半径：

B．沸点：

C．晶格能：

D．共价键的健能：

14．下列叙述不正确的是

A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6

B．由非金属元素构成的化合物都是共价化合物

C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验

D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个

15．下列有关说法正确的是

A．白磷分子中的键角为

B．和晶体类型相同

C．金刚石结构中最小碳环上有6个碳原子

D．与熔化时，破坏的作用力相同

16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA                    B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA        D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。

（5）装置D的作用是______________。

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。

18．苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用高锰酸钾在中性条件下氧化甲苯(副产品为MnO2)制得，有关数据如下：

合成步骤：

①在装有电动搅拌，温度计和球形冷凝管的三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸馏水，分批加入8.5g高锰酸钾固体，回流4小时。

②反应结束后，趁热过滤，热水洗涤后，冰水冷却，盐酸酸化，抽滤，洗涤，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。

回答下列问题；

(1)基态Mn原子的电子排布式：_______。

(2)请写出甲苯被高锰酸钾氧化的化学反应方程式：_______。

(3)球形冷凝管的作用是_______，步骤①中反应完全的现象是_______。

(4)实验过程中，发现滤液呈紫色，盐酸酸化时产生了黄绿色气体，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除过量的高锰酸钾。

A．NaHSO3                           B．H2O2                           C．Na                           D．FeCl3

(5)重结晶时，苯甲酸粗品完全溶解后，须补加少量蒸馏水，目的是_______。

(6)副产品MnO2是碱式锌锰电池的正极材料，放电时产生MnO(OH)，正极的反应式为_______。

19．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用的水浴加热，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。

(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。

(3)实验1失败的原因是___________。

(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。

(5)下列结论合理的是___________(填序号)。

a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘

c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热

d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象

20．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。

a．酸雨       b．沙尘暴       c．光化学烟雾        d. 温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了_____________现象

（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为________________。

（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)

③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。

a．碱石灰        b．生石灰       c．二氧化硅       d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为_____________，该反应中每生成0.5molN2转移___________mol电子。

21．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ；   NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水                      B．碳酸氢钠受热易分解    

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______ 气体，再从_____管中通入________气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________

参考答案：

1．C2．B3．D4．A5．A6．B7．B8．D9．A10．A

11．D12．B13．C14．B15．C16．B

17．     E、F、C、D     x     打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加     MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O     氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等     吸收水蒸气，干燥氨气     3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

18．     ［Ar］3d54s2     +2KMnO4+2MnO2+2H2O     冷凝回流，使反应充分进行     三颈烧瓶内的液体不再分层     B     使杂质及苯甲酸充分溶解，便于重结晶得到纯净的苯甲酸     MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-

19．     (淀粉)(葡萄糖)     温度     催化剂     没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸     氢氧化钠与碘反应     abcd

20．     ac     电泳     2NO＋2CON2＋2CO2     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     d、c→f、e→i     ab     6NO2＋8NH37N2＋12H2O     1.7(12/7)

21．     C     饱和碳酸氢钠溶液     吸收未反应的NH3     过滤     a     NH3     b     CO2     增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率