广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2022-2023学年高三上学期第三次质检化学试题（Word版pdf答案）

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蕉岭中学2022-2023学年高三第一学期第三次质检

化学学科试题

   总分：100分  时间：75分钟

考试范围：已复习内容占80%+未复习内容20%

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Ti-48  Ni-59  Cd-112  Te-128

第I卷（选择题）

一、选择题:本题共12小题，共40分。第1-8小题，每题3分；第9-12小题，每题4分。每小题只有一个选項符合题目要求。

1.2022年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料，“飞扬”火炬的内核是“氢芯”，储存氢气的气瓶采用了铝合金材质，并用上了碳纤维缠绕，在火焰区当中植入微量显色剂，实现氢气燃烧时的淡蓝色火焰变为红色。下列说法正确的是（   ）

1. 显色剂是一些易燃物，如甲基橙、石蕊，燃烧时使火焰变为红色
2. 储存氢气的气瓶采用的铝合金属于新型无机非金属材料
3. 显色剂使淡蓝色火焰变为红色，这一变化为物理变化
4. 缠绕的碳纤维属于有机高分子材料

2.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是（   ）

A.汞的性质：汞得硫则赤如丹

B.强水（硝酸）：用水入五金皆成水

C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

D.制取黄铜：红铜（Cu）六斤、倭铅（Zn）四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜

3．下列化学用语使用不正确的是（  ）

A．NH4Br的电子式：

B．甲醛的分子式为：CH2O

C．中子数为20的氯原子：1720Cl

D．CO(NH2)2的球棍模型：

4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A．三肽C6H11N3O4中的肽键数目为

B．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

C．5g D2O(标准状况下)中所含质子数目为2.5

D.，生成乙烷时断裂的共价键总数为2

5．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是（   ）

A．上述过程中总反应是取代反应

B．1molCH3SH中含有5NA个共价键

C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O

D．催化剂的使用大大提升了甲硫醇的平衡转化率

6．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32-+→+CO2↑+H2O

C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入过量次氯酸钠：S2O32-+6ClO-+H2O=2SO42-+4Cl-+2HClO

7.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（   ）

A. 钠元素的第一电离能大于钾         B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠        D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

8.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是（   ）

A.反应①属于人工固氮

B.反应③可利用电解溶液的方法实现

C.该转化过程总反应为

D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

9. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（      ）

A. X和Z的最高化合价均为+7价

B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与

C. 四种元素中，Z原子半径最大，X原子半径最小

D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

10. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（　　）

11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

12．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：

下列说法不正确的是（      ）

A．“灼烧”不能在瓷坩埚或石英坩埚中进行 

B．母液中的溶质只有、

C．“结晶”的操作步骤为：水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

D．“转化”中的反应方程式为：

第II卷（非选择题）

二、非选择题:本题共5小题,共60分。

13.（共12分，每空2分）有机合成中成环及环的元素增减是合成路线硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟此过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的化学方程式为________________________________，c中试剂为__________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________________________。

14.（共12分，每空2分）碲化镉玻璃中主要含有CdTe（其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物），工业上利用废弃碲化镉（CdTe）玻璃回收其中金属的工艺流程如下。

已知：①常温时，有关物质的如下表。

②当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。

回答下列问题：

（1）在“焙烧”时为提高效率可采用的措施有________________________（答出一条即可）。写出“浸渣”的工业用途：________________________。

（2）实验室中，“操作A”需要的玻璃仪器有____________。“高温尾气”中的在水溶液中可用将其还原为Te单质，写出该反应的化学方程式：__________________。

（3）“氧化除铁”步骤中可以先调节pH为5，然后再加入，则此时被氧化的离子方程式为__________________。

（4）测得“滤液I”中浓度为，取1L滤液，则至少加入______g固体才能使沉淀完全。

15.（共12分，除标明外每空2分）回答下列问题

(1)火箭推进剂中较普遍的组合是肼()和，两者反应生成和水蒸气。已知：

①  

②  

③  

和反应生成和的热化学方程式为___________

(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。（1分）

②在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，

①放电时，负极，则正极反应为___________

②放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。（1分）

(5)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a的电极反应式为___________

16.（共13分，除标明外每空2分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s23违背了_______。（各1分）

(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______ SiCl4(填“>”或“<”)，（1分）与SiCl4互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。（1分）已知电负性：H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为_______。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。

A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B． Mn原子的配位数为6

C． CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2

②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_______(填“高”或“低”)，（1分）解释原因_______。

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ，其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则该氮化钛的密度_______g· cm-3(列出计算式即可)。

17.（共11分，除标明外每空2分）一种合成解热镇痛类药物布洛芬的方法如下：

已知是一种还原剂，回答下列问题。

（1）C分子式为_______。

（2）D的结构简式是_______。

（3）E→F的化学方程式为_______。

（4）化合物M的分子式为，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式_______。

（5）参照上述合成路线，设计一条以2—丙醇主要原料合成合成路线(其他无机试剂任选)。（3分）