山东省新泰市第一中学北校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版pdf答案）

新泰一中北校 2020 级高三上学期期中考试

化学试题

注意事项：

本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40 分；第Ⅱ卷为非选择题，共60 分，满分100 分，考试时间为90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14O：16 Na：23 S：32 K:39 Cl：35.5              Fe:56              Cu:64 Ag:108              Cr：52

第I 卷(选择题共40 分)

一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是( )

A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应

B. 体积分数为75％的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用

D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性

2. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8NA

B. lL0.1mol·L-1Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1 NA

C. 标准状况下，2.24LH19F含有的中子数为NA

D. 酸性KMnO4溶液与lmolH2O2完全反应，转移电子数为NA

3. 下列物质(括号内为杂质)对应的除杂试剂与方法都正确的是( )

4. 对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是（）

5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )

6. 工业上可从铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu2Te和少量Pt）中回收粗碲，其工艺流程如下：

下列说法错误的是( )

A. Cu2Te中Te化合价为-2价

B. “酸浸”过程发生反应：TeO2+6HCl＝H2TeCl6+2H2O

C. “还原”反应中：2n(Na2SO3)=n(Te)    

D. 气体 X 为 SO2，可在“还原”中替代 Na2SO3

7. 工业上可用PbO2 来制备KC1O4 。在酸性条件下， PbO2 与NaClO3 反应生成NaClO4 。过滤，向滤液中加入KNO3 ，常温下结晶可得KCIO4 晶体。下列说法错误的是( )

 A．NaClO3 与PbO2 反应中， PbO2 作氧化剂  

 B．常温下KC1O4 的溶解度比NaClO4 小

 C．21.3gNaClO3 完全反应，转移电子 0.2mol

 D． 由上述反应得知氧化性PbO2> NaClO4

8. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu 和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是（              ）

A. CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

B. 催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒

C. 该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，

下列说法错误的是(   )

A.脱氮时，镁片作阴极

B. 该电池在常温下不能正常工作

C. 固氮时，电解质中的Mg2+移向镁片

D. 固氮时，钌复合电极的电极反应式为3Mg2++N2+6e- =Mg3N2

10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是( )

A.标况下1.12LCl2溶于水充分反应，转移电子数为0.05NA

B.由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，能水解生成两种酸

C.工业上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl + 4ClO2-+2H2O 制备消毒剂ClO2 ，该反应n（氧化产物）：n（还原产物）＝4：5

D. 用pH试纸分别测定浓度均为1mol·L-1的NaClO2和NaClO溶液的pH，可比较HClO2和HClO酸性的相对强弱

二、选择题（本题共5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选対得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是（              ）

A.a 极与电源的负极连接，Y 溶液是稀盐酸

B.a极上发生的反应为NH4++6e-+3Cl-=  NCl3+ 4H+

C.二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

D.当0.6mol 阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下2.24LNH3

12. 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，现象及结论均正确的是

13. 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（              ）

A. 第一电离能：Z>Y

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简单氢化物的沸点：X>Y

D.M、Y、Z 不能形成离子化合物

14. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是( )

A.在第②③④步骤中，溴元素均被氧化

B.侯氏制碱过程中应先通CO2再通NH3

C.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

D.③④的目的是进行溴的富集

15. Cl2O是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O 的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为- 34.6℃。下列说法错误的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸

Ⅱ卷(非选择题共60分)

16．（9 分）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

（1） 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H =-270kJ⋅mol-1 ,几种化学键的键能如表所示：

则a=        。

（2） 将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一。装置如图所示：

①     H+的移动方向为       （填“自左至右”或“自右至左”）；d 电极的电极反应式为 。

②     若电源为(CH3)2NNH2－O2－KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol燃料(CH3)2NNH2时，离子交换膜中通过              molH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为              。

17.(12 分)金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示：

(1) 图中X的化学式为            。

(2) 图中所示物质既含共价键、又含离子键的是           (填化学式)，属于电解质的有              种。

(3)③中阳极电极反应式为                      。

(4) 图中所示过程总转化关系式为                  。

(5) Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：

4Li+3CO22Li2CO3 +C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为    (填化学式)。正极电极反应式为                            。反应中当有3mol 氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为              mol。

18.（15分）某兴趣小组通过实验制备Fe（NO3）3并进行性质探究。

（1）HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：

A.浓氨水 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式

为。

②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为                 （选填试剂标号），此时，甲中空白处所需装置应为              （选填下列标号）。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是                            。

（2） Fe（NO3）3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO3）3溶液时，最佳选择为              （填标号）。

A.Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 E．Fe（OH）2

（3）Fe（NO3）3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO3）3溶液溶解银的原因。

②查阅资料：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：

猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；

猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO-能氧化Ag。

③     设计实验、验证猜想

Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式              。

Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想b，请帮他完成下表中内容

19.（12 分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。 

已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-

  (1)0含+6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3 价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和 Cr3＋转化为 Fe(OH)3、Cr(OH)3 沉淀而除去。

①写出Cr2O与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                   

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和CrO发生反应，生成的 Fe3＋和 Cr3＋在阴极区与 OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式                  。

②电解法中加入氯化钠的作用是                       。

（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：              。

②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。则B点时剩余固体的成分是              （填化学式）。

20．（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是制备新型锂离子电池的电极材料。工业以锂辉矿（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量铁、钙、镁）为原料制备LiFePO4的工艺流程如下：

已知：

① Li2O·Al2O3·4SiO2+ H2SO4（浓）Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O ↓

② Li2CO3 的溶解度随温度变化如图所示：

回答下列问题：

（1） 滤渣1 的主要成分是              ；

（2） 向滤液1中加入适量的CaCO3细粉用于消耗硫酸并将Fe3+转化为红褐色沉淀，若，反应的离子方程式为              ；

（ 3 ）向浓缩液加入Na2CO3  的目的是沉锂，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用  （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是              ；

（4） 煅烧制备LiFePO4时，反应的化学方程式为                             ；

（5） 用磷酸亚铁锂电池电解精炼银。当负极质量减轻0.7g时，电解精炼得到8.64g银，则电流利用效率为              ；（已知：）