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2022-2023学年河北省邢台市一中高三上学期12月第三次月考化学试题（word版）
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这是一份2022-2023学年河北省邢台市一中高三上学期12月第三次月考化学试题（word版），共9页。试卷主要包含了5 Al等内容，欢迎下载使用。
2022--2023 学年上学期第三次月考
高三年级化学试题
相对原子质量：C:12 Mg:24 Na:23 Mn:55 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ba:137
一、选择题： (包含 9 道小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1 ．能使 H2O H+ + OH－ 电离平衡向右移动且所得溶液呈酸性的是
A ．将水加热到 100℃ ，水的 pH 约为 6 B ．在水中滴加稀 H2SO4
C ．在水中滴加氢氧化钠溶液 D ．在水中加入氯化铜溶液
2 ．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常 数(25 ℃)
K a = 1 . 75 × 10 - 5
K a = 2 . 9 8 × 10 - 8
K a 1= 4 . 3 0 × 10 - 7 K a 2 = 5 . 61 × 10 - 1 1
K a 1 = 1 . 54 × 10 - 2 K a 2 = 1 . 02 × 10 - 7
下列离子方程式正确的是
A ．少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B ．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3 ↓+2HClO
C ．少量 SO2 通入 Na2CO3 溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D ．相同浓度 NaHCO3 溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2 ↑+H2O
3 ．根据酸碱质子理论，给出质子 (H+ ) 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： N2H5++NH3=NH4++N2H4 ，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO- ，下列酸性强弱顺序正确的是
A ．N2H5+>N2H4>NH4+ B ．CH3COOH>N2H5+>NH4+
C ．NH3>N2H4>CH3COO- D ．N2H5+>CH3COOH>NH4+
4 ．实验测得浓度均为 0.5 mol ·L－1 的 Pb(CH3COO)2 溶液的导电性明显弱于 Pb(NO3)2 溶液，又知 PbS 是不溶于水 及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A ．Pb(NO3)2 溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2+＋2CH3COO-Pb(CH3COO)2
B ．Pb(NO3)2 溶液与 K2 S 溶液混合：Pb2+＋S2-===PbS ↓
C ．Pb(CH3COO)2 溶液与 K2S 溶液混合：Pb2+＋S2-===PbS ↓
D ．Pb(CH3COO)2 在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+＋2CH3COO-
5 ．下列事实或操作与盐类水解有关的
①泡沫灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤NaHCO3 用于制作糕点的 膨松剂⑥工业上用 SnCl4 制备 SnO2⑦实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑧SOCl2 与水反应 生成 SO2 和 HCl
A ．4 个 B ．5 个 C ．6 个 D ．7 个
6 ．常温下，用 0. 1mol ·L- 1 氨水滴定 10mL 浓度均为 0. 1mol ·L- 1 的 HCl 和 CH3COOH 的混合液，已知醋酸的电离常 数为 Ka= 1.8×10-5 ，下列说法错误的是
A ．在氨水滴定前，混合溶液 c(Cl-)＞c(CH3COOH)
B ．在氨水滴定前，混合溶液 c(CH3COO-)≈Ka
C ．当滴入氨水 10mL 时，c(NH4+)+c(NH3 ·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于 20mL ，且 c(NH4+)＜c(Cl-)
7 ．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A ．浓度相同的 CH3COONa 溶液与 NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者等于后者
B ．Na2CO3 溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D ．pH=2 的 HA 溶液与 pH= 12MOH 的溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
8 ．室温下，通过下列实验探究 0.010 0 mol ·L- 1 Na2C2O4 溶液的性质。 实验 1 ：实验测得 0.010 0 mol ·L- 1 Na2C2O4 溶液 pH 为 8.6。
实验 2 ：向溶液中滴加等体积 0.010 0 mol ·L- 1 HCl 溶液，pH 由 8.6 降为 4.8。
实验 3 ：向溶液中加入等体积 0.020 0 mol ·L- 1 CaCl2 溶液，出现白色沉淀。
实验 4 ：向稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液中滴加 Na2C2O4 溶液至溶液褪色。
已知室温时 Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9 ，下列说法不正确的是
A ．0.0100mol ·L- 1Na2C2O4 溶液中满足： c (C2 O4(2)- ) +c( HC2 O4(-)) >2
B ．实验 2 滴加盐酸的过程中某点可以满足：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)
C ．实验 3 所得上层清液中 c(C2O42-)=2.5×10-7mol ·L- 1
D ．实验 4 发生反应的离子方程式为 5C2O42-+2MnO4-+ 16H+= 10CO2 ↑+2Mn2++8H2O
9．常温下，将 0.025molBaSO4 粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成 1L 悬浊液，然后向烧杯中加入 Na2CO3 固体(忽 略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列
c (Na+ )
说法中不正确的是
A ．曲线 MP 表示 c(SO42-)的变化
B ．BaSO4 的 Ksp 为 1×10- 10
C ．若要使反应 BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-正向进行，
c(SO2- )
需满足 c(CO- ) <4×10-2
D ．BaSO4 固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为
c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)
二、不定项选择题： (包含 4 道小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分)
10．最近科学家在发展非金属催化剂实现 CO2 电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是
A ．得到的副产物有 CO 和 CH2O(甲醛) ，其中相对较多的副产物为 CO
B ．生成副产物 CH2O 时，反应的活化能较小
C ．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→ *CO+*H2O 决定
D ．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率
11．下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向 2mL0. 1mol/LNa2S 溶液中滴 加 0. 1mol/LZnSO4 溶液至不再 有沉淀产生，再滴加几滴 0. 1mol/LCuSO4 溶液
先产生白色沉淀， 又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)> Ksp (CuS)
B
用蒸馏水溶解 CuCl2 固体，并 继续加水稀释
溶液由绿色逐渐 变为蓝色
[CuCl4]2-+4H2O 正向移动
[Cu(H2O)4]2++4Cl-
C
将 25℃0. 1mol/L 的 Na2 SO3 溶 液加热到40℃，用传感器监测 溶液 pH 变化
溶液的 pH 逐渐减 小
温度升高，SO32- 的水解增大程度小于水 的电离增大程度，导致最终氢离子浓度 升高
D
向某补血口服液中滴加几滴酸 性 KMnO4 溶液
酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去
该补血口服液中一定含有 Fe2+
12． 已知：MOH 的碱性比 NOH 的强。常温下，用 HCl 气体分别改变浓度均为 0. 1 mol/L 的 MOH 溶液和 NOH 溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计) ，溶液中 M+ 、N+物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的关系如图所示， pR=-lgc(M+)或-lgc(N+) 。下列说法正确的是
A ．曲线 Ⅰ表示-lgc(N+)与 pH 的关系
B ．Y 点溶液中水的电离程度比 X 点的大
C ．c(Cl-)的数值 Y 点比 Z 点的大
D ．常温时，两种碱的电离平衡常数关系为 K(MOH) = 100K(NOH)
13． 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 ，含少量 SiO2 、Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有 SiO2 、Fe(OH)3 和 Al(OH)3 。下列说法错误的是
A ．浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 ↑+H2O
B ．分离 Mg2+与 Al3+ 、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
C ．沉镁的操作应在较高温度下进行
D ．流程中可循环使用的物质只有 NH3
三、非选择题 (包含 4 道小题，共 57 分)
14． (14 分) ( 1)99℃时，KW＝1.0×10- 12 ，该温度下测得 0. 1 mol/LNa2A 溶液的 pH＝6。H2A 在水溶液中的电离方 程式为________________________________。
(2)常温下，H2A 为二元弱酸，0. 1 mol/LNaHA 溶液的 pH＝8.6 ，则该溶液中下列微粒的浓度
①c(OH-)②c(HA-)③c(H2A)④c(A2-)⑤c(Na+)由大到小的顺序为 (填序号) 。
(3)①25℃时，向 1L0. 1 mol/LCH3COOH 溶液中加入 0. 1molCH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_____(填
“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_____(填“增大” 、“减小”或“不变”)。
②25℃时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka= 1.75×10-5
则 CH3COONa 水解常数 Kh=____________________(保留三位有效数字)。
c (CH3 COO- )
改变下列条件，能使CH3COONa 稀溶液中 c (OH- ) 增大的是________________。
a. 降温 b.加入 NaOH 固体 c.稀释 d.加入 CH3COONa 固体
(4)在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸(HL )，而血液中，乳酸与碳酸氢盐发生复分解反应。已知乳酸(HL) 是一元酸，K(HL)= 1.4×10-4 。碳酸的电离平衡常数为：K(a1)=4.5×10-7 ，K(a2)=4.7×10- 11
①0.056 mol/L 乳酸的pH 为___________________ 。(lg 2 0.30 ， lg 7 0 .85)
②乳酸和碳酸氢盐反应的平衡常数的数值___________。
15． (14 分) 软锰矿的主要成分是 MnO2 ，其悬浊液可吸收烟气中的 SO2 ，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫 酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为 Al＞Mn＞Fe＞Ni 。回答下列问题：
( 1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”的作用：___________________________。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 、Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10- 15 、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10- 14 、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 “水解沉降”中：
“中和剂”可以是 (填标号)。
A ．Al2O3 B ．MgO C ．H2SO4 D ．MnO2
溶液的 pH 应不低于_____ 。(离子浓度小于 1×10-6 mol ·L- 1 时，即可认为该离子沉淀完全)
(3)“置换”的目的是________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______(填 “27”“60”或“70”)℃。
(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中 MnO2 的纯度(假设杂质不参与反应)：取 a g MnO2 样品于锥形 瓶中，加入适量稀硫酸，再加入 V1 mL c1 mol ·L- 1 Na2C2O4 溶液(足量)发生反应：
MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2 ↑+2H2O；最后用 c2 mol ·L- 1 的 KMnO4 溶液滴定剩余的 Na2C2O4 ，达到终点时消耗 V2 mL 标准 KMnO4 溶液。
该样品中 MnO2 的质量分数为___________________(列出表达式即可)。
(6) 锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2 是一种重要的无机功能材料，制备 MnO2 的方法之一是以石墨为 电极，电解酸化的 MnSO4 溶液，阳极的电极反应式为____________________。
16． ( 15 分)
( 1)FeCl2 ·4H2O 溶于水后水溶液显____________性，该水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离 子方程式___________________________________________ ；配置 FeCl2 的水溶液时为防止变质应该加入试剂为 _________________(填名称)。
实验室利用 FeCl2 ·4H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水 FeCl2 的装置如图所示(加热及夹持装置略) 。已知 SOCl2 沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(2)①装置 c 的名称_______ 。实验开始先通 N2 。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”) 。②装置b 内 发生反应的化学方程式为__________________________________________ 。装置 c 、d 共同起到的作用是
。
___________________________
(3) 将 SOCl2 与某浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成正盐溶液，则溶液中的微粒浓度关系有：
①c(Na+)=_________________________(用含微粒浓度的符号表示)；
②溶液中的各离子浓度由大到小的关系为：________________________；
17． (14 分) CH4-CO2 重整反应：CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H>0 。以两种温室气体 CH4 、CO2 为原 料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。
Ⅰ .完成下列填空：
( 1)某温度下，在体积 2L 的容器中加入 2molCH4 、1molCO2 以及催化剂进行重整反应，经过 2min 达到平衡 状态时 CO2 的转化率为 50% 。此过程中以 CH4 表示的平均化学反应速率为_______mol/(L ·min) 。平衡常数的值为 _______。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入 CO2 与 CO 各 1mol，则化学平衡_______移动(选填“正向”“逆 向”或“不”)。
Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2 重整反应也可用于高温废 热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4 与 CO2 物质的量比对 CH4 转化率(α) 、储能效率(η)的影响，部分 数据如下所示。
序号
加热温 度/℃
反应物气体流量 /L•min- 1
n(CH4) ∶n(CO2)
α/%
η/%
ⅰ
700
4
2 ∶2
49.0
42.0
ⅱ
800
4
2 ∶2
79.6
52.2
ⅲ
800
6
3 ∶3
64.2
61.9
ⅳ
800
6
2 ∶4
81. 1
41.6
已知储能效率η=Qchem/Qi ，其中，Qchem 是通过化学反应吸收的热量，Qi 是设备的加热功率。
(2)解释为何可以用 CH4-CO2 重整反应进行储能:_______________________________。
(3)对比实验_______(填序号) ，可得出结论：气体流量越大，CH4 转化率_____________。
(4)实验ⅳ中 CH4 转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功 率 Qi 不变):_____________________________________________________。
2022--2023学年上学期第三次月考
高三年级化学试题答案
一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5 DCBCB 6-9 DACD
二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
10-13 B D BD CD
三、非选择题（包含4道小题，共57分）
14．（14分）(1)H2A=2H+＋A2- (2分)
(2)⑤>②>①>③>④(2分)
(3)①逆 (1分) 增大(1分) ②5.71×10-10 (2分) ad(2分)
(4)①2.55(2分) ②311(2分)
15．（14分）(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(2) B(2分) 5(2分)
(3)Mn+Ni2+=Mn2++Ni(2分)
(4)70（解析：因为MgSO4杂质量少，不可能完全析出，所以为除尽杂质，应让MnSO4结晶析出，为防止MgSO4结晶析出，应选择MgSO4溶解度最大的温度，故体系温度均应维持在70℃。）(2分)
(5) (2分)
(6)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
16．（15分）(1)酸(1分) 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ (分步写也可)(2分)
稀盐酸、铁粉(2分)
(2) ① 球形冷凝管(1分) a(1分)
②FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl (2分) 导气、冷凝回流SOCl2(2分)
(3) ①2c(H2SO3)+2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(Cl-)(2分)
②c(Na+)>c(Cl-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2分)
17．（14分）(1) 0.125(2分) 1/3 (2分) 逆向(2分)
(2)CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能(2分)
(3) ii和iii (2分) 越低(2分)
(4)在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高(2分)
2022--2023 学年上学期第三次月考
高三年级化学试题
相对原子质量：C:12 Mg:24 Na:23 Mn:55 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ba:137
一、选择题： (包含 9 道小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1 ．能使 H2O H+ + OH－ 电离平衡向右移动且所得溶液呈酸性的是
A ．将水加热到 100℃ ，水的 pH 约为 6 B ．在水中滴加稀 H2SO4
C ．在水中滴加氢氧化钠溶液 D ．在水中加入氯化铜溶液
2 ．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常 数(25 ℃)
K a = 1 . 75 × 10 - 5
K a = 2 . 9 8 × 10 - 8
K a 1= 4 . 3 0 × 10 - 7 K a 2 = 5 . 61 × 10 - 1 1
K a 1 = 1 . 54 × 10 - 2 K a 2 = 1 . 02 × 10 - 7
下列离子方程式正确的是
A ．少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B ．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3 ↓+2HClO
C ．少量 SO2 通入 Na2CO3 溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D ．相同浓度 NaHCO3 溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2 ↑+H2O
3 ．根据酸碱质子理论，给出质子 (H+ ) 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： N2H5++NH3=NH4++N2H4 ，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO- ，下列酸性强弱顺序正确的是
A ．N2H5+>N2H4>NH4+ B ．CH3COOH>N2H5+>NH4+
C ．NH3>N2H4>CH3COO- D ．N2H5+>CH3COOH>NH4+
4 ．实验测得浓度均为 0.5 mol ·L－1 的 Pb(CH3COO)2 溶液的导电性明显弱于 Pb(NO3)2 溶液，又知 PbS 是不溶于水 及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A ．Pb(NO3)2 溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2+＋2CH3COO-Pb(CH3COO)2
B ．Pb(NO3)2 溶液与 K2 S 溶液混合：Pb2+＋S2-===PbS ↓
C ．Pb(CH3COO)2 溶液与 K2S 溶液混合：Pb2+＋S2-===PbS ↓
D ．Pb(CH3COO)2 在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+＋2CH3COO-
5 ．下列事实或操作与盐类水解有关的
①泡沫灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤NaHCO3 用于制作糕点的 膨松剂⑥工业上用 SnCl4 制备 SnO2⑦实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑧SOCl2 与水反应 生成 SO2 和 HCl
A ．4 个 B ．5 个 C ．6 个 D ．7 个
6 ．常温下，用 0. 1mol ·L- 1 氨水滴定 10mL 浓度均为 0. 1mol ·L- 1 的 HCl 和 CH3COOH 的混合液，已知醋酸的电离常 数为 Ka= 1.8×10-5 ，下列说法错误的是
A ．在氨水滴定前，混合溶液 c(Cl-)＞c(CH3COOH)
B ．在氨水滴定前，混合溶液 c(CH3COO-)≈Ka
C ．当滴入氨水 10mL 时，c(NH4+)+c(NH3 ·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于 20mL ，且 c(NH4+)＜c(Cl-)
7 ．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A ．浓度相同的 CH3COONa 溶液与 NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者等于后者
B ．Na2CO3 溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D ．pH=2 的 HA 溶液与 pH= 12MOH 的溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
8 ．室温下，通过下列实验探究 0.010 0 mol ·L- 1 Na2C2O4 溶液的性质。 实验 1 ：实验测得 0.010 0 mol ·L- 1 Na2C2O4 溶液 pH 为 8.6。
实验 2 ：向溶液中滴加等体积 0.010 0 mol ·L- 1 HCl 溶液，pH 由 8.6 降为 4.8。
实验 3 ：向溶液中加入等体积 0.020 0 mol ·L- 1 CaCl2 溶液，出现白色沉淀。
实验 4 ：向稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液中滴加 Na2C2O4 溶液至溶液褪色。
已知室温时 Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9 ，下列说法不正确的是
A ．0.0100mol ·L- 1Na2C2O4 溶液中满足： c (C2 O4(2)- ) +c( HC2 O4(-)) >2
B ．实验 2 滴加盐酸的过程中某点可以满足：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)
C ．实验 3 所得上层清液中 c(C2O42-)=2.5×10-7mol ·L- 1
D ．实验 4 发生反应的离子方程式为 5C2O42-+2MnO4-+ 16H+= 10CO2 ↑+2Mn2++8H2O
9．常温下，将 0.025molBaSO4 粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成 1L 悬浊液，然后向烧杯中加入 Na2CO3 固体(忽 略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列
c (Na+ )
说法中不正确的是
A ．曲线 MP 表示 c(SO42-)的变化
B ．BaSO4 的 Ksp 为 1×10- 10
C ．若要使反应 BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-正向进行，
c(SO2- )
需满足 c(CO- ) <4×10-2
D ．BaSO4 固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为
c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)
二、不定项选择题： (包含 4 道小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分)
10．最近科学家在发展非金属催化剂实现 CO2 电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是
A ．得到的副产物有 CO 和 CH2O(甲醛) ，其中相对较多的副产物为 CO
B ．生成副产物 CH2O 时，反应的活化能较小
C ．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→ *CO+*H2O 决定
D ．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率
11．下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向 2mL0. 1mol/LNa2S 溶液中滴 加 0. 1mol/LZnSO4 溶液至不再 有沉淀产生，再滴加几滴 0. 1mol/LCuSO4 溶液
先产生白色沉淀， 又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)> Ksp (CuS)
B
用蒸馏水溶解 CuCl2 固体，并 继续加水稀释
溶液由绿色逐渐 变为蓝色
[CuCl4]2-+4H2O 正向移动
[Cu(H2O)4]2++4Cl-
C
将 25℃0. 1mol/L 的 Na2 SO3 溶 液加热到40℃，用传感器监测 溶液 pH 变化
溶液的 pH 逐渐减 小
温度升高，SO32- 的水解增大程度小于水 的电离增大程度，导致最终氢离子浓度 升高
D
向某补血口服液中滴加几滴酸 性 KMnO4 溶液
酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去
该补血口服液中一定含有 Fe2+
12． 已知：MOH 的碱性比 NOH 的强。常温下，用 HCl 气体分别改变浓度均为 0. 1 mol/L 的 MOH 溶液和 NOH 溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计) ，溶液中 M+ 、N+物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的关系如图所示， pR=-lgc(M+)或-lgc(N+) 。下列说法正确的是
A ．曲线 Ⅰ表示-lgc(N+)与 pH 的关系
B ．Y 点溶液中水的电离程度比 X 点的大
C ．c(Cl-)的数值 Y 点比 Z 点的大
D ．常温时，两种碱的电离平衡常数关系为 K(MOH) = 100K(NOH)
13． 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 ，含少量 SiO2 、Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有 SiO2 、Fe(OH)3 和 Al(OH)3 。下列说法错误的是
A ．浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 ↑+H2O
B ．分离 Mg2+与 Al3+ 、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
C ．沉镁的操作应在较高温度下进行
D ．流程中可循环使用的物质只有 NH3
三、非选择题 (包含 4 道小题，共 57 分)
14． (14 分) ( 1)99℃时，KW＝1.0×10- 12 ，该温度下测得 0. 1 mol/LNa2A 溶液的 pH＝6。H2A 在水溶液中的电离方 程式为________________________________。
(2)常温下，H2A 为二元弱酸，0. 1 mol/LNaHA 溶液的 pH＝8.6 ，则该溶液中下列微粒的浓度
①c(OH-)②c(HA-)③c(H2A)④c(A2-)⑤c(Na+)由大到小的顺序为 (填序号) 。
(3)①25℃时，向 1L0. 1 mol/LCH3COOH 溶液中加入 0. 1molCH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_____(填
“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_____(填“增大” 、“减小”或“不变”)。
②25℃时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka= 1.75×10-5
则 CH3COONa 水解常数 Kh=____________________(保留三位有效数字)。
c (CH3 COO- )
改变下列条件，能使CH3COONa 稀溶液中 c (OH- ) 增大的是________________。
a. 降温 b.加入 NaOH 固体 c.稀释 d.加入 CH3COONa 固体
(4)在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸(HL )，而血液中，乳酸与碳酸氢盐发生复分解反应。已知乳酸(HL) 是一元酸，K(HL)= 1.4×10-4 。碳酸的电离平衡常数为：K(a1)=4.5×10-7 ，K(a2)=4.7×10- 11
①0.056 mol/L 乳酸的pH 为___________________ 。(lg 2 0.30 ， lg 7 0 .85)
②乳酸和碳酸氢盐反应的平衡常数的数值___________。
15． (14 分) 软锰矿的主要成分是 MnO2 ，其悬浊液可吸收烟气中的 SO2 ，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫 酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为 Al＞Mn＞Fe＞Ni 。回答下列问题：
( 1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”的作用：___________________________。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 、Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10- 15 、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10- 14 、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 “水解沉降”中：
“中和剂”可以是 (填标号)。
A ．Al2O3 B ．MgO C ．H2SO4 D ．MnO2
溶液的 pH 应不低于_____ 。(离子浓度小于 1×10-6 mol ·L- 1 时，即可认为该离子沉淀完全)
(3)“置换”的目的是________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______(填 “27”“60”或“70”)℃。
(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中 MnO2 的纯度(假设杂质不参与反应)：取 a g MnO2 样品于锥形 瓶中，加入适量稀硫酸，再加入 V1 mL c1 mol ·L- 1 Na2C2O4 溶液(足量)发生反应：
MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2 ↑+2H2O；最后用 c2 mol ·L- 1 的 KMnO4 溶液滴定剩余的 Na2C2O4 ，达到终点时消耗 V2 mL 标准 KMnO4 溶液。
该样品中 MnO2 的质量分数为___________________(列出表达式即可)。
(6) 锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2 是一种重要的无机功能材料，制备 MnO2 的方法之一是以石墨为 电极，电解酸化的 MnSO4 溶液，阳极的电极反应式为____________________。
16． ( 15 分)
( 1)FeCl2 ·4H2O 溶于水后水溶液显____________性，该水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离 子方程式___________________________________________ ；配置 FeCl2 的水溶液时为防止变质应该加入试剂为 _________________(填名称)。
实验室利用 FeCl2 ·4H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水 FeCl2 的装置如图所示(加热及夹持装置略) 。已知 SOCl2 沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(2)①装置 c 的名称_______ 。实验开始先通 N2 。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”) 。②装置b 内 发生反应的化学方程式为__________________________________________ 。装置 c 、d 共同起到的作用是
。
___________________________
(3) 将 SOCl2 与某浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成正盐溶液，则溶液中的微粒浓度关系有：
①c(Na+)=_________________________(用含微粒浓度的符号表示)；
②溶液中的各离子浓度由大到小的关系为：________________________；
17． (14 分) CH4-CO2 重整反应：CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H>0 。以两种温室气体 CH4 、CO2 为原 料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。
Ⅰ .完成下列填空：
( 1)某温度下，在体积 2L 的容器中加入 2molCH4 、1molCO2 以及催化剂进行重整反应，经过 2min 达到平衡 状态时 CO2 的转化率为 50% 。此过程中以 CH4 表示的平均化学反应速率为_______mol/(L ·min) 。平衡常数的值为 _______。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入 CO2 与 CO 各 1mol，则化学平衡_______移动(选填“正向”“逆 向”或“不”)。
Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2 重整反应也可用于高温废 热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4 与 CO2 物质的量比对 CH4 转化率(α) 、储能效率(η)的影响，部分 数据如下所示。
序号
加热温 度/℃
反应物气体流量 /L•min- 1
n(CH4) ∶n(CO2)
α/%
η/%
ⅰ
700
4
2 ∶2
49.0
42.0
ⅱ
800
4
2 ∶2
79.6
52.2
ⅲ
800
6
3 ∶3
64.2
61.9
ⅳ
800
6
2 ∶4
81. 1
41.6
已知储能效率η=Qchem/Qi ，其中，Qchem 是通过化学反应吸收的热量，Qi 是设备的加热功率。
(2)解释为何可以用 CH4-CO2 重整反应进行储能:_______________________________。
(3)对比实验_______(填序号) ，可得出结论：气体流量越大，CH4 转化率_____________。
(4)实验ⅳ中 CH4 转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功 率 Qi 不变):_____________________________________________________。
2022--2023学年上学期第三次月考
高三年级化学试题答案
一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5 DCBCB 6-9 DACD
二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
10-13 B D BD CD
三、非选择题（包含4道小题，共57分）
14．（14分）(1)H2A=2H+＋A2- (2分)
(2)⑤>②>①>③>④(2分)
(3)①逆 (1分) 增大(1分) ②5.71×10-10 (2分) ad(2分)
(4)①2.55(2分) ②311(2分)
15．（14分）(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(2) B(2分) 5(2分)
(3)Mn+Ni2+=Mn2++Ni(2分)
(4)70（解析：因为MgSO4杂质量少，不可能完全析出，所以为除尽杂质，应让MnSO4结晶析出，为防止MgSO4结晶析出，应选择MgSO4溶解度最大的温度，故体系温度均应维持在70℃。）(2分)
(5) (2分)
(6)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
16．（15分）(1)酸(1分) 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ (分步写也可)(2分)
稀盐酸、铁粉(2分)
(2) ① 球形冷凝管(1分) a(1分)
②FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl (2分) 导气、冷凝回流SOCl2(2分)
(3) ①2c(H2SO3)+2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(Cl-)(2分)
②c(Na+)>c(Cl-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2分)
17．（14分）(1) 0.125(2分) 1/3 (2分) 逆向(2分)
(2)CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能(2分)
(3) ii和iii (2分) 越低(2分)
(4)在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高(2分)
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