2022-2023学年北京101中学高三上学期11月统练五化学试题

这是一份2022-2023学年北京101中学高三上学期11月统练五化学试题，共13页。试卷主要包含了下列关于有机物的说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

北京一零一中 2022－2023 学年度第一学期统练五


高三化学

2022 年 11 月 26 日

友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、 Ⅱ卷两部分， 共 19 个小题， 共 10 页， 满分 100 分； 答题时间为
90 分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 O 16 Mn 55

Ⅰ卷 选择题 (共 42 分)
1．下列关于有机物的说法正确的是


A
B
C
D
有机物
活性新冠疫苗
淀粉
煤
植物油
措施或变化
冷藏
水解
干馏
变质
理由或结果
防止蛋白质盐析
制得乙醇
化学变化
酯基发生水解

2 ．2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下
列与氮元素有关的说法正确的是
A．14N 与 14 C 互为同位素 B．—NH2 的电子为
C ．NH3 的热稳定性比 HF 的强 D ．Si3N4 中 N 为+3 价
3．已知： H2 + Cl2 === 2HCl。下列说法不正确的是
点燃

A．H2 分子的共价键是 s-s 键， Cl2 分子的共价键是 s-p 键
B．燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后， 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D．可通过原电池将 H2 与 Cl2 反应的化学能转化为电能
4 ．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+ 、K+ 、SCN− 、Cl−
B．pH＝11 的 NaOH 溶液中：CO32− 、K+ 、NO3− 、S2−

C ．含有 NO3− 的溶液中：I− 、SO32− 、SO42− 、H+

D ．由水电离出的 c(H+)＝1.0×10−13 mol ·L−1 的溶液中：Na+ 、NH4+ 、SO42− 、CO32−

．．
5．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是


A
B
C
D

实验
将 NaOH 溶液滴
入 FeSO4 溶液
将 SO2 通入稀硝酸酸
化的 BaCl2 溶液
将 Cl2 通入稀硝酸酸
化的 AgNO3 溶液
将生石灰投入饱
和 Na2 CO3 溶液

现象
产生白色沉淀，最
终变为红褐色

产生白色沉淀

产生白色沉淀

产生白色沉淀
6 ．下列离子方程式正确的是
A．白醋可除去水壶中的水垢：2H+ + CaCO3＝Ca2+ + CO2 ↑ + H2 O
B．NaClO 溶液中通入少量的 SO2 气体：2ClO-+SO2+H2 O＝SO32 -+2HClO
C ．加热蓝色的 CuCl2 溶液，溶液变绿：
[Cu(H2 O)4 ]2+(aq)+ 4Cl− (aq) [CuCl4 ]2− (aq) + 4H2 O(l) ΔH＞0
(蓝色) (黄色)
D ．NaHCO3 溶液中加过量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3 -+Ba2++2OH-＝BaCO3 ↓+2H2 O+CO32 -
7 ．ICl 与 H2 能发生反应：H2 (g)+2ICl(g) ==I2 (g)+2HCl ΔH <0
已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为：H2 (g)+ICl(g) ==HI(g)+HCl(g) ΔH1
②两步反应的活化能分别为 Ea1 、Ea2 ，且 Ea1>Ea2。
．．．
下列判断不正确的是
A．第一步反应为氧化还原反应
B．已知键能： H-H>I-I ，可推知键能： H-Cl>I-Cl
C ．第二步的热化学方程式为 HI(g)+ICl(g) ==I2 (g)+HCl(g) ΔH2＝ΔH- ΔH1
D ．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
8 ．一定条件下，按 n(NO) ∶n(O2) = 2 ∶ 1 的比例向反应容器充入 NO 、O2 ，发生反应 2NO(g) + O2 2NO2 (g)。温度、压强(p)对 NO 平衡转化率的影响如下，
下列分析正确的是
A．压强大小关系： p1＞p2
B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡 常数增大
C ．500℃、p1 条件下，该反应的化学平衡常数一定为
D ．400℃、p1 条件下，O2 的平衡转化率为 40%

9 ．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验， b 中现象不能证明 a 中产物生成的是



a 中反应
b 中检测试剂及现象




A
浓 HNO3 分解生成 NO2
淀粉-KI 溶液变蓝
B
Cu 与浓 H2 SO4 生成 SO2
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4 Cl溶液生成 N H3
酚酞溶液变红

D
CH3 CHBrCH3 与 NaOH 乙醇溶液 生成丙烯
溴水褪色
10 ．AlH3 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发 AlH3 的燃烧反应， 燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3 (s) === 2Al(s) + 3H2 (g) ΔH1
H2 (g) + O2 (g) === H2 O(g) ΔH2
Al(s) === Al(g) ΔH3
Al(g) + O2 (g) === Al2 O3 (s) ΔH4
下列分析正确的是
A．AlH3 燃烧需要激光加热引发，所以 AlH3 燃烧是吸热反应
B．在反应过程中， a 点时物质所具有的总能量最大
C ．2AlH3 (s)+3O2 (g) === Al2 O3 (s)+3H2 O(g) ΔH =ΔH1+ 3ΔH2 + 2ΔH3 + 2ΔH4
D ．其他条件相同时， 等物质的量的 Al(s)燃烧放热大于 Al(g)燃烧放热
11 ．硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶 L 和 M 的结构片段如下图(图中~表示链延长)。
二甲基硅橡胶 L： ~ Xm ~
甲基乙烯基硅橡胶 M ： ~ Xn —Yp —Xq ~


X 为 Y 为
已知： Si 的性质与 C 相似， L 可由(CH3)2 SiCl2 在酸催化下水解、聚合制得。
．．．
下列关于硅橡胶的说法不正确的是
A．L、M 的热稳定性好与 Si-O 键键能大有关
B．硅橡胶的抗氧化性：L＜M
C ．由(CH3)2 SiCl2 制得 L 的过程中，有 HCl 产生
D ．M 可通过加成反应交联，形成网状结构

12 ．某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2 O4 “固定” ，能高选择性吸附 NO2 。废气中 的 NO2 被吸附后，经处理能全部转化为 HNO3 。原理示意图如下。


己知： 2NO2 (g) N2 O4 (g) ΔH<0
．．．
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 NO2 吸附
B．多孔材料“固定”N2 O4 ，促进 2NO2 N2 O4 平衡正向移动
C．转化为 HNO3 的反应是 2 N2 O4 + O2 + 2 H2 O == 4 HNO3
D．每获得 0.4 mol HNO3 时，转移电子的数目为 6.021022
13．工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分 MnO2 ) 和方铅矿(主要成分 PbS、FeS2 )，制
备 PbSO4 和 Mn3 O4 ，转化流程如下。 下列说法正确的是


已知： PbCl2 微溶于水，溶液中存在可逆反应： PbCl2＋2Cl－ PbCl42 －。
A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和 NaCl 的混合溶液
B．Ⅱ中生成的沉淀 Y 是 Fe(OH)2
C ．Ⅳ中试剂 X 可能作氧化剂
D ．Ⅴ中发生反应：Pb2＋＋SO42－==PbSO4

14 ．CO2 捕获和转化可减少 CO2 排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。反应①完成之后， 以 N2 为载气， 以恒定组成的 N2、CH4 混合气， 以恒定流速通入反应器，单位时间流出气 体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到 CO2 ，在催
化剂上有积碳。

．．．
下列说法不正确的是
催化剂
A．反应①为 CaO + CO2 == CaCO3 ；反应②为 CaCO3 + CH4 ==== CaO + 2CO+2H2 催化剂
B．t1~t3 ，n(H2 )比 n(CO)多，且生成 H2 速率不变，可能有副反应 CH4 ====C+2H2
C ．t2 时刻，副反应生成 H2 的速率大于反应②生成 H2 速率
D ．t3 之后，生成 CO 的速率为 0，是因为反应②不再发生

II 卷 非选择题 (共 58 分)
15 ．(9 分) MnO2 可作氨选择性催化还原法脱除 NOx 的催化剂。
(1) 基态 Mn 的价层电子排布的轨道表示式是______。
(2) MnO2 可由(NH4)2 S2 O8 与 MnSO4 反应制得。S2 O8(2)− 的结构如下。



① S2 O8(2)− 中 S－O－O ___ (填“是”或“不是”) 在一条直线上。
② S2 O8(2)− 中的 O－O 比 H2 O2 中的更___ (填“难”或“易”) 断裂。
(3) 一种 MnO2 晶体的晶胞示意图如下，该长方体晶胞的长和宽均为 a nm，高为b nm。



① 图中“● ”代表的是______ (填“Mn”或“O”)。
② NA 为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为______ g ·cm−3。
③ MnO2 作催化剂，氨催化还原脱除 NO 的一种催化机理示意图如下。











ⅰ. 从化学键的角度解释 MnO2 能结合 NH3 的原因：______。
ⅱ. 该催化过程的总反应的化学方程式是______。


吸收塔 2

排放大气
烟气
16 ．(13分) 生产钛白的副产物FeSO4 ·7H2 O加热脱水后生成FeSO4 ·H2 O，再与FeS2 在氧气 中掺烧可联合制备铁精粉 (Fe2 O3 ) 和硫酸。
I . FeSO4 ·H2 O分解和FeS2 在氧气中燃烧的能量示意图如下。利用FeS2 作为FeSO4 ·H2 O分解
的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点______。

II . 为了避免环境污染，将上述过程产生的含 SO2 的烟气与 NO 进行联合脱除，方法有多种。
A. 活性炭脱硫脱硝技术
H2 O 空气 NH3

吸收塔 1
(1) 吸收塔 1，在 100~200 ℃ ，SO2 在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方 程式为 。
(2)吸收塔 2，在活性炭的催化作用下，烟气中的 NO 转化为无毒无害的气体排放到大 气，该过程体现了 NH3 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)吸收塔 1 中若 SO2 去除不彻底，进入吸收塔 2，会降低 NO 的去除率，原因是 (写化学方程式)。
B. 络合吸收法脱硝技术
该技术有 2 种吸收 NO 的方法，涉及的反应如下：
方法 1 ：Fe2+ + NO [Fe(NO)]2+ 方法 2 ：[FeY]2 - + NO [FeY(NO)]2 -
已知：[FeY]2-是 Fe2+ 与某有机化合物的阴离子 (Y4 - ) 形成的配合物
(4) ①方法 1 ，pH 过高不利于 Fe2+与 NO 反应，原因是 。
②尽管生产[FeY]2-所需成本比 Fe2+高，实际工业生产更多选用方法 2 吸收 NO ，可 能的原因有 (至少写出 2 个不同角度的原因)。
(5) 研究温度对反应[FeY]2 - (aq) + NO(g) [FeY(NO)]2 - (aq) ΔH < 0 的影响，在相
同时间内，测得不同温度下，NO 的去除率如下图所示：
解释随温度变化 NO 去除率变化的原因 。


(6) 使用锌粉将 1L 吸收液中浓度为 0. 04 mol ·L- 1 [FeY(NO)]2 -转化为[ FeY]2 - 、N2 和 NH4(+) ，实现[FeY]2 - 的再生。
若消耗锌粉 0.03 mol，测得 NH4(+) 浓度为 0.004 mol · L- 1 ，则[FeY]2 - 的再生率 为 。
17．(10 分) 褪黑激素的前体 K 的合成路线如下。



(1) A 能发生银镜反应。 A 中所含的官能团有 。
(2) D →E 的反应类型是 。
(3)试剂 W 的分子式是 C8H5 O2N，其结构简式是 。
(4) G 中只含酯基一种官能团。生成 G 的反应方程式是 。
(5) F 的分子式为 C11H10 O2NBr 。M 的结构简式是 。


(6)由 K 合成 Q ( )，Q 再经下列过程合成褪黑激素。



① X 的结构简式是 。
② Z 的结构简式是 。
③ 试剂 b 是 。

已知：
18 ．(14 分) 白云石的主要化学成分为 CaMg(CO3)2 ，还含有质量分数约为 2. 1%的 Fe2 O3 和 1.0%的 SiO2 。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。


物质
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
Ksp
5.510-6
5.610- 12
3.410-9
6.810-6

(1) 白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为______。
(2) NH4 Cl 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

n(NH4 Cl) / n(CaO)
氧化物(MO)浸出率/%
产品中 CaCO3 纯度/%
产品中 Mg 杂质含量/%
(以 MgCO3 计)
CaO
MgO
计算值
实测值
2. 1:1
98.4
1.1
99.1
99.7
---
2.2:1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4:1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
备注： i ．MO 浸出率= (浸出的 MO 质量/煅烧得到的 MO 质量) 100% (M 代表 Ca 或 Mg)
ii ．CaCO3 纯度计算值为滤液 A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 CaCO3 纯度
① 解释“浸钙”过程中主要浸出 CaO 的原因______。
② 沉钙反应的离子方程式为______。
③ “浸钙”过程不宜选用“n(NH4 Cl) ：n(CaO)”的比例为______。
④产品中 CaCO3 纯度的实测值高于计算值的原因是______。
(3)“浸镁”过程中，取固体B 与一定浓度的(NH4)2 SO4 溶液混合，充分反应后MgO的浸 出率低于60 % 。加热蒸馏， MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。 从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是______。
(4)滤渣 C 中含有的物质是______。
(5) 该流程中可循环利用的物质是______。

19．(12 分) 探究溶液中 Ag+与单质 S 的反应。
资料： Ag2 S 不溶于 6 mol/L 盐酸，Ag2 SO3 和 Ag2 SO4 在 6 mol/L 盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ．将 10 mL 0.04 mol/L AgNO3 溶液与 0.01 g S 粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，
得到无色溶液 a (pH≈1)，沉淀除 S、洗涤后得到黑色固体 b。
(1)研究黑色固体 b 的组成
① 根据 S 具有______性，推测 b 中可能含有 Ag2 S 、Ag 、Ag2 SO3 或 Ag2 SO4。
② 检验黑色固体 b 的成分

实验Ⅱ．

i．取少量滤液 c，先加入足量稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀， 判断黑色 固体 b 中不含______。
ii．用滤液 c 继续实验证明了黑色固体 b 中不含 Ag2 SO3，可选择的试剂是__(填序号)。
a．酸性 KMnO4 溶液 b ．H2 O2 和 BaCl2 的混合溶液 c．溴水
ⅲ ．进一步实验证实了黑色固体 b 中不含 Ag 。根据沉淀 e 含有 Ag 、气体含有 H2 S ，写 出同时生成 Ag 和 H2 S 的离子方程式： ______。
(2)研究无色溶液 a 的组成结合上述实验结果，分析溶液 a 中可能存在 SO4(2)− 或 H2 SO3 ，依 据是______。








实验Ⅲ．


① 说明溶液 a 中不含 H2 SO3 的实验证据是______。
② 加入足量稀盐酸的作用是______。
(3) 在注射器中进行实验Ⅳ ，探究 Ag2 SO4 溶液与 S 的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。
① 向注射器中加入的物质是______。
② 改用 Ag2 SO4 溶液的目的是______。
(4) 用 NaNO3 溶液与 S 进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中 Ag+与 S 反应的离子方程式并简要说明 Ag+ 的作用： ______。