甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编19-酸的化学性质（含解析）

这是一份甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编19-酸的化学性质（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编19-酸的化学性质（含解析）

一、单选题
1．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）下列实验方案设计合理的是
A．除去铁钉表面的铁锈：长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B．除去KCl溶液中混有的少量盐酸：加入适量的NaOH溶液
C．鉴别CO2和N2：分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
D．区分KC1和NH4Cl两种化肥：取样，分别与适量的熟石灰混合后研磨并闻气味
2．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C．有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物
D．金属能导电，能导电的物质一定是金属
3．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项
宏观事实
微观解释
A
金刚石的硬度远大于石墨
原子的排列方式不同
B
电解水生成氢气和氧气
分子在化学变化中可分
C
少量蔗糖加入水中，不久“消失”
分子在不停地运动
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中含有大量的氢元素

A．A B．B C．C D．D
4．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是

A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别是酸
D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂
5．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用
B．盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应
C．CO和CO2都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应
D．氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁
6．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（　　）
A．实验中若木条复燃，说明氧气已经收集满了
B．实验中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
C．实验中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰
D．实验装置可用于干燥气体，气体b进a出
7．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）下列图示与对应叙述不相符的是（　　）
A．向盛有氧化铁的烧杯中不断地滴加稀盐酸
B．向盛有HNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
C．木炭还原氧化铜反应中固体质量随加热时间的变化图象
D．在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合
8．（2020·甘肃天水·统考中考真题）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是
A．（NH4）2SO4  NaCl   NH4Cl   Ba（OH）2
B．H2SO4 NaOH   Na2SO4 FeCl3
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．HCl     H2SO4 BaCl2 K2CO3

二、推断题
9．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，用“一”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。

(1)E的化学式为___________。
(2)写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：___________；B转化为A的反应：___________；
C转化为A的反应：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
(3)B与E的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
10．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。

(1)写出工业上由B制得A的化学方程式：______。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象：______。
(3)写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。
(4)C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。
11．（2021·甘肃定西·统考中考真题）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
12．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

（1）B可能是______________（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①：_________________；
反应④：_________________；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象________________；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是____________（填代号，下同），属于置换反应的是_____________。

三、流程题
13．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）绿矾能预防疾病的产生，有效控制身体机能｡某工厂产生的烧渣(主要含 FeO､CuO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下:
查阅资料:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题:

(1)“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________｡
(2)写出浸取Ⅰ中反应的化学方程式 ___________(只写一个)｡
(3)试剂 X是___________ (填化学式)｡
(4)反应Ⅲ的基本反应类型是___________ ｡
14．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：

已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是_________。
（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。
15．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：

已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.6
2.0
8.1
沉淀完全的pH
1.8
3.2
9.4

（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2
（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。

四、实验题
16．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中红色褪去的原因是______。
(2)实验Ⅱ中，向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。
(3)实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂X的名称是______。
(4)实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是______，②中发生反应的化学方程式为______。

五、科学探究题
17．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一：发热包发热的原理
（1）取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有__________。
探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】
（2）a.H2；b.__________；c.CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证]（3）A装置中的实验现象是__________，反应的化学方程式为__________。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是__________，证明猜想c正确。
【总结与反思]（4）B装置的作用是______，写出D装置中发生反应的化学方程式_____。
18．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________
【定性探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
_________不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
_________
猜想2成立

【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%

参考答案：
1．D
【详解】A、铁钉表面的铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于长时间浸泡在过量的稀盐酸中，当氧化铁完全反应后，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁钉也被反应掉，不符合除杂要求，选项错误；
B、氯化钾中的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽除去了盐酸但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂要求，选项错误；
C、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，因此都会使燃着的木条熄灭，现象相同无法鉴别，选项错误；
D、氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化钾不与熟石灰反应，现象不同能够鉴别，选项正确；
故选：D。
2．A
【详解】A、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，正确；
B、活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，错误；
C、有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳属于无机物，错误；
D、金属能导电，能导电的物质不一定是金属，例如石墨具有良好导电性，错误。
故选A。
3．D
【详解】A、金刚石的硬度远大于石墨，是由于碳原子的排列方式不同，故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，则分子在化学变化中可分，故B正确；
C、分子在不停地运动，少量蔗糖加入水中，不久“消失”，是蔗糖是以蔗糖分子的形式溶解于水中，故C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是溶液中含有大量的氢离子，故D不正确。故选D。
4．B
【详解】A、甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1价，化学式为HCl，水溶液呈酸性，能用于金属表面除锈，说法正确；
B、乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；
C、HClO属于酸，a处物质类别是酸，说法正确；
D、丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1价，如果是氯化钠，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；
答案：B。
5．B
【详解】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解原理，故A错误，不符合题意；
B、盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应；故B正确，符合题意；
C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳不能和碱溶液反应；故C错误，不符合题意；
D、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是因为氧化铝致密结实，能阻止铝与空气接触；铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与外界空气接触，不能起到保护作用；故D错误，不符合题意；
故选：B。
6．C
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项不能达到预期效果，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，均能使瓶内压强减小，实验中气球变大，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项不能达到预期效果，不符合题意；
C、生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰，故选项能达到预期效果，符合题意；
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，实验装置可用于干燥气体，气体a进b出，故选项不能达到预期效果，不符合题意。
故选：C。
7．D
【详解】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，完全反应后固体质量为零，该选项对应关系正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，随着反应进行，溶剂质量增大，和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，因为氢氧化钠溶液中含有水，溶剂质量继续增大，完全反应后加入氢氧化钠溶液，溶剂质量继续增大，该选项对应关系正确，不符合题意；
C、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，加热一段时间后反应进行，固体质量减小，最终固体质量不再变化，该选项对应关系正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，该选项对应关系不正确，符合题意。
故选：D。
8．C
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现均没有明显的实验现象，为NaCl；反应既产生气体又生成沉淀的是(NH4)2SO4，反应两次放出气体的溶液为氢氧化钡溶液；与氢氧化钡溶液只产生气体的溶液为氯化铵溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生只红褐色沉淀的是NaOH溶液，将剩余的两种溶液分别加入到产生红褐色沉淀中去，能使红褐色沉淀形式的是稀硫酸，不能使红褐色沉淀消失的是硫酸钠溶液。故不加其它试剂可以鉴别。
C、CaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
9．(1)CaO
(2)               （其他合理答案也可）     置换
(3)放热

【分析】C是人体胃液中可以帮助消化的物质是盐酸。D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙。B电解得到A，C可以转化为A，所以A是氢气，B是水。D可以转化为E，E可以和水反应，则E是氧化钙。代入验证无误。
【详解】（1）E是氧化钙，化学式CaO。
（2）C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；
B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
C转化为A是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，可以是锌和盐酸反应，化学方程式为：；
这类反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
（3）B与E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
10．(1)
(2)固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
(3)     （合理即可）     复分解反应
(4)

【分析】已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则B为三氧化二铁或三氧化二铝，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为70%，故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、D、E均含有铁元素，且A是单质，则A是铁，A加盐酸生成C，则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素，故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水，则D为氯化铁。据此推断回答问题。
（1）
工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁，则化学反应方程式为。
（2）
铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色。
（3）
D是氯化铁，E是氢氧化铁，则D→E的化学反应方程式为（答案不唯一，合理即可）。
（4）
氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁，则化学反应方程式为。
11．     化合反应          H2     铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）     潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）     防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
【详解】(1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
(2)②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；
(3)由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；
(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
12．     Na2CO3               黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色     ⑥⑨     ①
【详解】（1）由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）A是一种生活中最常见的金属，故A是铁，故反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于中和反应，也不属于基本反应类型；
反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应⑥为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应；
反应⑦为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑧为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑨为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应。
故属于中和反应的是：⑥⑨；
属于置换反应的是①。
13．(1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)
(3)Fe
(4)置换反应

【分析】
（1）
“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，故填：增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）
浸取Ⅰ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：；
（3）
由分析可知：反应Ⅲ的目的是提纯FeSO4，除去CuSO4和H2SO4，所以试剂 X是铁，故填Fe；
（4）
反应Ⅲ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，均是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应。
14．     过滤               氧化铁
【详解】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。
（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜和过量的硫酸。
（3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为
（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁，氢氧化铁加热有氧化铁生成。
15．     +3     1.8～2.0（不包括2.0）     硫酸钠（合理即可）     A     MgO+H2SO4=MgSO4+H2O     加入少量的氯化钡，没有明显现象
【分析】（1）根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氢氧化铁开始沉淀的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；
（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；
（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【详解】（1）在NaFe3(SO4)2(OH)6中，钠元素显+1，硫酸根离子显﹣2，氢氧根离子显﹣1，根据化合物中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8～2.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。
（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A。
（3）“酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。
（4）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。
16．(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性
(2)a
(3)澄清石灰水
(4)     固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色     Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O

【解析】(1)
酚酞在碱性溶液中变红色，在中性溶液中不变色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，所以红色褪去，故填：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性。
(2)
紫色石蕊试液遇酸变红色，故选：a。
(3)
碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，试剂X的名称是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。
(4)
稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，现象为固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O，故填：固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。
17．     氧化钙##CaO     二氧化碳## CO2     石灰水变浑浊          白色固体变蓝色     吸收二氧化碳    
【详解】（1）氧化钙和是反应放出大量的热，试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有氧化钙；
（2）碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体、铝和稀盐酸生成氢气；结合ac猜想可知，猜想b：CO2；
（3）实验结论为猜想c正确，则气体为二氧化碳和氢气混合物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A装置中的实验现象是石灰水变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；D装置中黑色粉末逐渐变为红色，氢气和氧化铜生成铜和水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，E装置中的实验现象是白色固体变蓝色；
（4）氢氧化钠能和二氧化碳反应，B装置的作用是吸收二氧化碳，D装置中发生反应为氢气和氧化铜在加热下生成铜和水，。
18．     C          Fe(OH)3     猜想3     出现血红色絮状物          使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收     A
【详解】[查阅资料]
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。
（2）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：；
[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3不成立。
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，说明猜想2成立。
[定量探究]（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是；
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。
（3）A、稀盐酸有挥发性，装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，说法不正确；
B、浓硫酸作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；
C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大，说法正确；
D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；
答案：A。