2023西安铁一中学高一上学期1月期末考试化学试题含答案

西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末

高一化学

注意事项：

1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

2．“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是

A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质

B．可用溶液检验“铁肥”中的

C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉

D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效

3．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水

B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂

D．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红

4．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是

A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物

B．整个过程涉及两种能量形式的转换

C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成

D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

5．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3•H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

6．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是

A．将16gCuSO4·5H2O充分溶解,配成1L溶液中

B．将25gCuSO4·5H2O充分溶解,配成1L溶液

C．将16gCuSO4充分溶解在1L水中

D．将25gCuSO4·5H2O充分溶解在1L水中

7．《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是

A．烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜

B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽

C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓

D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也

8．如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法错误的是

A．X、Y的单质均存在同素异形体

B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C．R的单质可用于制造半导体材料

D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W

9．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为

A．48 B．28 C．32 D．4

10．下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同   

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子   

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥

11．实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是

A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠

12．下列分散系的叙述正确的是

A．分散系中分散质粒子直径有小到大的顺序是：溶液<胶体<浊液

B．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体的丁达尔效应

C．分散系中的分散剂都是水

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

13．“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是

A．检验自来水中是否含有氯离子 B．学农活动“用厨余垃圾制肥料”

C．检验食盐和纯碱 D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈

14．下列比较正确的是

A．原子半径： Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2

C．稳定性：PH3 > AsH3 D．沸点：HCl>HF

15．已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是

①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦

16．W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X>W

B．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱

C．W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键

D．Z的单质能与水反应生成氢气

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol·L-1BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA

B．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

18．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5+中含有35 个质子

C．每个N5-中含有35 个电子 D．N5+N5-结构中含共价键

二、填空题：64分

19．下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ ，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

(3)④所形成的单质与水反应的方程式 _____________，该反应的类型是_______反应。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

20．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是___________(填元素符号)。

(2)生成沉淀a的离子方程式是___________。

(3)沉淀b的化学式是___________。

(4)沉淀c的化学式是___________。

(5)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________。

(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K2FeO4)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。

21．下图是某化学兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。

(1)仪器a的名称为___________，字母b所指装置的作用是___________。

(2)整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是___________。

(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为___________。

(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是_____。

(5)实验室收集氯气除装置D的方法外，还可用___________法收集。

(6)装置E中倒扣漏斗的作用是___________。

22．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。

(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。

(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。

(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。

参考答案

1．A2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．B 10．B 11．D 12．A 13．A 14．C 15．C 16．D 17．C 18．C

19．     第三周期IIA族     Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑     2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O     2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑     置换     H2SiO3< H2CO3< HNO3     HF>HCl>HBr>HI     Al(OH)3+3H＋== Al3+ + 3H2O

20．     Fe、Cu     Fe+Cu2+=Cu+Fe2+     Fe(OH)3     BaCO3     2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O     2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O

21．(1)     三颈烧瓶     平衡压强，便于浓盐酸顺利流下

(2)检查装置的气密性

(3)

(4)将氯气充分排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止污染空气

(5)排饱和食盐水

(6)防止倒吸

22．     Ar     K     F     Br     Al     M     H2O     HCl     PH3     PH3     Cl