专练10 计算题专题-备战中考化学压轴题提分专练（深圳专用）

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专练010 计算题专题
1．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（2）混合溶液中氯化钙的质量是多少？反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
2．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案∶取四份混合溶液各100g，分别缓慢加入到50g、100g、150g、200g某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表∶

第I组
第II组
第III组
第IV组
NaOH溶液的质量/g
50
100
150
200
生成沉淀的质量/g
0
2.45
7.35
9.8
（1）100g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为　 　
（2）混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
3．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
100
100
100
100
充分反应后剩余固体质量（g）
43.5
37
35
n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为　 　；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为　 　；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
4．请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

（1）反应后固体(残渣)的质量　 　g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
5．向盛有13g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中逐滴滴加溶质质量分数7.3%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：

（1）写出发生反应的化学方程式　 　。
（2）根据已知条件列出求解固体混合物中参加反应的物质质量（X）的比例式　 　。
（3）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，再加入32.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为　 　。量取该浓盐酸（密度为1.18g/mL）时选用的量筒的量程最合适的是　 　（填字母）。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
6．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH　 　7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液X中含有的溶质是　 　。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少　 　？（写出计算过程）
7．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。取50g稀盐酸（或氢氧化钠溶液），滴加氢氧化钠溶液（或稀盐酸）进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。

（1）恰好反应时消耗稀盐酸溶液的质量是　 　。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。
（3）请在图4中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。　 　

（4）由图3可知，中和反应是放热反应，图中“f﹣g”温度下降的原因是　 　。
8．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验，其实验数据如下表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
4
4
（1）根据表格数据，第　 　次实验样品中碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；
（2）计算碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
（3）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
9．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。

实验如表：
编号
1
2
3
所取固体样品的质量/g
12
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
50
100
150
反应后所得溶液质量/g
57
102
152
完成下列计算：
（1）两者恰好完全反应的是编号　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
10．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应，生成氢气的图像如图所示。

（1）两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%　 　Ⅱ%。（填“>”“<”“=”）
（2）氢气的体积所对应的质量如表：
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
恰好完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数（写出计算过程）。
11．为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量(x)的比例式为　 　；
（3）该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为　 　；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为　 　；
（5）若将上述所得溶液的溶质质量分数变为 20%，需要继续加入水的质量为　 　g。
12．为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量，化学小组同学取150g废水，平均分为三份，每一份样品均按如图所示装置进行实验，实验数据记录如下表：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
试分析并计算：
（1）50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。
（2）计算该化工厂废水中CuSO4的质量分数　 　。
13．硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：

（1）恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为　 　g，A点处所得溶液中溶质为　 　。(填化学式)
（2）求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
（3）请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。

14．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）

（1）生成氢气　 　g。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐　 　（填“加快”或“减慢”），原因是　 　（写出一点即可）。
（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入____ 。(填字母序号)
A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片
（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
15．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀盐酸质量（g）
100.0
200.0
300.0
400.0
产生气体质量（g）
4.4
8.8
13.2
13.2
试计算：
（1）在第1份样品测得的数据中，　 　（填物质）完全反应了。
（2）本实验不能选择稀硫酸的原因是　 　，若选择稀硫酸可能会导致测定结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数？
16．某校化学兴趣小组用化学方法测定一种碳铁合金中铁的质量分数。同学们称取了5.8g碳铁合金样品，投入装有10.0g足量稀盐酸的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括烧杯内的物质)进行了四次称量，称量数据记录如下表：
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯及烧杯内物质总质量/g
25.8
25.7
25.6
25.6
（1）反应中产生氢气的质量为　 　g。
（2）这种碳铁合金中铁的质量分数是　 　？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）铁的合金分为生铁(含碳量为2%—4.3%)和钢(含碳量为0.03%—2%)两大类，则该样品属于　 　。
（4）有同学提出；灼烧可使碳铁合金中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后碳铁合金样品的质量会减轻。可是他们将一定量的碳铁合金样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。其原因是　 　。
17．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是　 　？
18．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按图进行实验。

（1）滤液Y中含有的溶质有　 　(填化学式)。
（2）证明CaCl2已过量的正确操作是静置悬浊液X，取少量上层清液于试管中，滴加少量　 　，然后观察现象判断。
（3）若沉淀不经过洗涤操作会造成Na2CO3的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）通过以上数据计算出样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
19．某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/g
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中 m 的数值是　 　。
（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
（3）通过计算确定图中a点的坐标。

20．实验室中有一瓶标签破损的盐酸标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：

（1）若用瓶内盐酸配制成溶质质量分数为3.65%的稀盐酸100g，则需取瓶内盐酸的质量为　 　。
（2）过滤后得到的滤液为不饱和溶液，向其中加入87.4g水，求最终所得溶液中溶质的质量分数。
21．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
称量项目
甲
乙
丙
所取样品的质量/g
15
15
20
加入氯化钡溶液的质量/g
150
100
100
反应后所得沉淀的质量/g
23.3
23.3
23.3
请回答下列问题：
（1）　 　同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）　 　
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是　 　。
22．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。


第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
剩余固体的质量(g)
35
a
20
（1）人体缺钙易出现的疾病是　 　，a的数值为　 　。
（2）求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
23．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（1）B点溶液中所含溶质是　 　（填化学式）。
（2）求图中A点的坐标：　 　。
（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
24．兴趣小组用氧化铜样品(含少量杂质铜)进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：

（1）配置一定质量分数的NaOH溶液的步骤为：　 　、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的　 　(填化学式，下同)反应；图中B点溶质成分为　 　。
（3）求加入NaOH溶液的溶质质量分数　 。(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
25．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。

求：
（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
26．为测定K2CO3溶液中溶质的质量分数，取该溶液120g平均分成三份，分别加入一定量的CaCl2溶液中进行实验，实验数据和结果如下表和图所示。
　
实验1
实验2
实验3
CaC12溶液质量/g
10
20
30
K2CO3溶液质量/g
40
40
40

（1）　 　第次实验恰好完全反应。
（2）40gK2CO3溶液完全反应时所得沉淀的质量为　 　。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
27．（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80％。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁96％的生铁的质量是　 　（结果保留整数）？

（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）：
　
反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g
玻璃管和固体物质的质量m2g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量m3g
烧杯和烧杯中物质的质量m4g
①m1-m2表示　 　的质量
②你认为他应该选用　 　（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因为　 　。
28．某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图：
已知：2FeSO4⋅7H2O高温__Fe2O3+X+SO3+14H2O （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）

（1）FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为　 　。
（2）装置A玻璃管中生成的X化学式为　 　。
（3）装置C的作用是　 　。
（4）该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是　 　，写出化学反应方程式　 　。
（5）学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为　 　mL（计算结果保留一位小数）。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程）
29．酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）造成酸雨的主要物质是　 　（填化学式）和二氧化氮。
（2）通过图1微型实验来研究物质的性质，向点滴板1-6的孔穴中分别滴加稀盐酸。

①写出孔穴4中反应的化学方程式　 　。
②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是　 　。
（3）图2表示向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化情况。判断a点溶液中溶质的成分为　 　；将氢氧化钠溶液换成m克等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH　 　7（填“>”“<”或“=”）。

（4）除去NaCl固体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液：④溶解：⑤蒸发结晶。正确的操作顺序为　 　（填序号）；加入Na2CO3溶液的作用是　 　。
（5）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
30．硫酸是一种非常重要化工原料，广泛用于化工、轻工、纺织、冶金、石油化工、医药等行业。
（1）下列关于硫酸的说法或做法正确的是____（填字母序号）。
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．处理：浓硫酸泄露到实验台上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液
（2）写出用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈的化学方程式为　 　。
（3）使用硫酸等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。
①如果实验室稀释浓硫酸按照下图的操作方法，造成的不良后果是　 　。

②浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。用下图装置干燥二氧化碳，气体应　 　（填“a”或“b”）端进入。

（4）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如下：

①在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了　 　。
②写出该流程中空气污染物SO2转化为SO3的化学方程式　 　。
③为了除去硫酸钠溶液中杂质硫酸，选用一种合适的试剂，请设计提纯的实验方案　 　（简要写出实验步骤和现象）。
（5）某探究小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取该废液样品200g，逐滴加入8%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如下图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）