山东省青岛市第二中学2022-2023学年高二化学上学期1月期末试题（Word版附答案）

2022-2023第一学期期末测试

高二化学

一、选择题；本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅

D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

2．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓ + 2OH-

C．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O

D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：

B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

D．水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+

5．室温下，下列说法正确的是公众号高中僧试题下载

A．将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大

D．将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸

6．反应NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多种计量系数，当O2有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为

A．4:24:9:14:28 B．1:1:1:1:2

C．8:9:12:10:20 D．任意比

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C．0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-

D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

8．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．

B．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)

C．c(Na+)=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O)

D．c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L﹣1+c(HC2O)

E．pH=7的溶液中：c(Na+)< 2c(C2O)

10．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸的电离平衡向左移动 D．溶液的c(OH－)增大

11．N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（  ）

A．一个σ键和两个π键 B．仅有一个σ键

C．仅有一个π键 D．一个σ键和一个π键

12．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是

A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量

B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量

C．可以计算出该反应中转移的电子数

D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

二、多选题；本题共3小题，每小题4分，共12分．

13．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

14．下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：

A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大

D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH = -91 kJ·mol-1

15．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是

A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)

B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)

C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4

D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)

三、填空题：52分

16．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。    

（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图

①该反应的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。  

A． 混气的颜色            B． 容器中的压强        

C． 气体的密度            D． CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

18．某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：I. ；。

II. NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1)“还原”步骤中被还原的元素是_______。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是_______。

(2)若使“吸收”步骤中的NOx完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_______。

(3)该课外兴趣小组对实验制得的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。

(NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO4~5NaNO2)

①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将_______(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_______。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数为_______，可能含有的杂质除Na2CO3、NaNO3外，还可能含有_______(填化学式)。

(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是_______。

19．一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：

回答下列问题：

（1）ICl中I元素化合价为___________。

（2）各装置连接顺序为a→_________________________；

如何检验A装置的气密性：_________________________________________________。

（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为___________________________。

（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8)

（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是____。

（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：

步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。

步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_________作指示剂（填名称），用0.1000 mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。

①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________（填仪器名称）。

②ICl的纯度是_________________________________________。（列式并计算）

20．某温度时，水的离子积Kw=。

(1)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的________________________。

(2)将此温度下的NaOH溶液与的稀硫酸混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=________________________。

②若所得的混合溶液，则a：b=________________________。

参考答案

1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．A 8．A 9．B 10．D 11．D 12．D 13．CD 14．BD 15．AD

16．          6     3d54s1     A     MgNi3C     12     R     U     p     平面正三角形     sp2

17．          ＜     不变     B,C     ＞     96%

18．     N(氮)     气液逆向混合，使硝酸与SO2充分反应     1：1     偏小     NaNO2被空气中的氧气氧化     86.25%     NaHCO3    

19．     +1     degjbcf     关闭分液漏斗的活塞，在a处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置A气密性良好     防止ICl挥发     Cl2 + 2CO32- +2H2O= Cl- + ClO- + 2HCO3-     蒸馏     淀粉     胶头滴管、500mL容量瓶     =97.50%

20．     6     1：1     9：11