江苏省常州高级中学2022-2023学年高三化学上学期1月月考试题（Word版附解析）

这是一份江苏省常州高级中学2022-2023学年高三化学上学期1月月考试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了单项选择题，工业流程题，有机推断题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年 江苏常州高级中学
高三年级1月月考 化学试卷
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题（14小题每题3分共42分）
1．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢 D．水、硫黄、漂白粉
2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中 X 的化合价为
A．﹣(12﹣5n) B．﹣(12﹣3n) C．﹣(6﹣3n) D．﹣(10﹣n)
3．下列实验操作正确的是
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出
D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液制备胶体
4．常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．L
B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.5
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是公众号高中僧课堂
A．W、X两种元素原子最多形成两种微粒
B．X和Y形成的物质能作耐火材料
C．W、X的简单氢化物常温下均为气体
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
6．下列有关、、、的说法正确的是
A．和中的键角前者大
B．和的空间构型相同
C．和中N原子的杂化方式相同
D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是
7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是


气体
试剂
制备装置
收集方法
A
Cl2
KMnO4+浓HCl
b
d
B
O2
KMnO4
a
c
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3+稀H2SO4
b
c

A．A B．B C．C D．D
8．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是
A．反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成
B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡
D．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液蚀刻铜板：
B．铁粉与稀硫酸反应：
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：
D．氯化镁溶液与氨水反应：
10．有六种有机化合物，分子式如下：(甲)、(乙)、(丙)、(丁)、(戊)、(己)。经由实验分析，得知其中有一种化合物具有双键。下列相关叙述中，何者不正确？
A．有甲、戊为卤烷
B．有乙可能为醚类
C．有可能有3种化合物为环状结构
D．有具有双键的化合物可能是醛或酮
E．有丁若可使过锰酸钾溶液褪色，则为烯类
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊
相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强
B
向SO2水溶液中滴加Ba( NO3) 2溶液，有白色沉淀产生
SO2的水溶液中含有一定量的
C
测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大
元素的非金属性：S>C
D
向5 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色
FeCl3与KI的反应是可逆反应

A．A B．B C．C D．D
12．二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置中化学能转化为电能
B．二氧化碳的捕获在阳极区完成
C．阳极的电极反应式为
D．捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化
13．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
14．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，反应的方程式为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 ，若有 56g N2 生成，则发生氧化反应的NH3 的物质的量是
A．16mol B．8mol C．4mol D．3mol

二、工业流程题（共14分）
15．草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图：

回答下列问题：
（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。
（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。
（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。
（4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。
（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为____(保留1位小数)。
（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。

三、有机推断题（共14分）
16．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为：w(C)=35.82%，w(H)=4.48%；
②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；
③该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，分子中不含甲基。
已知：该苹果酸分子有下列转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列问题：
(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______、_______。
(2)苹果酸能发生的反应有_______(选填序号)。
①加成反应　②酯化反应　③加聚反应　④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应
(3)写出B、C的结构简式：B：_______；C：_______。
(4)写出A→D的化学方程式：_______ 。
(5)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_______。
①在一定条件下，能发生银镜反应；
②能与苯甲酸发生酯化反应；
③能与乙醇发生酯化反应；
④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；
⑤1 mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5 mol氢气。

四、实验题（共16分）
17．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)是重要的化工原料，广泛的用于印染工业等。某课外兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O。回答下列问题：
(1)SO2的制备

①仪器X的名称是_______。
②装置A中反应的化学方程为_______。
③装置B的目的是验证SO2具有_______，产生的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的制备。实验室制备Na2S2O3原理为，实验装置如下图所示。

将一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液加入三颈烧瓶中，通入SO2充分反应一段时间后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、真空干燥，得到Na2S2O3·5H2O晶体。
①在配制Na2S和Na2CO3混合溶液前需先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是_______。
②Na2S2O3的制备过程中，烧瓶中出现可能的现象是_______。
(3)SO2能使品红溶液褪色，请设计实验证明SO2与品红反应具有可逆性：_______(写出实验操作及现象，实验仪器和药品任选)

五、原理综合题（共14分）
18．实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=-49kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H3=-90kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)△H2=_______kJ·mol-1。
(2)把1mol CO2和1mol H2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。

①图中X代表_______(填化学式)。
②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K_______1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是_______(填字母)。
A．加入适量CO    B．使用高效催化剂    C．循环利用原料气    D．升高温度    E.增大压强
(4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO2(g)和H2(g)，测得总压强为P0kPa；10min时反应达到平衡，测得H2O(g)的分压为P1kpa，CH3OH(g)的分压为P2kPa。
①平衡后，反应①的平衡常数Kp为_______kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度来表示)。
②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着CO/(CO+CO2)变化如图所示：

从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因_______；当CO/(CO+CO2)为0.4时，改为在体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

答案及解析：
1．D
【详解】A．烧碱为碱，不属于氧化物，A不符合题意；
B．生石灰为氧化钙，属于氧化物，白磷为单质，胆矾为五水硫酸铜，属于化合物，不属于混合物，B不符合题意；
C．干冰为固体二氧化碳，属于氧化物，铁为单质，氯化氢为化合物，不属于混合物，C不符合题意；
D．水为氧化物，硫黄为硫单质，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于混合物，D符合题意；
故选D。
2．B
【解析】非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。
【详解】某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n﹣2，设X的化合价为a，则n+a+(-2) ´(2n-2)=0，解得a=3n-4，在气态氢化物中 X 显最低价，由元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8可知，在其气态氢化物中 X 的化合价为-[8-(3n-4)]=-(12-3n)，答案选B。
【注意】非金属在其气态氢化物中显最低负价，最低负价等于其主族序数-8，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。
3．C
【详解】A．蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，A错误；
B．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B错误；
C．分液时为了避免污染，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；
D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液会得到沉淀，D错误；
故选C。
4．B
【分析】由可知，0.5mol铝完全反应消耗0.75mol硫酸，生成0.75mol；由可知，0.5mol铁完全反应消耗0.5mol硫酸，生成0.5mol。
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4，则0.5mol的体积不是11.2L，错误；
B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即，正确；
C．由分析可知，铝、铁消耗的硫酸的物质的量不相等，错误；
D．胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，错误。
故选B。
5．B
【分析】由短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnZO2n-2 可知， Z为P 元素；由 W、X、Y、Z 中只有一种金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1 可知，W 为C 元素、X为O元素、Y为Mg元素。
【详解】A．碳元素和氧元素可以形成 CO、CO2 、碳酸根离子、草酸根离子等，A项错误；
B．MgO 熔点很高，可作耐火材料，B项正确；
C． O的简单氢化物为H2O， 在常温下为液态，C项错误；
D． Z元素的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸是三元中强酸，D项错误；
故选B。
6．A
【详解】A．中N原子的价层电子对数，且含有1个孤电子对，中N原子价层电子对数，且含有2个孤电子对；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，前者为三角锥形、后者为V形，则键角：前者大于后者，故A正确；
B．中N原子价层电子对数，且含有1个孤电子对，中N原子价层电子对数，且不含孤电子对，空间结构：前者为三角锥形、后者为平面三角形，故B错误；
C．中N原子价层电子对数，中N原子价层电子对数，氮原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，故C错误；
D．铜离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，d所示为向下排空气法，A错误；
B．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故可以使用a、c装置制取和收集O2，B正确；
C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；
D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使反应不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A．和均代表正反应速率，在反应过程中反应速率之比等于化学计量数之比，所以，故A错误；
B．N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，正反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，所以N2O4平衡转化率增大，故B错误；
C．容器中气体的平均相对分子质量为：，反应物生成物均为气体所以一直不变，反应前后气体总物质的量在改变，所以容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡，故C正确；
D．加压，平衡向气体体积减小的方向移动，也就是逆向移动，但正反应速率和逆反应速率都加快，故D错误；
答案为C。
9．A
【详解】A．氯化铁溶液蚀刻铜板：，故正确；
B．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式应为：，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式应为：，故C错误；
D．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式应为：，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．C
【详解】A．(甲)、(戊)均为C6H14的卤代产物，故A正确；
B．(乙) 可看做C6H14的取代产物，可能存在-O-键，故B正确；
C．(甲)、(乙)、(丙)、 (戊)均为饱和烷烃C6H14的取代产物，不可能形成环状结构，(丁)、(己)，可能形成环状结构，故C错误；
D．(己)可能形成具有双键的醛或酮，故D正确；
E．含有不饱和键的物质可使过锰酸钾溶液褪色，(丁)为烯类，故E正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液，发生强酸制取弱酸的反应，则相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强，选项A正确；
B．在酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫，使其转化为硫酸根离子，不能说明SO2的水溶液中含有一定量的，选项B错误；
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，选项C错误；
D．氯化铁过量，不能判断是否为可逆反应，如判断是否为可逆反应，加入的KI溶液需过量，选项D错误；
答案选A。
12．C
【分析】由图可知，该装置为电解池，在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，放电生成的二氧化碳与氧离子结合生成， 电极反应式为，在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，放电生成的氧离子捕获二氧化碳生成，电极反应式为。
【详解】A．该装置是将电能转化为化学能的电解池，故A错误；
B．由分析可知，二氧化碳的捕获在阴极区完成，二氧化碳在阳极区只是参与循环，未被捕获，故B错误；
C．由分析可知，在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为，故C正确；
D．由阳极电极反应式可知，在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气时，碳元素的化合价未发生变化，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，A错误；
B．Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，B正确；
C．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C错误；
D．CH3COOH难电离，醋酸溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH＋OH－= CH3COO－＋H2O，D错误，
答案选B。
14．C
【解析】该反应中，8mol氨气参加反应，2mol氨气的化合价由-3变为0价，为还原剂被氧化发生氧化反应；
【详解】有56g N2 生成，氮气的物质的量为2mol，则有4mol氨气被氧化，答案为C
15．     胶头滴管、100mL容量瓶     防止Fe2+和NH水解     Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+     101.48     低于40℃氧化反应速率太慢，高于40℃H2O2易分解     除去过量的H2O2     88.8%     K3[Fe（C2O4）3]•3H2O2K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O
【分析】硫酸亚铁铵溶液在草酸的作用下，可溶解，再在过氧化氢的作用下，亚铁离子被氧化为铁离子，最终经过洗涤、干燥得到晶体。
【详解】(1)配制100mL的硫酸亚铁铵溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，胶头滴管；加入硫酸，提供酸性环境，可防止Fe2+和NH水解；
(2)硫酸亚铁铵溶液，水浴加热至100℃，滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+；
(3)已知H2C2O4的，，又该溶液的pH为3.5，则溶液中；
(4)在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；维持40℃水浴加热的原因是低于40℃氧化反应速率太慢，高于40℃时H2O2易分解；溶液微沸的目的是除去过量的H2O2；
(5)草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]由12.5mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液制得，二者是1:1的关系，则草酸合铁(III)酸钾晶体的理论产量为，产品的产率为；
(6）草酸合铁(I)酸钾晶体光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O2K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。

16．(1)     羟基     羧基
(2)②④⑤⑥
(3)     HOOC－CH＝CH－COOH    
(4)
(5)、

【分析】每摩尔苹果酸中最多含n(C)＜≈7，n(H)＜≈11；1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2，说明1 mol该酸中含有2 mol－COOH、3 mol－OH；又其含氧量为[100%－(35.82%+4.48%)]=，则M≈134，该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，所以结构简式为：，据此解答。
(1)
苹果酸的结构简式为，其的名称是羟基、羧基。
(2)
含有羟基和羧基，能发生酯化反应、氧化反应、消去反应、取代反应，不能发生加成反应和加聚反应。答案选②④⑤⑥；
(3)
在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B为HOOC－CH＝CH－COOH；苹果酸发生催化氧化生成C为；
(4)
A→D的产物是六元环，所以其反应的化学方程式为。
(5)
①在一定条件下，能发生银镜反应，含有醛基；②能与苯甲酸发生酯化反应，含有羟基；③能与乙醇发生酯化反应，含有羧基；④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；⑤1 mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5 mol氢气，说明含有1个羧基、2个羟基，则符合条件的有机物结构简式可为、。
17．     分液漏斗     Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4     氧化性     有黄色沉淀产生          除去水中溶解的O2     开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清     SO2通入品红溶液中，褪色后停止通入SO2，点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液恢复为红色
【分析】根据图示，装置A中浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2，生成的SO2通入到B中H2S溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，出现黄色沉淀，再通入装置C中浓硫酸进行吸水干燥，装置D收集SO2，由于二氧化硫有毒，会污染大气，则用E装置氢氧化钠溶液吸收SO2，进行尾气处理，将收集的SO2通入到Na2S和Na2CO3的混合溶液中发生反应，制得Na2S2O3溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、真空干燥，得到Na2S2O3·5H2O晶体。
【详解】(1)①根据仪器的构造，仪器X的名称是分液漏斗；
②装置A中浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2，反应的化学方程为Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4；
③生成的SO2通入到B中H2S溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，SO2中S元素由+4价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂，目的是验证SO2具有氧化性，产生的现象是有黄色沉淀产生，反应的化学方程式为；
(2)①水中溶解由氧气，能氧化产物，则在配制Na2S和Na2CO3混合溶液前需先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是除去水中溶解的O2；
②Na2S2O3的制备过程中，通入的二氧化硫可与混合溶液中的S2-反应生成S单质，则烧瓶中出现可能的现象是开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清；
(3)SO2具有漂白性，能与品红发生络合反应生成不稳定的络合物，使品红溶液褪色，因此将SO2通入品红溶液中，褪色后停止通入SO2，点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液恢复为红色，说明SO2与品红反应具有可逆性。
18．(1)+41
(2)     CO     <
(3)BD
(4)          增加CO，反应③正移；反应②平衡逆移。H2O(g)消耗、CO2(g)和H2(g)增加，反应①正移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加而上升     b  

【解析】(1)
依据盖斯定律，反应②=反应①-反应③，则△H2=△H1-△H3，代入数据求得△H2=+41kJ·mol-1。
(2)
①反应①是放热反应，反应②是吸热反应，升高温度反应①逆向移动、反应②正向移动，一氧化碳的物质的量增大，因此X代表CO。
②由图示可知，温度为T时，反应物二氧化碳和氢气的物质的量均大于生成物一氧化碳和水的物质的量，则反应②的平衡常数K<1。
(3)
A．加入适量一氧化碳，反应③平衡正向移动，若以反应③为主，则能提高甲醇平衡产率，A错误；
B．使用高效催化剂，能缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，一定不能提高甲醇平衡产率，B正确；
C．循环利用原料气，相当于增大二氧化碳和氢气的量，反应①、③均正向移动，能提高甲醇平衡产率，C错误；
D．升高温度，反应①、③均逆向移动，一定不能提高甲醇平衡产率，D正确；
E．增大压强，反应①、③均正向移动，能提高甲醇平衡产率，E错误；
答案选BD。
(4)
①恒温恒容条件下，物质的量与压强呈正比，初始二氧化碳与氢气物质的量之比为1:1、总压为P0kPa，则初始二氧化碳和氢气分压都为P0kPa，总反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，依据碳元素守恒，平衡时二氧化碳的分压为(P0-P1)kPa，依据氢元素守恒，平衡时氢气分压为(P0-2P2-P1)kPa，则反应①压强平衡常数=kPa-2。
②由反应可知，增加CO，反应平衡③正移；反应②平衡逆移，H2O(g)消耗、CO2(g)和H2(g)增加，反应①正移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加而上升；当CO/(CO+CO2)为0.4时，由于总反应是气体体积减小的反应，若改为在体积可变的容器中进行此反应，容器体积会减小，相当于给反应加压，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率升高，最有可能是b。