广东省2023届高三上学期12月联考化学试卷(含答案)

广东省2023届高三上学期12月联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、食品脱氧剂与日常生活密切相关。食品脱氧剂的成分最可能是(   )

A.碱石灰（NaOH和CaO） B.硅胶和纤维素的混合物

C.硫酸钙和活性氧化铝的混合物 D.铁粉、炭粉和食盐的混合物

2、三星堆遗址的出土文物又一次惊艳世界，下列有关出土文物主要成分的说法正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4、分类是学习化学知识的一种重要手段。下列说法正确的是(   )

A.既属于金属氧化物，又属于酸性氧化物

B.大苏打（）是一种可溶性碱，且溶液的碱性较强

C.判断几元酸的标准是分子中含有氢原子的个数

D.铝热反应为放热反应，属于离子反应

5、下列有关NO与生成的反应的说法正确的是(   )

A.该反应在任意温度下都可自发进行

B.该反应达到平衡时，

C.及时移出部分生成的可加快NO的反应速率

D.当反应中消耗22.4LNO时，转移的电子数约为

6、2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材分子料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.该反应的原子利用率小于100% B.铜在该反应中改变了反应历程

C.三唑衍生物一定含有苯环 D.该反应中没有断裂化学键

7、青釉是瓷器最早的颜色釉。化学家对商代的青釉器文物进行分析发现，青釉器中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石（），约3%的和1%的CaO和MgO。下列说法正确的是(   )

A.青釉器质地均匀，硬度高，是纯净物

B.由于青釉器中含有氧化铁，因此其颜色为青色

C.石英在自然界中比较稳定，一般不与强酸发生反应

D.青釉器的主要成分是各种氧化物，遇水，其中的氧化钙会和水反应生成氢氧化钙

8、实践活动中蕴含着丰富的化学原理。下列实践活动中，没有运用相应化学原理的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、下列关于仪器的使用说法错误的是(   )

A.⑥可用于量取8.20mL稀硫酸

B.②⑤可用于分离苯和水的混合液

C.③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液

D.①④可用于从硫酸铜溶液中制取

10、碳元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.a的硬度可能很大，也可能较小

B.除去c中混有的b，可将混合气体通入NaOH溶液中

C.1mold完全燃烧时，理论上消耗2mol氧气

D.相同条件下，f形成的酸式盐的溶解度一定比其形成的正盐大

11、2022年11月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.氧化性：

B.该反应中既作氧化产物，又作还原产物

C氧化产物与还原产物的质量之比约为1:1

D.生成7.2g时，转移电子的数目为1.6

12、某科研团队发现二维和在电化学反应条件下具有优异的抑制表面氧化和自腐蚀的能力，使和成为有前景的尿素生产电催化剂。该工作为尿素的电化学合成开拓了新的道路。模拟装置（电催化剂作阴极）如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.交换膜R为质子交换膜

B.可用饱和食盐水代替硫酸钠作电解质溶液

C.阴极的电极反应式为

D.每生成60g，理论上阳极生成的气体在标准状况下的体积为33.6L

13、下列实验操作、实验现象、解释或结论对应且均正确的一组是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应：，反应起始时仅通入一定量的，根据实验测得的数据，绘制的图像如图。下列有关说法错误的是(   )

A.曲线b表示反应物A的浓度变化

B.，的总键能大于1mol的总键能

C.时表示，但反应未达到平衡状态

D.其他条件不变时，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率

15、某科研团队利用缺陷工程（贫氧环境培烧）制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的，缺陷，参与如图所示的还原。下列说法正确的是(   )

A.为该过程的氧化剂

B.图中，总反应可能为

C.整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同

D.该催化合成时，溶液的pH越小越好

16、从粗铜精炼后的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au等）中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：。下列说法错误的是(   )

A.“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的Au

B.“酸浸氧化”时通入可提高的利用率并可减少污染

C.“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行

D.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4

二、填空题

17、氢氧化亚铁制备实验是高中化学中的重要演示实验之一。某化学课外小组对氢氧化亚铁的制备作了大量研究，对制备中产生的绿色物质的成分进行了探究。

Ⅰ.学习小组用如下实验装置配制NaOH溶液和溶液，所用蒸馏水均先煮沸再冷却、溶液中加入维生素C和稀硫酸。

实验一：

（1）溶液中加入维生素C，是因为维生素C具有_________。

（2）该小组同学查阅资料得知通过煮沸的方法无法除尽水中的氧气。依据上述实验，推测方法一中灰白色沉淀比方法二中灰白色沉淀存在时间长的原因为______、_____（任答2点）。

Ⅱ.进一步探究沉淀成分。

实验二：将实验一中所得的灰白色沉淀迅速推出到滤纸上。

方法1：得到的沉淀a的颜色快速转变为红褐色，无灰绿色物质出现。

方法2：得到的沉淀b，灰绿色保持了较长时间，半小时后边缘部分逐渐变为红褐色，15小时后全部转化为红褐色。

（3）依据上述现象，沉淀a为较纯的_______（填化学式）。将沉淀a久置于真空反应器中，固体先变为深绿色，再缓慢变为黑色，用磁铁检测，两种固体产物均可被吸引。久置过程中总反应的化学方程式为_______。

（4）取灰绿色的沉淀b洗涤干净，加盐酸溶解，沉淀转化为黄色溶液。将此黄色溶液滴入到KSCN溶液中，溶液呈血红色；滴入到溶液中，产生蓝色沉淀；滴入到溶液中，产生白色沉淀，证明沉淀b中含有的离子为_______。（填离子符号）

Ⅲ.学习小组依据探究结果，设计如下实验（装置如图）。

实验三：打开右瓶上方的空气过滤器的气阀，然后依次打开鲁尔阀、推动注射器，将左瓶中的溶液压入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、右瓶上方的空气过滤器的气阀，打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。

（5）实验开始时，打开右瓶上方的空气过滤器的气阀的作用是，用氨水（）代替教材实验中的NaOH溶液的目的是_______，氨水中加入0.5溶液的目的是__________（用离子方程式表示）。

18、科学家首次发现像大脑一样学习的材料——。某小组以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是，含少量等杂质）为原料制备的流程如下：

已知部分信息如下：

①难溶于水，易溶于水。

②几种金属离子的氢氧化物沉淀的pH。

回答下列问题：

（1）向“浸液1”中通入过量的，产生白色沉淀，离子方程式为_________。

（2）先得到“滤渣2”，则“滤渣3”的主要成分是_________（填化学式），简述得到“滤渣2、滤渣3”的操作方法：_________。

（3）“沉钒”中，“滤渣4”经过滤、洗涤等操作。

①采用如图装置过滤，旋开自来水龙头，其目的是_________。

②洗涤的操作是_________。

（4）已知试剂X为，“高温还原”时转化为和，该过程的化学方程式为________。

（5）将2.075g产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，把溶液稀释成250mL溶液。取25.00L稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液（过量），滴加指示剂，用0.10溶液滴定（溶液中的还原产物为），重复三次平行实验，测得数据如下表所示：

该产品的纯度为__________%。若其他操作均正确，加入KI溶液之后，锥形瓶中反应时间过长、振荡剧烈，测得结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（已知：）

19、NO、是空气中的污染物，将NO、转化为是化学工作者的重要研究课题。回答下列问题：

（1）已知：反应Ⅰ.；

反应Ⅱ.；

反应Ⅲ.；

反应Ⅳ.；

则______。（用含的代数式表示）。

（2）研究表明反应Ⅲ的反应历程如图1所示。

①已知：。图1中第一步反应的逆反应的活化能为_________（用含的代数式表示）。

②对于基元反应，其速率方程为。若用、、、分别表示图1中两步反应的速率常数，则第反应历程二步的平衡常数为_____（用含、的代数式表示）；第一步反应快速达到平衡，近似认为第二步反应不影响第一步反应，则反应Ⅲ的速率方程_________[用含、、、、及的代数式表示]。

（3）向恒压反应器中充入一定比例的、混合气体仅发生反应Ⅲ。在相同催化剂、相同时间，不同温度下的的转化率及该温度下的平衡转化率如图2所示。

①___________（填“>”、“<”或“=”，下同），___0。

②测得，原因是________。

③C点转化率最高的原因是_____________。

20、黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.（1）具有净水作用，净水的原理是_______。为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。若酸性废液中，，则该溶液的pH约为___。

（2）向溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：）。写出此过程发生反应的离子方程式：__________。

（3）可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用配制成溶液，并取2mL溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向溶液和溶液中分别通入，观察到溶液变为深棕色，溶液无明显变化。

①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______。

②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是_______。

Ⅱ.在溶液中存在下列平衡：。

（4）下列有关溶液的说法正确的是________（填标号）。

A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D.加入少量固体，平衡正向移动，转化率变大

Ⅲ.可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率（）随温度的变化如图所示。

（5）300℃时，剩余固体中为_____。

（6）图中C点对应固体的成分为__________（填化学式）。

参考答案

1、答案：D

解析：食品脱氧剂的主要作用是去氧，本身作还原剂。碱石灰、硅胶、纤维素、硫酸钙和活性氧化铝都不能去氧，铁粉、炭粉和食盐的混合物去氧效果好（铁粉作负极，炭粉作正极，食盐作电解质，吸水后构成微型原电池），D项符合题意。

2、答案：C

解析：

3、答案：C

解析：

4、答案：A

解析：

5、答案：B

解析：

6、答案：B

解析：化学反应没有副产物，原子利用率为100%，A项错误；

三唑衍生物形成五元氮碳环，烃基不一定含苯环，C项错误；

该反应中，氮氮双键变为氮氨单键，碳碳三键变为碳碳双键，断裂了非极性键，D项错误。

7、答案：C

解析：青釉器的主要成分为硅酸盐混合物，A项错误；

氧化铁为红色，B项错误；

青釉器中的钙元素主要以硅酸钙的形式存在，D项错误。

8、答案：A

解析：海水中的离子在通电条件下发生定向移动，从而分离出海水中的盐分，A项符合题意。

9、答案：D

解析：从硫酸铜溶液中得到可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发应在蒸发皿中进行，D项错误。

10、答案：D

解析：相同条件下，的溶解度比的溶解度小，D项错误。

11、答案：C

解析：若消耗1mol，则氧化产物为2mol和1mol，总质量为，还原产物为2mol，总质量为2mol×28=56g，故氧化产物与还原产物的质量之比为29:14，C项错误。

12、答案：B

解析：本若用氯化钠溶液作电解质溶液，则阳极上产生氯气，B项错误。

13、答案：D

解析：

14、答案：B

解析：

15、答案：B

解析：为该过程的催化剂，A项错误；

整个流程中发生了氧化还原反应，铁的化合价发生了变化，C项错误；

溶液的pH越小，会与发生反应，D项错误。

16、答案：C

解析：溶液的酸性越强，溶液中浓度就越大，会与发生反应，不利于反应进行，C项错误。

17、答案：（1）还原性

（2）方法一中NaOH不足量，碱性较弱；维生素C降低了方法一中过量溶液中溶解氧的浓度

（3）；

（4）

（5）平衡压强，便于溶液能够进入右瓶；降低溶液的碱性，便于生成；

解析：（3）沉淀放置于空气中迅速变为红褐色，这是因为氢氧化亚铁迅速被氧化成氢氧化铁，故可推断此灰白色物质应该为较纯的氢氧化亚铁。无氧环境下氢氧化亚铁可以缓慢地转化为氧化亚铁，氧化亚铁又会发生歧化反应生成Fe（粉）和FeO，能被磁铁吸引。具体反应如下：，，总反应为。

（4）将此黄色溶液滴人到KSCN溶液中，溶液呈血红色，证明有；黄色溶液滴入到溶液中，产生蓝色沉淀，证明有；黄色溶液滴入到溶液中，产生白色沉淀，证明有。

18、答案：（1）或

（2）；分段调节pH，，得到，再调pH大于6.0得到

（3）①放水带走空气，减小吸滤瓶内气压；②向布式漏斗中加蒸馏水，浸没固体，待液体流出后重复操作3次

（4）

（5）80；偏高

解析：（3）①自来水带走空气，使吸滤瓶内气压减小，过滤速率较快，产品较干燥（溶剂挥发较快）。

（5）数据取平均值为20.00mL。关系式为。，。若空气进入锥形瓶，则会氧化KI，发生的反应为，消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，测得结果偏高。

19、答案：（1）

（2）①；②；

（3）①<；<

②温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢

③C点对应的温度下，催化剂活性最高，反应速率最快，反应达到平衡，NO的转化率最高

解析：（1）根据盖斯定律。

（2）①设第一步反应的逆反应的活化能为，由图1可知，第一步，第二步，总反应=第一步反应+第二步反应，，。②第二步的平衡常数，根据化学平衡，即，，则

；由可知，第二步反应活化能大，反应速率慢，属于慢反应，整个反应的反应速率由第二步反应决定，则，结合总反应，为中间产物，应该消去。结合第一步得出：，即，将其代入，可得出总反应的。

20、答案：（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2

（2）或

（3）①亚铁离子和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色

②取2mL溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡

（4）AB

（5）1:2

（6）与

解析：