广东省2023届高三上学期开学联考+化学+word版含答案

这是一份广东省2023届高三上学期开学联考+化学+word版含答案，共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，制备并检验性质的装置如图所示等内容，欢迎下载使用。

2023届新高三开学联考
化学试题
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，下列知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是（ ）
文房四宝




选项
A.北狼毫（黄鼠狼毛做）
B.汉代松烟墨
C.蔡伦制的“蔡侯纸”
D.明代端砚
2.中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技发展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。下列相关叙述不正确的是（ ）
A.基态砷原子有3个单电子
B.三氯化砷（）分子中的杂化方式是
C.砷化镓熔点很高，但低于硅晶体
D.中含有配位键
3.广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的
B.江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分离出来，其过程只涉及化学变化
C.茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物
D.佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性
4.劳动创造生活，下列劳动过程没有运用相关原理的是（ ）
选项
劳动过程
相关原理
A
医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多
碳酸氢钠可与盐酸反应
B
工人用覆铜板制作印刷电路板
溶液可“腐蚀”铜
C
考古工作中利用测定一些文物的年代
碳原子核外有6个电子
D
粮站利用保存粮食
性质非常稳定
5.欲检验某溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A.稀硝酸、溶液 B.溶液、稀硝酸
C.稀盐酸、溶液 D.溶液、稀盐酸
6.制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是（ ）

A.制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应
B.紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色
C.品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸.现象都是滤纸褪色.且原理相同
D.棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点
7.甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是（ ）

A.氢化物的沸点：戊<已
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：丁<辛<庚
C.己与庚的原子序数相差18
D.乙的单质与水、都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键
8.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是（ ）

A.烧瓶内装入的固体是
B.按气流方向，装置的连接顺序是
C.装置乙可干燥氯气.防止装置戊中水蒸气进人集气瓶
D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
9.如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是（ ）

A.②易与水反应生成③
B.若是铜元素，④为硫酸盐，可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C.若④为盐酸盐，电解④的水溶液可得到①
D.若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁
10.如图所示为乙烯在催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是（ ）

A.聚乙烯含有个键
B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子
C.总反应属于加聚反应
D.反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及键的形成与断裂
11.陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
A
酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸
电负性：
B
乙醇与足量反应生成
乙醇分子中氢氧键极性大.易断裂；碳氢键极性小，不易断裂
C
酰胺在酸或碱存在并加热时可水解
氨基酸有两性，能发生成肽反应
D
夜晚手电简照射时有一条光亮的通路
空气是胶体，所有粒子直径均为
12.时，恒容密闭容器中发生和在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为
B.后反应停止
C.前平均反应速率
D.后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
13.铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是（ ）
A.自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B.铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子
C.向溶液中通人少量反应的离子方程式为
D.将投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为
14.温度为时，恒容密闭容器中发生反应，体系压强与反应时间的关系如图a所示（少量水蒸气的分压忽略不计）。相同恒容密闭容器中，只改变体系温度，平衡转化率与温度的关系如图b（m为无水蒸气时的图像，n为加入与等物质的量的水蒸气时的图像）所示，下列说法不正确的是（ ）

A.高于时，曲线n发生了副反应.曲线n低于m是因为副反应消耗了，平衡向左移动
B.从图a可以看出时，加入少量水蒸气能起到催化作用
C.
D.
15.如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是（ ）

A.X连B极，Y连A极
B.铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出，质量越来越大
C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小.
D.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变
16.为测定过氧化钠样品（只含杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是（ ）

A.Q中发生反应的离子方程式为，
B.先关闭、，打开，用量简I测量气体体积；再缓缓打开，用量简II测量气体体积（残留的忽略不计）
C.没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D.若操作正确，量筒I中收集水，量简II中收集水，的质量分数为
二、非选择题：共56分。
17.（14分）
氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：
（1）氯化铵的立方晶胞结构如图所示：

①与等距离且最近的有______个。
②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数___（用含d、的代数式表示）。
（2）常温下，用计测得某溶液的。
①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：
②若溶液中，则水解常数______（提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字）。
（3）为探究溶液浓度和浓度对氨化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液.测定，记录数据。
序号




Ⅰ
20
0
0
5.28
Ⅱ
2
0
18
5.78
Ⅲ
2
a
16
5.78
Ⅳ
2
10
8
5.78
①补充表中数据：______。
②由实验I和II可知，稀释溶液，______（填“促进"或“抑制”）水解，结合表中数据，给出判断理由：______
③结合表中数据分析增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图，标注出的变化范围。
18.（14分）
钪（）是一种稀有金属。从铝土矿生产的副产品“赤泥”（主要成分为、、、）中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：

已知：①钪离子可以在不同下生成。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的值如下表所示：
离子




开始沉淀的
7.0
1.9
3.0
0.3
完全沉淀的
9.0
3.2
4.7
2.0
回答下列问题：
（1）写出基态原子的核外电子排布式：______。
（2）流程中经处理后可循环利用的物质是______（填“物质A”或“物质B”）；物质C最好选用______（填“溶液”或“氨水”）。
（3）、、、的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的浓度为______。

（4）“反萃取”时若加入过量的溶液，沉淀出会溶解。写出与过量溶液反应生成含钪产物的化学方程式：______。
（5）该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是______。
（6）“聚合”生成聚合硫酸铁铝时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为______。
（7）常温下，三价部分存在形式与氟离子浓度的对数、的关系如图所示。“调”过程中控制，若“沉钪”过程中溶液中达到，则价的存在形式为______（填化学式，已知）。

19.（14分）
和都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，是高中阶段常见的气体。
回答下列问题：
（1）反应是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：
第1步：
第2步：
①写出第3步反应的热化学方程式：______。
②基元反应，正反应速率。
的正反应速率，总反应速率
，是平衡转化率，是瞬时转化率，、、均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
I.复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最______（填“快”或“慢”的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第______步。
II.温度升高，______（填“变大”、“变小”或“不变”），在时，一系列温度下的总反应速率—时间（）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：______。

（2）用冶炼的过程涉及如下反应：
反应I：
反应II：
①将和放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应I和II均已达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A.容器内气体的密度不再发生变化 B.的生成速率等于消耗速率.
C.容器内气体总压强不再发生变化 D.容器内和的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度不变（此时反应I的分压平衡常数）。压缩容器体积，达到新平衡时，的分压（填“变大”、“变小”或“不变”）。用压力传感器测得平衡时容器内压强为，计算反应II的分压平衡常数（写出计算过程）：______。
20.（14分）
一种多巴胺（H）封端的聚氨酯材料（L）可用作医用粘合剂，其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）化合物B的化学名称是______。
（2）反应I的副产物为环酮类化合物，且核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：1，该副反应的化学方程式为______。
（3）反应II中，为催化剂，则该反应的反应类型为______。
（4）E易溶于水，原因是______。
（5）除H外，化合物L的单体是和______（填结构简式）。
（6）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的无机试剂
反应形成的新结构
①



②
______
______
______
③
______
______
______
（7）参考上述信息，将以乙烯为主要原料合成的路线补充完全（不用注明反应条件）。




2023届新高三开学联考
化学参考答案及评分细则
一、选择题
1.A【解析】黄鼠狼毛的主要成分是蛋白质，墨的主要成分是炭黑，纸的主要成分是纤维素，砚的主要成分是硅酸盐和碳酸盐。故选A项。
2.B【解析】基态砷原子的价电子排布式为，根据洪特规则，能级上的三个电子为单电子，A项正确；中有3个键，还有一对孤电子对，应为杂化，B项错误；砷化镓是共价晶体，熔点很高，但键长比键长，键能比硅晶体的键小，熔点低于硅晶体，C项正确；中，基态原子有3个价电子，可与三个形成共价键，剩余一个空轨道，与形成配位键，D项正确。
3.B【解析】因为分子是运动的，空气中才能闻到蒜香骨的香味，A项正确；提取腐竹是蛋白质分子的聚沉，主要是物理变化，B项错误；化州橘红来自化州柚，含有大量天然有机高分子化合物，C项正确；铝材表面经氧化处理，形成一层保护膜，D项正确。
4.C【解析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应：，A项正确；利用覆铜板制作印刷电路板的原理：，B项正确；考古利用测定一些文物的年代，主要是利用其衰变性，C项错误；因为性质很稳定，常用于保存粮食，D项正确。
5.C【解析】根据题意可知应检验，干扰离子主要是，同时有和，会被氧化为，会被氧化为，A、B、D均不符合要求。先加足量稀盐酸，可排除干扰，再加溶液，若有沉淀，必然是，若没有被氧化变质，则不会产生沉淀，C项正确。
6.D【解析】该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A项错误；紫色石蕊试液只变红，不褪色，B项错误；使品红褪色利用其漂白性.使酸性溶液褪色利用其还原性，原理不同，C项错误； 溶液可吸收减少污染，该实验是全封闭微型实验，可以节约药品，零排放，D项正确。
7.C【解析】根据乙是原子半径最大的短周期主族元素可推断乙是，乙与己的原子序数相差3可推出己为14号元素，结合周期表位置可推断：甲是，戊是，丙是K，丁是，辛是，庚是。碳有多种氢化物，其中部分氢化物的沸点很高，A项错误；金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：，B项错误；与的原子序数相差18，C项正确；与反应的产物有和，均不含极性共价键，D项错误。
8.C【解析】与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热条件，A项错误；收集的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是，B项错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成中的水蒸气，又要防止戊中的水蕪气进入，C项正确；检验氣气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，D项错误。
9.D【解析】氧化镁和氧化铜都不易与水反应，A项错误；精炼铜时，阳极除了铜以外，还有其他活泼金属参与电极反应，而阴极理论上只生成铜，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B项错误；电解溶液可得到铜，但电解溶液无法得到，C项错误：海水中提取镁，首先是海水中的铁盐与石灰乳反应得到，与盐酸反应得到分离得到无水后，电解熔融得到镁单质，D项正确。
10.A【解析】乙烯中有键，聚乙烯中没有键，A项错误；每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加一个结构，增长两个碳原子，B项正确，总反应是，属于加聚反应，C项正确；乙烯分子中的键断裂并与之间形成配位键，R与之间有键的断裂，与形成，R与C之间也形成了键，D项正确。
11.B【解析】酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，A项错误：因为氢氧键极性大，只有氢氧键断裂，氢氧键中的氢变成，乙醇只能与反应生成，B项正确；C中两个陈述均正确，但没有因果关系，C项错误；胶体的分散质粒子的直径为，空气中大量的气体分子达不到这个范围，D项错误。
12.A【解析】该反应的化学方程式为，A项正确；可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，B项错误；前，，C项错误；增大压强，平衡常数不变，D项错误。
13.A【解析】教材中提到，人类最早使用的铁是陨铁，自然界中有少量单质铁，A项错误；铁单质是金属单质，属于金属品体，根据“电子气”理论，金属由金属阳离子和自由电子组成，B项正确；还原性：，少量只氧化，C项正确；氢氧化铁是碱，氢碘酸是酸，酸碱中和后，能氧化，反应的离子方程式为，D项正确。
14.A【解析】Fe为固体，消耗对平衡无影响，根据已学知识，副反应是，生成导致平衡逆向移动，A项错误；图a加入少量水蒸气，反应速率加快，平衡无影响，说明少量水蒸气能起到催化作用，B项正确；根据图b，温度升高，转化率降低，该反应是放热反应，C项正确；根据图a，的平衡转化率为80%，结合图b，时，平衡转化率为80%，，D项正确。
15.D【解析】A为负极，B为正极，即X连A极，Y连B极，A项错误；负极失电子被氧化，B项错误；若2是阴离子交换膜，Y为阳极，电极反应式为，同时左边溶液转移相同个数的到右边，X为阴极，电极反应式为，所以左边溶液浓度减小，理论上右边溶液浓度不变，C项错误；若将Z换成铜片，相当于两个申联的电解池，X为阴极（电极反应式为），Z左侧为阳极（电极反应式为），Z右侧为阴极（电极反应式为），Y为阳极（电极反应式为），理论上Z的质量不变，D项正确。
16.C【解析】离子方程式中不应该拆，A项错误：为保证Q灵活伸缩，量简I测量后，需与大气相通，打开前，应先打开关闭，B项错误；若没有导管a，由于气压不相通。稀硫酸不易滴落，面且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，C项正确；D项未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，正确结果应是
，
D项错误。
二、非选择题
17.（14分）
（1）①8（1分）
②（2分）
（2）①（2分，物质1分，可逆符号1分）
②（2分）
（3）①2（1分）
②促进（1分）如果水解不受影响，稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78，即比水解不受影响大，所以稀释溶液促进水解（2分，仅原理分析不得分）
③不变（1分）
④（2分，曲线趋势1分，变化范围[5.28.7）1分。横纵坐标调换，图像变化正确也可）。
【解析】（1）①氯化铵晶胞中位于体心，位于顶点，配位数为8。
②根据密度计算公式，可得。
（2）①是强酸弱碱盐，水解：，溶液呈酸性。
②
（3）①根据I、II、IV可知，每次实验总体积为，即。
②如果水解不受影响，I→II为稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78可知，比水解不受影响大，所以稀释溶液促进水解。
③由I、II、III、IV的相同可知，增大，水解程度不变。
④稀释氯化铵溶液，氢离子浓度变小，变大，但一定比7小。
18.（14分）
（1）或（1分）
（2）物质A（1分）氨水（2分）
（3）1.8（1.7到1.9均可，2分）
（4）（2分）
（5）防止和在“水解”工序同时沉淀，不利于元素与的分离（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
【解析】（1）核外有21个电子，根据构造原理可知，基态原子的电子排布式为或。
（2）通过分析“萃取”与“反草取”可知，“物质A”的主要成分是萃取剂，可循环利用。从流程可知，“沉钪”时需加入之后“脱水除铵”可除去所以加入氨水更好，不会引入杂质。
（3）钪的萃取率要高，同时要求、、的草取率要尽可能的小，以达到更好的分离效果。根据图示可知，时，钪的萃取率和其他三种元素差别最大，故应选择的浓度为。
（4）由e知可得，时生成，反应的.化学方程式为。
（5）从题目所给信息可知，当达到完全沉淀时，已经开始沉淀，为防止和同时水解，需加入粉将还原为，水解完成后再加入溶液将重新氧化成，达到分离提纯的目的。
（6）“聚合”时，参与反应的离子有、、、即
，此时利用了、与水解相互促进彻底水解的性质，推测还有生成，再结合元素守恒和电荷守恒配平即可得离子方程式：
。
（7），则；当时，由图可知，此时三价的存在形式为。
19.（14分）
（1）①（2分，“”也给分）
②I.慢（1分）1（2分）
II.变小（1分）温度升高，增大，变小，低于时。增大占主导，反应速率加快，高于时，变小占主导，反应速率减慢（2分）
（2）①ABC（2分）
②不变（1分）根据及，可得分压，即
（3分）
【解析】（1）①根据盖斯定律，第3步反应为总反应—第1步—第2步，方程式为

②I.复杂反应决定反应速率的肯定是基元反应中的慢反应，根据可知，第1步是慢反应。活化能最高。
II.总反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率变小；温度升高，增大，变小，结合图像不难得出：低于时，增大占主导，反应速率加快，高于时，变小占主导，反应速率减慢。
（2）①反应I和反应I相互干扰，只能同时达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，容器内和的量都会发生变化.气体的密度和总压会随之变化，所以A、C均可以作为达到平衡状态的标志；B中说明的物质的量不再发生变化，也能作为达到平衡状态的标志；而和的物质的量相等，无法判断接下来是否仍相等，不能作为达到平衡状态的标志。
②平衡常数，因为温度不变，也不会变化，所以平衡时的分压也不变。根据及，可得分压，即。
20.（14分）
（1）环已醇（1分）
（2）（2分）
（3）消去反应（1分）
（4）E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键（2分）
（5）HO（CH，）；OH（1分）
（6）② （2分，每错1空扣1分，答案合理即可）
③ （2分，每错1空扣1分，答案合理即可）
（7）（3分，其他合理答案也给分）
【解析】（1）化合物B含有的官能团为羟基，六元碳环，故化学名称为环己醇。
（2）副产物为环酮类化合物，则该副产物为环己酮。
（3）反应II为醇羟基的消去反应。
（4）E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键，所以E易溶于水。
（5）根据化合物L的结构片段分析，可知化合物L的单体之一为。
（6）化合物G中含有的官能团有碳碳双键、酚羟基，故可与、等发生反应。
（7）根据逆合成分析法可知，得到产品需得到乙二醇和乙二酸，结合反应，乙烯可得到乙二醇，乙二醇连续氧化可得到乙二酸，进而得到合成路线。