【寒假自学】2023年人教版化学九年级-第03讲《饱和溶液与不饱和溶液》寒假精品讲学案（含解析）

第03讲 饱和溶液与不饱和溶液

       【学习目标】

1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义和转化关系。

2．了解结晶的方法。

        【基础知识】

1．饱和溶液与不饱和溶液的定义

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液与不饱和溶液的判断

（1）若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。

（2）若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。

3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液

（1）分类依据：

①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。

②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。

（2）关系：

①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。

4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

（1）一般情况下：

不饱和溶液                                           饱和溶液

（2）对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：

不饱和溶液                                          饱和溶液

5．结晶

（1）定义：溶解在溶液中的从溶液中以晶体的形式析出的过程。

（2）方法：

①蒸发溶剂结晶。

②降温结晶（冷却热饱和溶液）。

   【考点剖析】

考点一：对饱和溶液与不饱和溶液概念的理解

例1．一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】刚开始时，水中不含硝酸钾，则溶质质量为零，当向水中加入硝酸钾，随着硝酸钾的溶解，溶质质量不断增加，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量不变。

故选A。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液的判断

例2．如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：

（1）原硝酸钾溶液是       （填“饱和”和“不饱和”）溶液，判断的依据是                    。

（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是                  ，得到的溶液    （填“是“、“可能是“或“不是“）硝酸钾的不饱和溶液，可用于确定的方法是                                       。

【答案】（1）饱和；试管底部有固体剩余

（2）硝酸钾固体溶解，塑料小球上浮；可能是；继续加入硝酸钾固体，观察硝酸钾固体是否溶解．

【解析】（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液，二者的区别是否能继续溶解某中溶质，原试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，所以原硝酸钾溶液是饱和溶液，判断的依据是：试管底部有固体剩余；

（2）氢氧化钠溶于水，会使溶液温度升高，导致硝酸钾溶解能力增大，溶液密度增大，依据F浮=ρgV排可知，塑料球受到的浮力也会变大，所以可观察到的现象是：硝酸钾固体溶解，塑料小球上浮，固体溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以得到的溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，可用于确定的方法是：继续加入硝酸钾固体，观察硝酸钾固体是否溶解。

考点三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

例3．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是

A．恒温蒸发溶剂        B．加水          C．降低温度       D．加入适量硝酸钾

【答案】B

【解析】A、恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和；

B、加水后溶液更不饱和；

C、降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和；

D、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液；

故选B。

考点四：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

例4．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液及稀溶液的关系。

（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是                          。

（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中   区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。

【答案】（1）饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液

（2）Ⅲ

【解析】（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。

（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域。

考点五：结晶

例5．下列有关海水晒盐的说法中，错误的是

A．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海

B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区

C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体

D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法

【答案】A

【解析】A、海水晒盐后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取，故错误；

B、为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；

C、海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；

D、风吹、日晒加快了的海水的蒸发，海水晒盐就是属于蒸发结晶的方法，故正确。

故选A。

        【真题演练】

1．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入l0g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是

A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液

【答案】A

【解析】A、加水前充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，即不能再溶解氯化钠，则加水前的溶液一定是饱和溶液，选项正确；

B、加水前充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，即不能再溶解氯化钠，则加水前的溶液一定是饱和溶液，选项错误；

C、加入l0g水后，固体全部溶解，溶液可能还能够继续溶解氯化钠，即加水后可能是不饱和溶液，选项错误；

D、加入l0g水后，固体全部溶解，此时溶液可能恰好为饱和溶液，即加水后可能是饱和溶液，选项错误。

故选A。

2．一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是

A．增加溶剂 B．增加溶质 C．降低温度 D．充分搅拌

【答案】A

【解析】A、增加溶剂会使饱和溶液中溶剂增多，则还能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，符合题意；

B、饱和溶液增加溶质不会继续溶解，溶液仍为饱和状态，不符合题意；

C、大多数饱和溶液如硝酸钾溶液，降低温度后由于溶解度降低则会析出晶体，溶液仍为饱和，不符合题意；

D、充分搅拌，因为溶液是均一稳定的，因此状态不变，不会变为不饱和溶液，选项错误。

故选A。

3．一杯20℃时的硝酸钠溶液，能证明它是饱和溶液的是

A．蒸发10g水，有硝酸钠晶体析出

B．降低到10℃时，有硝酸钠晶体析出

C．加入10g硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体未溶解

D．在该温度下加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不减少

【答案】D

【解析】一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。能继续溶解的溶液，叫该物质的不饱和溶液。某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的区别是能否继续溶解该溶质，判断溶液是不是饱和溶液可采取的措施：在不改变条件的情况下加入少量该溶质，若溶质不溶解则原溶液为饱和溶液，若继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。所以证明20℃时的某硝酸钠溶液是饱和溶液，可向烧杯中加入少量硝酸钠晶体，如果晶体质量减少为不饱和溶液，反之为饱和溶液。

故选D。

4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是

A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系

C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系

【答案】D

【解析】A、饱和溶液不一定属于浓溶液，浓溶液也不一定都是饱和溶液，它们属于交叉关系，该选项说法不正确；

B、饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法不正确；

C、饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，该选项说法不正确；

D、不饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法正确。

故选D。

5．下列对饱和溶液和不饱和溶液的认识，你认为正确的是

A．加溶剂可以将饱和溶液转化为不饱和溶液

B．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液

C．升高温度一定能把饱和溶液变成它的不饱和溶液

D．饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质更多

【答案】A

【解析】A、加溶剂，可以继续溶解溶质，所以可以将饱和溶液转化为不饱和溶液，说法正确；

B、饱和溶液具有相对性，如氯化钠的饱和溶液指的是相对于氯化钠溶液达到了饱和，条件不变，不能继续溶解氯化钠了，但是还可以继续溶解硝酸钾等其他物质，说法错误；

C、升高温度，若物质的溶解度变大，能把饱和溶液变为不饱和溶液，但若溶解度变小，则饱和溶液会有晶体析出，但仍是饱和溶液，说法错误；

D、只有在相同温度下，同一种溶质，相同质量的饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质更多，条件不确定，无法比较，说法错误。

故选A。

6．20℃时，向50g水中加入31．6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：

(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是_______。

(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量_______20g（>，<，=）。

(3)操作a可采用的方法是_______(答一条即可)

(4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有        。

A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质

B．溶液不一定都是无色的

C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强

D．一种溶液中可以有多种溶质

【答案】(1)烧杯A和C中均有固体剩余

(2)=

(3)升高温度或加入水

(4)ABD

【解析】（1）由图可知，烧杯A和C中均有固体剩余，说明A、C中的溶液一定是饱和溶液；

（2）烧杯B中溶液恰好饱和溶液，该温度下，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾固体，故烧杯C中剩余固体的质量=20g；

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故可通过升高温度的方法，使剩余固体溶解，或通过加水的方法，使剩余固体溶解；

（4）A、向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，说明该溶液还能继续溶解高锰酸钾，说明一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质，符合题意；

B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，说明溶液不一定是无色的，符合题意；

C、通过题干信息无法得出相同条件下，高锰酸钾和硝酸钾的溶解能力，不符合题意；

D、硝酸钾饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾，说明一种溶液中可以有多种溶质，符合题意。

故选ABD。

7．20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解（图A），然后依次再加入0.1gNaCl，溶解情况分别如下（图B-E）：

(1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________（填字母代号）。

(2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液是___________。

(3)若要将试管E中的溶液变不饱和，最简单的方法是___________。

【答案】(1)AB

(2)C

(3)加水

【解析】（1）由图可知，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解，得到图A中的溶液，再向图A中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图B中的溶液，则图A中的溶液为不饱和溶液，再向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为饱和溶液，即上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有AB，故填AB。

（2）由图可知，向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为恰好饱和溶液，故填C。

（3）由图可知，图E中的溶液的底部有氯化钠剩余，则图E中的溶液为饱和溶液，将该溶液转化为不饱和溶液的最简单的方法是向溶液中加水，故填加水。

       【过关检测】

1．有一杯20℃时的饱和食盐水，质量为50g，若向其中放入10g食盐，保持各个量都不变，再称量时，其溶液质量将

A．大于50g B．小于50g C．等于50g D．无法确定

【答案】C

【解析】饱和溶液是指不能再继续溶解该溶质的溶液，则向饱和溶液中放入10g食盐，食盐不溶解，则溶液质量仍为50g。

故选C。

2．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是

A．加一定量的水，观察溶液是否变化

B．略降低温度，观察是否有晶体析出

C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出

D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解

【答案】A

【解析】A、加一定量的水，都没有明显现象，不能区分，故选项符合题意；

B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；因此略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意；

C、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，可以区分，故选项不符合题意；

D、室温时，加入少量硝酸钾晶体，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意。

故选A。

3．下列关于溶液的说法正确的是

A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 B．溶液一定是混合物

C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．稀溶液含溶质一定比浓溶液少

【答案】B

【解析】A、有些物质的溶解度随温度升高而降低如氢氧化钙，则将饱和石灰水升温，依然为饱和溶液，该选项说法不正确；

B、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，该选项说法正确；

C、稀溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项说法不正确；

D、在相同温度下，稀溶液的溶质一定比浓溶液少，但不同温度下，稀溶液含溶质不一定比浓溶液少，该选项说法不正确。

故选B。

4．下列有关溶液的说法正确的是

A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．溶液具有均一性和稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液

【答案】B

【解析】A、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；饱和溶液不能溶解该物质的溶液，还能再溶解其他的溶质，故选项说法不正确；

B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；

C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；

D、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，故选项说法不正确。

故选B。

5．下列关于溶液的说法正确的是

A．将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱

B．浓溶液一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液

C．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液

D．硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体

【答案】D

【解析】A、将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度不变，因为溶液具有均一性，选项错误；

B、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，由于氢氧化钙微溶于水，因此饱和的石灰水溶质质量分数很小，属于稀溶液，选项错误；

C、降低温度不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，因此不饱和的氢氧化钙溶液降温仍为不饱和，选项错误；

D、硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体，选项正确；

故选D。

6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是

A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液

D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

【答案】C

【解析】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大。

A、由上分析可知，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故A正确；

B、由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值，常温下达到饱和时，质量分数一定，故B正确；

C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故C错误；

D、中描述的条件有利于快速蒸发水分使得食盐晶体析出，故D正确。

故选C。

7．下列关于溶液的说法正确的是

A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 B．溶液一定是混合物

C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．稀溶液含溶质一定比浓溶液少

【答案】B

【解析】A、有些物质的溶解度随温度升高而降低如氢氧化钙，则将饱和石灰水升温，依然为饱和溶液，该选项说法不正确；

B、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，该选项说法正确；

C、稀溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项说法不正确；

D、在相同温度下，稀溶液的溶质一定比浓溶液少，但不同温度下，稀溶液含溶质不一定比浓溶液少，该选项说法不正确。

故选B。

8．如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。

(1)、集合分别表示：______；______，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是______。

(2)的医用生理盐水可归于上图中的______（选填“”、“”、“”或“”）区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

【答案】(1)饱和浓溶液     不饱和浓溶液     饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液

(2)C     加入氯化钠     蒸发溶剂

【解析】（1）从图中可以看出，A集合表示饱和浓溶液。

（2）0.9%的医用生理盐水，属于稀溶液、不饱和溶液，可归于图中的C。

现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是加入氯化钠固体或蒸发溶剂或降低温度。

9．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：

(1)时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。

(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。

①升温  ②降温  ③加溶质  ④加水  ⑤加另一种固体  ⑥恒温蒸发水  ⑦与时的饱和溶液混合

【答案】(1)无法判断

(2)②③⑥

【解析】（1）不饱和溶液改变温度时析出晶体的过程是不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体，而65℃析出晶体为零，65℃～50℃之间析出晶体多少却是未知的，所以无法判断65℃时，该溶液是否为饱和溶液；

（2）40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，除了加溶质、恒温蒸发水外，再就是降温，与40℃时M的饱和溶液混合时，仍然为不饱和溶液。