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2023届高三化学高考备考一轮复习第一章 氧化还原反应 复习课件
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这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习第一章 氧化还原反应 复习课件，共32页。PPT课件主要包含了相关概念及其关系，物质得电子，物质失电子，氧化性，还原性，H2O等内容，欢迎下载使用。
一、氧化还原反应相关概念（6分钟）1．本质和特征
3．电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。（1）双线桥法 。 （2）单线桥法 。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如
（2）常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如
（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如
其中Fe2＋、SO2主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
例1．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（ ）A．该反应属于复分解反应 B．NaClO3被还原，发生还原反应C．反应中Na2SO3作氧化剂 D．生成1个ClO2时，转移2个电子
【解析】该反应为氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；NaClO3中氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以每生成1个 ClO2转移1个电子故D错误。
针对训练1.为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（ ）A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成2个I2共转移4个电子D．利用氧化还原反应可以处理生活中的一些实际问题
【解析】反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2个碘分子，转移4个电子，故C正确；利用氧化还原反应可以处理生活中的一些实际问题，例如防止铁生锈等，故D正确。
2．价态规律（1）升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。（2）价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如H2S与浓硫酸的反应：
（3）歧化反应规律具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，遵循“中间价→高价＋低价”。如Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．先后规律（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。4．强弱规律（1）．氧化性、还原性①氧化性是指 的性质（或能力）；还原性是指 的性质（或能力）。②元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。【注意】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，还原性更强。
（2）氧化性、还原性强弱的判断①依据反应原理
氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。②依据金属、非金属的活动性顺序
【解析】已知反应中氯元素的化合价由＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。
三、氧化还原方程式的配平（5分钟）一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。（2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化。（3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。（4）配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。
例3. 配平下列方程式（1）_____NaBO2＋_____SiO2＋_____Na＋_____H2===_____NaBH4＋_____Na2SiO3（2）________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O
针对训练3.逆向配平类（1）______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O（2）___H2S＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4＋___S↓＋___H2O（3）________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O（4）________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O
四、由信息书写氧化还原反应方程式（8分钟）由氧化还原反应体系中的物质书写反应方程式
针对训练4.书写下列氧化还原反应方程式。（1）某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式： ____________________________________________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。（3）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）
写出并配平该反应的离子方程式：__________________________________________________。
K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O
一、宏观辨识与微观探析【沙场点兵】1.现有下列三个氧化还原反应；①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
【解析】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2可氧化Fe2+、I-，FeCl3只能氧化I-。
二、变化观念与平衡思想【沙场点兵】2.过氧化氢（H2O2）中氧的化合价为－1价，其水溶液俗称双氧水，它具有氧化性，可用于医疗中的杀菌消毒。结合下列涉及H2O2的A～F反应，回答相关问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OE．H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO4F．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是________（填字母，下同）。（2）H2O2仅体现还原性的反应是_____________________________。（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________________。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________________________。
Ag2O>H2O2>K2CrO4
【解析】（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素化合价均不变，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各反应都涉及元素化合价的变化，都是氧化还原反应。（2）B中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，只体现还原性。（3）C中H2O2中的O元素的化合价既升高又降低，H2O2既体现还原性又体现氧化性。（4）反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O>H2O2。反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，H2O2作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4。故氧化性强弱顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。
五、科学态度与社会责任【沙场点兵】5.过氧化氢（H2O2，氧显－1价）俗名双氧水，过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。医疗上利用它能杀菌消毒的作用来清洗伤口。
【答案】A中表现还原性，B中既表现还原性又表现氧化性，C中表现氧化性。
【答案】N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
2.按要求完成下列氧化还原反应的方程式；（1）（2018天津理综）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式； 。 （2）（2018江苏单科）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式； 。 （3）（2016课标Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为 。
3．（2020·山东等级考）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
【解析】（1）废液显酸性，空缺的反应物为H+，则空缺的生成物为H2O，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可配平该离子方程式。（2）标出化合价发生变化元素的化合价，利用化合价升降总数相等，结合电荷守恒和原子守恒配平方程式。
1，2，4，1，1，3
【解析】（1）SO2转化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)+2SO2+O2 ===2MgSO4+2H2O。（2）HNO2中N为+3价，(NH2)2CO中N的化合价为-3价，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。（3）NaClO具有强氧化性，可将NH3氧化为N2H4，本身被还原为NaCl，据此可写出反应的化学方程式。
2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
2HNO2+(NH2)2CO ===2N2↑+CO2↑+3H2O
2NH3+NaClO ===N2H4+NaCl+H2O
【解析】谷物发酵酿造食醋过程中谷物先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，CH3CH2OH再转化为CH3COOH，该过程涉及氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
一、氧化还原反应相关概念（6分钟）1．本质和特征
3．电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。（1）双线桥法 。 （2）单线桥法 。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如
（2）常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如
（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如
其中Fe2＋、SO2主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
例1．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（ ）A．该反应属于复分解反应 B．NaClO3被还原，发生还原反应C．反应中Na2SO3作氧化剂 D．生成1个ClO2时，转移2个电子
【解析】该反应为氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；NaClO3中氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以每生成1个 ClO2转移1个电子故D错误。
针对训练1.为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（ ）A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成2个I2共转移4个电子D．利用氧化还原反应可以处理生活中的一些实际问题
【解析】反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2个碘分子，转移4个电子，故C正确；利用氧化还原反应可以处理生活中的一些实际问题，例如防止铁生锈等，故D正确。
2．价态规律（1）升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。（2）价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如H2S与浓硫酸的反应：
（3）歧化反应规律具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，遵循“中间价→高价＋低价”。如Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．先后规律（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。4．强弱规律（1）．氧化性、还原性①氧化性是指 的性质（或能力）；还原性是指 的性质（或能力）。②元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。【注意】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，还原性更强。
（2）氧化性、还原性强弱的判断①依据反应原理
氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。②依据金属、非金属的活动性顺序
【解析】已知反应中氯元素的化合价由＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。
三、氧化还原方程式的配平（5分钟）一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。（2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化。（3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。（4）配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。
例3. 配平下列方程式（1）_____NaBO2＋_____SiO2＋_____Na＋_____H2===_____NaBH4＋_____Na2SiO3（2）________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O
针对训练3.逆向配平类（1）______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O（2）___H2S＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4＋___S↓＋___H2O（3）________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O（4）________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O
四、由信息书写氧化还原反应方程式（8分钟）由氧化还原反应体系中的物质书写反应方程式
针对训练4.书写下列氧化还原反应方程式。（1）某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式： ____________________________________________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。（3）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）
写出并配平该反应的离子方程式：__________________________________________________。
K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O
一、宏观辨识与微观探析【沙场点兵】1.现有下列三个氧化还原反应；①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
【解析】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2可氧化Fe2+、I-，FeCl3只能氧化I-。
二、变化观念与平衡思想【沙场点兵】2.过氧化氢（H2O2）中氧的化合价为－1价，其水溶液俗称双氧水，它具有氧化性，可用于医疗中的杀菌消毒。结合下列涉及H2O2的A～F反应，回答相关问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OE．H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO4F．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是________（填字母，下同）。（2）H2O2仅体现还原性的反应是_____________________________。（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________________。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________________________。
Ag2O>H2O2>K2CrO4
【解析】（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素化合价均不变，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各反应都涉及元素化合价的变化，都是氧化还原反应。（2）B中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，只体现还原性。（3）C中H2O2中的O元素的化合价既升高又降低，H2O2既体现还原性又体现氧化性。（4）反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O>H2O2。反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，H2O2作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4。故氧化性强弱顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。
五、科学态度与社会责任【沙场点兵】5.过氧化氢（H2O2，氧显－1价）俗名双氧水，过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。医疗上利用它能杀菌消毒的作用来清洗伤口。
【答案】A中表现还原性，B中既表现还原性又表现氧化性，C中表现氧化性。
【答案】N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
2.按要求完成下列氧化还原反应的方程式；（1）（2018天津理综）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式； 。 （2）（2018江苏单科）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式； 。 （3）（2016课标Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为 。
3．（2020·山东等级考）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
【解析】（1）废液显酸性，空缺的反应物为H+，则空缺的生成物为H2O，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可配平该离子方程式。（2）标出化合价发生变化元素的化合价，利用化合价升降总数相等，结合电荷守恒和原子守恒配平方程式。
1，2，4，1，1，3
【解析】（1）SO2转化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)+2SO2+O2 ===2MgSO4+2H2O。（2）HNO2中N为+3价，(NH2)2CO中N的化合价为-3价，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。（3）NaClO具有强氧化性，可将NH3氧化为N2H4，本身被还原为NaCl，据此可写出反应的化学方程式。
2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
2HNO2+(NH2)2CO ===2N2↑+CO2↑+3H2O
2NH3+NaClO ===N2H4+NaCl+H2O
【解析】谷物发酵酿造食醋过程中谷物先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，CH3CH2OH再转化为CH3COOH，该过程涉及氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
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