2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第一次考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第一次考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期第一次
考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。

2．已知：+Br2 +HBr ，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，78g苯分子中含有共价单键数目为9NA
B．1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键
C．消耗标准状况下22.4LBr2时，会有NA个HBr分子生成
D．若1mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA
【答案】D
【详解】A．苯分子含有共价单键为碳氢单键，共价单键数目为6NA，故A错误；
B．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，该过程中共价键的数目不变，故B错误；
C．标准状况下液溴不是气体，无法用22.4L/mol求液溴的体积，即无法判断生成HBr的物质的量，故C错误；
D．氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁集合体，因此1molFeBr3完全水解，生成氢氧化铁胶粒个数一定小于NA，故D正确；
答案为D。
3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离碘和CCl4
萃取、分液
碘在CCl4中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去淀粉胶体中的NaCl
渗析
淀粉胶体不能透过半透膜
D
分离氯化钠和氯化铵
升华
氯化铵易升华

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘和CCl4互溶，不能用分液操作分离，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．淀粉胶体的胶粒半径小于半透膜的孔径，胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液粒子能透过半透膜，用渗析法可以分离，故C正确；
D．分离氯化钠和氯化铵采用加热的方法分离，是因为氯化铵受热容易分解生成HCl和氨气，属于化学变化，不是升华缘故，故D错误；
故选C。
4．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在碱性溶液中可以大量存在：、、、
B．在溶液中可以大量存在：、、、
C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：、、、
D．在的溶液中可以大量存在：、Cu2+、、
【答案】A
【详解】A．在碱性溶液中、、、可以大量存在，A正确；
B．三价铁离子和硫氰根离子不共存，会生成Fe（SCN）3，B错误；
C．在滴加甲基橙显红色的溶液中有大量的氢离子，氢离子与碳酸根不共存生成气体二氧化碳，C错误；
D．的溶液中有大量的氢氧根，氢氧根与铜离子、镁离子和碳酸氢根离子都不能大量共存，D错误；
故选A。
5．关于下列仪器使用的说法正确的是




①
②
③
④

A．向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法
B．仪器②可用于灼烧固体
C．④在水洗后不用润洗即可装入标准溶液，然后赶气泡、调零。
D．图示仪器中使用前需检漏的只有1种
【答案】D
【详解】A．将酒精灯灯头拔开，然后用漏斗将酒精缓慢加入，A错误；
B．仪器②蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，坩埚可用于灼烧固体，B错误；
C．④酸式滴定管在水洗后需润洗再装入标准溶液，C错误；
D．图示仪器中使用前需检漏的只有④酸式滴定管，D正确；
故选D。
6．配制200 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后才可用
D．固体溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中并完成了后面的操作，会使配得的溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A．配制200mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，容量瓶规格不对，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，则上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，不必干燥，C错误；
D．固体溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中并完成了后面的操作，冷却至室温后溶液体积会变小，会使配得的溶液浓度偏高，D正确；
故选D。
7．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．总反应方程式为：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO
C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为14mol
D．反应Ⅰ的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．反应Ⅲ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．4FeS2+15O2=4Fe3++8SO中的电荷和元素不守恒，B错误；
C．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol，C正确；
D．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，D错误；
故选C。
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2 + H2O=2HSO+2Cl-+SO
B．向碘化亚铁溶液中滴加过量稀硝酸：
C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
D．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
【答案】A
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，二氧化硫转化为亚硫酸氢根离子形式存在：3SO+Cl2 + H2O=2HSO+2Cl-+SO，A正确；
B．向碘化亚铁溶液中滴加过量稀硝酸，硝酸会将还原性亚铁离子和碘离子都氧化，B错误；
C．复分解反应中，较弱酸碳酸不能制出强酸盐酸，该反应不能发生违背事实，C错误；
D．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根刚好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO+2H2O，D错误；
故选A。
9．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是
(FeCl3·6H2O)
A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ均需用到漏斗
C．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
【答案】D
【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。
【详解】A．由分析可知a为铁，由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，A正确；
B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，均需用到漏斗，B正确；
C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误；
故选D。
10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．某溶液加入足量盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含有CO
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠盐
D．将某气体通入品红溶液，溶液褪色，证明该气体是SO2
【答案】B
【详解】A．某溶液加入足量盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含有CO和中的一种或两种，A错误；
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝证明原气体中含有水蒸气，B正确；
C．某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，不一定是钠盐，C错误；
D．氯气等气体气体也使将品红溶液褪色，检验二氧化硫应该通入品红溶液，溶液褪色后加热溶液又恢复红色，D错误；
故选B。
11．是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将和通入HgO粉末中，发生反应：制取并收集，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；的沸点为−34.6℃；的熔点为−77.8℃，沸点为−33.5℃。下列有关该实验的说法正确的是

A．组装装置时，仪器、导管间均用橡胶管与橡胶塞连接
B．浓盐酸与足量的反应，若参加反应的HCl为8 mol，则反应中转移5 mol电子
C．装置G的试剂为无水氯化钙
D．装置E应用加热带缠绕于反应柱加热，这样可使反应物受热更均匀
【答案】B
【详解】A．Cl2O与有机物接触时爆炸，因此组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接，故A错误；
B．浓盐酸与足量的KMnO4反应，根据2KMnO4～16HCl～5Cl2，16molHCl参与反应转移10mol电子，若参加反应的HCl为8 mol，则反应中转移电子的物质的量为5 mol，故B正确；
C．装置G的作用尾气回收和防止空气中水蒸气进入F，氨气能与无水氯化钙发生化学反应而被吸收，试剂应为碱石灰，故C错误；
D．根据反应可知反应温度在常温25℃左右，因此不需要用加热带缠绕于反应柱加热，故D错误；
答案为B。
12．用体积相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色
②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹后，向外拉动注射器活塞，现象如下：
I

①中液面上方呈红棕色，……
II
②中无明显变化

下列分析正确的是A．①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：稀HNO3>浓HNO3
B．溶解等量的Cu，做氧化剂的HNO3(浓)的物质的量大于做氧化剂的HNO3(稀)的物质的量
C．I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2
D．①和②所得溶液颜色不同，是因为铜离子浓度不同
【答案】B
【详解】A．①中产生NO2，②中产生NO，说明浓硝酸的得电子能力强，氧化性：稀HNO3