湖北省黄石市阳新县富池镇完全中学2022-2023学年九年级上学期期末素质检测冲刺模拟考试化学试题(含答案)

期末素质检测冲刺模拟考试化学试题

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）

1.如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（ ）

A． A

B． B

C． C

D． D

2.测定空气中氧气含量的实验装置如图所示：

下列有关说法正确的是（  ）

A． 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

B． 选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5

C． 钟罩中红磷燃烧，产生大量的白雾，放出热量

D． 本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体

3．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．分子可分，原子不可分 B．分子大原子小

C．同种原子可能构成不同的分子 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒

4.水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是(　　)

A． 电解水得到的氢气和氧气的体积比为1∶2(相同温度和压强下)

B． 水在自然界不断循环，取之不尽，用之不完

C． 保持水的化学性质的最小微粒是水分子

D． 为了节约用水，可以直接用工业废水浇灌农田

5.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ）

A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

6.符合下图装置设计意图的有（ ）

①说明CO具有还原性

②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源

③说明CO得氧后的产物是CO2

④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染

A． ①②

B． ②④

C． ②③④

D． ①②③④

7．下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是(　　)

8、下列各组物质中不属于金属材料的是　(　　)

A.铜   B.生铁   C.硅钢   D.金刚石

9.现有下列仪器：①25mL量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤100mL量筒。量取25 mL 液体，应该选用的仪器是（ ）

A． ①②　　　　

B． ①③　　　　

C． ③⑤　　　

D． ②④

10.生活中的下列物质，可以看作纯净物的是（ ）

A． 蒸馏水

B． 酱油

C． 橙汁

D． 奶茶

11．令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数)，则下列关系正确的是

A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m

12.水是重要的资源。下列说法正确的是(　　)

A． 过滤能使硬水转化为软水

B． 为防止水污染，应禁止使用化肥和农药

C． 活性炭能使海水转化为淡水

D． 电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的

二、非选择题 （本题包括4小题，共26分）

13.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因_______________。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律_______________。

14.实验室要制取氧气和二氧化碳，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是　　。

（2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是有　　（填仪器序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是　　。

（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是　　，除上述仪器外，另选仪器在如图2内画出排空气收集二氧化碳的装置。

（4）实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸反应来制取，能制取的理由是　                       　。

15．阅读下列科普短文。

气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气的技术，其中硼氢化钠水解制氢法具有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t1/2)的影响

　　“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)“碳中和”战略的实施有利于控制________________________。

(2)工业行业大类中，________行业CO2年排放量最多。

(3)石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为____________________________。

(4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是__________________________________(从微观角度解释)。

(5)硼氢化钠水解的半衰期(t1/2)受温度和pH影响的规律是_____________________________

16.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：

(1)黄铜样品中铜的质量分数。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意______________。(合理即可)

参考答案：

1．A

2．A

3．C

4．C

5．B

6．D

7．A

8．B

9．C

10．D

11．B

12．C

13.（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

14.（1）锥形瓶 （2）②④⑤⑥⑦ 催化作用 （3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（4）石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生

15.(1)CO2等温室气体排放　(2)钢铁

(3)CH4＋2O2 CO2＋2H2O

(4)CO2分子间隔较大，容易被压缩

(5)在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短(或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长)

16.(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

(3)避免与酸接触(合理即可)