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安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
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这是一份安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
肥东县综合高中2022-2023学年高二上学期12月月考
化学试题
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 ( )
A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
2. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C. 反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/mol
D. 1 molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1 mol CO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量
3. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH1=-115.6 kJ·mol-1。
已知：ⅰ．
ⅱ.H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 ( )
A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C. 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) ΔH 3=-159.6 kJ·mol-1
D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为31.9 kJ
4. 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ。
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ⋅mol-1
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ⋅mol-1
则反应C(s)+12O2(g)CO(g)的反应热为( )
A. ΔH=+396.1kJ⋅mol-1 B. ΔH=-198.3kJ⋅mol-1
C. ΔH=-154.3kJ⋅mol-1 D. ΔH=-110.3kJ⋅mol-1
5. 如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0这个可逆反应的正确图像的是[φ(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度]( )
6. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是( )
A. 达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)
B. 容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C. 丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)=0.01125mol·L-1·min-1
D. 由表格数据可知：T>400
7. 反应AX3g+X2g⇌AX5g在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.20 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 实验c，从反应开始至达到平衡时v(AX3)=2.0×10-4mol⋅L-1⋅min
B. 实验a，用浓度表示的平衡常数为100
C. 该反应的△H>0
D. 比较实验a、c可得出升高温度反应速率加快
8. 下列对于化学反应方向说法正确的是（ ）
A. 反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0
C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
9. 反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②加入催化剂，B的转化率提高；
③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、v(逆)不变；
④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)；
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
10. 已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度，溶液的pH变小
C. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
D. 此酸的电离常数约为1×10-5
11. 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：正确的是( )
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线
12. 已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：
化学式
HA
H2B
电离常数
Ka=1.7×10-6
Kal=1.3×10-3；Ka2=5.6×10-8
则下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液的pH大小关系为Na2B>NaHB>NaA
B. 将a mol⋅L-1的HA溶液与a mol⋅L-1的NaA溶液等体积混合，混合液中cNa+>cA-
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小关系为cNa+>cHB->cB2->cH2B
13. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中-lgcSO42-、-lgcCO32-、与-lgcBa2+的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B. 该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.0×10-10
C. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D. cBa2+=10-5.1时两溶液中cSO42-cCO32-=10y2-y1
14. 某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液
的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
下列说法正确的是( )
A. 该氢氧化钠溶液中cNaOH=0.1155mol/L
B. 当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点
C. 达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D. 实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低
15. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
序号
操作及现象
结论
A.
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
酸性：乙酸<碳酸
B.
常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液的pH
常温下水解程度：CO32->HCO3-
C.
0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后，NH3·H2O的电离程度减小
D.
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
16. 已知：HClO的Ka=3.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9。下列说正确的是( )
A. 相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，由此证明NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D. 氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99％)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如图
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是_________________________________________ (用离子方程式表示)。铜帽溶解的过程中产生了一种能使带火星木条复燃的气体，其产生的原因可能为_________________________。
②若该过程用硝酸代替稀硫酸和H2O2也可将铜帽溶解，但该方法存在明显的缺陷是__ ___。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取25.00mL含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复上述实验2～3次，测得滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液22.10mL.上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定终点观察到的现象为______________________________________________，该溶液c(Cu2+)=______(结果保留3位有效数字)。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol⋅L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30％H2O2、1.0 mol⋅L-1HNO3、1.0 mol⋅L-1NaOH.由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入适量30％ H2O2，使其充分反应；
②_______________________________ ___________；
③过滤；
④______________________________ _____________；
⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
18. （13分）高纯MnCO3广泛用于电子行业。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇(沸点为78.5℃)，在潮湿环境下易被氧化。
I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液
①主要反应装置如图1所示，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是 (填字母)。
A.MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择图2所示部分装置与图1装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置的接口连接顺序为 (箭头连接字母表示)。
③若用空气代替N2进行实验，缺点是 。(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体
实验步骤：①边搅拌边向MnSO4溶液中加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；
②……
③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②为 ，需要用到的试剂有 、 。
II.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol·L-1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记液面读数；
④用酸式滴定管量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2∼3次。
(1)以上步骤有错误的是______ ____(填编号)。
(2)以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
16.50
2
20.00
0.00
16.20
3
20.00
0.00
16.16
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积多于后两次的体积，其原因可能是_______。
A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 滴定结束时，仰视读数
C. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D. 锥形瓶用待测液润洗
Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol⋅L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(4)滴定终点的现象是___________________________________。
Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓。
步骤①：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol⋅L-1标准盐酸滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤②：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤①相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol⋅L-1标准盐酸滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
(5)BaCl2溶液的浓度为______ mol⋅L-1。
(6)若步骤②中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则测量的Ba2+浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
20. （12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.3 mL 0.01000 mol·L-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L·min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液；
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液；
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2
请回答下列问题：
⑴装置图中仪器a、b的名称分别为__________ _________、___ ________。
⑵三颈烧瓶适宜的规格为 _____________(填标号)。
A.250 mL B.500 mL C.1000mL
⑶解释加入H3PO4能够生成SO2的原因_______________________ ____________________。
⑷滴定管在使用前需要检验是否漏水、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ___________；滴定反应的离子方程式为____________________ ________________。
⑸若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 _____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
⑹该样品中亚硫酸盐含量为 _________________mg·kg-1(以SO2计，结果保留三位有效数字)
答案和解析
1.A 【解析】搅拌可加快反应速率，减小热量损耗带来的误差，A项正确；
实验中温度计水银球应插入液面以下，且不能与小烧杯底部接触，B项错误；
盐酸为强酸，醋酸为弱酸，弱酸电离要吸收能量，因此实验中二者测得的中和反应反应热数值不同，C项错误；在测定中和反应反应热的实验中不需要容量瓶，D项错误。
2.B 【解析】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B.由图可知，为放热反应，则CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，故B正确；
C.放热反应的焓变为负值，则热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ⋅mol-1，故C错误；
D.由CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ⋅mol-1可知，1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误。故选B。
3.C 【解析】A.反应a是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B.反应a中，H—Cl极性键和O—O非极性键断裂，生成Cl—Cl非极性键和H—O极性键，B正确；
C.根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1+2ΔH2=(-115.6 kJ·mol-1)+(-44 kJ·mol-1)×2=-203.6 kJ·mol-1，C错误；
D.设H—Cl键的键能为x kJ·mol-1、H—O键的键能为y kJ·mol-1，有(4x+498)-(2×243+4y)=-115.6，可得4x-4y=-127.6，则x-y=-31.9，即断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为31.9 kJ，D正确。
4.D 【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ，则有：
H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0kJ⋅mol-1 Ⅰ
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ⋅mol-1 Ⅱ
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ⋅mol-1 Ⅲ
根据盖斯定律，Ⅲ-12×Ⅱ+Ⅰ得C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=+131.5kJ⋅mol-1-12×571.6kJ⋅mol-1+44.0kJ⋅mol-1=-110.3kJ⋅mol-1，则反应C(s)+12O₂(g)CO(g)的反应热ΔH=-110.3kJ⋅mol-1，故D正确。
5.A 【解析】该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正>v逆，且增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；
催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时C的浓度相同，故C错误；
该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误。
6.D 【解析】达到平衡状态时，v正(NO)=2v逆(N2)，故A错误；该反应前后气体体积不变，压强不随反应进行而改变，当容器内压强不再改变不能说明反应已达平衡，故B错误；不知道丙容器达到平衡的时间，无法计算从反应开始到建立平衡的平均反应速率，故C错误；根据表格数据，丙的反应速率比甲快，说明T>400，故D正确。
7.C 【解析】实验c，设达到平衡时X2转化的物质的量为x mol，根据“三段式”法进行计算：
起始量/mol 0.20 0.20 0
转化量/mol x x x
平衡量/mol 0.20-x 0.20-x x
则0.20-x+0.20-x+x0.20+0.20=140175，解得x=0.08，vAX3=0.08 mol10 L×40 min=2×10-4 mol⋅L-1⋅min-1，A项正确。
实验a，设平衡时转化的X2，的物质的量为y mol，运用“三段式法进行计算：
起始量/mol 0.20 0.20 0
转化量/mol y y y
平衡量/mol 0.20-y 0.20-y y
则0.20-y+0.20-y+y0.20+0.20=120160，解得y=0.10，则平衡时cAX3=cX2=cAX5=0.01 mol⋅L-1，故用浓度表示的平衡常数K=0.010.01×0.01=100，B项正确；
实验c相对于实验a，容器容积和起始投料量均相同，但起始总压强增大，因此实验c的温度高于实验a，由于实验a达到平衡时AX3(g)转化0.10 mol，实验c达到平衡时AX3(g)转化0.08 mol，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，C项错误；
实验c相对于实验a改变的条件为升高温度，根据题图可知实验c比实验a先达到平衡，故比较实验a、c可以得出升高温度反应速率加快，D项正确。
8.B 【解析】A.反应的△S<0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；
B.反应的△S<0，由△G=△H-T⋅△S<0时，反应可自发进行可知，△H<0，故B正确；
C.反应的△S<0，由△G=△H-T⋅△S<0时，反应可自发进行可知，△H<0，故C错误；
D.反应的△S>0，该反应为分解反应，应吸热，反应的△H>0，在较高温度下，可满足△G=△H-T⋅△S<0，能自发进行，故D错误。故选：B。
9.A 【解析】①A为固态，增大A的量，平衡不移动，故①错误；
②加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故②错误；
③反应前后气体体积相等，压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故③错误；
④增大B的浓度，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故④正确；
⑤升温，正逆反应速率都增大，故⑤错误。故选A。
10.D 【解析】A.该溶液中c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=1.0×10-4 mol·L-1，则pH=4，A正确；
B.升高温度，HA的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，B正确；
C.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子为10-1410-4=10-10mol/L，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，C正确；
D.溶液中c(H+)=c(A-)=1.0×10-4 mol·L-1，则K=c(H+)⋅c(A-)c(HA)=1.0×10-4×1.0×10-40.1-1.0×10-4≈1×10-7，D错误。
11.B 【解析】A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
12.D 【解析】A.根据相同温度下的电离常数，可知酸性强弱的顺序为H2B>HA>HB-，故对应离子的水解程度HB-NaA>NaHB，A项错误。
B.因为Ka⋅Kh=Kw，Ka=1.7×10-6，故Kh=KwKa=1.0×10-141.7×10-6≈5.9×10-9，所以Ka>Kh。将amol⋅L-1的HA溶液与amol⋅L-1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A-的水解程度，则混合液中cA->cNa+，B项错误。
C.根据酸性H2B>HA>HB-可知，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为B2-+HA=A-+HB-，C项错误。
D.由于H2B的Kal=1.3×10-3，则KhHB-=KwKal=1.0×10-141.3×10-3≈7.7×10-12，Ka2>KhHB-，即HB-的电离程度大于其水解程度，所以cNa+>cHB->cB-->cH2B，D项正确。
13.B 【解析】A.由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B.曲线①为BaSO4溶液中-lg[c(Ba2+)]与-lg[c(SO42-)]的关系，由图可知，当溶液中-lg[c(Ba2+)]=3时，-lg[c(SO42-)=7，则-lg[Ksp(BaSO4)]=7+3=10，因此Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，选项B正确；
C.向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2+)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO32-)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D.由图可知，当溶液中c(Ba2+)=10-5.1时，两溶液中cSO42-cCO32-=10-y210-y1=10y1-y2，选项D错误；
答案选B。
14.A 【解析】A.第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=c(HCl)×V[HCl(aq)]，c(NaOH)=0.1mol/L×0.028875L0.025L=0.1155mol⋅L-1，故A正确；
B.盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；
C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；
D.锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。
15.D 【解析】A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，乙酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，则酸性：乙酸>碳酸，故A错误；
B.饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的物质的量浓度不同，不能利用pH比较来说明水解程度，故B错误；
C.0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6，是因为体积增大为主要因素，c(OH-)下降，实际上稀释后，NH3·H2O的电离程度增大，故C错误；
D.向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大，故D正确。
16.D 【解析】A.根据题意知，酸性：HClO>HCO3-，则水解程度：CO32->ClO-，则pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者大于后者，故A错误；
B.CH3COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+(OH-)，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以c(Cl-)=c(CH3COOH)，故B错误；
C.Na2CO3与CO2反应消耗水，使溶剂的质量减少，而且反应生成NaHCO3，NaHCO3质量增大，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，不能说明NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故C错误；
D.除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，除去Ca2+和Ba2+，再加NaOH除去Mg2+，充分反应后滤去沉淀；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，发生BaSO4(s)+CO32- (aq)=BaCO3(s)+SO42- (aq)，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，所以所得滤液中仍含有一定量的SO42-，故D正确。
故选D。
17.(1)①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；加热H2O2分解成O2；
②产物有毒气体氮氧化物污染环境
(2)①滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复蓝色；0.0884mol/L；②偏高
(3)滴加1.0mol/LNaOH，调节pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3+沉淀完全；
向滤液中滴加1.0mol/LNaOH，调节pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2+沉淀完全。
18.(1)①AB
②(也可以是a→h，c→f)
③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降
(2)洗涤 水 盐酸酸化的BaCl2溶液 乙醇
(3)向NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加MnSO4溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可)
19.(1)①；
(2)BD ‘
(3)酸；
(4)锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内溶液颜色不再变化；
(5)V0-V1by ；
(6)偏大。
20.⑴球形冷凝管；酸式滴定管
⑵ C
⑶加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3⇌SO2 + H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2 + H2O向右移动(磷酸是非氧化性酸，且具有难挥发性)
⑷ 蓝色；I2 + SO2 + 2H2O=4H+ + SO42-+ 2I-
⑸偏低
⑹ 80.8
肥东县综合高中2022-2023学年高二上学期12月月考
化学试题
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 ( )
A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
2. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C. 反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/mol
D. 1 molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1 mol CO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量
3. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH1=-115.6 kJ·mol-1。
已知：ⅰ．
ⅱ.H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 ( )
A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C. 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) ΔH 3=-159.6 kJ·mol-1
D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为31.9 kJ
4. 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ。
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ⋅mol-1
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ⋅mol-1
则反应C(s)+12O2(g)CO(g)的反应热为( )
A. ΔH=+396.1kJ⋅mol-1 B. ΔH=-198.3kJ⋅mol-1
C. ΔH=-154.3kJ⋅mol-1 D. ΔH=-110.3kJ⋅mol-1
5. 如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0这个可逆反应的正确图像的是[φ(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度]( )
6. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是( )
A. 达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)
B. 容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C. 丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)=0.01125mol·L-1·min-1
D. 由表格数据可知：T>400
7. 反应AX3g+X2g⇌AX5g在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.20 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 实验c，从反应开始至达到平衡时v(AX3)=2.0×10-4mol⋅L-1⋅min
B. 实验a，用浓度表示的平衡常数为100
C. 该反应的△H>0
D. 比较实验a、c可得出升高温度反应速率加快
8. 下列对于化学反应方向说法正确的是（ ）
A. 反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0
C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
9. 反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②加入催化剂，B的转化率提高；
③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、v(逆)不变；
④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)；
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
10. 已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度，溶液的pH变小
C. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
D. 此酸的电离常数约为1×10-5
11. 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：正确的是( )
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线
12. 已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：
化学式
HA
H2B
电离常数
Ka=1.7×10-6
Kal=1.3×10-3；Ka2=5.6×10-8
则下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液的pH大小关系为Na2B>NaHB>NaA
B. 将a mol⋅L-1的HA溶液与a mol⋅L-1的NaA溶液等体积混合，混合液中cNa+>cA-
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小关系为cNa+>cHB->cB2->cH2B
13. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中-lgcSO42-、-lgcCO32-、与-lgcBa2+的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B. 该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.0×10-10
C. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D. cBa2+=10-5.1时两溶液中cSO42-cCO32-=10y2-y1
14. 某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液
的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
下列说法正确的是( )
A. 该氢氧化钠溶液中cNaOH=0.1155mol/L
B. 当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点
C. 达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D. 实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低
15. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
序号
操作及现象
结论
A.
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
酸性：乙酸<碳酸
B.
常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液的pH
常温下水解程度：CO32->HCO3-
C.
0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后，NH3·H2O的电离程度减小
D.
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
16. 已知：HClO的Ka=3.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9。下列说正确的是( )
A. 相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，由此证明NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D. 氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99％)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如图
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是_________________________________________ (用离子方程式表示)。铜帽溶解的过程中产生了一种能使带火星木条复燃的气体，其产生的原因可能为_________________________。
②若该过程用硝酸代替稀硫酸和H2O2也可将铜帽溶解，但该方法存在明显的缺陷是__ ___。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取25.00mL含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复上述实验2～3次，测得滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液22.10mL.上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定终点观察到的现象为______________________________________________，该溶液c(Cu2+)=______(结果保留3位有效数字)。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol⋅L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30％H2O2、1.0 mol⋅L-1HNO3、1.0 mol⋅L-1NaOH.由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入适量30％ H2O2，使其充分反应；
②_______________________________ ___________；
③过滤；
④______________________________ _____________；
⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
18. （13分）高纯MnCO3广泛用于电子行业。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇(沸点为78.5℃)，在潮湿环境下易被氧化。
I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液
①主要反应装置如图1所示，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是 (填字母)。
A.MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择图2所示部分装置与图1装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置的接口连接顺序为 (箭头连接字母表示)。
③若用空气代替N2进行实验，缺点是 。(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体
实验步骤：①边搅拌边向MnSO4溶液中加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；
②……
③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②为 ，需要用到的试剂有 、 。
II.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol·L-1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记液面读数；
④用酸式滴定管量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2∼3次。
(1)以上步骤有错误的是______ ____(填编号)。
(2)以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
16.50
2
20.00
0.00
16.20
3
20.00
0.00
16.16
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积多于后两次的体积，其原因可能是_______。
A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 滴定结束时，仰视读数
C. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D. 锥形瓶用待测液润洗
Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol⋅L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(4)滴定终点的现象是___________________________________。
Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓。
步骤①：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol⋅L-1标准盐酸滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤②：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤①相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol⋅L-1标准盐酸滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
(5)BaCl2溶液的浓度为______ mol⋅L-1。
(6)若步骤②中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则测量的Ba2+浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
20. （12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.3 mL 0.01000 mol·L-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L·min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液；
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液；
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2
请回答下列问题：
⑴装置图中仪器a、b的名称分别为__________ _________、___ ________。
⑵三颈烧瓶适宜的规格为 _____________(填标号)。
A.250 mL B.500 mL C.1000mL
⑶解释加入H3PO4能够生成SO2的原因_______________________ ____________________。
⑷滴定管在使用前需要检验是否漏水、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ___________；滴定反应的离子方程式为____________________ ________________。
⑸若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 _____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
⑹该样品中亚硫酸盐含量为 _________________mg·kg-1(以SO2计，结果保留三位有效数字)
答案和解析
1.A 【解析】搅拌可加快反应速率，减小热量损耗带来的误差，A项正确；
实验中温度计水银球应插入液面以下，且不能与小烧杯底部接触，B项错误；
盐酸为强酸，醋酸为弱酸，弱酸电离要吸收能量，因此实验中二者测得的中和反应反应热数值不同，C项错误；在测定中和反应反应热的实验中不需要容量瓶，D项错误。
2.B 【解析】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B.由图可知，为放热反应，则CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，故B正确；
C.放热反应的焓变为负值，则热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ⋅mol-1，故C错误；
D.由CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ⋅mol-1可知，1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误。故选B。
3.C 【解析】A.反应a是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B.反应a中，H—Cl极性键和O—O非极性键断裂，生成Cl—Cl非极性键和H—O极性键，B正确；
C.根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1+2ΔH2=(-115.6 kJ·mol-1)+(-44 kJ·mol-1)×2=-203.6 kJ·mol-1，C错误；
D.设H—Cl键的键能为x kJ·mol-1、H—O键的键能为y kJ·mol-1，有(4x+498)-(2×243+4y)=-115.6，可得4x-4y=-127.6，则x-y=-31.9，即断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为31.9 kJ，D正确。
4.D 【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ，则有：
H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0kJ⋅mol-1 Ⅰ
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ⋅mol-1 Ⅱ
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ⋅mol-1 Ⅲ
根据盖斯定律，Ⅲ-12×Ⅱ+Ⅰ得C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=+131.5kJ⋅mol-1-12×571.6kJ⋅mol-1+44.0kJ⋅mol-1=-110.3kJ⋅mol-1，则反应C(s)+12O₂(g)CO(g)的反应热ΔH=-110.3kJ⋅mol-1，故D正确。
5.A 【解析】该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正>v逆，且增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；
催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时C的浓度相同，故C错误；
该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误。
6.D 【解析】达到平衡状态时，v正(NO)=2v逆(N2)，故A错误；该反应前后气体体积不变，压强不随反应进行而改变，当容器内压强不再改变不能说明反应已达平衡，故B错误；不知道丙容器达到平衡的时间，无法计算从反应开始到建立平衡的平均反应速率，故C错误；根据表格数据，丙的反应速率比甲快，说明T>400，故D正确。
7.C 【解析】实验c，设达到平衡时X2转化的物质的量为x mol，根据“三段式”法进行计算：
起始量/mol 0.20 0.20 0
转化量/mol x x x
平衡量/mol 0.20-x 0.20-x x
则0.20-x+0.20-x+x0.20+0.20=140175，解得x=0.08，vAX3=0.08 mol10 L×40 min=2×10-4 mol⋅L-1⋅min-1，A项正确。
实验a，设平衡时转化的X2，的物质的量为y mol，运用“三段式法进行计算：
起始量/mol 0.20 0.20 0
转化量/mol y y y
平衡量/mol 0.20-y 0.20-y y
则0.20-y+0.20-y+y0.20+0.20=120160，解得y=0.10，则平衡时cAX3=cX2=cAX5=0.01 mol⋅L-1，故用浓度表示的平衡常数K=0.010.01×0.01=100，B项正确；
实验c相对于实验a，容器容积和起始投料量均相同，但起始总压强增大，因此实验c的温度高于实验a，由于实验a达到平衡时AX3(g)转化0.10 mol，实验c达到平衡时AX3(g)转化0.08 mol，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，C项错误；
实验c相对于实验a改变的条件为升高温度，根据题图可知实验c比实验a先达到平衡，故比较实验a、c可以得出升高温度反应速率加快，D项正确。
8.B 【解析】A.反应的△S<0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；
B.反应的△S<0，由△G=△H-T⋅△S<0时，反应可自发进行可知，△H<0，故B正确；
C.反应的△S<0，由△G=△H-T⋅△S<0时，反应可自发进行可知，△H<0，故C错误；
D.反应的△S>0，该反应为分解反应，应吸热，反应的△H>0，在较高温度下，可满足△G=△H-T⋅△S<0，能自发进行，故D错误。故选：B。
9.A 【解析】①A为固态，增大A的量，平衡不移动，故①错误；
②加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故②错误；
③反应前后气体体积相等，压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故③错误；
④增大B的浓度，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故④正确；
⑤升温，正逆反应速率都增大，故⑤错误。故选A。
10.D 【解析】A.该溶液中c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=1.0×10-4 mol·L-1，则pH=4，A正确；
B.升高温度，HA的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，B正确；
C.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子为10-1410-4=10-10mol/L，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，C正确；
D.溶液中c(H+)=c(A-)=1.0×10-4 mol·L-1，则K=c(H+)⋅c(A-)c(HA)=1.0×10-4×1.0×10-40.1-1.0×10-4≈1×10-7，D错误。
11.B 【解析】A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
12.D 【解析】A.根据相同温度下的电离常数，可知酸性强弱的顺序为H2B>HA>HB-，故对应离子的水解程度HB-
B.因为Ka⋅Kh=Kw，Ka=1.7×10-6，故Kh=KwKa=1.0×10-141.7×10-6≈5.9×10-9，所以Ka>Kh。将amol⋅L-1的HA溶液与amol⋅L-1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A-的水解程度，则混合液中cA->cNa+，B项错误。
C.根据酸性H2B>HA>HB-可知，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为B2-+HA=A-+HB-，C项错误。
D.由于H2B的Kal=1.3×10-3，则KhHB-=KwKal=1.0×10-141.3×10-3≈7.7×10-12，Ka2>KhHB-，即HB-的电离程度大于其水解程度，所以cNa+>cHB->cB-->cH2B，D项正确。
13.B 【解析】A.由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B.曲线①为BaSO4溶液中-lg[c(Ba2+)]与-lg[c(SO42-)]的关系，由图可知，当溶液中-lg[c(Ba2+)]=3时，-lg[c(SO42-)=7，则-lg[Ksp(BaSO4)]=7+3=10，因此Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，选项B正确；
C.向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2+)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO32-)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D.由图可知，当溶液中c(Ba2+)=10-5.1时，两溶液中cSO42-cCO32-=10-y210-y1=10y1-y2，选项D错误；
答案选B。
14.A 【解析】A.第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=c(HCl)×V[HCl(aq)]，c(NaOH)=0.1mol/L×0.028875L0.025L=0.1155mol⋅L-1，故A正确；
B.盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；
C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；
D.锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。
15.D 【解析】A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，乙酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，则酸性：乙酸>碳酸，故A错误；
B.饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的物质的量浓度不同，不能利用pH比较来说明水解程度，故B错误；
C.0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6，是因为体积增大为主要因素，c(OH-)下降，实际上稀释后，NH3·H2O的电离程度增大，故C错误；
D.向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大，故D正确。
16.D 【解析】A.根据题意知，酸性：HClO>HCO3-，则水解程度：CO32->ClO-，则pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者大于后者，故A错误；
B.CH3COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+(OH-)，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以c(Cl-)=c(CH3COOH)，故B错误；
C.Na2CO3与CO2反应消耗水，使溶剂的质量减少，而且反应生成NaHCO3，NaHCO3质量增大，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，不能说明NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故C错误；
D.除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，除去Ca2+和Ba2+，再加NaOH除去Mg2+，充分反应后滤去沉淀；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，发生BaSO4(s)+CO32- (aq)=BaCO3(s)+SO42- (aq)，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，所以所得滤液中仍含有一定量的SO42-，故D正确。
故选D。
17.(1)①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；加热H2O2分解成O2；
②产物有毒气体氮氧化物污染环境
(2)①滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复蓝色；0.0884mol/L；②偏高
(3)滴加1.0mol/LNaOH，调节pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3+沉淀完全；
向滤液中滴加1.0mol/LNaOH，调节pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2+沉淀完全。
18.(1)①AB
②(也可以是a→h，c→f)
③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降
(2)洗涤 水 盐酸酸化的BaCl2溶液 乙醇
(3)向NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加MnSO4溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可)
19.(1)①；
(2)BD ‘
(3)酸；
(4)锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内溶液颜色不再变化；
(5)V0-V1by ；
(6)偏大。
20.⑴球形冷凝管；酸式滴定管
⑵ C
⑶加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3⇌SO2 + H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2 + H2O向右移动(磷酸是非氧化性酸，且具有难挥发性)
⑷ 蓝色；I2 + SO2 + 2H2O=4H+ + SO42-+ 2I-
⑸偏低
⑹ 80.8
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