2022—2023学年第一学期期末模拟检测高二化学试题（一）

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2022~2023学年第一学期期末模拟质量检测（一）高 二 化 学命    题：高二化学组         审   核：                   审    批：              考试时间：2022年12月25日  试卷满分：100分             考试用时：90分钟  一、单项选择题：本题共10小题，只有一项是最符合题意的，每小题2分，满分20分。1．下列说法正确的是A．一定条件下反应达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)B．用精密pH试纸测得氯水的pH为2.7C．常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则两溶液的pH之和为14D．中和反应反应热测定实验中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒2．T ℃，分别向10mL浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的常用对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述正确的是A．弱酸HB的Ka = 1×10-5B．a点对应的溶液中c(HA) = 0.1mol/L，pH = 4C．将1mol/L的HA和HB溶液等体积混合，所得溶液pH为2D．将pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数，HB稀溶液的pH更大3．常温下，向某三元酸H3A的水溶液中滴加NaOH溶液溶液中含A元素的各粒子的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。[比如A3-的分布系数：]下列叙述错误的是A．b点时，B．水的电离程度：c>b>aC．的数量级为10-7D．溶液中4．室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是A．a点溶液中有黄色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显D．b点溶液中： 5．常温下，保持某含少量浊液的水体中与空气中的平衡，调节水体pH，水体中与pH的关系如图所示(其中X为、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示与pH的关系B．该温度下，的电离常数的数量级为C．向水体中加入适量固体，可使溶液由b点变到c点D．a点的水体中：6．常温下，用的溶液分别滴定浓度为的溶液和浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是A．曲线代表，且B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C．若a点，则点有：D．对于而言，滴定过程中始终有：7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是A．X在元素周期表中位于p区B．元素的第一电离能：C．X、Y、W形成的简单离子半径D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X   B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>XC．简单离子的半径：Q<Z<Y   D．含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种9．在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是A．XY中X杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形B．半导体器件的研制开始于T元素的单质C．W与Y元素组成1mol分子中含4mol共价键D．W、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高10．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，中含键数目为B．反应②中，生成时转移电子数目为C．反应③中，和中的碳原子均采取杂化D．核磁共振、射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致二、不定项选择题：本题共5小题，共16分。有一项或两项是符合题意的，每小题满分4分，满分20分。11．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为反应I：  反应II：  压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线C表示的选择性随温度变化B．190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率增大C．190~198℃范围内升高温度，不变D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低12．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是A．KSP(MgCO3)的数量级为10-5B．a点表示的溶液中，c(Ca2+) >c(CO)C．b点可表示MnCO3的不饱和溶液D．该温度下向a点溶液中加入少量MnCl2溶液，c(CO)减小，KSP(CaCO3)不变13．时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是 A．②代表滴定溶液的变化关系B．滴定溶液至a点时，溶液中C．滴定溶液至时，溶液中：D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的14．寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．X的氧化物可作光导纤维的材料C．最简单氢化物的沸点：Y>ZD．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体15．脯氨酸(            )是构成蛋白质的氨基酸中唯一的亚氨基酸，它可催化分子间的羟醛缩合反应，机理如图所示。下列说法正确的是A．有机物②和⑦中采取杂化的原子数之比为B．脯氨酸具有两性，理论上1mol脯氨酸与足量反应生成C．反应中涉及的氢离子均符合2电子稳定结构D．若原料为2-丁酮和甲醛，则产物可能为(            )三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/molF：短周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：前四周期主族元素中电负性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_______；其中C的杂化方式为        。(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。画出B元素基态原子价电子的轨道表示式      。(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。(4)用惰性电极电解熔融的EG2制备E单质的化学方程式为_______。(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。(7)I位于元素周期表中____区(按电子排布分区)，实验室检验I3+的离子方程式为：             。17．甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为  。已知：①  ②  该制备反应的______。升高温度，该制备反应的的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______(用字母表示)。②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时______(保留两位小数)。(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______mol NOCl。18．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛精矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛精矿制取一氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：(1)基态Ti原子的电子排布式为___________。(2)钛精矿主要成分与硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为___________。(3)矿渣主要成分___________，试剂X为___________(填化学式)。(4)为了从溶液I中获取纯净的FeSO4·7H2O，应采取的操作是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。(5)用氧化还原滴定法测定制备得到的中间产品中TiO2的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。①滴定终点的现象是：加入最后半滴标准液时，___________。②滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol/L[NH4Fe(SO4)2]标准溶液24.00mL，则TiO2的质量分数为(计算结果保留小数点后一位)___________。19．某含镍废料有、、 、等杂质，用此提取的工艺流程如图所示：已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀所需的如图所示。②时，电离常数， (1)写出微粒的核外价电子排布式：Ni___________；核外电子排布式Fe3+___________；(2)酸浸”时，为提高漫出速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。(3)废渣的主要成分是___________(填化学式)。“氧化”步骤中加入的目的是___________(用离子方程式表示)。加调节溶液的至，得到废渣的主要成分是___________(填化学式)。(4)时，1的溶液中___________(列出计算式即可) 。(5)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中_________。20．草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。A．室温下，取的溶液，测其B．室温下，取的溶液，测其C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为(2)草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______。②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_______g。④下列操作会引起测定结果偏高的是_______。A．滴定管在盛装溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的随变化如图所示。 [，x代表、或]的电离平衡常数_______；当为3.9时，溶液中_______；M点溶液中的物质的量浓度为_______。 
2022~2023学年第一学期期末模拟质量检测（一）高 二 化 学 参 考 答 案二、单项选择题：本题共10小题，只有一项是最符合题意的，每小题2分，满分20分。1．D    2．A   3．C   4．D   5．C   6．D   7．D   8．C   9．B   10．C11．BC    12．D    13．BD    14．BC    15．BD16．（12分，每空1分）(1)，sp3杂化(2)6  (3)     泡利原理     Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3S能级的电子的能量高(4)MgCl2Mg+Cl2↑(5)     Be(OH)2+2OH-=+2H2O     共价化合物(6)4(7)     d     Fe3++3SCN-= Fe(SCN)317．（12分，无特殊标注外每空2分）(1)      （1分）    减小（1分）(2)     a>b>c     0.5   0.64(3)31(4)2 18．（12分，无特殊标注外每空2分）(1)[Ar]3d24s2(2)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O(3)     SiO2 （1分）    Fe（1分）(4)     蒸发浓缩 （1分）    冷却结晶（1分）(5)     锥形瓶内溶液变成红色，且半分钟不褪色     96.0%19．（13分，无特殊标注外每空2分）(1)     ；（1分）     ；（1分）(2)增加硫酸浓度或提高反应温度；(3)     ；（1分）     ；     、；(4)；(5)。 20．（11分，无特殊标注外每空1分）(1)C(2)     不能   也能氧化盐酸   （2分）     0.02     A(3)               （2分）