湖北省2023届高三上学期第二次联合测评化学试题（Word版含答案）

这是一份湖北省2023届高三上学期第二次联合测评化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了下列有关化学工业的叙述错误的是，下列实验装置和操作均正确的是，CdSe是一种重要的半导体材料等内容，欢迎下载使用。

本试题共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年湖北省拟围绕园区龙头和优势产业，打造七大新材料产业基地。下列有关材料的说法错误的是
A．宇航服使用多种合成纤维 B．聚乙炔可用于制备导电高分子
C．复合材料具有优异性能 D．高吸水性树脂都含有羟基
2．某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为C14H13O4 B．具有五种官能团
C．能发生加成反应 D．含有2个手性碳原子
3．中国对于铁合金的记载很早，在《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”体现了我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，下列叙述正确的是
A．生铁的含碳量比熟铁低 B．生铁变为熟铁是物理变化
C．钢的含碳量越高，硬度越小 D．合金钢与碳素钢的组织结构不同
4．下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
5．下列有关化学工业的叙述错误的是
A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO
B．煤通过直接液化和间接液化可制得燃料和化工原料
C．合成氨工业采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融制得
6．下列实验装置和操作均正确的是
7．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将H3- 转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为
B．NH的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N>C>Fe
D．键角：NH>NH3
8．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，常常利用SbCl3的水解反应制备，过程中可适当加热，并在后期加入少量氨水。总反应可表示为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。下列叙述错误的是
A．SbCl3在热水中的水解程度大于冷水
B．适当加热可使胶态Sb2O3聚沉便于分离
C．反应后期加入氨水能提高Sb2O3的产率
D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤
9．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为，晶胞参数为pm。下列说法正确的是
A．基态原子价电子排布式为
B．晶胞中n的坐标参数为
C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为
10．某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．第一电离能：YB．简单氢化物沸点：YC．R可形成两种酸性氧化物
D．YM可作为配合物的配体
11．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是
A．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液显碱性
B．NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子
C．CaC2与水反应生成乙炔，则Al4C3与水反应生成丙炔
D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH
12．在一定浓度的溴水（pH=3.51）中通入乙烯，反应结束时溶液pH=2.36，该反应的历程如下图所示。下列说法错误的是
A．可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2
B．溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH+ +Br- +HBrO
C．该反应历程中pH减小的原因是生成了氢溴酸
D．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等
13．“萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2CH4+2H2O ，部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是
A．
B．该部分反应历程的决速步骤为*CO2+*H*HOCO
C．物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量
D．过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成
14．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极（是阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-NaTi2(PO4)3+2Na+
B．放电时，每转移个电子，理论上CCl4吸收个Cl2
C．充电时，每转移1ml电子，N极理论质量减小23g
D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大
15．向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2+ +4NH3[Zn(NH3)4]2+ ；
ii．。
下列说法错误的是
A．曲线X表示Zn2+
B．
C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+
D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2+ +2OH-
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe2+ 与SCN- 能否反应生成配合物。回答下列问题：
(1)制备FeCO3固体的实验装置如下图所示：
①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为 。
②仪器a的名称是 ，检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1，反应一段时间后，打开K2，关闭 ，反应结束后，将b中FeCO3固体纯化备用。
(2)分别取等量少许FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验Ⅱ：
①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验Ⅱ中KCl溶液会使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向 （填“溶解”或“沉淀”）方向移动。
②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I （填“大于”“等于”或“小于”）实验Ⅱ，其原因是 。
(3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN- （填“能”或“不能”）反应生成配合物。
17．（13分）
黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类化合物(H)的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1) A→B的反应类型为 。
(2)中官能团名称为 。
(3)步骤②③的作用为 。
(4) B→C的反应中B的2位羟基未被取代的原因是 。
(5)步骤④⑤⑥的产率分别为89%、79%、54%，则从C、E到H的产率为 （保留1位小数）。
(6) D的结构简式为 。
(7)已知G和H互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则G的结构简式为 。
18．（14分）
金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)制备。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵的流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为 （回答任意两点）。
(2)“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为 。
(3)“浸渣”的主要成分为 。
(4)“萃取”机理为：R3N+H+ +ReOR3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为 。
(5)“反萃取”后，从NH4ReO4溶液中得到晶体的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
(6) NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为 。
(7)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表），在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因 。
19．（14分）
化石燃料燃烧过程中形成和CO等污染物，利用CO脱除的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 。
回答下列问题：
(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) = -558kJ·ml-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) = +180kJ·ml-1
则= 。
(2)向某刚性容器中加入2ml CO、3ml NO和催化剂，测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 （填标号）。
A．断裂2ml的同时生成4ml C=O
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．CO2的体积分数不再变化
②压强 （填“>”“=”或“<”，下同），a、b两点的平衡常数 。
(3)已知Arrhenius经验公式为为活化能，为速率常数，和为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 （填“m”或“n”），其理由是 。
(4)图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于℃时，(CO2)下降的原因可能是 （答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【答案】D
【解析】宇航服使用聚酰胺纤维等多种合成纤维，故A正确；聚乙炔是高分子材料，且结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质可以导电，故B正确；复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性能超过了单一材料，故C正确；高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物，不一定都含有羟基，故D错误。则答案为D。
2．【答案】C
【解析】根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C14H14O4（或该有机物只含有C、H、O，其中H不可能为奇数），故A错误；根据物质结构简式可知该有机物有羟基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，故B错误；该有机物具有双键和苯环均能发生加成反应，故C正确；如下图所示用*标出的碳原子为手性碳，该有机物含有1个手性碳原子，故D错误。则答案为C。
3．【答案】D
【解析】生铁的含碳量比熟铁高，故A错误；生铁变为熟铁涉及到炼钢过程的一系列化学变化，故B错误；钢的含碳量越高，硬度越大，故C错误；合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，故D正确。则答案为D。
4．【答案】A
【解析】条件可知，(H+ )<(OH- )即溶液呈碱性，故可以共存；能使KI—淀粉试纸变蓝的溶液中应该含有氧化剂，可以氧化S2-，故不能共存；Fe2+ 会与K+ 和[Fe(CN)6]3- 反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，故不能共存；AlO会结合H2PO电离的氢离子，故不能共存。则答案为A。
5．【答案】A
【解析】现代工业采用氨氧化法制硝酸，第一步为氨气与氧气反应制得一氧化氮，故A错误；煤通过直接液化和间接液化可得燃料和多种化工原料，故B正确；合成氨是可逆反应，采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率，故C正确；普通玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融反应制得，故D正确。则答案为A。
6．【答案】C
【解析】胶头滴管不能伸入试管，故A错误；氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；CO2会被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中少量SO2应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。则答案为C。
7．【答案】D
【解析】产物N连接4根键，为杂化，A正确；NH与H2O互为等电子体，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确；一般而言，金属元素的电负性小于1.8，非金属元素电负性大于1.8，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，Fe为金属元素，电负性最小，即得N>C>Fe，C项正确；D．NH，键角H2O8．【答案】D
【解析】水解是吸热反应，相同条件下SbCl3在热水中的水解程度大于冷水，故A正确；适当加热可使胶态Sb2O3发生聚沉，便于过滤分离，故B正确；加入氨水可以与产物HCl反应，促进水解反应向正反应方向进行，提高Sb2O3的产率，故C正确；Sb2O3是难溶于水的固体，应采用过滤、洗涤、干燥等操作将其分离，故D错误。则答案为D。
9．【答案】B
【解析】Se为主族元素，其价电子排布式应为，A错误；根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出点坐标为，B正确；C．晶胞中Cd的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，C错误；Cd原子与Se原子之间最短距离是体对角线的，为pm，D错误。则答案为B。
10．【答案】A
【解析】根据X、Y、Z、M、R原子序数依次增大且为短周期主族元素，结合该中间体的结构中的连键特点，可推出元素X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、O、S。第一电离能应是C11．【答案】C
【解析】Na2CO3溶液显碱性原因为CO水解，据此可推测CS也会水解，使Na2CS3溶液显碱性，A正确；NF3为三角锥形分子，P和N同主族，F和Cl同主族，NF3和PCl3构型类似，为三角锥形分子，B正确；CaC2和水反应生成乙炔，其中碳元素未变价，则1ml Al4C3和水反应则生成3ml CH4，C错误；CCl3COOH酸性强于CH3COOH，观察组成元素推测原因为Cl的电负性大于H，又F的电负性大于Cl，所以推测CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D正确。则答案为C。
12．【答案】D
【解析】溴水可与乙烯反应生成液态CH2BrCH2Br使之留在洗气瓶内，达到除杂目的，A正确；溴水中存在Br2+H2OH+ +Br- +HBrO，存在H+，pH<7，B正确；反应结束pH较开始减小，说明生成了更多的H+，根据反应历程可观察到，生成BrCH2CH2OH的过程中，另一种生成物应为氢溴酸，C正确；根据反应历程，无法说明生成的CH2BrCH2Br和BrCH2CH2OH的物质的量相等，D错误。则答案为D。
13．【答案】B
【解析】该过程为部分反应历程的能量变化图，不是总反应的，A错误；部分反应历程的决速步为活化能最大的，即*CO2+*H*HOCO，B正确；由图可知，物质从吸附在催化剂表面到过渡态需要吸收能量，C错误；该部分历程中存在极性键的断裂和形成与非极性键的断裂，没有非极性键的形成，D错误。则答案为B。
14．【答案】A
【解析】放电时N为负极，失去电子，Ti元素价态升高，电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-NaTi2(PO4)3+2Na+，A正确；在放电时，正极反应为Cl2+2e-2Cl-，电路中转移1ml电子，理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5ml Cl2，B错误；充电时，N极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- Na3Ti2(PO4)3，N极理论质量增加23g，C错误；充电过程中，阳极2Cl- -2e- Cl2，消耗Cl-，NaCl溶液浓度减小，D错误。则答案为A。
15．【答案】C
【解析】由于，分析图像，曲线X代表Zn2+，曲线Y代表Fe2+，曲线Z为[Zn(NH3)4]2+，据此分析A正确；根据题目中N点pH=8.95，可计算出，同理，可求出，B正确；N点锌元素的主要存在形式应为Zn(OH)2，C错误；选项D，Zn(OH)2Zn2++2OH-与Zn2+ +4NH3[Zn(NH3)4]2+之和即得Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-，则，D正确。则答案为C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分，每空2分）
(1)①Fe2+ +2HCOFeCO3↓+CO2↑+H2O
②恒压漏斗 K1、K3
(2)①溶解
②大于 除了盐效应外，Fe2+ 跟SCN- 发生反应生成配合物，也能促进FeCO3(s)Fe2+ (aq)+CO(aq)溶解平衡向溶解方向移动
(3)能
17．（13分，除标注外，每空2分）
(1)取代反应 （1分）
(2)溴原子 碳碳双键（分别赋分）
(3)引入保护基（保护酚羟基）
(4)该羟基和1位的酮羰基形成分子内氢键，氢键的存在使2位羟基不易被取代
(5) 38.0%
(6)
(7)
18．（14分，每空2分）
(1)适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量（每一点1分，分别赋分）
(2) 4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4
(3) CaSO4（加MnO2不扣分）
(4)氨水
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6) 2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH3
(7) 3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质。（Fe 1分，C 1分，分别赋分）
19．（14分，每空2分）
(1) -738kJ·ml-1
(2)①AC ②< >
③ 直线斜率大（或直线斜率绝对值小或直线较平缓），小，反应速率快，催化效率高
④随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少（反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小）。
选项
条件
离子
A．
CH3COO-、Br-、Na+
B．
使KI—淀粉试纸变蓝的溶液
S2-、NH、Mg2+
C．
含有Fe2+ 的溶液
[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+
D．
0.1ml·L-1 NaAlO2溶液
H2PO、K+、Ba2+
A．析出
[Cu(NH3)4]SO4晶体
B．制取并收集氨气
C．牺牲阳极法保护铁
D．除去CO2中少量SO2
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
A
A
C
D
D
B
A
C
D
B
A
C