湖北省黄冈市麻城实验中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

湖北省黄冈市麻城实验中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）

A．烧裂矿石 B．粉碎矿石

C．淘洗矿粉 D．取泥制坯

2．2021年“世界环境日”中国主题是“人与自然和谐共生”。该主题意在进一步唤醒树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建立人与自然和谐共生的美丽家园。下列做法不符合该理念的是

A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B．工业废水经过处理达标后排放

C．使用太阳能路灯，既节能又环保 D．露天焚烧废旧塑料，减少白色污染

3．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是

A．蒸发食盐水 B．滴管的使用

C．加热液体 D．测定溶液

4．小明同学依据描述书写的化学符号：两个氮分子：碳酸钠：粒子结构示意图表示的粒子：：表示个硫离子；铝元素：、两种粒子中所含的电子数相等。其中正确说法的有

A． B． C． D．

5．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是（　　）

A．甲的化学式为CH4

B．反应中乙、丁两物质的质量比为9:1

C．图示中x的数值为3

D．催化剂的化学性质在反应前后不变

6．如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是

A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度

B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1

C．两个实验中发生的反应都是分解反应

D．两个实验均可证明水的组成

7．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是

A．在，甲乙两种溶液中溶质的质量分数甲乙

B．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小为乙甲丙

C．时，甲的饱和溶液中含有甲溶质

D．要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用蒸发结晶法

8．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是

A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

9．下列根据实验目的设计的实验方案及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．将质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液的烧杯中pH与加入氢氧化钠溶液质量关系如图。下列推理正确的是

A．a→b，溶液的pH不断增大到7，所以b点盐酸已反应完

B．b→c，pH不变，所以此过程中没有物质发生化学反应

C．b、c两点所示溶液的pH都等于7，因此其溶质均只有NaCl

D．HCl和CuCl2消耗NaOH溶液质量分别为m和n，故它们质量比为71m：135n

二、填空题

11．化学在生产、生活中有着广泛应用。

Ⅰ.现有三种物质：A氧气  B．氮气  C．氢气，选择适当的物质填空(填字母序号)。

(1)可用于作燃料的是____；

(2)能供呼吸的是_____；

(3)空气里含量较多但化学性质不活泼的是_____。

Ⅱ.联合制碱法(又称侯氏制碱法)，它是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。请回答：

(4)纯碱俗称碳酸钠，其化学式为________；

(5)氯化铵中阳离子的符号是_______。

三、流程题

12．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

(1)反应Ⅰ：镁在反应中作______（填“催化剂”或“反应物”）；

(2)操作Ⅰ：操作名称是______；

(3)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为______；该反应要在无氧气的环境中进行，原因是______（答出一种即可）；

(4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______。

四、推断题

13．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

(1)能引起温室效应的气体单质是______（写化学式）。

(2)写一种固态氮肥______（写化学式）。

(3)有一种单质和一种化合物生成的分解反应的化学方程式是______。

(4)A、B、C、D都是初中化学中由以上元素组成的常见物质，他们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相连的物质可以发生化学反应）。

①若C为应用最广泛的金属，则A—C发生的化学反应方程式为______。

②若C为胃液中含有的酸，则A—C发生反应的化学方程式为______。

五、科学探究题

14．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一问题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。

（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。

A 使用浓硫酸干燥CO2气体

B 使用熟石灰改良酸性土壤

C 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症

D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。

（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？

（猜想）猜想一：只含有CaCl2

猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2

猜想四：含有______。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

（反思与拓展）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。

15．某同学春游时带了一包自加热食品，进餐时不用火，不用电，拆开发热包倒入凉水，就能享用美味。同学们对该自加热食品产生了强烈兴趣，于是进行了如下实验探究。

【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠;铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生H2.

探究一∶发热包的发热原理。

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式∶①_________________________反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

探究二∶固体混合物的成分。

【设计实验】（1）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体混合物中含有②________________        

（2）另取少量固体混合物于锥形瓶中（如图），加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有③___________;若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中④________

探究三∶发热包中碳酸钠的质量分数。

【设计实验】同学们设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）

【实验结论】实验前准确称取mg样品，实验完成后测得A装置增重ag，C装置增重b g，则样品中碳酸钠的质量分数为⑤_____________（用含上述有关字母的代数式表示）。

【实验反思】（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有∶搅拌B、C中的反应物，使其充分反应和⑥___________

（2）若没有A装置，直接通入空气，则测得碳酸钠的质量分数⑦____________（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

六、计算题

16．某工厂化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80g， 洗涤后的溶液呈中性。请计算：

（1）80g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量为     g；

（2）这一定量石油产品中含H2SO4 的质量。(写出计算过程)

参考答案：

1．A

2．D

3．D

4．D

5．B

6．C

7．C

8．B

9．D

10．A

11．(1)C

(2)A

(3)B

(4)Na2CO3

(5)

12．(1)反应物

(2)过滤

(3)    

     防止氢气与氧气混合，高温时引起爆炸

(4)氯化氢##HCl

13．(1)O3

(2) ####

(3) （合理即可）

(4)         

14．     A     9.8     CaCl2、HCl     氢氧化钙和盐酸两者不共存，不能同时存在     溶液变红色     铁锈溶解，溶液由无色变为黄色     碳酸钠溶液（或铁丝，合理即可）    

15．     CaO+H2O=Ca(OH)2     氢氧化钙##Ca(OH)2     活性炭、碳酸钠、铁粉     不含有铝          使反应生成的CO2全部被C中氢氧化钠溶液吸收     偏大

16．（1）16 ；

(2) 设石油产品中含H2SO4 的质量为x 有 答：石油产品中含H2SO4 的质量为19.6g。