2022年中考化学试题针对演练：酸、碱和盐附答案

这是一份2022年中考化学试题针对演练：酸、碱和盐附答案，共30页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学试题针对演练：酸、碱和盐附答案
一、选择题
1.（2022昆明）下列不属于氮肥的是
A. K2SO4 B. （NH4）2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）
2.（2022营口）下列物质中氮元素的化合价最高的是
A. HNO3 B. NO2 C. NaNO2 D. N2
3.（2022张家界）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
4.（2022襄阳）合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果(2.9～3.3) B. 玉米粥(6.8～8.0)
C. 橘子(3.0～4.0) D. 番茄汁(3.5～4.5)
5.（2022自贡）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（　　）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
6.（2022安徽）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
7.（2022河池）下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．H2SO4→HCl→HNO3
C．NaCl→NaNO3→Na2SO4 D．K2CO3→K2SO4→KOH
8.（2022安徽）某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠

选项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质

A. A B. B C. C D. D
9.（2022成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是

A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠
D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
10.（2022六盘水）取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B. 当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
C. C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
D. 曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
11.(2022湖南常德)下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
12.（2022云南）下列实验方案设计不正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A. A B. B C. C D. D
13.（2022菏泽）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是
选项
物质
试剂与操作方法
A
食盐固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
铁钉除锈
将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中
C
CaCl2溶液（HCl）
加入足量碳酸钙固体，过滤
D
N2（O2）
将混合气体通过足量灼热的铜粉
A. A B. B C. C D. D
14.（2022鄂尔多斯）幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭自制冰箱去味剂
活性炭具有吸附性
B
用小苏打发面蒸馒头
NaHCO3能做面食的发酵剂
C
用“雕牌”洗洁精清洗餐具
洗洁精具有乳化作用
D
盆花叶片发黄，施用氯化钾
氮肥壮叶
A. A B. B C. C D. D
15.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题
16.（2022金昌）化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、C1、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
（1）相对分子质量最小的气体___________。
（2）可用作改良酸性土壤的碱___________。
（3）厨房中常用的食盐___________。
（4）有毒性的气体___________。
17.(2022湖南郴州)亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
（1）物理性质：
亚硝酸钠和氯化钠都是___________色固体，___________溶于水（填“难”或“易”）。
（2）化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是___________价；
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显___________性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。
18.（2022鄂尔多斯）化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：

查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子
②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，
回答下列问题：
（1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是______。
（2）操作I、Ⅱ的名称是______。
（3）滤液A中的溶质是______（写化学式）。
（4）补充该流程核心反应的化学方程式：______。
（5）此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”原因是______（文字表述）。
19.（2022武汉）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答问题：
（1）废金属属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 　 　（填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 　 　。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 　 　。
20.（2022昆明）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡
______
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
21.（2022赤峰）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分
【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl
猜想二：该化肥是 　 　
猜想三：该化肥是NH4HCO3
猜想四：该化肥是尿素
【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应
【进行实验】
步骤
现象
结论
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
有刺激性气味的气体放出
猜想 　 　不成立；
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；
未见明显现象
猜想 　 　不成立；
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；
　 　
猜想三不成立。
【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式 　 　。
【反思交流】
问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是 　 　（写出一种即可）
问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是 　 　（填字母序号）
A.硝酸钾是一种复合肥料
B.为提高作物产量，施用化肥越多越好
C.为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染

22.（2022云南）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

（1）仪器①名称为___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。
a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。

①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。
②装置D的作用是______________。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________(用含m1和m2的代数式表示)。
23.（2022镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。

【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
24.(2022湖南郴州)某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。


25.（2022东营）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 　 　（要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 　 　。


26.（2022金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。

2022年中考化学试题针对演练：酸、碱和盐参考答案
一、选择题
1.（2022昆明）下列不属于氮肥的是
A. K2SO4 B. （NH4）2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）
【答案】A
2.（2022营口）下列物质中氮元素的化合价最高的是
A. HNO3 B. NO2 C. NaNO2 D. N2
【答案】A
3.（2022张家界）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
【答案】C。
4.（2022襄阳）合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果(2.9～3.3) B. 玉米粥(6.8～8.0)
C. 橘子(3.0～4.0) D. 番茄汁(3.5～4.5)
【答案】B
5.（2022自贡）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（　　）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A。
6.（2022安徽）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
7.（2022河池）下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．H2SO4→HCl→HNO3
C．NaCl→NaNO3→Na2SO4 D．K2CO3→K2SO4→KOH
【答案】C；
8.（2022安徽）某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠

选项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
9.（2022成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是

A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠
D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
10.（2022六盘水）取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B. 当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
C. C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
D. 曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
【答案】B
11.(2022湖南常德)下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
【答案】B
12.（2022云南）下列实验方案设计不正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
13.（2022菏泽）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是
选项
物质
试剂与操作方法
A
食盐固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
铁钉除锈
将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中
C
CaCl2溶液（HCl）
加入足量碳酸钙固体，过滤
D
N2（O2）
将混合气体通过足量灼热的铜粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
14.（2022鄂尔多斯）幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭自制冰箱去味剂
活性炭具有吸附性
B
用小苏打发面蒸馒头
NaHCO3能做面食的发酵剂
C
用“雕牌”洗洁精清洗餐具
洗洁精具有乳化作用
D
盆花叶片发黄，施用氯化钾
氮肥壮叶
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
15.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
二、非选择题
16.（2022金昌）化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、C1、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
（1）相对分子质量最小的气体___________。
（2）可用作改良酸性土壤的碱___________。
（3）厨房中常用的食盐___________。
（4）有毒性的气体___________。
【答案】（1）H2 （2）Ca（OH）2
（3）NaCl （4）CO或Cl2
17.(2022湖南郴州)亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
（1）物理性质：
亚硝酸钠和氯化钠都是___________色固体，___________溶于水（填“难”或“易”）。
（2）化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是___________价；
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显___________性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 白 ②. 易
（2） ①. +3 ②. 碱 ③. 中 ④.
18.（2022鄂尔多斯）化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：

查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子
②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，
回答下列问题：
（1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是______。
（2）操作I、Ⅱ的名称是______。
（3）滤液A中的溶质是______（写化学式）。
（4）补充该流程核心反应的化学方程式：______。
（5）此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”原因是______（文字表述）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）过滤
（3）AlCl3、HCl
（4）
（5）防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率
19.（2022武汉）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答问题：
（1）废金属属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 　 　（填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 　 　。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 　 　。
【答案】（1）混合物；
（2）B；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）NaNO2、NaCl；
（5）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
20.（2022昆明）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡
______
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
【答案】 ①. O2 ②. Ag2O或氧化银 ③. 氨水
④. 无明显现象 ⑤. ⑥. 棕
21.（2022赤峰）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分
【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl
猜想二：该化肥是 　 　
猜想三：该化肥是NH4HCO3
猜想四：该化肥是尿素
【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应
【进行实验】
步骤
现象
结论
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
有刺激性气味的气体放出
猜想 　 　不成立；
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；
未见明显现象
猜想 　 　不成立；
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；
　 　
猜想三不成立。
【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式 　 　。
【反思交流】
问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是 　 　（写出一种即可）
问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是 　 　（填字母序号）
A.硝酸钾是一种复合肥料
B.为提高作物产量，施用化肥越多越好
C.为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染

【答案】【提出猜想】（NH4）2SO4。
【进行实验】四；二；无明显现象。
【得出结论】2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【反思交流】热稳定性差或易溶于水；AD。
22.（2022云南）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

（1）仪器①名称为___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。
a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。

①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。
②装置D的作用是______________。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________(用含m1和m2的代数式表示)。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. b
（3）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（4） ①. A ②. C或E
（5） ①. 使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应 ②. 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰 ③.
23.（2022镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。

【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2） ①. 检验气体纯度 ②. 氢气
（3）无明显现象 （4）氯离子浓度减小，CuCl析出
（5）Cu2(OH)3Cl
（6）偏大
24.(2022湖南郴州)某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）解：设与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量为，氯化钠的质量为；



由题意可知，共生成13.2g二氧化碳气体，因为碳酸氢钠生成的气体为8.8g，所以碳酸钠完全反应生成的气体为。设碳酸钠的质量为


（2）设与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为


该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为。
25.（2022东营）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 　 　（要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 　 　。
【答案】解：（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。
26.（2022金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
【答案】 ①. A ②. NaOH、CaO ③. 设：理论上可生成CaCO3的质量为x。


x=10kg。
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。