初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 几种常见的酸和碱习题

7.2几种常见的酸和碱同步练习仁爱版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下图所示的有关化学实验操作正确的是

A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性

C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸

2．物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（  ）

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

3．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨

B．石墨具有导电性——作干电池的电极

C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂

D．氮气难溶于水——作保护气

5．酸具有通性的原因是（    ）

A．酸的溶液能够导电

B．酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子

C．酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子

D．酸能与指示剂发生反应

6．下列图示的实验操作正确的是

A．闻气味的味道 B．取用药品

C．氧气验满 D．稀释浓硫酸

7．下列性质不属于化学性质的是

A．浓硫酸的脱水性 B．一氧化碳的毒性

C．稀有气体的稳定性 D．浓盐酸的挥发性

8．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是

A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气

C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐

9．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是

A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污

C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气

10．下列事实的微观解释不合理的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

二、判断题

11．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸(     )

12．氢氧化钠和氢氧化钙都可以治疗胃酸过多症。(    )

13．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有。(      )

14．除去氯化钙溶液中的盐酸，在不用指示剂的条件下，可以向溶液中加入过量的熟石灰或者石灰石。(     )

15．生成盐和水的反应一定是中和反应。(     )

三、填空题

16．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：

（1）最常用的溶剂________；

（2）胃液中含有的酸________ ；

（3）用来改良酸性土壤的碱_______；

（4）碘酒中的溶剂是________ 。

17．科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如图所示。

(1)图中碱性最强的体液是______。

(2)该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是______（用化学方程式表示）。

18．化学源于生活，应用于生活。

(1)储备化学知识

①钠的原子结构示意图_______；

②三个氧原子构成的分子_______（填化学式）；

③2OH﹣_______（填表达的含义）。

(2)解答生活问题：

①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显_______性；

②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下_______。

19．能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。

（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）

A 浓硫酸与水         B 镁与盐酸         C 碳与氧气 D 碳与氧化铜

（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。

①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________。

②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________（写一条即可）。

20．请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。

A．生石灰  B．熟石灰   C．一氧化碳   D．干冰  E．稀盐酸

（1）易与血红蛋白结合使人中毒的是________；

（2）农业生产中用于改良酸性土壤的是________；

（3）可用金属表面除锈的是_________；

（4）可用作食品干燥剂的是________。

四、综合应用题

21．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。

（1）

（2）

22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。

(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。

(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)

23．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。

求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比____。

(3)该“脱氧剂”的变质程度____。

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．D

5．B

6．A

7．D

8．D

9．A

10．A

11．正确

12．×

13．√

14．错误

15．错误

16．     H2O     HCl     Ca(OH)2     C2H5OH

17．(1)胰液

(2)

18．(1)    

     O3     两个氢氧根离子

(2)     碱     化学性质稳定（或不易与其他物质反应等，合理即可）

19．     天然气     SO2     酸雨     BC     a     氧气不足或被耗尽     装置简单（操作方便或污染小等）

20．     C     B     E     A

21．     等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比）     气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）

22．     D     C     A     80%     增大

23．     6.8g     14:3     50%