2022-2023学年度新教材高一化学第四章物质结构元素周期律章测试题（二）

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2022-2023学年度新教材高一化学
第四章物质结构元素周期律章测试题题（二）
时间：100分钟；

第I卷（选择题）
一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1．下列说法不正确的是
A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分
B．与的化学性质相同
C．与具有相同质子数和电子数
D．原子核外能量最高的电子处于M层
2．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．该氧原子的摩尔质量为g/mol
B．1 mol 该氧原子质量为a NAg
C．xg 该氧原子所含的电子数为
D．该氧原子的中子数一定是8
3．下列关于原子结构的说法，正确的是
A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C．原子是由原子核和核外电子构成
D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
4．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是
A．溴化碘通常作氧化剂
B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应
C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水
D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物
5．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶3
6．已知：Li的密度比煤油小，氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接a
B．实验中所用的金属锂保存在煤油中
C．在加热装置D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内空气
D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替
7．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A．周期表包含元素最多的族是第VIII族
B．质子数相同的粒子一定是同种元素
C．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不只一种
D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
8．下列说法错误的是
A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数
9．下列四种微粒：、Ne、、，下列说法错误的是
A．它们属于不同元素 B．它们的核外电子排布相同
C．它们都是离子 D．它们的电子排布达到稳定结构
10．下列关于电子排布的说法正确的是
A．氧离子()的核电荷数与最外层电子数相等
B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
C．核外电子总是先排在能量高的电子层上
D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

事实
推测
A
与水反应缓慢，与水反应较快
与水反应会更快
B
与高温时反应，S与加热能反应
P与在高温时能反应
C
在时分解，在时分解
的分解温度介于二者之间
D
高氯酸是强酸，高溴酸是强酸
氟最高价氧化物对应水化物一定是强酸

A．A B．B C．C D．D
12．工业冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是
A．单质的沸点：Na＞K B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C．元素的金属性：Na＞K D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH
13．下列各组物质性质变化不正确的是
A．还原性：Cs＞Rb＞K
B．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
C．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
14．下列叙述中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
B．W、Z、M元素的最简单氢化物稳定性逐渐减弱
C．元素Y位于元素周期表ⅥA族
D．X、M两种元素只能形成型化合物
16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X
Y


Z
W

A．X的简单气态氢化物比Y的稳定 B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强 D．W单质与水反应生成两种酸
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键
B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强
D．氧化物的水化物的酸性比较：Y < Z
18．根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是
元素代号
J
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.082
0.152
0.143
0.186
0.104
0.066
主要化合价




、


A．氢化物的沸点为
B．单质与冷水反应的剧烈程度为
C．L单质在T单质中燃烧可生成
D．J可形成，且与的核外电子排布相同
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应
20．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是
A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z
B．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间可能会发生反应
C．Z与X两元素不能形成阴离子
D．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（9分）根据所学知识回答问题：
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的结构示意图：___________。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子___________或___________；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：、、、、、、、。
①以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
②互为同位素的是___________。
③中子数相等的是___________。
(4)相同物质的量的与的质量之比为___________；电子数之比为___________。

三、实验题
22．（7分除标注外每空1分）某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容
实验现象
1、各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中
金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL1.0 mol/L盐酸中。
金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______，则下列判断正确的是_______
A．原子序数：Y＞Z＞X        B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C．原子半径：Y＞Z＞X        D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式_______，（2分）过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式_______。（2分）
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_______(填序号)
a．Li     b．Na      c．K      d．Cs

四、元素或物质推断题
23．（17分，除标注外每空2分）根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题：
(1)原子核外有3个电子层，且最外层电子数为7，其最高价氧化物的化学式为___________（1分），其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，其最高价氧化物对应的水化物与反应的化学方程式为___________。
(2)某第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为___________，其最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(3)原子序数依次增大的同周期的四种元素，它们的气态氢化物的质子数与电子数都与相同，这些氢化物中属于酸的是___________、___________。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为___________，该氧化物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
24．（12分，每空2分）X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：
元素
X
Y
Z
W
R
性质或
结构信息
单质是最轻的气体
常见单质为空气中的主要成分之一
是海水中质量分数最大的元素
原子核内有11个质子
原子核外有3个电子层，常见单质为气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为_______。
(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______(填化学式)。

五、计算题
25．（5分）将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算
（1）固体残留物中含有什么物质？____（1分）
（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？____（2分）
（3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？____（2分）
参考答案：
1．D
【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；
B．18F 与 19F 的质子数相同，化学性质相似，B正确；
C．Na+ 质子数11，电子数10；质子数11，电子数10，C正确；
D．K原子核外有4层电子，能量最高电子处于N层，D错误；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．元素是指具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称，一种元素因中子数不同，有多种原子；元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值，氧原子的相对原子质量为 ，但该值不是氧元素的相对原子质量，故A错误；
B．氧原子的质量为ag，NA个氧原子的质量为aNAg，1 mol该原子质量为aNAg，故B正确；
C．一个该氧原子的质量是a，xg该氧原子个数为 ，1个氧原子所含的电子数是8个，则xg该氧原子所含的电子数为 ，故C错误；
D．氧原子有多种核素，中子数不一定是8，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．绝大多数原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的，氢原子是有质子和电子构成的，没有中子，选项A错误；
B．在原子中，原核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，中子数不一定等于核电荷数、质子数、核外电子数，选项B错误；
C．原子是由原子核和核外电子组成，一般原子核又是由质子和中子组成，选项C正确；
D．原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，选项D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．由题给信息可知，溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，而Cl2、Br2和I2在反应中通常作氧化剂，所以溴化碘通常作氧化剂，A正确；
B．溴化碘跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，B错误；
C．溴化碘跟NaOH溶液反应，可认为溴化碘先跟水反应，反应的产物HBr、HIO再跟NaOH反应，所以最终生成NaBr、NaIO和水，C正确；
D．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，所以溴化碘能跟多数金属反应，生成溴化物、碘化物等，D正确；
故选B。
5．A
【详解】等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比即物质的量之比为1∶3，设盐酸产生氢气为1mol、则氢氧化钠产生的为3mol，由方程式、可知：消耗盐酸为2mol、消耗氢氧化钠为2mol，由于体积相等，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为1:1；
答案选A。
6．C
【分析】氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。
【详解】A．氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d，故A错误；
B．实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；
C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发生爆炸反应，故C正确；
D．用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥管中的碱石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去HCl，故D错误。
故选C。
7．C
【详解】A．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含镧系和锕系，共32种元素，A项错误；
B．质子数相同的粒子不一定是同种元素，如和Ne，都含10个质子，却不是同种元素，B项错误；
C．ⅠA族元素如H、Na与ⅥA族元素如O，可形成、、、，C项正确；
D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，D项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．56号元素是Ba，其最高价氧化物对应的水化物为Ba(OH)2，是强碱，A正确；
B．ⅡA族元素和其同周期ⅢA的元素的原子序数之差可能为1、11、25，B正确；
C．短周期元素O最高为+2价，F最高为0价，数值上都不等于该元素所属的族序数，C错误；
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．四种微粒的质子数不同，属于不同元素，A正确；
B．四种微粒的核外电子排布均为：1s22s22p6，B正确；
C．、、为离子，但Ne是原子，不是离子，C错误；
D．四种微粒的核外电子排布均为：1s22s22p6，最外层有8个电子，电子排布达到稳定结构，D正确；
答案选C。
10．A
【详解】A． 氧离子()的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，故A正确；
B． 在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故B错误；
C． 核外电子总是先排在能量低的电子层上，故C错误；
D． 若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，若M层作为最外层电子，最多8个电子，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理；
B． Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测：P与H2在高温时能反应，B合理；
C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；
D．氟非金属性大于O，故氟一般没有正价，不存在氟最高价氧化物对应的水化物，D不合理；
答案选D。
12．C
【分析】钠和钾是同主族元素，且钠在钾的上一周期，同主族元素从上到下金属性越来越强：NaK，A正确；
B．金属性NaNa，B正确；
C．元素的金属性：NaRb>K，A正确；
B．次氯酸为弱酸，其酸性弱于硫酸和磷酸，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性HF>HCl>HBr，C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正确；
故答案选B。
14．C
【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；
B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；
C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；
D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；
故答案选C。
15．A
【分析】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-＞W-，则X是Na，Z是S，W是Cl，M是O，据此分析作答。
【详解】A．O3、Cl2都可作为水处理中的消毒剂，A项正确；
B．非金属性越强简单氢化物越稳定，W、Z、M的简单氢化物依次为HCl、H2S、H2O，三者中H2S的稳定性最差，B项错误；
C．元素Y即硅位于元素周期表ⅣA族，C项错误；
D．X、M能形成Na2O、Na2O2两种常见化合物，D项错误；
答案选A。
16．D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】A．同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Y＞X，则非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Y＞X，A错误；
B．未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较酸性强弱，B错误；
C．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Z＜Y，C错误；
D．Cl2与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2与水反应产生两种酸，D正确；
故合理选项是D。
17．A
【分析】W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，W的原子序数小于Z，则W应为N元素，Z为Cl元素，两种氢化物分别为NH3、HCl；X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，则X为O元素，Y为S元素。
【详解】A．白烟为氯化铵，铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键，故A正确；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：S>Cl>N>O，因此四种元素中，Y的原子半径最大，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S，则简单氢化物的热稳定性：X>Y，故C错误；
D．Y为S元素，Z为Cl元素，最高价含氧酸的酸性：Z>Y，不是最高价含氧酸则不一定，如次氯酸的酸性弱于硫酸，故D错误；
故答案选A。
18．C
【分析】部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息如表，R、T的主要化合价均有-2价，R还存在+6价，则R为S，T为O；L、Q的主要化合价均为+1价，L的化合价较大，Q的化合价最大，则L为Li,Q为Na；J、M的主要化合价均为+3价，M的原子半径较大，则M为Al,J为B元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，J为B，L为Li，M为Al，Q为Na，R为S，T为O元素，
A．水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则氢化物的沸点为：H2T＞H2R，故A错误；
B．金属性越强，单质与水反应越剧烈，金属性Al＜Na，则单质与冷水反应的剧烈程度为M＜Q，故B错误；
C．锂在氧气中燃烧生成Li2O，故C正确；
D．硼元素最外层含有3个电子，不会生成B5+离子，故D错误；
故选：C。
19．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。故X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。
【详解】A．电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正确；
B．由X、Y组成的化合物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强，故C错误；
D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者可以反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选C。
20．B
【分析】X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素；Z所在的周期序数与族序数相同，则Z为Al元素；Y与X能形成两种化合物，且原子序数介于X与Z之间，则Y为Na元素。题中没有过多提供W的信息，只说明其原子序数大于Z，则W可能为Si、P、S、Cl中的某一种。
【详解】A． 钠与水能剧烈反应，所以钠不能从铝的盐溶液中置换出金属铝，故A错误；
B． 若W为S元素，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两之间会发生反应，故B正确；
C． 铝和氧能形成，故C错误；
D． O2-、Na+、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故O2-的半径比Na+、Al3+大，故D错误；
故选B。
21．(1)
(2)     Li     Si
(3)     6种核素     5种元素     、、     和
(4)     23∶34     11∶16

【详解】（1）含有8个质子，10个中子的原子为，原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为，故答案为：；
（2）由核外电子排布规律可知，最外层电子数为次外层电子数的原子为原子序数为3的锂原子和原子序数为14的硅原子，故答案为：Li；Si；
（3）①核素对应的是原子，质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素；质子数决定元素种类，则5种元素，故答案为：6；5；
②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、、，故答案为：、、；
③的中子数为14—6=8，的中子数为18—8=8，则中子数相等的原子为和，故答案为：和；
（4）的摩尔质量为46g/mol、含有的电子数为22，的摩尔质量为68g/mol、含有的电子数为32，则相同物质的量的与的质量之比为1mol×46g/mol：1mol×68g/mol=23：34，电子数之比为1mol×22：1mol×32=11：16，故答案为：23：34；11：16。
22．(1)     X＞Z＞Y     A
(2)     2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2     A13++4OH- =+2H2O
(3)ab

【分析】根据同一周期元素，随着原子序数的增大，原子核外最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，元素的化学性质相似，元素的金属性逐渐增强；可以使用平均摩尔质量，利用极值法分析判断元素种类。
（1）
金属X与水反应比金属Z剧烈，说明X的金属性大于Z；金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈，可说明金属性Z大于Y，则金属活动性：X＞Z＞Y。
A．同一周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，则原子序数：Y＞Z＞X ，A正确；
B．同一周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子最外层电子数逐渐增多，原子序数：Y＞Z＞X，则同周期主族原子的最外层电子数：Y＞Z＞X，B错误；
C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径X＞Z＞Y，C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：X＞Z＞Y，则元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D错误；
故合理选项是A；
（2）
同主族元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化铷与CO2反应生成Rb2CO3、O2，反应的化学方程式为2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2；
RbOH是一元强碱，过量的RbOH与AlCl3反应产生RbAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：A13++4OH-=+2H2O；
（3）
22.4 L标准状况下氢气的物质的量n(H2)==1 mol，铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，设碱金属元素符号用M表示，2M+2H2O=2MOH+H2↑，反应产生1 mol H2，需金属2 mol，其质量是50 g，则金属的平均摩尔质量为25 g/mol，铷的摩尔质量为85.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol，小于25 g/mol的碱金属可能是Li或Na，故另一碱金属可能是Li或Na，故合理选项是ab。
23．(1)              
(2)         
(3)         
(4)          共价

【详解】（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，则该元素为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物化学式为Cl2O7，最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，HClO4与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，则该元素为Al，其最高价为+3价，最高价氧化物的化学式为Al2O3，最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，它与氢氧化钠反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，则这4种元素位于第三周期，分别为Si、P、S、Cl，形成的氢化物的化学式分别为SiH4、PH3、H2S、HCl，属于酸的是H2S、HCl；
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价为+6，最低负价为-2，设其最高价氧化物的化学式为RO3，相对分子质量为M，根据含氧元素质量分数为60%，即，可求出M=80，则该元素的相对原子质量为80-48=32，该元素为硫元素，最高价氧化物的化学式为SO3，该氧化物只含共价键则属于共价化合物。
24．(1)第三周期第VIIA族
(2)HClO
(3)2Na＋O2Na2O2
(4)     有苍白色的火焰     集气瓶内颜色消失，液面上升     NaCl、NaClO

【分析】X的单质是最轻的气体，故X为H；Z是海水中质量分数最大的元素，故Z为O；Y的常见单质为空气中的主要成分之一，故Y为N；W的原子核内有11个质子，则W为Na；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为Cl。
【详解】（1）Cl为17号元素，位于周期表的第三周期第ⅦA族；
（2）H、O、Cl形成的分子式为HClO；
（3）Ｗ(Na)和Z(O)的单质在加热条件下反应生成Na2O2，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；
（4）氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰；燃烧生成了氯化氢，还有过量的氯气，故将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，集气瓶内黄绿色消失，液面上升；溶质除了氢氧化钠，还有氯气和氢氧化钠生成的NaCl、NaClO。
25．     KCl     30.94g     3.584L
【详解】（1）发生反应：2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，氯气足量，KBr、KI完全反应，加热蒸发、灼烧，Br2挥发，I2升华，最终得到的固体为KCl，
答案为：KCl；
（2）混合溶液分为两等份，根据钾原子守恒，原混合物中钾离子的物质的量= KCl的物质的量=×2=0.32mol，KI的物质的量=2×0. 03 mol =0.06mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.32mol-0.06mol=0.26mol，故
m（KBr）=0.26mol×119g/mol=30.94g，
答案为：30.94g；
（3）根据反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2的比例关系，0.06molKI消耗氯气0.03mol，0.26mol KBr消耗氯气0.13mol，则原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，标况下消耗氯气的体积=（0.03mol+0.13mol）×22.4L/mol=3.584L。
答案为：3.584L