九年级下册化学推断题专项练习卷附答案强烈推荐 教师版

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九年级下册化学推断题专项练习卷附答案强烈推荐
一、推断题（共50题；共229分）
1.A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分， D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________，D________.
（2）写出B与I反应的化学方程式：________；
（3）写出G溶液在农业上的用途________。
【答案】 （1）CaO；Cu(OH)2
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）配制农药波尔多液
【解析】【解答】由题中信息知，C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙；根据B与I能生成碳酸钙和氢氧化钠，此反应一般是复分解反应，根据复分解反应的特点，可以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分即可得到反应物为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分；A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙，I是碳酸钠；D为蓝色沉淀是氢氧化铜，所以参加反应的G应该是硫酸铜，硫酸铜在农业上主要是用来配制农药波尔多液。
故答案为：（1）CaO  ，Cu(OH)2 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）配制农药波尔多液。
【分析】本题为图框推断题，主要考查常见酸碱盐以及氧化物的性质及相互关系。做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼-----突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。本题的突破口为C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，利用复分解反应的原理来反推出B和I，还需结合A为金属氧化物，A与水反应生成B，确定出B和I的具体物质。由于生成了Cu(OH)2，初中化学中和氢氧化钠能生成氢氧化铜的物质只有硫酸铜溶液，所以G是硫酸铜，硫酸铜在农业主要用来配制农药波尔多液。
2.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是________ ．
（2）固体A中一定没有的物质是________ ．
（3）滤液D中一定有含有的溶质是________ ．
（4）固体A的组成可能有________ 种．
【答案】 氢气；碳酸钠；硫酸镁、硫酸铜；6
【解析】【解答】镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以
（1）气体B是氢气；
（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；
（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；
（4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡；氧化铜、镁、氯化钡；氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠；氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠；氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡；氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种．
故答案为：（1）氢气；（2）碳酸钠；（3）硫酸镁、硫酸铜；（4）6．
【分析】根据镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．
3.A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质， D是由两种元素组成的化合物，E是黑色粉末， F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

（1）写出化学式： D________，E________。
（2）物质G所属的物质类别是________；物质C与物质D反应的基本类型是________。
（3）物质A和物质D反应的化学方程式是________。
（4）古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式________ 。
【答案】 （1）HCl；Fe
（2）氧化物(或金属氧化物)；复分解反应
（3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（4）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
【解析】【解答】A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A是草木灰的主要成分，A是碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，B是二氧化碳，D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，D是盐酸，二氧化碳能与C反应，盐酸能与C反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙的水，C可能是氢氧化钙， F是未来最理想的清洁能源，F是氢气，E与氢气能互相转化，E是黑色粉末，E会与盐酸反应，铁是黑色粉末，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铁反应生成铁和水，E是铁，G会与盐酸、氢气反应， G是氧化物(或金属氧化物)，经过验证，推导正确。 因此：(1) D是盐酸，化学式是HCl，E是铁，化学式是Fe；(2)物质G所属的物质类别是氧化物(或金属氧化物)；物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应；(3) 物质A和物质D的反应是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式是K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH。
【分析】先找到题眼：A是草木灰的主要成分，A是碳酸钾；B是光合作用不可缺少的物质，B是二氧化碳； F是未来最理想的清洁能源，F是氢气；然后再根据物质的性质猜测和验证其他物质；
D既能与碳酸钾反应又能通过反应生成二氧化碳，又是有两种元素组成的，D推断为稀盐酸；C既能与稀盐酸反应又能与二氧化碳反应，故应该为一种可溶性的碱，可以把C推断为氢氧化钙；稀盐酸D与活泼金属反应可以生成氢气F；氢气F能与E相互转化，且E又能与稀盐酸反应，并呈黑色，故E为铁粉；G能与稀盐酸和氢气都能反应，故G可以是一种金属氧化物；
4.A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：

（1）写出A、
B、G的化学式：A________、B________、G________。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是________。
（3）D与E反应的化学方程式是________。
【答案】 （1）H2SO4；Fe；Ba（OH）2
（2）配制波尔多液
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4 ， B是Fe，G是Ba（OH）2；（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）H2SO4 ， Fe，Ba（OH）2；（2）配制波尔多液；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，是一种可溶性的铜盐，可以是硫酸铜。硝酸铜或氯化铜，AG反应生成白色沉淀，则G中含有钡离子，F则为一种碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾，碳酸盐可以生成二氧化碳，二氧化碳和硫酸铜都能与可溶性的碱反应，则GD为可溶性的碱，G为氢氧化钡，D为氢氧化钾会氢氧化钠。

5.如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：

（1）D的化学式________，I在生产生活中俗称为________。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：________。
（3）写出G与H反应的化学方程式：________。
【答案】 （1）Cu(OH)2；纯碱
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【解析】【解答】C为大理石的主要成分，则Ｃ为碳酸钙， A为金属氧化物，与水反应生成Ｂ，Ｂ与Ｉ反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则Ａ为氧化钙，Ｂ为氢氧化钙，Ｉ为碳酸钠，D为蓝色沉淀，Ｄ为氢氧化铜，Ｇ可以是硫酸铜，E、H为单质，F为浅绿色溶液，Ｈ为铁，Ｅ为铜，Ｆ为硫酸亚铁；
（1）Ｄ的化学式为 Cu(OH)2 ；Ｉ为碳酸钠，俗称纯碱；
（2）Ａ与水反应的方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（3） G与H反应的化学方程式为 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ；
【分析】先由Ｃ是大理石主要成分推导出Ｃ为碳酸钙，Ｄ为蓝色沉淀推导出Ｄ为氢氧化铜，再由这两种物质及相关联的物质间的转化推导出其它物质来，最后按要求填空即可。
6.A～K是同学们已学过的初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去），其中E是世界上年产量最大的金属，A和H的组成元素相同。请回答下列问题：

（1）物质J的用途之一为________。
（2）反应③基本反应类型为________。
（3）反应①在实际中的应用为________。
（4）反应④属于基本反应类型，其化学方程式为________。
【答案】 （1）用于灭火

（2）化合反应
（3）除铁锈
（4）Fe3O4 + 2C 高温__ 3Fe + 2CO2 ↑

【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，E是世界上年产量最大的金属，A和H的组成元素相同。J是二氧化碳，E是铁。
（1）物质J的用途之一为用于灭火。
（2）反应③基本反应类型为化合反应。
（3）反应①在实际中的应用为除铁锈。
（4）反应④属于基本反应类型，其化学方程式为Fe3O4 + 2C 高温__ 3Fe + 2CO2 ↑。
故答案为：(1)用于灭火；(2)化合反应；(3)除铁锈；(4)Fe3O4 + 2C 高 温  3Fe + 2CO2 ↑
【分析】本题为河北中考必考的框图推断题，解答时会将化学课本中围绕铁有关的内容综合在一起，利用题给的信息，依靠学生的逻辑推理能力，逐一击破，E是年产量最多的金属证明是铁，铁燃烧生成H，所以H是四氧化三铁，A与H元素组成相同，所以A是三氧化二铁，F能支持燃烧所以是氧气，C能分解出氧气，所以C为水，A与B反应生成水所以B为酸，H和I反应生成单质铁，因此I为还原剂一氧化碳，J为生成的二氧化碳，根据这些推理即可得到正确的结论.
7.实验室有五瓶标签损失的物质A、B、C、D、E，它们分别是硫酸铜固体、氯化钠固体、硫酸钾固体、氢氧化钠溶液、稀盐酸，请根据下列操作鉴别它们：


D：________（填化学式）；E：________（填化学式）
【答案】 NaOH

；CuSO4

【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液、硫酸钾显中性，不能使紫色石蕊试液变色，硫酸钾会与钙钡离子反应生成白色沉淀．

取五种溶液观察颜色，E溶液显蓝色，所以E是硫酸铜，剩余的四种溶液加入硝酸钡，B中产生白色沉淀，故B是硫酸钾溶液，剩余三种溶液分别加入石蕊试液，C溶液显红色，所以C是稀盐酸，A溶液显紫色，所以A是氯化钠溶液，D溶液显蓝色，所以D是氢氧化钠溶液，经过验证，推导正确，所以D中的溶质是氢氧化钠；E中溶质是硫酸铜，故填：NaOH；CuSO4 ．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液、硫酸钾显中性，不能使紫色石蕊试液变色，硫酸钾会与钙钡离子反应生成白色沉淀等知识进行分析．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
8.如图是五种初中常见物质之间的转化关系。用“一”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件。B和D均为黑色固体，C为紫红色固体，A的溶液中溶质含有三种元素，请回答下列问题：

（1）请写出C和E两种物质的化学式C________、E________；
（2）请写出D转化C的化学方程式________；
（3）请写出B与足量A反应的实验现象________。
【答案】 （1）Cu；H2
（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(合理即可)
（3）黑色固体逐渐减少至消失，溶液有无色变为蓝色
【解析】【解答】（1）C为紫红色固体，所以C为铜，B为黑色固体且可与C相互转化，B为氧化铜，D为黑色固体，可与通过反应生成铜，D为铁粉，A的溶液中溶质含有三种元素，同时可以与BD反应，A的溶液为盐酸，E可有A制取，且与B反应，与D相互转化，E为氢气，所以C和E两种物质的化学式为Cu；H2；（2）D转化C为铁与铜盐反应生成铜和亚铁盐，化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(合理即可)；（3）B（氧化铜）足量A（盐酸）反应生成氯化铜和水，现象为：黑色固体逐渐减少至消失，溶液有无色变为蓝色。
故答案为：（1）Cu；H2（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(合理即可)（3）黑色固体逐渐减少至消失，溶液有无色变为蓝色
【分析】根据B和D均为黑色固体，C为紫红色固体，结合图中关系，则C是铜，B是氧化铜，A可以是一种三种元素组成的酸，E是氢气，D是铁，代入验证即可
9.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是________ ， 从C到D液体的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有________ ， 可能含有________；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加________ ， 过滤；再向滤液中加________ ， 观察现象．
【答案】 固体部分溶解，有气泡冒出

；减小

；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

；氯化钾

；硝酸钠、硝酸钡、硝酸

；稀硝酸

；硝酸银

【解析】【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．

（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）稀硝酸，硝酸银．
【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题．
10.如图中 A，B，C，D，E，F为初中化学常见的六种物质。D、E、F均含有一种相同的元素，D是一种黑色粉末，F的溶液为蓝色，A与B均可用于金属除锈，C和F属于同一类别的物质(图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物及生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：

（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A：________B：________E：________F：________
（2）D与足量A溶液反应的现象是________。
（3）F转化成C的化学方程式为________。
【答案】 （1）H2SO4；HCl；Cu；CuCl2
（2）黑色固体逐渐减少至消失，溶液颜色由无色变为蓝色
（3）CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2
【解析】【解答】 A与B均可用于金属除锈，则A和B都属于酸，A能生成B，则A为硫酸，B为盐酸，D、E、F均含有一种相同的元素，D是一种黑色粉末，能生成F，F的溶液为蓝色，且能与酸发生反应，则D为氧化铜，F为氯化铜，E为铜，C和F属于同一类别的物质，C能与硫酸反应，与盐酸和硫酸铜相互转化，则C为 氯化钡；
（1） A、B、E、F四种物质的化学式 分别为 H2SO4 、 HCl 、 Cu 、 CuCl2 ；
（2） D与足量A溶液反应的现象是 黑色固体逐渐减少至消失，溶液颜色由无色变为蓝色 ；
（3） F转化成C的化学方程式为 CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2 。
【分析】先根据酸的用途确定A和B的类别，再由盐酸和硫酸的转化关系确定出A和B的名称，由D、F的颜色及转化关系推断出D为氧化铜，F为氯化铜，根据各物质间的关系推导出所有物质，最后按要求解答。
11.图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：A________，G________。
（2）写出化学方程式：
H转化为B的反应________，
C转化为F的反应________。
（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。
【答案】 （1）Na2CO3；NH4NO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）硝酸
【解析】【解答】 A俗称苏打，说明A是碳酸钠；C可用作补钙剂，说明C是碳酸钙；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，说明G是硝酸铵，G能够和BD发生反应，说明BD是碱，A能够和B发生反应，说明B是氢氧化钙，则C是碳酸钙，D是氢氧化钠；H、F物质类别相同，且F能够和碱反应，而H那个转化为氢氧化钙，说明H是氧化钙，而F是二氧化碳。H转化为B的反应CaO+H2O=Ca(OH)2 ， C转化为F的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或“CaCO3=CaO+CO2↑”），若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸，带入后符合题意。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题可从A俗称苏打；C可用作补钙剂入手，推断出A为碳酸钠，C为碳酸钙，再由此推导其他物质。
12.下图中A，B，C，D，E，F分别表示初中化学常见的六种物质，其中C为胃液的主要成分，B可用于造纸、纺织(图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题：


（1）分别写出A、D物质的化学式(或溶质的化学式)。A：________；D：________；
（2）写出E转化为F发生反应的化学方程式 ________；
（3）写出B的粉末与足量C发生反应的实验现象________。
【答案】 （1）O2或H2CO3；CO2
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）白色固体表面产生气泡，白色固体减少至消失(“白色”至少出现一次)
【解析】【解答】根据题意， A，B，C，D，E，F分别表示初中化学常见的六种物质， 其中C为胃液的主要成分， 则C是稀盐酸，
【分析】
13.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如下图所示：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A________ 、E________；
（2）写出反应②的化学方程式：________ ；
（3）写出反应④的化学方程式：________ ；
（4）B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：________。
【答案】 （1）H2O
；CaO

（2）CH4+2 O2 点燃__ CO2+2 H2O

（3）CO2+ Ca(OH) 2= Ca CO3↓+H2O

（4）热值高、来源广
；生成物是水，无污染 制取成本高、贮存困难

【解析】【解答】A在常温下是一种无色液体即为H2O，通电生成H2和O2；D是天然气的主要成分即为CH4；G是大理石的主要成分即为CaCO3；反应②为CH4燃烧，故C为O2;B为H2 ， E：CaO、F：Ca(OH)2（2）反应②的化学方程式CH4+2 O2 点燃__ CO2+2 H2O（3）反应④的化学方程式：CO2+ Ca(OH) 2= Ca CO3↓+H2O(4)H2燃烧产生H2O，优点有热值高；来源广；生成物是水，无污染；但制取成本高、贮存困难。
故答案为：H2O；CaO；CH4+2 O2 CO2+2 H2O；CO2+ Ca(OH) 2= Ca CO3↓+H2O；热值高、来源广；生成物是水，无污染 制取成本高、贮存困难。
【分析】推断题关键是根据已知信息找出物质之间的相互反应。
14.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质，人体胃液中含有A，可以帮助消化。根据图所示转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和生成物均已给出）

（1）E的名称是________，H的化学式是________。
（2）写出反应②的化学方程式：________。
（3）上图中涉及到       基本反应类型。
A.一种
B.二种
C.三种
D.四种
【答案】 （1）铁；H2O2
（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（3）C
【解析】【解答】E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，则E：Fe;G:Cu ；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质，I：O2；人体胃液中含有A，可以帮助消化，A：HCl；G和I作用生成B，则B：CuO；A与B作用生成C和D则D：H2O；C为CuCl2；F：FeCl2
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题的突破口为E是目前世界上产量最高的金属或I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质或人体胃液中含有A，这些物质都可直接推出。
15.烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）生成气体 B 的化学方程式________。
（2）试剂 X 是________（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式________。
（4）滤液 D 中溶质的成分有________。
（5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是________（填“部分变质”或“完全变质”）。
【答案】 （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）硝酸钡或Ba(NO3)2
（3）3NaOH＋FeCl3 ＝Fe﹙OH﹚3 ↓＋3NaCl
（4）氢氧化钠，氢氧化钡或氢氧化钠，氢氧化钙
（5）部分变质
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，久置的氢氧化钠溶液 A，可能部分变质生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，B是二氧化碳；E是红褐色沉淀，应是氢氧化铁；碳酸钠与氯化钡或硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，x是氯化钡或硝酸钡，Y是氯化铁。（1）生成气体 B 的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）试剂 X 是硝酸钡溶液。（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式是3NaOH＋FeCl3 ＝Fe﹙OH﹚3 ↓＋3NaCl。（4）根据质量守恒定律知，滤液 D 中溶质的成分有氢氧化钠，氢氧化钡或氢氧化钠，氢氧化钙。（5）由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质。
【分析】根据氢氧化钠与碳酸钠的性质进行分析，氢氧化钠能与酸发生反应但没有明显变化，碳酸钠能与酸反应产生气泡，与钙或钡盐反应产生沉淀，由此可判断解答。
16.图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：

（1）物质A的用途有________（只需填写一条）。
（2）物质D的化学式________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E转化为B________，
②C转化为F________。
【答案】 （1）玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）
（2）NaOH
（3）H2O+CaO=Ca(OH)2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 或 CaCO3高温__CaO+CO2↑ （其他合理答案均给分）
【解析】【解答】A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；故A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E，E能生成氢氧化钙，故E是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D是氢氧化钠，碳酸钙能生成F，F和E是同类物质，F能和氢氧化钠的反应，故F是二氧化碳。（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。（2）物质D是氢氧化钠，化学式为： NaOH 。（3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为： H2O+CaO=Ca(OH)2 。②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为： CaCO3高温__CaO+CO2↑ ）。
【分析】首先将题中有特征的物质推出（如：A俗称苏打，可确定A为碳酸氢钠；B可用于改良酸性土壤，可确定B为氢氧化钙），然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质。
17.下图A—F都是初中化学常见的物质。图中的反应条件已略去。已知A常温下为液体，F是一种难溶性的蓝色固体。（资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变）。请回答下列问题。

（1）A的名称是________；F的化学式为________。
（2）反应①的现象为________；
（3）写出另一个F能发生的反应方程式________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
【答案】 （1）水；Cu（OH）2

（2）黑色固体变为红色，且有水珠出现

（3）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；复分解反应

【解析】【解答】难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而A是分解后得到的水，同时E是氧化铜，水电解生成氧气和氢气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明C是氢气，而B是氧气，二者反应得到水。带入后符合题意。
故答案为：水；Cu（OH）2；黑色固体变为红色，且有水珠出现；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；复分解反应。
【分析】推断题主要是根据已知信息找出相关的反应方程式，在推断题中，出现无色液体优先考虑水。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。
18.A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：
 
（1）E的化学式为________。
（2）F→G的基本反应类型是________。
（3）A→C的化学方程式为________。
【答案】 （1）（NH4）2CO3
（2）化合反应
（3）CaCO3 高温__  CaO+CO2↑
【解析】【解答】（1）E的化学式为（NH4）2CO3；（2）F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应；（3）A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 高温__  CaO+CO2↑。
【分析】根据题意和物质之间的相互关系，其中A、B、C均含有两种相同的元素，且能相互转化，可以猜测A为碳酸钙、B为氢氧化钙、C为氧化钙；B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，则可以考虑和B中的钙离子产生沉淀，和氢氧根离子产生气体，则E物质为碳酸铵，则D物质既要与碱氢氧化钙反应，又要与碳酸铵反应，则D物质一定为一种酸，那么根据BDEFG是不同类别的物质，则FG为一张单质和一种氧化物，且单质要与酸反应，只能是活泼金属，则单质可以是铁，金属氧化物可以是氧化铁。
19.A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。

（1）列举D物质的一种用途________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式________。
（3）写出一个符合反应Ⅰ条件的化学方程式________。
（4）上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是________。
【答案】 （1）做导线
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 或 4CO+Fe3O4高温__3Fe+4CO2
（4）置换反应
【解析】【解答】（1）D物质是铜，它具有导电性，一种用途是作导线；（2）反应II是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；（3）反应I是一氧化碳和氧化铁（或四氧化三铁）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 或 4CO+Fe3O4高温__3Fe+4CO2 ；（4）氢气和氧化铜反应生成铜和水、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都是单质与化合物生成新的单质与化合物，属于置换反应，故填：置换反应。
【分析】A～H是初中化学常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，所以B是铁，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，所以H是硫酸铜，G、H的溶液中的阴离子相同，A和E高温会生成铁，所以A和E的反应是铁的氧化物（氧化铁或四氧化三铁）与一氧化碳的反应；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以D是铜，铁和G（含有硫酸根离子）反应生成气体C，C与F加热生成铜，说明C有还原性，应该是氢气，F为氧化铜，G的溶液是稀硫酸，经过验证，推导正确。
20.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有________ 、________ 、________ ．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是________ ．
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3 ． 你认为此结论________（选填“是”或“否”）正确．
【答案】 BaSO4

；CuCl2

；Ca（NO3）2

；KCl

；否

【解析】【解答】硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；
（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钡的质量为x，则有
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138                   197
13.8g                  x
13813.8g=197x
x=19.7g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钡的质量为y，则有
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106                      197
13.8g                     y
10613.8g=197y
y≈25.6g，
所以混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g，而沉淀质量是19.7g，所以一定不含碳酸钠．
故答案为：（1）BaSO4 ， CuCl2 ， Ca（NO3）2；
（2）KCl；
（3）否．
【分析】根据硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和学过会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
21.A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

（1）写出F物质的名称________；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式________；
（3）写出B物质的一种用途________；
（4）写出A和E发生反应的微观实质________。
【答案】 （1）水
（2）CuO+CO Δ__ Cu+CO2
（3）灭火
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】【解答】A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙。
（1）G是最轻的气体，所以G是氢气，氢气和F可以相互转化，故F是水。
（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为 CuO+COΔCu+CO2 。
（3）盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，故B物质的一种用途是灭火。
（4）水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

【分析】人体胃液里含有的酸主要是盐酸，氢气是最轻的气体，这是解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，
22.已知A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，B的固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。如图是这些物质的转化关系，“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示物质间能发生反应。请回答下列问题。

（1）(写化学式)A为________，B为________
（2）C和D反应的化学方程式为________  E和F反应的化学方程式为________
（3）虚线间两物质间存在相互转化关系的是________(填化学式)
【答案】 （1）O2；CO2
（2）Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaOH；Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
（3）CO2、Na2CO3
【解析】【解答】A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，A是氧气，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，C是氢氧化钙，E是硫酸，F是氢氧化钡，B的固体常用于人工降雨，B是二氧化碳，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，D是碳酸钠。(1)A是O2 ， B是CO2。(2)C和D反应的化学方程式为Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaOH，E和F反应的化学方程式为Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O。(3)虚线间两物质间存在相互转化关系的是CO2、Na2CO3。
【分析】根据题目中所给的信息，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，可知C、D、F的溶液显碱性；B是二氧化碳，D是碳酸钠，再根据各物质之间转化关系，即可得出所有物质。
23.有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：

①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
②取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
③向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
【答案】 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡；氢氧化钾；氯化钠
【解析】【解答】解：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠．

故答案为：硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠．
【分析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析．在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
24.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）

（1）D的化学式为________；
（2）B与D在溶液中发生反应的现象________；
（3）写出E→D反应的化学方程式________。
【答案】 （1）Na2CO3
（2）产生白色沉淀
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水；
D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠；
水会与E反应，E和碳酸钠可以相互转化，水与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以E是二氧化碳；
B会与二氧化碳、碳酸钠反应，会与水相互转化，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B是氢氧化钙；
A能与D、B反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，A可以是盐酸，经过验证，推导正确。
根据上述分析可知：（1）D的化学式为Na2CO3；
（2）B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；
（3）E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【分析】实验室中最常用的溶剂，所以C是水，这是解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。
25.现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为黑色铁的氧化物，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与含有硝酸根离子的化合物P溶液发生置换反应，它们之间关系如图所示，试推测：

（1）下列物质Q的化学式：________．
（2）C→A转化的化学方程式：________．
（3）C与E反应的化学方程式：________．
【答案】 （1）Cu（NO3 ）2
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．
【解析】【解答】A为黑色铁的氧化物，则A为四氧化三铁；四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C是常见金属，则C为铁；铁和E反应生成B和D，B是相对分子质量最小的气体单质，则B为氢气；D为浅绿色溶液，则D中含有亚铁离子，D可能是硫酸亚铁溶液，则E为稀硫酸；G为蓝色溶液，则G中含有铜离子，生成硫酸亚铁和F，F是常见金属，则G为硫酸铜溶液，F为铜；铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，则P为硝酸银溶液，Q为硝酸铜溶液．
（1）物质Q的化学式为Cu（NO3）2 ．
（2）实验室完成C→A的转化时，是细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4 ．
（3）C为铁，E可以为硫酸（或盐酸），故C与E反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．
【分析】初中学过的铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁，氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，所以A是四氧化三铁。氢原子的相对原子质量最小，可知相对分子质量最小的气体单质是氢气。所以B为氢气，由铁反应生成氢气可知是活泼金属和酸的反应，从而推出E可能是盐酸或者硫酸。初中阶段由溶液的颜色是浅绿色可知溶液中含有亚铁离子，溶液的颜色是蓝色可知含有铜离子。因此C+G→D+F该反应是置换反应，即活泼金属（Fe）与金属盐溶液(含铜离子)反应置换出盐中的金属(Cu)，F+P→Q+Ag发生的也是置换反应即较活泼的金属铜置换出硝酸银中的金属银。
26.草酸钙(化学式为CaC2O4)在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色固体A和无色无味的有毒气体B。除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示(部分反应的反应物或产物已略去)。请你仔细分析回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B________，X________，Z________。
（2）F的俗名是________，G→H的转化属于________ (填基本反应类型)。
（3）写出下列反应的化学方程式
①________；
②________；
③________。
【答案】 （1）CaO
；NaOH
；Cu

（2）纯碱
；置换

（3）CaC2O4 400°C__ CaCO3+CO↑
；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；3CO+Fe2O3 高温__ 2Fe+3CO2
【解析】【解答】B为无色无味的有毒气体，所以B为一氧化碳，Z为铁锈中的主要成分，所以Z为三氧化二铁，由图中关系可推知，G为铁单质，D为二氧化碳，A为白色固体物质，所以A为碳酸钙，C为氧化钙，X为水，Y为氢氧化钠，E为氢氧化钙，F为碳酸钠，G→H的转化属于置换反应，是铁单质和铜的盐溶液反应生成亚铁溶液和铜单质的过程，化学方程式：①为CaC2O4 CaCO3+CO↑，②为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，③为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.
故答案为：（1）CaO；NaOH；Cu；
（2）纯碱；置换；
（3）；；.
【分析】常见的化学反应经常作为推断题的素材出现，中考题中经常有考查，但不是每年都出大题，有时在选择题中出现，这种题要是平时要注意积累和总结.
27.下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：
（1）G物质化学式是________
（2）反应④的化学方程式：________。
（3）①②③④四个反应中不属于复分解反应的是________
【答案】 （1）Cu（ＯＨ）2
（2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）①②
【解析】【解答】根据A为生活中使用最多的金属，推断A是铁；
因为C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，所以推断C是盐酸，G是氢氧化铜；
根据B与D反应生成F和氢氧化铜，B与盐酸可以反应生成F，所以推断B是碱，F是盐，E是水，D是铜盐溶液，所以B是氢氧化钠，F是氯化钠，D是氯化铜；
因为铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以I是氯化亚铁，H是氢气，J是铜，
把推断出来的物质代入转化关系中验证正确。
（1）G物质化学式是Cu（ＯＨ）2
（2） 反应④是氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）反应①是置换反应；
反应②是置换反应；
反应③④属于复分解反应。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
28.有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）实验一：探究固体的组成

向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是________。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为________。
（3）原固体中一定不含有的物质是________。
（4）实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。
试剂X是________。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是________。
【答案】 （1）CO2
（2）Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2
（3）Na2SO4
（4）Ba（NO3）2
（5）HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【解析】【解答】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；实验二（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
【分析】本题为流程式推断题，先根据流程图中各步反应的现象判断一定存在和一定不存在的物质，再设计实验确定可能存在的物质，注意在各步骤中所加物质的成分是否对原物质有干扰。
29.如图中的A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体氧化物，它们之间的转化关系如图所示，请推断出各物质后回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式________；
（2）写出物质E的用涂________；
（3）转化过程①可用化学方程式表示为________；
（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为________．
【答案】 （1）C
（2）作燃料（或冶炼金属）
（3）C＋2CuO 高温__ 2Cu＋CO2↑
（4）置换反应
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体氧化物。A是碳，B是氧化铜。C是二氧化碳，D是铜。E是一氧化碳，F是氧化铁。G是铁，H是可溶性铜盐。（1）物质A的化学式是. C 。﹙ 2）物质E具有可燃性，还原性。用途是作燃料（或冶炼金属）。（3）转化过程①可用化学方程式表示为C＋2CuO 高温__  2Cu＋CO2↑。（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为置换反应。
故答案为：C；作燃料（或冶炼金属）；C＋2CuO 2Cu＋CO2↑；置换反应。
【分析】推断题关键是根据已知信息找出对应的物质，再根据物质写出相关的化学方程式。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。
30.A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：

（1）B的化学式：________。
（2）A在生产生活中的一种用途________。
（3）反应③的化学方程式________；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是________(填序号)。
【答案】 （1）CuO
（2）冶炼金属
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；①
【解析】【解答】A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确。（1）B是氧化铜，其化学式：CuO；故填：CuO。（2）A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。（3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①
【分析】推断题关键要抓住题眼， D是日常生产生活中使用最多的金属， 可知Ｄ是铁，Ｇ生成Ａ的条件是通电，因此Ｇ是水， C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色， 可知Ｅ硫酸铜，Ｃ是稀硫酸，Ｂ是氧化铁，据此分析
31.小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐际绘制如图。

A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：
（1）物质C的化学式是________。
（2）D→E的基本反应类型是________。
（3）B→A的化学与程式是________。

【答案】 （1）H2SO4
（2）复分解反应
（3）6CO2+6H2O =叶绿素光 C6H12O6+6O2
【解析】【解答】解：A是含有氧元素的单质，故A是氧气，B是无色无味的气体，其中非氧元素的化合价为+4，故B是二氧化碳，C中非氧元素的化合价为+6，D能转化生成水溶液为蓝色的D，故D是硫酸铜，C是三氧化硫，硫酸铜能转化生成碱E，故E是氢氧化铜，带入图示，推断合理；（1）C是硫酸，故填：H2SO4；（2）D是硫酸铜，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，故填：复分解反应；（3）二氧化碳能通过光合作用生成氧气，故填：6CO2+6H2O =叶绿素光 C6H12O6+6O2。
【分析】根据题中的信息可以推断A为氧气；B氧化物且非氧元素为正四价，且能转化成氧气，则B为二氧化碳，通过光合作用可以转化成氧气；C是酸，且非氧元素为正六价，则为硫酸，硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳；D为蓝色溶液，C能转化成D，则D为硫酸铜；硫酸铜能与可溶性的碱发生复分解反应转化成氢氧化铜，则E为氢氧化铜。本题的关键是要考虑到光合作用可以把二氧化碳转化成氧气。
32.实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。

回答下列问题：
（1）该固体中一定没有________，一定有________。
（2）第③步发生的化学反应方程式为________。
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择________。
【答案】 （1）高锰酸钾碳酸钾；硫酸钠氯化钠
（2）Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
（3）硝酸
【解析】【解答】高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质，可确定不含高锰酸钾，加入试剂A能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾；加入足量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，在加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯离子，故一定含有氯化钠；(1)根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠；(2)第③步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学反应方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；(3)因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的A是硝酸。
【分析】根据流程图中各步骤的反应推断，在确定物质的成分时，要掌握各离子验证的方法，然后依据现象判断是否含有该物质。
33.图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B________，H________。
（2）写出化学方程式：C与E的反应________。
（3）G→F是________反应（填基本反应类型），G中一定含有________元素（填元素名称）。
【答案】 （1）H2O；Al(OH)3
（2）4Al+3O2 = 2Al2O3
（3）置换；氢
【解析】【解答】B是最常用的溶剂，说明B是水；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素，说明均含有铝元素，E能够变为D和F，说明E是铝单质，B能够反应得到C，且C能够和E发生反应，说明C是水分解得到的氧气，所以C与E的反应4Al+3O2 = 2Al2O3；因此D是氧化铝，该反应是化合反应，因为E是单质，所以G→F是置换反应，A能够得到水和氧气，说明A是过氧化氢，该反应为分解反应，B是水，该反应是复分解反应，说明G中含有氢元素。
【分析】【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题可从B是最常用的溶剂且D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素入手，再依据这些物质的性质逐一推导。
34.有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中的一种，实验过程及现象如下图所示：

（1）(填化学式) A、________
B、________
C、________
D、________。
（2）写出下列化学方程式：
A+稀硫酸：________
B+稀硫酸：________
C+硝酸银：________
【答案】 （1）Ba(OH)2
；NaOH
；HCl
；HNO3

（2）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【解析】【解答】首先利用酸碱指示剂来将所给的这几种物质分成两大类，然后再将分的这两类物质用所选的物质将它们分开。在鉴别物质是根据出现的不同现象为鉴别。加紫色石蕊试液，变蓝色的是氢氧化钠和氢氧化钡；变红的是盐酸和硝酸。在氢氧化钠和氢氧化钡中加入硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钡，没有现象的是氢氧化钠。在盐酸和硝酸中，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是盐酸，无现象的是硝酸。因此：(1) A是氢氧化钡，化学式是：Ba(OH)2 ，B是氢氧化钠，化学式是：NaOH ，C是稀盐酸化学式是：HCl ，D是硝酸，化学式是：HNO3；(2) A+稀硫酸：氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；B+稀硫酸：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O；C+硝酸银：盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，化学方程式是：AgNO3+HC=AgCl↓+HNO3。
故答案为：Ba(OH)2；NaOH；HCl；HNO3；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。【分析】本题主要考查酸碱盐之间的反应以，物质之间的反应由物质的性质决定，因此需要掌握酸碱盐的性质以及相互反应的现象。
35.如图是常见物质的转换关系图．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀．

请回答下列问题：
（1）E的化学式________；F的化学式________；
（2）反应⑥的化学方程式________
（3）反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有________种．
【答案】 （1）CuO；CaCO3
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）3
【解析】【解答】解：I为蓝色絮状沉淀，则I是氢氧化铜，G或H中含有铜离子，A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能在黑色固体X的作用下生成B，则A是过氧化氢，B是水，X是二氧化锰，C为氧气，C能与Z加热反应生成黑色固体E，E能与硫酸反应，则E可能是氧化铜，Z为铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则H是硫酸铜，水能与Y反应生成D，D能与碳酸钠反应生成白色沉淀F，则F可能是碳酸钙，D为氢氧化钙，Y为氧化钙，生成的G为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断合理；（1）根据推断，E为氧化铜，F为碳酸钙，故填：CuO；CaCO3；（2）G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）反应①是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，反应②是水与氧化钙的化合反应，反应③是氧气和铜的化合反应，反应④是氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，反应⑤是氧化铜和硫酸的复分解反应，反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜的复分解反应，总共涉及到三种基本反应类型，故填：3．
【分析】根据题干提供的信息，本题的解题突破口是I为蓝色絮状沉淀，则I是氢氧化铜，G或H中含有铜离子，A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能在黑色固体X的作用下生成B，则A是过氧化氢，B是水，X是二氧化锰，C为氧气，C能与Z加热反应生成黑色固体E，E能与硫酸反应，则E可能是氧化铜，Z为铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则H是硫酸铜，水能与Y反应生成D，D能与碳酸钠反应生成白色沉淀F，则F可能是碳酸钙，D为氢氧化钙，Y为氧化钙，生成的G为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．
36.在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质;丁是常用建筑材料的主要成分; G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝; J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：乙是________，G是________；

（2）写出H与J反应的化学方程式：________；

（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，  写出有关变化的方程式：________。
【答案】 （1）H2O
； NH3

（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 2FeCl3+Fe=3FeCl2

【解析】【解答】甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质，则为二氧化碳和水，A和B、C和B燃烧生成二氧化碳或水，则B为氧气，A和C为氢气和碳的一种；二氧化碳和水生成丙，则丙为碳酸，丙与F生成丁，丁是常用建筑材料的主要成分，高温生成甲，则丁为碳酸钙，由此确定甲为二氧化碳，乙为水，则A为碳，C为氢气，二氧化碳和碳反应生成H，H为一氧化碳，乙G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为氨气， E为氧化钙，乙为水， J是赤铁矿的主要成分，则J为氧化铁，D为铁。（1）乙的化学式为H2O；G化学式为NH3；（2）H与J反应的化学方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，再加入铁后生成浅绿色溶液，则说明铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 2FeCl3+Fe=3FeCl2。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。

37.A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应④的化学方程式为________。
（3）反应⑤的化学方程式为________。
（4）上述转化中，属于置换反应的是（）________。（写序号）
【答案】 （1）CuO
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）H2+CuO Δ__ Cu+H2O
（4）③⑤
【解析】【解答】（1）A-H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，H和D为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜， G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；（2）反应④是二氧化碳转化为水，故是二氧化碳与氢氧化钙或氢氧化钠反应生成碳酸钙或碳酸钠与水，反应的方程式为: CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：H2+CuO Δ __ Cu+H2O（4）反应①②是还原反应，不是置换反应；反应③是铁与铜盐反应生成铜好铁盐，故是置换反应；反应④中没有单质参加反应，故不是置换反应；反应⑤是氢气与氧化铜的反应，是置换反应，反应⑥是水生成氢气的反应，是分解反应，
故答案为：③⑤。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，常见的红色物质由红磷、氧化铁和铜，A和B能生成C和D，A是红色物质,则A氧化铁，B是一氧化碳，D是气体，则D是二氧化碳，C是铁，C反应能生成E，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Ｇ和H能生成铜，Ｈ是气体，则H是氢气，Ｇ是氧化铜，Ｆ是水，带入验证分析
38.下图表示有关物质的转化关系(反应条件及部分生成物已省略)。已知甲、乙、丙为单质,其它均为化合物,A、C都是无色液体,且所含元素种类完全相同:D是无色有毒气体。

（1）F的化学式可能为(填一个即可)________。
（2）反应②的化学方程式________。
（3）反应④的化学方程式________。
（4）反应①-⑤中属于分解反应的是________(填序号)。
（5）反应⑤的现象为________。
【答案】 （1）HCl或H2SO4
（2）2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑
（3）3CO+Fe2O3高温__3CO2+2Fe
（4）①②
（5）有气泡产生,溶液由无色变为浅绿、黑色固体减少
【解析】【解答】(1)F是硫酸或盐酸，化学式为HCl或H2SO4；(2)反应②是水在通电条件下生成了氧气和氢气，化学方程式是2H2O 通电__ 2H2↑+ O2 ↑ ；(3)反应④是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成了二氧化碳和铁，化学方程式是 3CO+Fe2O3高温__3CO2+2Fe ；(4)反应①-⑤中①②都是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；。(5)反应⑤是铁与酸溶液反应的现象为有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色，黑色固体减少。
【分析】根据题意分析：A与C的组成元素相同的液体，乙为单质，可判断A为过氧化氢、 C为水，乙为氧气；由C分解生成氧气和甲，则甲是氢气；根据丙为黑色粉末且D是无色有毒气体，丙是碳，则D是一氧化碳；一氧化碳与红色固体E反应生成黑色固体，则红色固体为氧化铁，黑色固体是铁，铁能与酸溶液反应生成氢气 ，则F为酸溶液，可能为稀硫酸或稀盐酸，代入框图，假设合理。
39.下图是有关物质之间的转化关系图。已知C能使澄清的石灰水变浑浊，G是一种黑色固体，H是一种红色金属单质。

（1）写出下列物质的化学式：B________，D________，G________。
（2）反应“F＋G → H＋C”的化学方程式为________，该反应中物质F具有________(填“氧化”或“还原”)性。
（3）物质A中一定含有的元素为________。
【答案】 （1）H2O
；H2
；CuO
（2）CO ＋ CuO △__ Cu ＋ CO2
；还原性

（3）C、H

【解析】【解答】
C能使澄清的石灰水变浑浊，则C是二氧化碳，二氧化碳与黑色固体单质在高温下反应生成F，则黑色固体单质是碳，F是一氧化碳，一氧化碳具有还原性；一氧化碳与黑色固体G反应生成红色物质，则红色物质是铜，黑色固体G为CuO；B在通电条件下反应，则B为H2 ， E与一氧化碳反应生成二氧化碳，则E为O2 ， D为H2 ， A与氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，则A中一定含有的元素是碳元素和氧元素。(1)B的化学式为H2O，D的化学式为H2 ， G的化学式为CuO；(2) 反应“F＋G → H＋C”的化学方程式为CO ＋ CuO △__  Cu ＋ CO2 ， 该反应中物质F具有还原性；(3)物质A中一定含有的元素为C、H。
故答案为：H2O；H2；CuO；CO ＋ CuO Cu ＋ CO2；还原性；C、H。
【分析】本题是框图型推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
40.如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。

请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为________
（2）A和B反应的化学方程式为________。
【答案】 （1）Fe3O4
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
【解析】【解答】 C为生活中最常见的液体，则Ｃ为水，F可供给呼吸，Ｆ为氧气，Ｅ为氢气，A中含有两种元素，能与Ｙ反应生成浅绿色液体Ｇ，则Ｙ为铁，Ａ为盐酸，Ｇ为氯化亚铁，A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，则Ｘ为氧化钙，氧化钙和水生成Ｂ，则Ｂ为氢氧化钙，Ｄ为氯化钙，Ｈ为四氧化三铁；
（1）Ｈ为四氧化三铁，化学式为 Fe3O4 ；
（2） A和B反应为氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ；
【分析】先根据题中所给的Ｃ、Ｆ、Ｘ推断出这三种物质，再由这三种物质的化学性质及图示中所给的物质间的转化关系推导出其他物质，最后按要求解答。
41.现有一包固体粉末，可能含有 K2SO4,CuSO4,NaOH,BaCl2,Mg(NO3)2,BaCO3 中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________．
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有________一定不含有________。
（3）向滤液B中通入 CO2 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有________,一定不含有________。
【答案】 （1）CuSO4
（2）BaCO3；NaOH和Mg(NO3)2
（3）BaCl2；K2SO4
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色，取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4；（2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不溶于稀盐酸。取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，无气泡产生，则原固体一定不含BaCO3 ， 一定含有NaOH和Mg(NO3)2 ， K2SO4和BaCl2两种至少有一种不存在；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。向滤液B中通入CO2 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有BaCl2 ， 一定不含有K2SO4。
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
42.图中A～G是初中化学常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的。在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3∶8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。图中“——”表示两端的物质间能够发生化学反应； “→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出B的化学式：________；写出C合金的一种名称________。
（2）写出A与C反应的化学方程式________。
写出D与E反应的化学方程式________。
写出G→F反应的化学方程式________。
【答案】 （1）CO；钢或生铁
（2）3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4；C + CO2 高温__ 2 CO；3CuO +2 Al 高温__ 3Cu + Al 2O3
【解析】【解答】在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3∶8；，可知D为二氧化碳；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水，说明E是活性炭；F为紫红色固体，则F为铜；G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，则G是铝。由ABC的转化关系可知A为氧气，B为CO；由CGF的转化关系可知，C为铁；（1）写出B的化学式：CO；常见铁的合金有生铁或钢。 （2）铁在氧气中燃烧的方程式为：3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4。   二氧化碳和碳高温下反应的化学方程式C + CO2 高温__ 2 CO。  由铝制取铜的反应化学方程式3CuO +2 Al 高温__ 3Cu + Al 2O3
【分析】此类题目，要紧扣题目所给的题眼。本题的题眼是：E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水，E是活性炭（C）；F为紫红色固体，则F为铜；G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，则G是铝；D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3∶8，D为二氧化碳；E转化为D,还可转化为B,D为二氧化碳，则B为一氧化碳；A、B、D与其他物质的状态不同，B、D是气体，所以A也是气体，A是氧气；由物质之间的关系可推出C为铁；根据以上关系代入检验，符合题意；铁的合金有生铁和钢，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；铝制取铜的反应氧化铜和铝发生置换反应生成铜和氧化铝；
43.如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A是一种酸，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：

（1）F的用途为 ________．
（2）B的化学式为________．
（3）写出E和H反应的化学方程式为________．
【答案】 （1）抢救危重病人等

（2）Ca(OH)2

（3）Fe3O4+4H2 高温__ 3Fe+4H2O

【解析】【解答】氧化钙常用做食品干燥剂，所以X是氧化钙；由转化关系和条件可知，C为水，E为氢气，F为氧气；Y和酸反应得浅绿色溶液，所以Y为铁，H为四氧化三铁；B和酸反应生成水和D，氧化钙和水反应生成B，B为氢氧化钙；氢气和四氧化三铁反应的方程式为：Fe3O4+4H2 高温__ 3Fe+4H2O。
故答案为：抢救危重病人等；Ca(OH)2；Fe3O4+4H2 高温__ 3Fe+4H2O。
【分析】推断题关键是根据已知信息找出对应的物质，需要掌握常见物质的性质及其变化。
44.图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为________；
（2）写出E和F反应的化学方程式________；
（3）G和H反应的基本反应类型为________；
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________。
【答案】 （1）CuSO4
（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（3）复分解反应
（4）Cu(OH)2 △__ CuO+H2O
【解析】【解答】E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3,则E是SO3 ， G的溶液呈蓝色，G为CuSO4溶液F易溶于水并放出大量的热，则为NaOH，B为水，H为Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ， 是复分解反应。C为Cu(OH)2 ， Cu(OH)2 △__ CuO+H2O（1）G的化学式为CuSO4（2）E和F反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）G和H反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4基本反应类型为复分解反应（4）C→B发生分解反应的化学方程式是：Cu(OH)2 △__ CuO+H2O。
故答案为：CuSO4、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O、复分解反应、Cu(OH)2CuO+H2O。
【分析】推断题关键在于根据已知信息找出关键物质，在根据题意进行推导即可。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。
45.如图A～G是初中化学常见的物质，其中A、H为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，M是无色液体，请根据如图回答问题：

（1）A的化学式为________；D的化学式为________．
（2）反应②的化学方程式________．
（3）反应③的化学方程式________．
（4）反应④的化学方程式________．
【答案】 （1）Fe2O3；CO2
（2）2CO+O2 点燃__ 2CO2
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）根据分析，A的化学式为Fe2O3；D的化学式为CO2 ．
（2）根据分析，反应②为一氧化碳燃烧，故其化学方程式2CO+O2 点燃__ 2CO2 ．
（3）根据分析，反应③为铁与硫酸铜溶液反应，故其化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）根据“F为石灰石的主要成分”得出F为碳酸钙；根据元素守恒可推出B是CO，CO点燃生成D是CO2 ，
所以反应④D→F的反应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【分析】由反应条件“高温”联想所学过的化学反应需要高温的有：高温煅烧石灰石；碳还原金属氧化物；一氧化碳还原金属氧化物；氢气还原金属氧化物。再结合A为红色固体，B、D为气体，E为黑色单质，可知反应①为一氧化碳高温下还原氧化铁的反应。故A为氧化铁(红色)，B为一氧化碳，D为二氧化碳，E为铁。由反应条件“点燃”，可知反应②是一氧化碳燃烧，故C为氧气。根据G是蓝色溶液，可推出G是含有铜离子的溶液，再结合E是铁，而H是红色固体，可知反应③是铁和铜的盐溶液反应置换出红色的铜，则G可能是硫酸铜或者氯化铜等。“F为石灰石的主要成分”，则推出F为碳酸钙，结合D为二氧化碳，可知反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
46.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．



请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________．

（2）滤渣a的成分是________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有________，白色沉淀b的成份是________．

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________．

【答案】 （1）漏斗；引流
（2）碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠、氯化钡；碳酸钡
（3）氯化镁
【解析】【解答】解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案为：漏斗；引流；

（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                         44
x                                            0.44g
=
x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡；碳酸钡；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；故答案为：氯化镁．
【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析．本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
47.A-J 是初中化学的常见物质，A 是石灰石的主要成分，K 是最常用的溶剂，D 的浓溶液能使小木条炭化，E 是金属单质，F 是金属氧化物，G 溶液呈浅绿色，J 溶液呈蓝色，物质之间的转化关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A________；B________；C________；H________；E________。
（2）写出下列反应的化学方程式：D+F→K+J：________；J+E→G：________；该反应的现象为________。
【答案】 （1）CaCO3；CaO；Ca(OH)2；H2；Fe
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
【解析】【解答】（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；B是氧化钙，化学式为CaO；C是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； H是氢气，化学式为H2；E是铁，化学式Fe；（2）D+F→K+J反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；J+E→G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 该反应的现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
【分析】图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，A高温煅烧生成B， B能与K转化为C，C能转化为A（碳酸钙），K是最常用的溶剂，K是水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙；D 的浓溶液能使小木条炭化，所以D是硫酸；E是金属单质，D（硫酸）与E能转化为G和H，G溶液呈浅绿色，，铁与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，所以E是铁，G是硫酸亚铁，H是氢气；D（硫酸）与F能转化为K和J，F是金属氧化物，J溶液呈蓝色，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，所以J是硫酸铜，J（硫酸铜） 和E（铁）能转化为G（硫酸亚铁），铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。经过验证，推导正确。
48.A~G是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系（“—”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分生成物和反应条件已略）。

A、B、C三种物质都含有碳元素，A、F为黑色固体；E为常用的建筑材料。回答下列问题：

（1）写出F的化学式________，X的化学式________。

（2）写出反应①的基本反应类型为________。

（3）写出反应③的化学方程式为________。

写出反应④的化学方程式为________。
该反应的现象是________。
（4）请写出B的一种用途________。

【答案】 （1）Fe3O4；Ca(OH)2
（2）化合反应
（3）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
（4）冶炼金属
【解析】【解答】解：根据题目给出的流程图和信息：A、B、C三种物质都含有碳元素，且A与氧气反应生成两种不一样的物质，很容易推出A为C，C与氧气反应生成的B可以与氧化铁反应，得出B为CO，则C为CO2；根据E为常用的建筑材料，可以得知E为CaCO3。

反应①为碳与氧气点燃反应生成二氧化碳，为化合反应；
反应②为一氧化碳还原氧化铁的反应，则D为Fe，根据这个反应知CO可以用来冶炼金属；
反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O，则物质X为Ca(OH)2；
反应④是铁在氧气中燃烧的反应3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4 ， 现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、B、C三种物质都含有碳元素，且A与氧气反应生成两种不一样的物质，很容易推出A为C，C与氧气反应生成的B可以与氧化铁反应，得出B为CO，则C为CO2；根据E为常用的建筑材料，可以得知E为CaCO3 ， 然后将推出的物质验证即可。
49.图中A、B、C、D、E、F分别是酸、碱、盐中的一种．其中一种物质为Na2CO3 ， A为可溶性银盐，B与C混合生成红褐色沉淀，A与B、A与E、E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀．D与F混合产生无色无味的气体（图中“﹣”表示两物质间发生反应，部分反应、反应物及反应条件未列出，图中反应均在溶液中进行）．写出下列物质的化学式或名称：
B：________D：________E：________F：________．

【答案】 FeCl3；碳酸钠Na2CO3；氯化钡BaCl2；硫酸H2SO4
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F分别是酸、碱、盐中的一种，其中一种物质为Na2CO3 ， A为可溶性银盐，所以A是硝酸银，B与C混合生成红褐色沉淀，A与B、A与E、E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，D与F混合产生无色无味的气体，所以D、F其中一种是碳酸钠，一种是酸，E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以D是碳酸钠，F是硫酸，E是氯化钡，B是氯化铁，C可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是氯化铁FeCl3 ， D是碳酸钠Na2CO3 ， E是氯化钡BaCl2 ， F是硫酸H2SO4 ．
故答案为：FeCl3 ， 碳酸钠Na2CO3 ， 氯化钡BaCl2 ， 硫酸H2SO4 ．
【分析】根据A、B、C、D、E、F分别是酸、碱、盐中的一种，其中一种物质为Na2CO3 ， A为可溶性银盐，所以A是硝酸银，B与C混合生成红褐色沉淀，A与B、A与E、E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，D与F混合产生无色无味的气体，所以D、F其中一种是碳酸钠，一种是酸，E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以D是碳酸钠，F是硫酸，E是氯化钡，B是氯化铁，C可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．
50.如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：

（1）C是________。
（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为________。
【答案】 （1）盐酸
（2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；置换反应
（3）Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】【解答】（1）C是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2  ；该反应是置换反应；（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【分析】根据所给物质间的相互反应分析，掌握各物质的性质是解题关键。酸碱盐间的反应要符合复分解反应条件，金属与盐溶液的反应要遵循金属的活动性顺序比盐溶液中金属的活动性顺序强。