科粤版九年级下册化学期末测试模拟卷两套（附答案）

这是一份科粤版九年级下册化学期末测试模拟卷两套（附答案），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
科粤版九年级下册化学期末测试（两套）
一、选择题（每题2分，共24分）
1.下列物质不能为人类生命活动提供能量的是（ ）
A.米饭 B.水 C.鸡蛋 D.花生油
2.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
物质
杂质
除杂质的方法
A.溶液

过量、过滤
B.溶液

过量溶液过滤
C.溶液

过量铁粉、过滤
D.

通过盛浓硫酸的洗气瓶
A.A B.B C.C D.D
3.今年，媒体不断宣传预防肝炎病的传染，从防疫和环保考虑，你认为下列一次性餐具最有发展前景的是（ ）
A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.银质餐具
4.由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向公民公开征求建议。以下建议不可行的是（ ）
A.禁止使用塑料制品 B.不可滥用塑料制品
C.回收利用废弃塑料 D.开发新型可降解塑料
5.某化肥标签的部分内容如图所示，有关该化肥的说法正确的是（ ）

A.农作物出现倒伏现象必须施用该化肥 B.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒
C.它是一种含氮量最高的化肥 D.它是一种复合肥
6.一种新型绿色电池——燃料电池，是把一些燃料和氧气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站．下列物质不适合作这种燃料电池的燃料的是（ ）
A.硫磺 B.氢气 C.甲烷 D.一氧化碳
7.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中，不正确的是（ ）
A.用食醋除去水壶中的水垢 B.铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈
C.冰箱里放置活性炭除异味 D.在不锈钢桶内配制农药波尔多液
8.经测定在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/
48.8
45.3
43.7
42.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（ ）




A
B
C
D
9.下列有关生活常识的说法中，错误的是（ ）
A.用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少
B.纯净水干净、卫生，长期饮用对人体健康有益
C.向公路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快融化
D.在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污
10.“苏丹红”往往被不法分子添加到食品中。如果长期食用含该类物质的食品会增加人体患癌的危险性。其中“苏丹红一号”的化学式为。对该物质的叙述正确的是（ ）
A.苏丹红一号是一种氧化物 B.苏丹红一号是一种有机化合物
C.苏丹红一号中氧元素的质量分数最小 D.苏丹红一号中碳元素和氮元素的质量比为
11.下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是

待鉴别的物质
鉴别方法
A
烧碱和熟石灰
加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化
B
、、
用燃着的木条检验，观察燃烧情况
C
硝酸铵和生石灰
加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化
D
食盐水和蒸馏水
滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
12.学校研究性学习小组选择探究“溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
A.观察、溶液的颜色
B.观察、溶液的颜色
C.向溶液中滴加适量的溶液，静置后观察溶液的颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
二、填空题（每空2分，共54分）
13.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中常常使用下列一些化肥：①过磷酸钙②硝酸钾③磷酸氢二铵④氯化钾⑤碳酸氢铵⑥尿素。请完成下列题目：
（1）属于复合肥料的是____________（填序号）。
（2）能使农作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是（填序号）_________。
（3）纯净的尿素（）中，氮元素的质量分数为____________（保留一位小数）。
14.根据下图的溶解度曲线，完成下列问题：

（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为__________。在此温度下，往水中加入硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是____________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。
甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液
你认为_______（填“甲”或“乙”）同学的方法合理。
（3）从图中你还能获得的信息是____________________________。（写一点）
15.某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。
（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和____________。
（2）若要测定西湖水的酸碱度，可选择____________（填字母）。
A紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.试纸
（3）工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入下列____________（填字母）垃圾桶内。

16.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理________（填“正确”或“不正确”），你的例证是________________________。
（2）小丽同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
①____________；②____________；
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____________。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：_______________________________________。
17.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为_________（用元素符号表示）。
（2）在空气中_________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_________（填序号）。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_________（填“大”或“小”）。
18.人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。
（1）从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指____________（填选项字母）。
A.单质 B.原子 C.离子 D.元素
（2）碳酸钙是一种廉价高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是（用化学方程式表示）_____________。因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗___________症。
（3）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是____________。维生素D属于六大类营养素中的___________________。
（4）碳酸钙的相对分子质量是____________，碳酸钙中的钙元素的质量分数是____________。
三、实验与探究题（每空2分，共14分）
19.小明要用质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

（1）量取所需要的水应选择____________（选填“”、“”或“”）量筒。
（2）指出图中的一处错误操作：____________。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：____________。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：____________。
20.某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与溶液反应生成难溶于水的草酸钙（）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是____________________。
（2）加入足量溶液的目的是____________________________________。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为__________________
_____________________________________________________。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
四、计算题（8分）
21.小苏打（主要成分为）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（）
9
75.4
80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的质量分数；
（2）所得溶液中的质量分数。

答案解析
一、
1.【答案】B
【解析】米饭富含糖类，鸡蛋富含蛋白质，花生油富含油脂。糖类、脂肪、蛋白质都可以为人类生命活动提供能量；水不能提供能量，其作用是运输营养物质和废物。
2.【答案】B
【解析】溶液含可通过加过量后过滤的方法除去得到溶液，所以A正确；溶液含加过量溶液后过滤，滤液中含和，引入了新杂质，所以B错误；溶液含加过量铁粉、过滤，滤液中只含溶液，所以C正确；中含通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，而浓硫酸不与甲烷反应，所以D正确。故选B。
3.【答案】B
【解析】预防肝炎病的传染，从防疫和环保考虑，一次性餐具最有发展前景的是淀粉餐具。A、瓷器餐具，消毒麻烦，易于破损；B、淀粉餐具，利用回收，没有污染；C、塑料餐具，污染环境；D、银质餐具、价格太贵。故选B。
4.【答案】A
【解析】A、塑料制品给我们的生活带来了方便，可以减少使用，但是无法禁止使用，建议不可行；B、C、D、不可滥用塑料制品、回收利用废弃塑料、开发新型可降解塑料都可以减少白色污染，建议可行。故选A。
5.【答案】B
【解析】抗倒伏的肥料是钾肥，故A错；碳酸氢铵易溶于水，且受热易分解，使肥效降低，所以贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒，故B正确；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7％，不是含氮量最高的化肥，故C错；碳酸氢铵只含有氮一种营养元素，是一种氮肥，不是复合肥，故D错。
6.【答案】A
【解析】燃料电池，是把一些燃料和氧气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，A、硫磺燃烧产物是二氧化硫，污染环境；B、氢气燃烧产物是水，对环境没有污染；C、甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境没有污染；D、一氧化碳燃烧产物是二氧化碳，对环境没有污染。故选A。
7.【答案】D
【解析】选项A中利用了食醋的酸性，能与水垢（）反应；
选项B中铁锈的主要成分为，能与反应，从而除锈；
选项C中活性炭中具有吸附性，能去除冰箱中的异味；
只有选项D中铁会与波尔多液中的反应，而使农药失效，做法是错误的。
故答案：D
8.【答案】C
【解析】由上表分析可知，的溶解度随温度的升高而降低；则可知随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线随温度的升高而降低。故选C。
9.【答案】B
【解析】A、用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确；B、纯净水干净、卫生，长期饮用对人体健康无益，不应长期大量饮用纯净水，故B错误；C、向公路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快融化，故C正确；D、在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污，乳化作用，故D正确。
点睛：鉴别硬水和软水可用肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多。
10.【答案】B
【解析】“苏丹红一号”的化学式为。A、苏丹红一号是一种有机物，不是氧化物，氧化物只有两种元素组成，故A错误；B、苏丹红一号是一种有机化合物，故B正确；C、苏丹红一号中，碳氢氧氮质量比∶，,氢元素的质量分数最小，故C错误；D、苏丹红一号中碳元素和氮元素的质量比为，故D错误。
11.【答案】A
【解析】A、烧碱和熟石灰的在水中都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别；
B、燃着的木条在氢气中，氢气燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别；
C、硝酸铵溶解于水吸热导致溶液温度降低，生石灰和水反应导致水温升高。现象不同，可以鉴别；
D、食盐水会与硝酸银反应生成白色沉淀，而蒸馏水不会反应，现象不同，可以鉴别。
故选A。
12.【答案】D
【解析】解：A、、溶液无色，说明不显色，所以该选项能证明溶液显蓝色不是由离子造成的，此项不合题意；
B、、溶液中无，而有，溶液颜色呈，说明显蓝色，所以该选项能证明溶液显蓝色不是由离子造成的，此项不合题意；
C、溶液与溶液混合后生成沉淀和溶液，此时溶液中无，而有，振荡后静置，溶液颜色消失，说明不显色，所以该选项能证明溶液显蓝色不是由离子造成的，此项不合题意；
D、加水稀释溶液后，溶液中仍既有又有，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明溶液显蓝色不是由离子造成的无意义，此项正确。
故选D。
二、
13.【答案】（1）②③
（2）②④
（3）46.7%
【解析】（1）化肥主要是指氮肥，磷肥和钾肥。属于复合肥料的是②硝酸钾，氮钾复合肥③磷酸氢二铵，氮磷复合肥。
（2）能使农作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是②硝酸钾④氯化钾，这是钾肥的作用。
（3）纯净的尿素〔〕中，氮元素的质量分数为:。
14.【答案】（1）110
不饱和
（2）甲
（3）时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
【解析】（1）根据所学知识和图中信息知，60℃时，硝酸钾的溶解度为，在此温度下，往水中加入硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。
（2）从海水中获取食盐的方法。甲：蒸发水的方法合理，氯化钠溶解度受温度影响不大。
（3）从图中你还能获得的信息是时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
15.【答案】（1）玻璃棒
（2）C
（3）B
【解析】（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）若要测定西湖水的酸碱度，可选择试纸，试纸是定量测量，紫色石蕊试液是酸碱性的定性判断。
（3）塑料制品、易拉罐应投入B，属于可回收垃圾。
16.【答案】（1）不正确
碳酸钠溶液显碱性
（2）紫色石蕊试液
试纸
熟石灰（或氢氧化钙粉末）
（3）向溶液中不断加碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸已除去
【解析】（1）根据所学知识和题中信息知，“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”这种推理是不正确，例证是碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
（2）测出该土壤样品浸出液的酸碱性：①紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；②试纸，，溶液呈碱性，，溶液呈酸性。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰（或氢氧化钙粉末），价格便宜。
（3）能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。实验方案是:向溶液中不断加碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸已除去；稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成氯化钙，水和二氧化碳。
点睛：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液不一定呈中性。
17.【答案】（1）、、
（2）铝
（3）B
（4）大
【解析】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反；故答案为、、；
（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，故答案为铝；
（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，故答案为B；
（4）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多，故答案为大
18.【答案】（1）D
（2）
胃酸过多
（3）帮助钙的吸收
维生素
（4）100
40%
【解析】元素属于宏观概念只讲种类，不讲个数。
（1）补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指元素，故选D。
（2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是。碳酸钙在医疗上还可以用来治疗胃酸过多，胃酸主要是盐酸。
（3）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是帮助钙的吸收。维生素D属于六大类营养素中的维生素。
（4）碳酸钙的相对分子质量是：，碳酸钙中的钙元素的质量分数是。
三、
19.【答案】（1）
（2）称量时药品和砝码颠倒
（3）④①③⑤②
（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应而变质
【解析】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水的质量为，则体积为，所以应选用量筒。
（2）使用托盘天平称量药品时药品和砝码位置颠倒，量取水时仰视读数。
（3）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，其中称量过程可先称取氢氧化钠固体，也可先量取水。
（4）由于易吸收空气中而发生变质，所以配制好的溶液应密封保存。
20.【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）
【解析】探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】①可溶的草酸盐、碳酸盐能与溶液反应生成难溶于水的草酸钙（）、碳酸钙。②醋酸（化学式用表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】（1）操作①的名称是过滤，把不溶于液体的固体物质过滤出来。
（2）加入足量溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来，草酸盐、碳酸盐能与溶液反应生成难溶于水的草酸钙（）、碳酸钙。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为，醋酸（化学式用表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
四、
21.【答案】解：由题表格中的测得数据，根据质量守恒定律得的质量；
设质量为，生成的的质量为。则：



解之得：

（1）样品中的质量分数
（2）小苏打（主要成分为）样品中含氯化钠的质量：，则所得溶液中的质量分数为：
答：样品中的质量分数为93.3%；所得溶液中的质量分数为8.1%。


























科粤版九年级下册化学期末测试（2）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2019年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法与此不相符的是（ ）
A.废旧金属回收利用 B.农业上过量施用化肥、农药
C.有计划、合理地开采矿物 D.使用新型、可降解的塑料制品
2.下列做法符合科学道理的是（ ）
A.用大量亚硝酸钠腌制食品 B.用工业酒精兑制白酒
C.用纯碱制取烧碱 D.同时施用熟石灰和硝酸铵
3.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A.氧化物：、 B.复合肥料：、
C.人体必需微量元素：、 D.有机物：、
4.下列说法正确的是（ ）
A.粉笔灰分散到水中形成溶液
B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.用洗洁精洗去餐具上的油污利用了溶解原理
D.在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解其他物质
5.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是（ ）




A.过滤
B.测定溶液
C.稀释浓硫酸
D.蒸发
6.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）




A
B
C
D
A.化学反应分类 B.物质分类 C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质
7.逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
8.把、、三种金属分别放入稀硫酸中，没有明显现象，和表面有气泡产生；另取放入的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（ ）
A. B. C. D.
9.如图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）

A.②可能有沉淀生成 B.只能是硫酸
C.氧化物为 D.①②属于复分解反应
10.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.时，将甲加入水中，可得到溶液
C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D.时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙
11.下列实验设计不能实现其对应实验目的的是（ ）




A
B
C
D
A.探究铁生锈的条件 B.证明能与反应
C.探究温度对物质溶解度的影响 D.探究化学反应中的能量变化
12.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去中混有少量气体
通入装有足量溶液的洗气瓶
B
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
C
除去固体中的
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
D
鉴别某溶液中含有
取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（ ）
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
14.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）




A
B
C
D
A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D.向一定量的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
二、填空与简答题（本题包括5小题，共34分）
15.生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到___________的气味。
（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充的维生素C，下列物质富含维生素C的是___________（填字母）。
A.橙子 B.牛肉 C.面粉 D.植物油
（3）住：钢铁、玻璃、混凝土是常用的建筑材料，混凝土属于___________材料。
（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是___________。
（5）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是___________。
16.金属具有广泛的应用。
（1）下列金属应用的实例中，主要利用金属的导热性的是___________（填字母）。
A.金属硬币 B.电热壶 C.铝制导线 D.金属乐器
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器配制波尔多液的原因是______________________（用化学方程式表示），该反应的微观实质是___________。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。汽车表面喷漆，可以延缓汽车外壳的锈蚀，其防锈原理是______________________。
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________（用化学方程式表示）。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是___________（填化学式，下同），滤渣中一定含有的物质是___________。
17.某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是___________。
（2）曲线上___________点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有___________种溶质。
18.表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要的调味品。请回答下列问题：

（1）G的化学式为___________。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）反应③的化学方程式为______________________。
（4）F的一种用途是___________。
19.工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可制得硫酸钠。卤水中主要含有，还含有少量、、、、、。用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

（1）反应器1中主要除去的离子是___________（填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体___________（填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式是___________（写一个）。
（3）下表为和在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g

35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8

4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液，在温度不变的条件下，每水中含有约___________。为提高纯度，析硝罐中析出需采用___________（填“升温”或“降温”）结晶方法。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分）
20.（6分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
溶解→操作Ⅰ→蒸发
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。
②在蒸发过程中，待___________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）粗盐中还含有少量、、，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、溶液和___________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的溶液；
②蒸发溶液，停止加热后，该同学注意到不能立即把___________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取、②溶解、③计算、④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是___________（填序号）。
21.（12分）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：


图1
图2
（1）实验A中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ.对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一：只有，假设二：只有，假设三：和。
【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设___________不成立。
②丁中出现___________的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是___________。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在___________。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是（填字母序号）。
A.加热包应密封防潮保存
B.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22.某氯化钠样品中含有氯化镁，为测定其中氯化钠的质量分数，称量样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成沉淀。请计算该样品中氯化钠的质量分数。
答案解析
1.【答案】B
【解析】废旧金属回收利用可节约金属资源，有计划、合理地开采矿物可保护资源，使用新型、可降解的塑料制品可防止“白色污染”，A、C、D都与主题相符；过量施用化肥、农药会造成水体污染和土壤污染，与主题不相符。
2.【答案】C
【解析】亚硝酸钠有毒，用大量亚硝酸钠腌制食品会损害人体健康，A错误；饮用工业酒精后会引起严重中毒，甚至死亡，B错误；纯碱是，与反应生成和，C正确；熟石灰和硝酸铵反应，生成氨气，降低肥效，同时不利于改良酸性土壤，D错误。
3.【答案】D
【解析】氧化物中只含有两种元素且其中一种是氧元素，由三种元素组成，不是氧化物，A错误；只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，B错误；是人体必需的常量元素，C错误；乙醇和醋酸都是有机物，D正确。
4.【答案】B
【解析】粉笔灰不溶于水，分散到水中形成悬浊液，A错误；洗洁精去油污，利用了乳化原理C错误；在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可以溶解其他物质，D错误。
5.【答案】A
【解析】过滤时要用玻璃棒引流，A错误；测定溶液的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，B正确；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，D正确。
6.【答案】A
【解析】四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故A正确；纯净物和混合物属于并列关系，化合物属于纯净物，故B错误；地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁等，故C错误；金属与氧气反应生成的是金属氧化物，而不是盐，故D错误。
7.【答案】C
【解析】
选项
正误
分析
A
✕
有机物都含有碳元素，但是少数含有碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等，具有无机物的特点，不属于有机物
B
✕
氢气和单质碳也具有还原性，也能用于冶炼金属
C
√
铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
D
✕
具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水
8.【答案】B
【解析】将、、三种金属分别放入稀硫酸中，没有明显现象，和Z表面有气泡产生，说明、能与稀硫酸反应，不能与稀硫酸反应，即金属活动性、；放入的盐溶液中，未见明显现象，说明的金属活动性比强，即；则、、的金属活动性由强到弱的顺序是。
9.【答案】A
【解析】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应可以生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，X可以是硫酸铜，A正确、B错误；氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，根据图示信息，产物为硫酸钠，因此氧化物为三氧化硫，C错误；非金属氧化物与碱溶液的反应不属于复分解反应，D错误。
10.【答案】C
【解析】时甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明此时二者的溶解度相等，但没有说明甲、乙溶液质量以及溶液是否饱和，故无法确定此时甲、乙溶液所含溶质质量是否相等，A说法错误；时甲的溶解度是，此时将甲加入水中，只能溶解，所得溶液质量为，B说法错误；甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，C说法正确；时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则将的甲、乙的饱和溶液升温至，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然相等，D说法错误。
11.【答案】A
【解析】A项，左侧试管中铁钉只与水接触，不生锈，右侧试管中铁钉只与空气接触，不生锈，不可探究铁钉生锈的条件；B项，与溶液反应生成碳酸钠和水，使装置内气体体积减小，压强减小，会观察到气球膨胀，能证明与发生了反应；C项，氧化钙溶于水放热，溶液温度升高，可以探究温度对物质溶解度的影响；D项，镁与稀盐酸反应放热，广口瓶内空气受热膨胀，压强增大，红墨水被压进长颈漏斗内，会观察到在长颈漏斗中有一段上升的红墨水柱，能探究化学反应中的能量变化。
12.【答案】B
【解析】A中和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B中取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别；C中碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则；D中取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或氯化银，则该溶液中可能含有、或。
13.【答案】C
【解析】此类题目采用溶液互滴的方法来鉴别。A项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钾溶液。B项，硫酸铜溶液呈蓝色，将硫酸铜溶液分别滴加到另外三种溶液中，无明显现象的是硫酸，只有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠，既有白色沉淀生成又有蓝色沉淀生成的是氢氧化钡。C项，氯化钡与硫酸钠和碳酸钾都反应生成白色沉淀，与硝酸钠不反应，可鉴别出氯化钡和硝酸钠，但硫酸钠和碳酸钾无法鉴别。D项，与其中两种试剂都反应生成气体的物质是碳酸钾，这两种试剂分别是盐酸和硫酸，与碳酸钾反应有白色沉淀生成的是氯化钡，将两种酸分别滴加到氯化钡溶液中，有白色沉淀生成的是硫酸。
14.【答案】D
【解析】还原氧化铁粉末，固体质量不会减小为零，A错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，B错误；温度不变，溶解度不变，该温度下的饱和溶液的溶质质量分数不变，C错误。
15.【答案】（1）烧焦羽毛
（2）A
（3）复合
（4）减少空气污染
（5）
16.【答案】（1）B
（2） 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子
（3）隔绝水和氧气
（4）
（5）
【解析】（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量稀硫酸，发生如下反应：；；。根据向滤液中加入铁片，铁片没有任何变化可知，滤液中一定没有和，一定有，滤渣中一定有置换出来的，可能有剩余的。
17.【答案】（1）溶液变为红色
（2）B
（3）2
【解析】（1）A点时溶液的小于7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）酸和碱恰好完全反应时，溶液显中性，等于7，所以B点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点时溶液的大于7，溶液显碱性，说明此时碱过量，则溶液中的溶质为反应生成的盐和过量的碱。
18.【答案】（1）
（2）复分解反应
（3）
（4）生产玻璃
【解析】根据“D是温室气体”，可知D是二氧化碳。根据“G是重要的调味品”，可知G是氯化钠。根据“A、B、C中均含有同一种元素”，以及B与C反应生成G，且C和D反应生成F，推测C是氢氧化钠、B是盐酸。在此基础上，根据A~G表示初中化学常见的物质，分析“E与F反应生成G”及“C与D反应生成F”，可知F是碳酸钠、E是氯化钙（或氯化钡），则A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。代入验证，推断合理。
19.【答案】（1）、
（2）
（3）3.64 升温
【解析】（1）过量火碱加入卤水中，火碱和硫酸镁、氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中除去的离子是、。
（2）烟道气中含有二氧化硫气体，通入反应器2前脱硫的目的是将其除去；反应器2中通入二氧化碳气体后，二氧化碳和过量的火碱反应生成碳酸钠，碳酸钠再分别和氯化钙、硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式分别为、。
（3）析盐罐中是在32.4℃的条件下析出氯化钠晶体，排出的溶液a为氯化钠的饱和溶液；32.4℃时氯化钠的溶解度为，即水中最多能溶解氯化钠，则每水中含有氯化钠。提高硫酸钠纯度的实质是让氯化钠尽可能地少析出，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而当温度高于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高逐渐减小，所以可采用升温结晶的方法提高硫酸钠的纯度。
20.【答案】（1）漏斗 有较多量固体析出
（2） 蒸发皿
（3）③①②④
【解析】（2）①要除去、和杂质，实质是除去、和，向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、溶液和溶液，硫酸根离子会与钡离子结合产生沉淀，镁离子会与氢氧根离子结合产生沉淀，碳酸根离子会与钙离子及过量的钡离子产生沉淀，过滤除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到较纯净的溶液；②蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时，即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，且不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，否则会烫坏实验台。
（3）配制溶质质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③①②④。
21.【答案】（1）
（2）【实验验证】黑色粉末变红 黑色粉末变红 吸收 盐酸（或或氯化氢）
【总结反思】C
【解析】（2）Ⅰ.①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立。
②丁中氧化铜粉末由黑色变为红色，可知气体中含有氢气，证明假设三成立。
③乙中溶液的作用是吸收。
Ⅱ.实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在盐酸。
【总结反思】不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故C错误。
22.【答案】解：设样品中含氯化镁的质量为。



样品中氯化钠的质量分数
答：样品中氯化钠的质量分数为81%.