浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试卷（Word版附答案）

绝密★考试结束前

2022学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高一年级化学试题

命题：东阳市第二高级中学     审题：宏达高中  景宁中学

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．氯气的分子式是（    ）

A．     B．     C．     D．

2．按物质的组成进行分类，属于（    ）

A．碱     B．氧化物     C．酸     D．盐

3．仪器名称为圆底烧瓶的是（    ）

A．     B．     C．     D．

4．下列常见的俗名与化学式相对应的是（    ）

A．赤铁矿—     B．苛性钠—     C．干冰—     D．小苏打—

5．18世纪70年代，瑞典化学家（    ）在实验室发现了氯气。

A．阿伏加德罗     B．波义耳     C．门捷列夫     D．舍勒

6．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是（    ）

A．     B．     C．     D．

7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．含有的氧原子数为个

B．的摩尔质量为

C．标准状况下，任何物质的体积均约为

D．溶液中的物质的量为

8．如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是（    ）

A．该过程可以用表示     B．氯化钠溶液通电后才能电离

C．在溶液中钠离子主要以水合离子存在     D．氯化钠溶液能导电，所以是电解质

9．化学与生活密切相关，下列物质用途不正确的是（    ）

A．漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂     B．小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂

C．泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂         D．铁粉可用于食品袋内的脱氧剂

10．下列叙述中正确的是（    ）

A．碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐

B．将饱和溶液滴入溶液中加热可得胶体

C．胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的

D．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

11．下列说法不正确的是（    ）

A．均为酸性氧化物

B．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的阴阳离子

C．维生素C具有还原性，能将转变为

D．焰色试验适合所有金属元素的检验

12．下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是（    ）

A．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了

B．向饱和溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出

C．石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色

D．氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物

13．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（    ）

A．用含的铁矿石冶炼                   B．用作潜水艇的供氧剂

C．用作沉淀剂去除粗盐水中的

D．工业上制取主要采用电解饱和食盐水的方法

14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（    ）

A．：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶    B．：通入足量的氯气

C．：用点燃的方法除去                D．溶液：加入过量溶液

15．下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．溶液中加入过量溶液：

B．与溶液反应：

C．石灰乳与反应：

D．碳酸钙与盐酸反应：

16．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A．饱和氯水中：

B．氯化铁溶液中：

C．能使酚酞变红色溶液中：

D．澄清透明溶液：

17．对下列实验过程评价不正确的是（    ）

A．某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有

B．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子

C．用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素

D．向某溶液滴加两滴溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有

18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（    ）

A．在标准状况下氨气溶于水中配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为

B．的溶液中的物质的量浓度为

C．实验室需要配置溶液应用托盘天平准确称量食盐

D．的硫酸（密度为）与的硫酸浓度相同

19．已知是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

A．标准状况下水含有的分子数为

B．由石墨和组成的混合物中所含有的C原子数为个

C．一定条件下，铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为

D．和的盐酸反应生成的分子数为

20．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（    ）

A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水

B．装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量

C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

21．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

22．下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

A．图甲：验证和水反应是否为放热反应     B．图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体

C．图丙：证明氯气可以与溶液反应      D．图丁：比较的稳定性

23．已知溶液和溶液混合无现象。溶液与溶液混合可发生反应：。下列说法正确的是（    ）

A．产生时转移电子数目为

B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6

C．和混合溶液中滴加稀也能生产

D．氧化性：

24．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为）投入足量的水中，产生气体，则原来被氧化的钠的质量是（    ）

A．     B．     C．     D．

25．电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水。

下述叙述中正确的是（    ）

A．上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性

B．工业生产电石的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．“转化”发生反应的离子方程式为

D．操作Ⅰ为过滤

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（5分）

（1）①的俗称_____________；

②漂白粉有效成分的化学式是_____________；

（2）小苏打在水中的电离方程式：__________________________；

（3）实验室制取氯气的化学方程式为__________________________。

27．（8分）物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。

（1）中含有的电子数为_____________；

（2）某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是_____________，的化学式是_____________。

（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的氧气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是_____________；

28．（7分）实验室欲用固体配制的溶液：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管_____________。

（2）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．烧杯的实际质量为_____________g；要完成本实验该同学应称出的质量_____________。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体     D．准确稀释某一浓度的溶液

（4）该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：__________________________，__________________________。

（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_____________。（填编号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度。

29．（8分）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）

（1）D的化学式为__________________________

（2）B可以转化为C和D的化学方程式__________________________

（3）工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为__________________________

（4）检验C中阳离子的离子方程式__________________________

30．（7分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

（I）图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为_____________（填化学式）。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）.

①a过程的离子方程式__________________________。

②d过程所观察到的现象为_____________；

③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填字母）。

A．     B．     C．     D．

31．（9分）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含等杂质）进行提纯。工艺流程如图。

己知在低温下溶解度较小。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为__________________________。

（2）母液I中主要含有_____________（填化学式），写出该物质的一种常见用途_____________

（3）流程中加入除去的杂质离子是_____________。

（4）结晶后的晶体表面附着有等杂质，需洗涤除去。检验是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是_______________________________________，相关反应的离子方程式是__________________________。

32．（6分）向一定量的和的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体，在溶液中加入溶液无血红色出现。回答下列问题：

（1）产生的气体的物质的量为_____________

（2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____________。

（3）若要将溶液中的铁元素全部转化为，至少需要标准状况下的体积为_____________L。

2022学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高一年级化学参考答案

一、选择题

二、非选择题

26．（5分）

（1）①铁红；②

（2）

（3）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分）

27．（8分）

（1）或

（2），

（3）2∶3

28．（7分）

（1）容量瓶（1分容量未标明不得分）

（2）27.4    10.0（1分．答案为10不给分）

（3）BC（2分，答对1个得1分，多选不给分）

（4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错

（5）④

29．（8分）

（1）

（2）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分）

（3）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分）

（4）或（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分）

30．（7分）

（1）

（2）①（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分）

②先变红后褪色     ③C

31．（9分）

（1）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分）

（2）    作氮肥、制造其它铵盐、金属焊接助熔剂等

（3）（1分写全得1分）

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴溶液，若无沉淀产生，说明已除尽，反之，未除尽（2分）；

，

32．（6分）

（1）0.03     （2）0.125     （3）0.672