高考化学三轮冲刺复习非选择夯基题五 (含解析)

非选择夯基题（E）

一、（1）写出下面有机化合物的结构简式和键线式：

：　　　　、　　　　。

（2）某有机物的键线式为，则它的分子式为　　　　，含有的官能团名称为　　　　　　，它属于　　　　　　　（填“芳香化合物”或“脂环化合物”）。

解析：（1）由结构式可知其结构简式为

CH2===CH—CH===CH2，键线式为。

（2）由有机物的键线式可知其分子式为C9H14O，分子中含有的官能团为（醇）羟基和碳碳双键。该有机物分子结构中无苯环，不属于芳香化合物。

答案：（1）CH2===CH—CH===CH2　

（2）C9H14O　（醇）羟基和碳碳双键　脂环化合物

二、某废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋，某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量)：

(1)沉淀1的主要成分是________________________(用元素符号表示)，沉淀2的化学式为________________________________________________________________________。

(2)步骤②发生反应的离子方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)Ag、Cu、 Fe　Fe(OH)3   (2)2Fe2＋＋ H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

解析　(1)废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋，加入铁屑，发生反应Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，所以沉淀1为Ag、Cu、 Fe；向含Fe2＋的溶液中加入H2O2，发生氧化还原反应生成Fe3＋，加入NaOH生成Fe(OH)3 红褐色沉淀，则沉淀2为Fe(OH)3。

(2)Fe2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

铁、铜的冶炼

(1)铁的冶炼

①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

炼铁的主要化学方程式：

a．还原剂的形成：C＋O2CO2，C＋CO22CO。

b．铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

c．炉渣的形成：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。

(2)铜的冶炼

①高温冶炼黄铜矿→粗铜→电解精炼。

②湿法炼铜，反应原理为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

③生物炼铜。

三、已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：

(1)气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。

(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子

方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(不考虑空气的影响)。

答案　(1) 　BaSO4

(2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4

(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O

解析　亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y，根据密度算出气体Y的摩尔质量为34 g·mol－1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2－与SO的归中反应，反应物还有H＋。

四、1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②请在图Ⅱ中用虚线作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

答案　(1)C

(2)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234 kJ·mol－1

(3)①减小　减小

②示意图：

五、将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如下图所示方法和操作：

(1)写出物质①和⑤的分子式：

①____________________；⑤____________________。

(2)写出分离方法②和③的名称：②________________；③______________。

(3)混合物加入溶液①反应的化学方程式为_________________

____________________________________________________。

(4)下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式为_____________

____________________________________________________。

(5)分离出的苯酚含在________中(填序号)。

解析：此题主要考查苯酚的性质及其应用。首先仔细分析组成混合物的各物质性质的差异：其中苯酚有酸性，能溶于NaOH溶液，而苯、甲苯为互溶但沸点差别较大的液体混合物，用蒸馏的方法可以分开；在苯酚钠溶液中通入CO2，可以将苯酚复原，这时的苯酚在下层。

答案：(1)NaOH　CO2　(2)分液　蒸馏

(5)⑦

六、已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生红色沉淀，E有果香气味(反应条件未写出)。

(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)。

反应①_______________________________________________；

反应②_______________________________________________；

反应④_______________________________________________；

反应⑤____________________________________________。

(2)写出下列反应类型：

反应①________________，反应②_________________________，

反应④________________，反应⑤_______________________。

解析：A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，所以A中C、H原子个数比为1∶2，A的相对分子质量小于30，所以A是乙烯。中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生红色沉淀，说明C含有醛基，所以C是乙醛，则B是乙醇；E有香味，说明E中含有酯基，羧酸和醇反应生成酯，所以D是乙酸，E是乙酸乙酯。F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以F是聚乙烯。

答案：(1)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

④CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

⑤nCH2===CH2

(2)①加成反应　②氧化反应　④酯化(或取代)反应

⑤加聚反应