高考化学三轮冲刺复习非选择夯基题四 (含解析)

非选择夯基题（D）

一、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：

（1）写出物质的结构简式：

A.　　　　　　　，C.　　　　　　　。

（2）写出反应的化学方程式：

反应①____________________________________________；

反应③____________________________________________；

反应⑦___________________________________________。

解析：根据题中各物质转化关系可知，乙炔与氯化氢加成得A为CH2===CHCl，A发生加聚反应得聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成B为CH2===CHCN，B发生加聚反应生成聚丙烯腈，乙炔两个分子聚合得C为CH≡C—CH===CH2，C与氯化氢发生加成得D为CH2===CCl—CH===CH2，D发生加聚反应生成氯丁橡胶。

（1）根据上面的分析可知，A为CH2===CHCl，

C为CH≡C—CH===CH2。

（2）反应①为乙炔与HCl发生加成反应，方程式为

CH≡CH＋HClCH2===CHCl；

反应③的化学方程式为

CH≡CH＋HCNCH2===CH—CN；

反应⑦发生的是加聚反应，方程式为



答案：（1）CH2===CHCl　CHCCHCH2

（2）CH≡CH＋HClCH2===CHCl

CH≡CH＋HCNCH2===CH—CN



二、已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

2N2(g)＋6H2O(l)??4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝1 530.0 kJ·mol－1

则氢气的热值为        。

答案　142.9 kJ ·g－1

解析　已知：①2N2(g)＋6H2O(l)??4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝1 530.0 kJ·mol－1、②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则[②×2－①]÷6可得H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝[(－92.4 kJ·mol－1)×2－1 530.0 kJ·mol－1]÷6＝－285.8 kJ·mol－1，即2 g氢气完全燃烧放出的热量为285.8 kJ ，则氢气的热值为142.9 kJ ·g－1。

11．(2017·温州市高三第二次选考模拟)已知，一定条件下有下列反应：

Ⅰ.2N2O5(g)??4NO2 (g)＋ O2(g)　ΔH1

Ⅱ.2NO2(g) ??2NO(g)＋ O2(g)　ΔH2

Ⅲ.2NaOH(aq)＋N2O5(g)===2NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3

写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式：                                                                       

                                                                        。

答案　4NO(g)＋3O2(g)＋4NaOH(aq)===4NaNO3(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝2ΔH3－ΔH1－2ΔH2

解析　已知：

Ⅰ.2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g)　ΔH1

Ⅱ.2NO2(g)??2NO(g)＋O2(g)　ΔH2

Ⅲ.2NaOH(aq)＋N2O5(g)===2NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3

根据盖斯定律可知2×Ⅲ－Ⅰ－2×Ⅱ即得到NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式：4NO(g)＋3O2(g)＋4NaOH(aq)===4NaNO3(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝2ΔH3－ΔH1－2ΔH2。

三、用电解法降解NO，其原理如图所示：

电源正极为______(填A或B)，阴极反应式为_______________________________________

________________________________________________________________________。

答案　A　2NO＋6e－＋4H2O===N2↑＋8OH－

四、A、B两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两支洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此推出，A为________，B为________；理由是_________________________________________

_____________________________________________________

____________________________________________________。

解析：植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，矿物油的主要成分为烃，可利用它们的结构和性质的不同进行鉴别。

答案：植物油　矿物油　植物油是酯类物质，碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠盐(肥皂)形成泡沫，矿物油是烃类物质，不反应，无此现象

五、(1)N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下的电离常数K1＝1.0×10－6。常温下，将0.2  mol·L－1 N2H4·H2O与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合(忽略体积变化)，则此时溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离)。

(2)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L－1的HN3与b mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(N)，则该混合物溶液中HN3的电离常数Ka＝________(用含a和b的式子表示)。

(3)己知某温度下，H2SO3的电离常数为Ka1≈1.5×10－2 ， Ka2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO、SO相等时，溶液的pH值约为______。

(4)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1 盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为______。

答案　(1)8　(2)　(3)7　(4)

解析　(1)若将0.2 mol·L－1 N2H4·H2O溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，得到物质的量浓度相等的N2H5Cl和N2H4·H2O，N2H＋H2O??N2H4·H2O＋H＋，N2H4·H2O??N2H＋OH－，K1＝，已知，c(N2H)＝c(N2H4·H2O)，得K1＝c(OH－)，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1，pH＝8。

(2)通常状况下，将a mol·L－1的HN3与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中溶质为Ba(N3)2和氢氧化钡，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(N)＝b mol·L－1，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液呈中性，因此该弱酸的电离常数为＝。

(3)根据HSO??SO＋H＋平衡常数Ka2＝＝1.0×10－7，此时HSO、 SO相等，则c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝7。

(4)将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝ mol·L－1，混合后反应前 c(NH3·H2O)＝ mol·L－1，则反应后c(NH3·H2O)＝(－) mol·L－1，Kb＝＝。

六、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，

其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________________________________________。

(2)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________________，反应③的化学方程式是_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是_____________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(2) 　4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)2C＋SiO22CO↑＋Si

解析　(1)A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(2)B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件下才能发生，为氮气与氧气反应，③反应中还有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，A、D反应产物为氯化铵，电子式是，反应③的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

(3)A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F反应生成E，则F为氧气，验证符合转化关系，则反应①的化学方程式是2C＋SiO22CO↑＋Si。