高考化学二轮复习突破题专题07水溶液中的离子平衡（强化训练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

专题07    水溶液中的离子平衡（强化训练）

1．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

2．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．当，此中主要碳源为

B．A点，溶液中和浓度相同

C．当时，

D．碳酸的约为

3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C．升高温度增大

D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小

4．25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

 

A．C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B．pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

C．pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D．NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

5．25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10‑4.3

B．pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

6．已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是

A．H2SO3＋SO32- → 2HSO3-

B．+H2SO3→+HSO3-

C．+HSO3--→+SO32-

D．+SO32-→+HSO3-

7．将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））

A                      B                    C                  D

8．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

C．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

下列叙述中不正确的是（　　）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

10．25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．HX为弱酸，HY为强酸

B．水的电离程度：b>c>d

C．C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

11．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa  b.Na2CO3  c. NaHCO3  d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

12．25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

A．x 点，c（HA）> c（A-）

B．y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C．z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D．水的电离程度，x 点小于 y 点

13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>D

C．取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小

D．B点溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

14．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（   ）

A．各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a    B．常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

C．a点和b点溶液中，水的电离程度相等  D．d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

15．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是（   ）

A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10－20

B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

16．25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲                           乙

下列溶液中的关系中一定正确的是

A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

17．常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

A．Ka(HA)的数量级为10-5                        B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

C．m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)    D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

18．已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH的相对大小: c>d                  B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C．b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)    D．c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

19．H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．Ⅱ表示lg与pH的变化关系             B．pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)       D．当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

20．已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．BOH属于弱碱                    B．BOH的电离常数K=1×10－4.8

C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)     D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

21．298K时，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．水电离出的H+浓度：a<b<c<d      B．氢氟酸的电离平衡常数：Ka=

C．V=20                           D．b点溶液中：c(F－)>c(HF)

22．人体血液存在H2CO3 /HCO3— 、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示H2CO3 /HCO3— 或HPO42-/H2PO4-]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72(pKa= -lgKa)。则下列说法正确的是

A．曲线I表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系

B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当c(H2CO3) =c(HCO3— )时c(HPO42-)=c(H2PO4-)

D．当pH增大时，c(HCO3— ).c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小

23．已知NaCN溶液中CN－水解常数是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的关系如图。

下列说法不正确的是

A．其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点

B．相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点

C．由图可知，25 ℃时，Kh(CN-)≈10-4.7

D．向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)

24．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL              B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4

C．b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)  D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L

25．室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A．c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D．加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

26．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（    ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

17．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

28．298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是

A．酸性:HY＞HX                            B．298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C．＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )  D．相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

29．t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A．所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)      B．t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13

C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7  D．t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

30．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图上四点对应溶液中离子种类相同

B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点

C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

D．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

31．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

B．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-

32．向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：

下列分析正确的是

A．CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B．CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D．通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

33．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点KW＝1.0×10－14                                           B．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)   D．d点水的电离程度最大