无锡市天一实验学校2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份无锡市天一实验学校2022年中考化学一模试题（含解析），共33页。试卷主要包含了 习近平总书记提出， 下列物质由离子构成的是， 水是一切生命赖以生存的根本， 大蒜素能抑制和杀灭多种细菌等内容，欢迎下载使用。

无锡市天一实验学校2022年中考化学一模试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
选择题（本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题毎小题1分，11～20题毎小题2分。共30分）
1. 习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式。” 以下不符合该理念的是
A. 尽量用一次性木筷 B. 节约用水 C. 垃圾分类 D. 光盘行动
2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
3. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 硫酸铜 C. 石墨 D. 二氧化碳
4. 下列有关化学用语的叙述，正确的是
A. Ne：表示氖气 B. C60：表示60个碳原子
C. 2N：表示2个氮分子 D. Fe3+：表示3个铁离子
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C. 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
6. 化学是一门以实验为基础的学科，用下图能达到实验目的的是
A. 干燥CO2 B. 监控O2流速
C. 吸收CO2 D. 收集O2
7. 水是一切生命赖以生存的根本。下列有关水的说法不正确的是
A. 明矾用于净水主要起到杀菌消毒的作用 B. 水汽化过程中分子间隔变大
C. 含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水 D. 海水淡化可用蒸馏法
8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氮气难溶于水，可充入食品包装作保护气 B. CO2能与水反应，可用于灭火
C. 纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 石墨有导电性，可作干电池的电极
9. 大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，正确的是
A. 氢元素的质量分数最大 B. 大蒜素分子由4种元素组成
C. 一个分子由19个原子构成 D. 大蒜素中碳、氢元素的质量比为3：5
10. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是

A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
11. 课堂上，老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯，同学们惊奇地发现，酒精灯被点燃了！这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰和氧气及其它物质，下列有关说法错误的是
A. 反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯 B. 二氧化锰能促使该反应更快进行
C. 反应产生的氧气具有氧化性 D. 灯芯和酒精都是可燃物
12. 下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A. 、、、 B. ，、、
C. 、、、 D. 、、、
13. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有关说法正确的是

A. A点对应物质一定是金刚石
B. B点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料
C. C点对应物质能与水反应生成酸，气中该物质含量升高会导致酸雨
D. D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质
14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液

A. A B. B C. C D. D
15. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是
A. 将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显
B. 过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C. 向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察
D. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
16. 下列有关金属及合金的叙述，正确的是
A. 铁是地壳中含量最多金属元素
B. 焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
C. 生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是钢
D. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙比甲活泼
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是
A. 催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
B. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
18. 不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液五种溶液，第三个被鉴别出来的是
A. 碳酸钠溶液 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
19. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
20. 取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。
奥运村最受各国运动员喜爱的非“中国馄饨”莫属。
21. 在拌馄饨馅时经常要往里面放些佐料，如食盐、味精、香油等，上述物质加入水中不能形成溶液的是______。
A. 味精 B. 食盐 C. 香油
22. 馄饨下好后，用漏勺将其捞出，这个步骤类似于化学实验操作的_____。
A. 吸附 B. 沉淀 C. 过滤
23. 吃馄饨时，由于馄饨皮中含有少量碱性物质会影响口感，所以最好蘸点食醋再食用。食醋的主要成分属于的物质类别是______。
A. 酸 B. 碱 C. 盐
24. 冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
（1）西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与氧气、水和______反应，生成铜锈[主要成分Cu2（OH）2CO3]，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是______。
（2）火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体， C3H8燃烧产生CO2和水，反应的化学方程式为______。
25. 冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。下面是工业生产H2的方法，涉及两个连续反应。
（1）反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下：


生成C和D的分子个数比为______。
（2）反应2，化学方程式为CO + H2OCO2 + H2，（反应中有元素化合价的升高就有元素化合价的降低），则在该反应中化合价发生改变的元素有______。
（3）实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气，不用浓盐酸的原因是______。
26. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。
（4）下列说法中正确的是______（填序号）
A. 高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C. 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D. 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是______。
27. 掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一。根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是______。
A. 生石灰与水反应 B. 一氧化碳还原氧化铁 C. 硫酸与氢氧化钙反应
（2）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KMnO4受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）：

①请写出装置A中发生反应的化学方程式______；
②图A、D操作中都用到酒精灯，使用完后要用灯帽盖灭，此灭火的原理______；
③图D操作中玻璃棒的作用是______；
④图C操作中的一处明显错误是______。
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是______。
A. 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C. 在化学反应aA + bB ═ cC + dD中一定有：a + b＝ c + d
28. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：

（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。
（2）在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为______。
（3）该流程中可循环利用的物质除水外，还有______。
（4）工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。
A. 燃煤供热 B. 燃油供热 C. 聚集太阳能供热 D. 燃天然气供热
（5）请写出反应①的化学反应方程式______。
（6）实验室用澄清石灰水检验CO2也是 “捕捉” CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是______。
29. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中都出现明显现象实验现象，其中试管①中的现象是______；而试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究
探究1：
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。该反应的化学方程式为______。
（2）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的______。
A．Cu B．Fe2O3 C．CO2
探究2：化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

（3）实验中，乙溶液是______；
（4）加入甲溶液12 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是______（填化学式）；
（5）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是______。
【拓展提升】
探究3：借助其它“可视化”现象判断。实验如图所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。

（6）能证明中和反应有水生成的现象是______。
（7）能证明中和反应有发生能量变化的现象是______。
（8）丙装置试管中药品不宜过多，原因是______。
30. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是______（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
（1）实验中配制的 NaHCO3溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是______。
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：______。
探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。
（4）①计算样品中 NaHCO3的质量分数。______（写出计算过程）
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

答案与解析
选择题（本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题毎小题1分，11～20题毎小题2分。共30分）
1. 习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式。” 以下不符合该理念的是
A. 尽量用一次性木筷 B. 节约用水 C. 垃圾分类 D. 光盘行动
【答案】A
【解析】
【详解】A、尽量用一次性木筷，会造成资源浪费，不符合该理念，符合题意；
B、节约用水，可以保护水资源，符合该理念，不符合题意；
C、垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合该理念，不符合题意；
D、光盘行动，可以节约资源，符合该理念，不符合题意。
故选A。
2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
【答案】A
【解析】
【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
3. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 硫酸铜 C. 石墨 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误，不符合题意；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确，符合题意；
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误，不符合题意；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4. 下列有关化学用语的叙述，正确的是
A. Ne：表示氖气 B. C60：表示60个碳原子
C. 2N：表示2个氮分子 D. Fe3+：表示3个铁离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、 由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne：表示氖气，正确；
B、 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，错误；
C、 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；Fe3+可以表示1个铁离子带3个单为正电荷，错误。
故选A。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C. 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法正确；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确；
D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法正确；
故选择B；
6. 化学是一门以实验为基础的学科，用下图能达到实验目的的是
A. 干燥CO2 B. 监控O2流速
C. 吸收CO2 D. 收集O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要与浓硫酸接触，导管应长进短出，此选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、监控O2流速，导管应长进短出，通过导管口冒出气泡的速率来监控氧气流速，此选项不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化碳可用氢氧化钠溶液吸收，且导管是长进短出，此选项能达到实验目的，符合题意；
D、氧气不易溶于水，利用排水法收集氧气时应该从短管进气，将水从长管排出，此选项不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
7. 水是一切生命赖以生存的根本。下列有关水的说法不正确的是
A. 明矾用于净水主要起到杀菌消毒的作用 B. 水汽化过程中分子间隔变大
C. 含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水 D. 海水淡化可用蒸馏法
【答案】A
【解析】
【详解】A、明矾用于净水主要起到使悬浮物吸附沉降，不是杀菌消毒，故符合题意；
B、气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔，水汽化时由液态变为气态，分子间间隔变大，故不符合题意；
C、含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水，反之为软水，故不符合题意；
D、海水淡化的过程是除去海水中可溶性的杂质，通过蒸馏法可以得到纯净水，所以可用蒸馏法将海水淡化，故不符合题意。
故选A。
8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氮气难溶于水，可充入食品包装作保护气 B. CO2能与水反应，可用于灭火
C. 纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 石墨有导电性，可作干电池的电极
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，可充入食品包装作保护气，不是因为氮气难溶于水，故不符合题意；
B、二氧化碳能用于灭火是由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大的性质，不是因为CO2能与水反应，故不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故不符合题意；
D、石墨有导电性，因此可作干电池的电极，故符合题意。
故选D。
9. 大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，正确的是
A. 氢元素的质量分数最大 B. 大蒜素分子由4种元素组成
C. 一个分子由19个原子构成 D. 大蒜素中碳、氢元素的质量比为3：5
【答案】C
【解析】
【详解】A、大蒜素中碳元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16=36：5：32：8，因此大蒜素中碳元素的质量分数最大，此选项错误，不符合题意；
B、由化学式可知，大蒜素由碳、氢、氧、硫4种元素组成， 不是大蒜素分子由4种元素组成，分子中不能含元素，此选项错误，不符合题意；
C、大蒜素是由分子构成的，一个分子中由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子，共19个原子构成，此选项正确，符合题意；
D、大蒜素中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×10）=36：5，此选项错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是

A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，此选项说法不正确；
B、t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中充分溶解后，能够溶解15g，可得到65g溶液，此选项说法不正确；
C、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙，此选项说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t1℃，没有说明溶液是否饱和，所得溶液的溶质的质量分数无法比较，此选项不正确。
故选C。
【点睛】本题考查溶解度曲线的应用，溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11. 课堂上，老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯，同学们惊奇地发现，酒精灯被点燃了！这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰和氧气及其它物质，下列有关说法错误的是
A. 反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯 B. 二氧化锰能促使该反应更快进行
C. 反应产生的氧气具有氧化性 D. 灯芯和酒精都是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点而发生燃烧，故A正确；
B、二氧化锰是该反应的生成物而不是催化剂，所以二氧化锰并不能促使该反应更快进行，故B错误；
C、酒精燃烧需要氧气，反应产生的氧气具有氧化性，故C正确；
D、灯芯和酒精均能被点燃，均属于可燃物，故D正确。
故选B。
12. 下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A. 、、、 B. ，、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
13. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有关说法正确的是

A. A点对应物质一定是金刚石
B. B点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料
C. C点对应物质能与水反应生成酸，气中该物质含量升高会导致酸雨
D. D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、A点对应物质中碳元素化合价为0，为单质，可能是金刚石，也可能是石墨等，不符合题意；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素化合价为+2价，故该物质为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，符合题意；
C、C点对应物质是氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故为二氧化碳，二氧化碳过多会导致温室效应，不能导致酸雨，不符合题意；
D、D点对应物质属于盐，且碳元素的化合价为+4价，为碳酸盐，C点对应物质为二氧化碳，碳酸盐可与酸反应生成二氧化碳，某些碳酸盐，如碳酸钙也可高温煅烧生成二氧化碳，不符合题意。
故选B。
14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的鉴别根据物质物理或者化学性质的差异选择合适的方法或者试剂根据现象的不同进行鉴别。
【详解】A、碳粉、铁粉均能在足量的氧气中，不但能把杂质除去，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项实验设计不能达到实验目的；
B、把铜和银加入稀盐酸中，均无变化，说明铜和银在金属活动性顺序中在氢的后面，但是无法证明铜和银的活动性强弱，故B选项实验设计不能达到实验目的；
C、分别取样加熟石灰混合研磨、闻气味，有刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，C选项实验设计能达到实验目的；
D、NaOH变质生成碳酸钠，溶液也显碱性，滴加酚酞溶液也会变红，故D选项实验设计不能达到实验目的。
故选C。
【点睛】物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。解决鉴别问题时，找到要鉴别物质之间性质上的差异，是解决问题的关键。
15. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是
A. 将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显
B. 过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C. 向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察
D. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，由于反应生成二氧化碳密度，比空气大，会处于空气底部，故不能快速伸到集气瓶底部，避免熄灭，燃烧不充分，使实验现象更明显，选项正确；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡，是滤液不能快速集中通过滤纸，选项正确；
C、乙醇无色易溶于水，向滴有红墨水的水中加入乙醇，利于观察乙醇溶解的过程，故红墨水的作用是显色，选项正确；
D、用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，酸性溶液pH越小酸性越强，pH值越大酸性越弱，故测定结果偏大，选项错误。
答案为：D
16. 下列有关金属及合金的叙述，正确的是
A. 铁是地壳中含量最多金属元素
B. 焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
C. 生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是钢
D. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙比甲活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不符合题意；
B、合金熔点比其组成的纯金属的低，所以焊锡熔点较低，常用于焊接金属，符合题意；
C、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，故生铁的含碳量较高，不符合题意；
D、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙化学性质稳定，很难与其它物质反应，故甲比乙活泼，不符合题意。
故选B。
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是
A. 催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
B. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂可以改变化学反应的速率，但改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，确定是催化剂还需确定其质量和化学性质均不改变，故选项推理错误；
B、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，利用了溶解原理，故选项推理错误。
故选C。
18. 不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液五种溶液，第三个被鉴别出来的是
A. 碳酸钠溶液 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液，剩余的无色溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝的性质，向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液，变红的是盐酸，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸；再将盐酸分别滴入少许剩余的三种溶液中，根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，有气泡产生的是碳酸钠溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液。
故选A。
【点睛】本题考查常见物质的鉴别，难度不是很大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
【详解】A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；
C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；
D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。
故选D。
20. 取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
【答案】D
【解析】
【分析】根据一定条件下氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁继续分解为复杂的铁的氧化物和氧气，浓硫酸能够吸收水蒸气，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式、质量守恒定律及其反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。
【详解】设氢氧化铁质量为x
将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.32g

Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素的质量为： =11.2g
氧元素的质量为：=4.48g
则铁原子和氧原子个数比为：=5：7
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。
奥运村最受各国运动员喜爱的非“中国馄饨”莫属。
21. 在拌馄饨馅时经常要往里面放些佐料，如食盐、味精、香油等，上述物质加入水中不能形成溶液的是______。
A. 味精 B. 食盐 C. 香油
22. 馄饨下好后，用漏勺将其捞出，这个步骤类似于化学实验操作的_____。
A. 吸附 B. 沉淀 C. 过滤
23. 吃馄饨时，由于馄饨皮中含有少量碱性物质会影响口感，所以最好蘸点食醋再食用。食醋的主要成分属于的物质类别是______。
A. 酸 B. 碱 C. 盐
【答案】21. C 22. C 23. A
【解析】
【21题详解】
A、味精能溶于水，可形成溶液，故不符合题意；
B、食盐能溶于水，可形成溶液，故不符合题意；
C、香油难溶于水，不可形成溶液，故符合题意。
故选C。
【22题详解】
A、吸附是将杂质吸附在活性炭中，这种方法不能将馄饨捞出，故不符合题意；
B、沉淀是将物质变成沉淀，这种方法不能将馄饨捞出，故不符合题意；
C、过滤是将液体与固体分离，可将馄饨捞出，故符合题意。
故选C。
【23题详解】
A、食醋的主要成分是醋酸，含有酸根离子和氢离子，属于酸，故符合题意；
B、食醋的主要成分是醋酸，含有酸根离子和氢离子，不含有氢氧根离子，所以属于酸，不属于碱，故不符合题意；
C、食醋的主要成分是醋酸，含有酸根离子和氢离子，不含有金属离子，所以属于酸，不属于盐，故不符合题意。
故选A。
24. 冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
（1）西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与氧气、水和______反应，生成铜锈[主要成分Cu2（OH）2CO3]，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是______。
（2）火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体， C3H8燃烧产生CO2和水，反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2）

【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Cu、C
H、O，反应物中含Cu、H、O，故还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应；
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性；
【小问2详解】
丙烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
25. 冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。下面是工业生产H2的方法，涉及两个连续反应。
（1）反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下：


生成C和D的分子个数比为______。
（2）反应2，化学方程式为CO + H2OCO2 + H2，（反应中有元素化合价的升高就有元素化合价的降低），则在该反应中化合价发生改变的元素有______。
（3）实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气，不用浓盐酸的原因是______。
【答案】（1）1：3 （2）C、H
（3）浓盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净；
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，A的化学式为CH4，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，由方程式的意义可知，生成C和D的分子个数比为1：3
【小问2详解】
在化学方程式为CO + H2OCO2 + H2中，由化合价原则可知，碳元素由+2价变为+4价，氢元素由+1价变为0价，反应前后化合价发生改变的元素有C、H；
【小问3详解】
浓盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净，因此实验室不用浓盐酸制取氢气。
26. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。
（4）下列说法中正确的是______（填序号）
A. 高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C. 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D. 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是______。
【答案】（1）疏松多孔 （2）低
（3） （4）AD
（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，硅藻土和活性炭结构相同，故填：疏松多孔；
【小问2详解】
分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低；
【小问3详解】
氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应方程式为：
【小问4详解】
A、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作不同口味的自热火锅，故A正确；
B、发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，不应密封，避免发生爆炸危险，故B错误；
C、分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，加热包的温度随时间降温幅度较小，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，故C错误；
D、分析表中数据可知，等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热时，氯化铝理论放热多，加热效果好，故D正确；
故选：AD
【小问5详解】
根据发热包的原理可知，发热包本身会放出大量热，改加热水后，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
27. 掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一。根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是______。
A. 生石灰与水反应 B. 一氧化碳还原氧化铁 C. 硫酸与氢氧化钙反应
（2）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KMnO4受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）：

①请写出装置A中发生反应的化学方程式______；
②图A、D操作中都用到酒精灯，使用完后要用灯帽盖灭，此灭火的原理______；
③图D操作中玻璃棒的作用是______；
④图C操作中的一处明显错误是______。
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是______。
A. 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C. 在化学反应aA + bB ═ cC + dD中一定有：a + b＝ c + d
【答案】（1）B （2） ①. ②. 隔绝空气（或隔绝氧气，合理即可） ③. 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ④. 漏斗末端没有靠烧杯内壁 （3）B
【解析】
【小问1详解】
A、生石灰与水反应，属于化合反应，属于基本反应类型，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁，不属于基本反应类型，符合题意；
C、硫酸与氢氧化钙反应是中和反应，属于复分解反应，属于基本反应类型，不符合题意。
故选B。
【小问2详解】
①图A中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
②用完酒精灯后要用灯帽盖灭，此灭火的原理是隔绝空气（或隔绝氧气）；
③图D操作是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
④图C操作是过滤，操作的要点是“一贴二低三靠”图中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；
【小问3详解】
A、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律，此选项错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，每32g硫和32g氧气反应生成64g二氧化硫，此选项正确，符合题意；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，此选项错误，不符合题意。
故选B。
28. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：

（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。
（2）在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为______。
（3）该流程中可循环利用的物质除水外，还有______。
（4）工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。
A. 燃煤供热 B. 燃油供热 C. 聚集太阳能供热 D. 燃天然气供热
（5）请写出反应①的化学反应方程式______。
（6）实验室用澄清石灰水检验CO2也是 “捕捉” CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高“捕捉”效率
（2）
（3）氧化钙、氢氧化钠（或CaO、NaOH） （4）C
（5）
（6）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低
【解析】
【小问1详解】
“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，使氢氧化钠与二氧化碳气体充分接触，使反应进行的更快，故答案为：增大反应物的接触面积，提高“捕捉”效率；
【小问2详解】
在“反应、分离室”发生的反应是氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该流程图可知，氧化钙既是高炉反应的生成物又是生成氢氧化钙的反应物；氢氧化钠溶液既是吸收二氧化碳的反应物，又是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的生成物，除了水外，可循环利用的物质是氧化钙、氢氧化钠，故答案为：氧化钙、氢氧化钠或CaO、NaOH；
【小问4详解】
A、燃烧煤能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，不能实现零排放供热，故不符合题意；
B、燃油能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，不能实现零排放供热，故不符合题意；
C、聚集太阳能供热，没有新物质产生，能实现零排放供热，故不符合题意；
D、天然气燃烧能生成二氧化碳，不能实现零排放供热，故不符合题意。
故选C。
【小问5详解】
反应①是二氧化碳与氢气在一定条件下反应，生成甲醇，根据质量守恒定律，可推测还有水生成，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是工厂排放二氧化碳的量比较大，需要被充分吸收，但氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低，故答案为：氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低。
29. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中都出现明显现象实验现象，其中试管①中的现象是______；而试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究
探究1：
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。该反应的化学方程式为______。
（2）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的______。
A．Cu B．Fe2O3 C．CO2
探究2：化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

（3）实验中，乙溶液是______；
（4）加入甲溶液12 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是______（填化学式）；
（5）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是______。
【拓展提升】
探究3：借助其它“可视化”现象判断。实验如图所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。

（6）能证明中和反应有水生成的现象是______。
（7）能证明中和反应有发生能量变化的现象是______。
（8）丙装置试管中药品不宜过多，原因是______。
【答案】 ①. 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. 溶液不变红 ③. ④. B ⑤. 稀盐酸##稀HCl ⑥. NaCl、HCl ⑦. pH由小于7逐渐增大至等于7或大于7 ⑧. 甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 ⑨. U型管中液面左低右高 ⑩. 过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中，放出大量的热，会影响能量变化的检验，同时可防止反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大过快，橡皮塞迸出
【解析】
【详解】试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象为：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
探究1：（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠，则氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯化钠，可能含氯化氢，故应加入某种物质验证溶液中是否含氯化氢。
A、铜与稀盐酸不反应，无明显现象，无法验证溶液中是否含氯化氢，不符合题意；
B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含氯化氢，符合题意；
C、氯化钠和氯化氢均与二氧化碳不反应，无明显现象，无法验证溶液中是否含氯化氢，不符合题意。
故选B；
探究2：（3）由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，说明乙溶液是稀盐酸，甲溶液是氢氧化钠溶液；
（4）加入甲溶液12 mL时，pH＜7，说明此时，稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl；
（5）稀盐酸显酸性，pH＜7，随着氢氧化钠溶液的不断加入，pH逐渐增大到等于7或大于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
探究3：（6）甲和乙中硅胶均不变色，说明无水乙酸和固体氢氧化钠不能使硅胶变色，丙中硅胶由蓝色变为红色，说明无水乙酸和氢氧化钠固体反应生成了水，故填：甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；
（7）中和反应放出热量，会使装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管中液面左低右高；
（8）如果药品过多，过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中，放出大量的热，会影响能量变化的检验，同时可防止反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大过快，橡皮塞迸出。
30. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是______（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
（1）实验中配制的 NaHCO3溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是______。
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：______。
探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。
（4）①计算样品中 NaHCO3的质量分数。______（写出计算过程）
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 ①. ②. 不是 ③. 吸热 ④. 盐酸的稀释过程可能放热 ⑤. 碳酸钠##Na2CO3 ⑥. 碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体 ⑦. 由于碳酸氢钠受热分解，固体质量的减小即为二氧化碳和水的质量：20.0g-16.9g=3.1g
设20.0g混合物中碳酸氢钠的质量为x.


故样品中 NaHCO3的质量分数为42% ⑧. 偏小
【解析】
【详解】人体胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
探究1：
（1）20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则有10mL水中最多溶解0.96g碳酸氢钠，实验过程中只加入0.5g，所得溶液不是饱和溶液，故填：不是；
（2）碳酸氢钠溶于水的过程中温度由20℃变为18.5℃，温度降低，说明NaHCO3固体溶于水吸收热量；室温时，向烧杯中加入20℃的盐酸温度变为20.8℃，温度升高，可能是反应放热也可能是盐酸溶于水稀释的过程放热，不能确定是NaHCO3溶液与盐酸反应放热，故填：吸热；盐酸的稀释过程可能放热。
探究2：
（3）从图中可以看出，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的速率快，碳酸钠产生二氧化碳的速率慢；

探究3：
（4）①见答案；
②若在加热过程中未加热至恒重，说明碳酸氢钠没有完全分解，则测得NaHCO3的质量分数将偏小，故填：偏小。
【点睛】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。