河北省邯郸市邯山区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省邯郸市邯山区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
邯郸市邯山区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 东京奥运会、残奥会主火炬第一次采用了氢气作为燃料。采用这种零排放燃料是对氢气的致敬，氢气是日本未来脱碳的核心之一、氢气的下列性质属于化学性质的是
A. 无色、无气味 B. 密度比空气小
C. 难溶于水 D. 可以燃烧
2. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A. 燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道
3. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 读取液体体积
B. 加入块状药品
C. 过滤
D. 检查装置的气密性
4. 用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积
A. 小于6mL B. 大于6mL C. 等于6mL D. 无法确定
5. 请你用所学化学知识判断下列做法符合安全要求的是
A. 家用电器着火，立即用水浇灭
B. 发现煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气
C. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
D. 遭遇火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻逃离着火区域
6. 用分子的观点解释下列现象，错误的是
A. 热胀冷缩------分子大小改变 B. 花香四溢------分子不停运动
C. 食物腐败------分子种类变化 D. 酒精挥发------分子间隔变大
7. 对于一些事实的解释不正确的是
序号
事实
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断地运动
B
H2O2能杀菌消毒，H2O不能杀菌消毒
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL
分子间有间隔
A. A B. B C. C D. D
8. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是
A. -1 B. 0 C. +1 D. +5
9. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
A. 该反应是化合反应，d可能是催化剂
B. a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C. b物质可能是单质
D. 反应后a物质的质量为3g
10. 下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是
A. 用水鉴别生石灰和碳酸钙
B. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C. 用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）
D. 用适量的铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2
11. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（　　）
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
12. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是

A. A中氮元素的化合价为－3价 B. C可作保护气
C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9 D. 该反应为置换反应
13. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　）
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
14. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
A. A B. B C. C D. D
15. 下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（　　）


A. 图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B. 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C. 图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D. 图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
16. 如图是某微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法错误的是

A. 该图表示的微粒是一种原子
B. 该微粒的原子核外有3个电子层
C. 该微粒的原子核内有16个质子
D. 该微粒在化学反应中易失去6个电子
17. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B. 加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D. 将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
18. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是
A. 硝酸钠的溶解度减小 B. 溶液中溶质的质量减少
C. 溶液中溶剂的质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数减小
19. 下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是
A. 用等质量的氯酸钾制O2
B. 水通电一段时间
C. 足量红磷在密闭容器中燃烧
D. 加热一定质量的高锰酸钾
20. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物 质
氧 气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A. 根据质量守恒定律，x的值应为0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水
C. 物质W只含碳和氢两种元素 D. 物质W中碳、氢元素的质量比为4∶1
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. “化学用语”是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素______。
（2）三个氢原子______。
（3）两个氢氧根离子______。
（4）保持氮气化学性质的粒子______。
（5）氯化铁中铁元素的化合价为+3价______。
22. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和______。
（2）利用石油中各成分______的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式______。
（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，请写出一种新能源______。
23. 碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为___________；充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___________g。
24. 年初，我国科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，成功合成三角烯（化学式为C22H14），它将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。则三角烯中两种元素的质量比为____________；一个三角烯分子由____________个原子构成的。
25. 水是一种重要的物质，生命离不开水。
（1）自然界中的水，含有大量的泥沙等难溶性杂质，钙镁化合物等可溶性杂质以及细菌微生物，不能直接饮用，需要净化处理。小明收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图1所示，请回答下列问题。


①明矾的作用_______。
②操作②向液体C中加入_____，利用其吸附性除去水样的颜色和异味。此过程主要发生_____变化(填“物理”“化学”)。
③小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是_____(填“软水”“硬水”)。
（2）水有广泛的用途。
①水一种重要的溶剂，下列物质放入水中可以形成溶液的是_______。
A.面粉 B.高锰酸钾 C.植物油
②下列溶液用水作溶剂的是________(填字母序号)。
A.生理盐水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液
③水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是________。
④水也是一种重要的资源。可以以水为原料，制取最清洁的能源：氢气，请写出氢气燃烧的化学方程式________，可以通过图2实验获得氢气，可以通过_______(填写实验操作和现象)，证明试管b中产生的气体是_____。

26. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

（1）写出C、G的化学式：C_______,G________。
（2）写出有关反应的化学方程式：①__________；②___________。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。

（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为___________。（任写一个）；
（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从___________（填"a"或"b"）管进入；
（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是___________。
（4）实验时将D和E装置组合，可制取的气体有氧气和___________（填化学式）。
28. 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：

（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。
（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是______，发生该变化的原因是______。
（3）实验3：其设计的目的是______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。
29. 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。

【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式__________。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点_________（选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
（4）烧杯中80℃热水的作用有________。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_________。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是_______（写一条即可）。
四.计算题(共5分)
30. 一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
（1）实验现象是_______。
（2）从表格可知，实验结束的时间是第_______分钟，该实验一共生成_______g氧气。
（3）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是_____克？

邯郸市邯山区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：D
【解析】：化学性质是物质需要通过化学变化表现出来的性质，颜色、气味、密度、溶解性不需要化学变化就能表示出来属于物理性质，可燃性需要化学变化才能体现，所以可燃性是化学性质，故选D。
2.【答案】：B
【解析】：A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意；
B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。
故选：B。
2.【答案】：D
【解析】：A、读取量筒内的液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
B、向直立的试管中投放块状固体会砸破试管底，选项错误；
C、过滤时应使用玻璃棒引流，图中装置缺少玻璃棒，选项错误；
D、检查装置气密性时，先将导管的出气端进入水中，再用手握住试管，如导管口处产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
故选D。
4.【答案】：B
【解析】：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。该学生用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL，则实际体积等于15mL；该学生倾倒液体后俯视液面，俯视凹液面的最低处，读数为9mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于9mL；则该学生实际倒出的溶液体积是大于6mL。
故选：B。
5.【答案】：D
【解析】：A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意；
B、发现煤气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，应关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
D、遭遇火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，逃离着火区域，符合题意。
故选D。
6.【答案】：A
【解析】：A、热胀冷缩，分子间间隔大小发生变化；故选项错误，但符合题意；
B、花香四溢，分子在不停地做无规则运动；故选项正确，但不符合题意；
C、食物腐败，发生缓慢氧化反应，分子种类发生变化；故选项正确，但不符合题意；
D、酒精挥发，酒精由液态变为气体，分子间间隔发生变化变大；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
7.【答案】：C
【解析】：A、墙内开花墙外香，分子在不断地运动；故选项正确，但不符合题意；
B、H2O2能杀菌消毒，H2O不能杀菌消毒，两种物质的分子构成不同；故选项正确，但不符合题意；
C、温度计中的水银热胀冷缩，原子间间隔的大小发生改变；故选项错误，但符合题意；
D、各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL，分子间有间隔；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
8.【答案】：C
【解析】：次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。
9.【答案】：D
【解析】：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设待测为x，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g；
A．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，故A正确；
B．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故B正确；
C．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，b物质可能是化合物或单质；故C正确；
D．反应后a物质的质量为：10g+10g+10g+2g-2g-2g-21g=7g，故D错误；故选D。
10.【答案】：B
【解析】：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
C、黄金与稀盐酸不反应，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加入铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
11.【答案】：D
【解析】：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。
12.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；
B、C氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
13.【答案】：C
【解析】：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。
14.【答案】：C
【解析】：A、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，然后过滤，洗涤，干燥即可得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、加过量铁粉，铁粉不仅与AgNO3反应，也与Cu (NO3)2反应，违背了除杂的原则，故C符合题意；
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应除去了杂质，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
15.【答案】：B
【解析】：A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故a试管内收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，不符合题意；
D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，不符合题意。
故选B。
16.【答案】：D
【解析】：A.该图表示微粒是一种原子，是硫原子，因为核内质子数=核外电子数，正确。
B.该微粒的原子核外有3个电子层，正确。
C.该微粒的原子核内有16个质子，正确。
D.该微粒在化学反应中易得到2个电子变成8电子稳定结构，选项错误。
故选：D。
17.【答案】：B
【解析】：A、实验现象描述生成物时不能出现产物名称，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，实验现象为溶液由无色变成蓝色，有银白色固体析出，选项错误，不符合题意；
B、加热木炭和氧化铜的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现象为试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色，选项正确，符合题意；
C、一氧化碳在空气中燃烧，反应生成的二氧化碳为无色无味气体，选项错误，不符合题意；
D、将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，选项错误，不符合题意。
18.【答案】：C
【解析】：A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则温度降低，硝酸钠的溶解度减小，故A正确；
B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，故B正确；
C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，故C不正确；
D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。
故选C。
19.【答案】：C
【解析】：A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，错误。
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
C、红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始固体质量不为零。反应中固体的质量不断增加，当氧气被完全消耗后反应停止，固体质量不再增加。正确。
D、加热高锰酸钾生成氯酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量随着反应的进行逐渐减小，固体中钾元素的质量不变，所以反应过程中钾元素的质量分数逐渐增加，错误。
故选C。
20.【答案】：C
【解析】：由解析可知反应的文字表达式为：
A.根据质量守恒定律，x的值应为0，选项正确。
B.反应后的生成物是二氧化碳和水，选项正确
C.水中氧元素的质量为：；
二氧化碳中氧元素的质量为：；
所以生成物中氧元素的总质量为24g+32g=56g>48g，所以物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误。
D.物质W中碳元素的质量为：44g-32g=12g；氢元素的质量：27g-24g=3g，所以W中碳、氢元素的质量比为12:3=4:1，选项正确。
故选：C
二. 填空题
21.【答案】： （1）O
（2）3H
（3）2OH-
（4）N2
（5）
【解析】：【小问1详解】
地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
【小问2详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氢原子表示为：3H；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个氢氧根离子表示为：2OH-；
【小问4详解】
氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子用化学式表示，故填：N2；
【小问5详解】
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铁中铁元素的化合价为+3价表示为：。
22.【答案】：（1）天然气 （2）沸点
（3）
（4）风能、太阳能等（答案合理即可给分）
【解析】：【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
利用石油中各成分沸点的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品；
【小问3详解】
乙醇燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
人类正在开发的新能源有风能、太阳能等。
23.【答案】：①. ②. 9
【解析】：碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
解：设混合物中铜元素的质量为 a，反应后固体的总质量为 x，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应后固体中铜元素的质量也是 a ，由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4可得：，x=27g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差 36g−27g=9g 。
24.【答案】：①. 132:7或7:132 ②. 36
【解析】：三角烯中碳、氢两种元素的质量比为；一个三角烯分子由22+14=36个原子构成的。
25.【答案】： （1） ① 吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 ②. 活性炭 ③. 物理 ④. 软水
（2） ①. B ②. AC ③. 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同 ④. ⑤. 把带火星的木条伸入试管，木条复燃 ⑥. 氧气
【解析】：【小问1详解】
①净水过程中利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，故填：吸附水中悬浮杂质，加速其沉降。
②操作②向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样的颜色和异味，此过程没有生成新物质，发生了物理变化，故填：活性炭；物理。
③取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，震荡，出现较多泡沫，说明液体D是软水，故填：软水。
【小问2详解】
①A、面粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，故A不符合题意；
B、高锰酸钾放入水中能形成均一、稳定的混合物，高锰酸钾溶于水能形成溶液，故B符合题意；
C、植物油不溶于水，放入水中形成乳浊液，故C不符合题意。
故填：B。
②A、生理盐水中水是溶剂，故A符合题意；
B、碘酒中酒精是溶剂，故B不符合题意；
C、.葡萄糖溶液中水是溶剂，故C符合题意。
故填：AC。
③氯化钠溶于水溶液的温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，所以根据氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，可以用水鉴别氯化钠和硝酸铵，故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
④氢气在点燃的条件下和氧气反应生成水，反应的化学方程式为： ，故填： 。
由图②知与正极相连的试管中产生的是氧气，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管b中，木条复燃，则证明试管b中产生的气体是氧气，故填：把带火星的木条伸入试管，木条复燃；氧气。
26.【答案】： ①. Fe ②. H2CO3 ③. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ④. 2H2+O22H2O
【解析】：（1）由上分析可知C为金属铁，G为碳酸；故C、G的化学式为Fe；H2CO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是氢气和氧气点燃产生水，化学方程式为2H2+O22H2O。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）或
（2）a （3）可控制反应的发生与停止
（4）H2
【解析】：
【小问1详解】
A装置为加热固体制取气体装置，可选择高锰酸钾或氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气，方程式分别为：、；
【小问2详解】
用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，万用瓶内由下到上充满二氧化碳，从b端排出空气，则气体从a端进入；
【小问3详解】
装置B可以通过放下和提起球形干燥管来控制反应的发生和停止。提起干燥管，干燥管内药品与液体分开，反应停止；放下干燥管，干燥管内药品与液体接触，反应继续发生；
【小问4详解】
D装置属于不加热制取气体，装置E收集气体要求气体不用于水或难溶于水，则可以用DE装置制取氢气，化学式为H2。
28【答案】：
（1）①. B ②. 二氧化碳密度比空气大
（2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小

（3） ①. 证明二氧化碳能与水反应 ②.
【解析】：
【小问1详解】
二氧化碳密度比空气大，B中肥皂泡基本不下沉，说明B中气体比空气的密度大，故充满二氧化碳的量筒是B；
【小问2详解】
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应；
一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：
29【答案】：
①. ②. 低 ③. 与氧气接触 ④. 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ⑤. 将Y型管中红磷换为白磷 ⑥. 更环保（合理即可）
【解析】：
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式为；
（2）其他条件相同时，C先燃烧，B后燃烧，可得着火点低的物质先燃烧；
（3）烧杯中的白磷隔绝了氧气，先不燃烧，一段时间后由于有氧气生成，白磷和氧气接触燃烧，此现象说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
（4）烧杯中80℃热水的作用使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气；
（5）可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点，通过控制可燃物一样，改变温度来探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，所以只需将Y型管中的红磷换为白磷，和烧杯中的白磷形成对比，二者都是可燃物，都和氧气接触，Y型试管中的白磷不燃烧，而烧杯中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）对比图一可知，图二装置的优点是：不需要酒精灯加热可以节约能源，生成的五氧化二磷在水中被吸收这样更环保（合理即可）
四.计算题30【答案】：
（1）烧杯内产生大量气泡
（2） ①. 4 ②. 1.6
（3）解：设过氧化氢的质量为x。



x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】：
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡；
【小问2详解】
从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气；
【小问3详解】
列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。