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高考化学三轮冲刺复习课件——元素周期律 专题复习 (含解析)
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这是一份高考化学三轮冲刺复习课件——元素周期律 专题复习 (含解析)，共17页。PPT课件主要包含了同周期元素的递变规律，化学键与氢键，ONE，TWO等内容，欢迎下载使用。
周期表中元素性质变化规律
元素性质的相似性和递变性(同周期元素从左到右) （1）同周期金属元素 随着原子半径的减小，最外层电子数的增加，失电子能力减弱、还原性减弱、金属性减弱、最高价氧化物对应水化物的碱性减弱。 （2）同周期非金属元素随着原子半径的减小，最外层电子数的增加，原子得电子能力增强、氧化性增强、非金属性增强、最高价氧化物水化物的酸性增强、氢化物的稳定性增强。
（3）同周期元素最外层电子数逐渐增加，元素对应的最高正价逐渐升高 (从第一主族到第七主族“+1”—“+7”，O、F特殊无正价) 元素对应最低负价逐渐升高(从第四主族到第七主族“-4”—“-1”)。 最外层电子数=最高正化合价，|最低负化合价 |+ 最高正价= 8 【归纳总结】结构决定元素在周期表中的位置，结构决定性质，元素在周期表中同主族和同周期的元素，表现出相似性和递变性。
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如图，下列说法正确的是 ( )A. 气态氢化物的热稳定性： XXC. 简单离子半径：D. Y的氧化物中含有非极性共价键
A、B、C、D、E五种短周期元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物溶液呈酸性，且酸性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 ( )A. CDEABB. ECDABC. BAEDCD. BADCE
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，他们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14，其中A与C同主族，B与D同主族，A与C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 ( )A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B. D元素处于元素周期表第三周期第IVA族C. C的最高价氧化物均为离子化合物D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C
元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知元素Y最高价氧化物对应的水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物，Q原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B是由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则A、B的化学式分别为____________、____________。（2）X与Z、 X与Q均可形成18电子的分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式_____________________________________。（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为______________。
周期表中元素性质变化规律
元素性质的相似性和递变性(同周期元素从左到右) （1）同周期金属元素 随着原子半径的减小，最外层电子数的增加，失电子能力减弱、还原性减弱、金属性减弱、最高价氧化物对应水化物的碱性减弱。 （2）同周期非金属元素随着原子半径的减小，最外层电子数的增加，原子得电子能力增强、氧化性增强、非金属性增强、最高价氧化物水化物的酸性增强、氢化物的稳定性增强。
（3）同周期元素最外层电子数逐渐增加，元素对应的最高正价逐渐升高 (从第一主族到第七主族“+1”—“+7”，O、F特殊无正价) 元素对应最低负价逐渐升高(从第四主族到第七主族“-4”—“-1”)。 最外层电子数=最高正化合价，|最低负化合价 |+ 最高正价= 8 【归纳总结】结构决定元素在周期表中的位置，结构决定性质，元素在周期表中同主族和同周期的元素，表现出相似性和递变性。
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如图，下列说法正确的是 ( )A. 气态氢化物的热稳定性： X
A、B、C、D、E五种短周期元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物溶液呈酸性，且酸性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 ( )A. CDEABB. ECDABC. BAEDCD. BADCE
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，他们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14，其中A与C同主族，B与D同主族，A与C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 ( )A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B. D元素处于元素周期表第三周期第IVA族C. C的最高价氧化物均为离子化合物D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C
元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知元素Y最高价氧化物对应的水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物，Q原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B是由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则A、B的化学式分别为____________、____________。（2）X与Z、 X与Q均可形成18电子的分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式_____________________________________。（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为______________。
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