高考化学必背知识与解题秘籍手册模块1.1 常见元素及其化合物性质与转化

模块一  常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系1．氯气及其化合物间的转化关系2．硫及其化合物间的转化关系3．氮气及其化合物间的转化关系4．钠及其化合物间的转化关系5．铝及其化合物间的转化关系6．铁及其化合物间的转化关系二、典型非金属单质的化学性质  强氧化性以氧化性为主以还原性为主Cl2O2N2SCSi与O2反应不反应 放电加热或点燃加热或点燃与氢气反应点燃或光照反应剧烈点燃(爆炸)加热或高温高温难反应不反应与水反应歧化反应既作氧化剂又作还原剂不反应不反应不反应高温下反应不反应与碱反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应与酸反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2与还原性酸如H2S、H2SO3反应；Si与HF能发生反应   三、典型非金属氧化物性质 氧化物SO2　SO3　NO　NO2　CO　CO2　SiO2等物理性质①SO2、NO2有刺激性气味；②NO2是红棕色气体；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体类型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物化学性质与水反应SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI­淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原还原性SO2具有较强还原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O4对环境质量的影响SO2、NO、NO2、CO是大气污染物，SO2、NOx→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应 四、典型金属氧化物性质 化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分 类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物——颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH和O2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水——氧 化 性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁其它反应与CO2反应生成Na2CO3与CO2生成Na2CO3和O2与NH4Cl溶液与强碱生成偏铝酸盐与氧化性酸生成铁盐———— 五、典型金属氢氧化物性质 化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定加热不分解较高温度分解成MgO和H2O加热分解成Al2O3和H2O加热分解成Fe2O3和H2O不稳定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其他反应与盐反应，与Cl2、Al、Si、Al(OH)3反应与NH4Cl溶液反应 与强碱溶液反应 具有还原性新制Cu(OH)2悬浊液被醛基还原 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化 2．三角型转化七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO2参与的化学反应2H2O2 2H2O＋O2↑  2KClO3 2KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物Cl2+H2O=HCl+HClO   2H2S+3O2=2SO2+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O    3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3化合物+单质→ 化合物 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2   2NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl3    2CO+O22CO2    C+CO22CO2Na2O+O22Na2O2    2SO2＋O22SO3   一种物质反应生成三种物质的反应。即：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO32H2O↑＋4NO2↑＋O2↑两种物质反应生成三种物质的反应。即：铵盐与碱反应：如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。实验室制取氯气；Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应电解生成三种物质的反应2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4 +2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO44AgNO3 +2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3 型的反应：