2021-2022学年江苏省淮安市高中校协作体高一上学期期中考试化学Word版含解析

  2021～2022学年度第一学期期中调研测试试题

高一化学

时间：75分钟总分：100分

本卷用到相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  K：39  Cu：64  I：127

一、选择题：本大题共24小题，每小题3分，共计72分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 第75届联合国大会上，中国提出力争2060年前实现碳中和。可用化学式“CO2”表示的物质是

A. 水晶 B. 可燃冰

C. 干冰 D. 液化气

【答案】C

【解析】

【详解】A．水晶的化学式为SiO2，A不符合题意；

B．可燃冰是CH4的水合物，B不符合题意；

C．干冰是固态的CO2，C符合题意；

D．液化气的主要成分是丙烷、丁烷等，D不符合题意；

故选C。

2. 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的

A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】4.94×10-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故答案为D。

3. 下列过程中包含化学变化的是

A. 粮食酿酒 B. 碘的升华

C. 氮气液化 D. 汽油挥发

【答案】A

【解析】

【详解】A．粮食酿酒中淀粉水解、葡萄糖分解制乙醇，发生的都是化学变化，A符合题意；

B．碘的升华是碘由固态转化为气态的过程，碘分子没有改变，只发生物理变化，B不符合题意；

C．氮气液化是氮分子由气态转化为液态的过程，氮分子没有改变，只发生物理变化，C不符合题意；

D．汽油挥发是汽油由液态转化为气态的过程，只发生物理变化，D不符合题意；

故选A。

4. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是

A. 泥浆 B. 酒精溶液

C. 稀硫酸 D. Fe(OH)3胶体

【答案】D

【解析】

【详解】A．泥浆不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；       

B．酒精溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选B；       

C．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；       

D．Fe(OH)3 胶体，能产生丁达尔效应，故选D；

故选D。

5. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）

A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色

【答案】B

【解析】

【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。

答案选B。

【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。

6. 以下电离方程式正确是

A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2++

B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H++

C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++

D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式：Na2CO3 =2Na++，A不正确；

B．硫酸为强酸，发生完全电离，电离方程式：H2SO4 = 2H++，B正确；

C．碳酸为弱酸，只发生部分电离，应以化学式表示，则碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++，C不正确；

D．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH-，D不正确；

故选B。

7. 美国科学家David MacMillan和德国科学家Benjamin List因“在不对称有机催化研究方面的进展”被授予2021年诺贝尔化学奖。下列物质不属于有机物的是

A. 甲烷 CH4 B. 酒精 C2H5OH

C. 石灰石 CaCO3 D. 醋酸 CH3COOH

【答案】C

【解析】

【详解】A．甲烷，分子式为CH4，含有碳元素，且为化合物，属于有机物，A不符合题意；

B．酒精，结构简式为C2H5OH，含有碳元素，且为化合物，属于有机物，B不符合题意；

C．石灰石，化学式为CaCO3，虽然含有碳元素，但具有无机化合物的性质，所以属于无机物，C符合题意；

D．醋酸，结构简式为CH3COOH，是含有碳元素的化合物，属于有机物，D不符合题意；

故选C。

8. 对于反应C + H2OCO + H2，下列判断正确的是

A. C被还原

B. C体现还原性

C. H2O既不是氧化剂又不是还原剂

D. 若生成22.4 L标准状况下的H2则有1 mol电子转移

【答案】B

【解析】

【分析】在反应C + H2OCO + H2中，C元素由0价升高到+2价，H元素由+1价降低到0价。

【详解】A．该反应中，C元素化合价升高，作还原剂，被氧化，A不正确；

B．该反应中，C元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，B正确；

C．H2O中H元素化合价降低，作氧化剂，C不正确；

D．H2O中的H元素由+1价降低到0价，则生成22.4 L标准状况下的H2，有2mol电子转移，D不正确；

故选B。

9. 下列物质属于电解质的是

A. 铜 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 硫酸钠

【答案】D

【解析】

【详解】A．铜虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；

B．蔗糖在水溶液或熔融状态下都不导电，其属于化合物，所以属于非电解质，B不符合题意；

C．油脂是有机混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；

D．硫酸钠是可溶性盐，其在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，D符合题意；

故选D。

10. 下列物质的俗名与化学式相对应的是

A. 水银—Ag B. 熟石灰——CaCO3

C. 苏打——Na2CO3 D. 苛性钠——KOH

【答案】C

【解析】

【详解】A．单质汞俗称水银，化学式为Hg，故A错误；
B．熟石灰为氢氧化钙Ca(OH)2，CaCO3是大理石或石灰石，故B错误；
C．Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故C正确；
D．苛性钠化学式为：NaOH，故D错误；
故选：C。

11. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于

A. 碱 B. 盐 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】CaO是由Ca和O两种元素组成的氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

答案选D。

12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2＋、Mg2＋、、 B. H＋、Mg2＋、Cl-、

C. Ag＋、Na＋、、Cl- D. NH、Ba2＋、、

【答案】A

【解析】

【详解】A．Cu2＋、Mg2＋、、在溶液中不发生反应，能大量共存，A符合题意；

B．H＋与、Mg2＋与在溶液中分别会发生反应，生成气体和沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C．Ag＋、Cl-在溶液中会发生反应，生成白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

D．Ba2＋、在溶液中会发生反应，生成白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故选A。

13. 纳米材料是由纳米级(1nm～100nm，1nm=10−9m)的超细粉末粒子制成。下列分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

【答案】B

【解析】

【详解】A．溶液中粒子直径小于1nm，A不符合题意；

B．胶体中胶粒直径介于1nm～100nm，B符合题意；

C．悬浊液中胶粒直径大于100nm，C不符合题意；

D．乳浊液中胶粒直径大于100nm，D不符合题意；

故选B。

14. 下列实验操作，不能用于物质分离的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；

B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；

C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；

D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；

故选C。

15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol H2含有原子数为2NA

B. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

C. 1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．1mol氢气中的原子个数N=2nNA=2NA，A正确；

B．阿伏加德罗常数(NA )是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023，B错误；

C．溶液中缺少体积，不能计算，C错误；

D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，D错误；

故答案选A。

16. 在容量瓶上必须标明的是①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度

A. 只有①③⑤ B. 只有①②③

C. 只有②③④ D. 只有③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】容量瓶是精确度高的仪器，配制溶液时溶液体积受温度的影响，所以需限定温度；容量瓶只能配制一种规格的溶液，体积恒定，所以需要标明刻度线和规格。由以上分析可知，容量瓶上必须标明①容量、②刻度线、③温度，故选B。

17. 下列溶液中c(Cl-)与150 mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A. 50mL 3 mol·L-1KCl溶液

B. 75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液

C. 100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

D. 150mL 3 mol·L-1KClO3溶液

【答案】A

【解析】

【分析】150mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)＝3 mol·L-1。

【详解】A．50mL 3 mol·L-1KCl溶液，c(Cl-)＝3mol·L-1，故A选；

B．75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液，c(Cl-)＝6mol·L-1，故B不选；

C．100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液，c(Cl-)＝6mol·L-1，故C不选；

D．150mL 3 mol·L-1KClO3溶液，无Cl-，故D不选；

故选A。

18. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的

A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数

【答案】D

【解析】

【分析】标况下，气体摩尔体积相等，根据n=可知体积相同的O2和NH3的物质的量相等。

【详解】A．氧气分子摩尔质量是32g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol， O2和NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量不相等，A不符合题意；

B．根据N=nNA可知，O2和NH3的物质的量相等时它们的分子数相等，但每个O2含2个原子，每个NH3含4个原子，故原子总数不等，B不符合题意；

C．根据pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，O2和NH3的摩尔质量不同，故密度不同，C不符合题意；

D．根据B选项的分析，O2和NH3的物质的量相等时它们的分子数相等，D符合题意；

故选D。

19. 下列实验操作不正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水

B. 蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

D. 蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

【答案】C

【解析】

【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，第一步操作是检查容量瓶是否漏水，A正确；

B．蒸馏操作时，需控制蒸气的温度，所以温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶的支管口附近，B正确；

C．分液操作时，为防止上下层液体不能有效分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，C不正确；

D．蒸发操作时，为防止固体溅出，蒸发至有少许液体剩余时，就停止加热，利用余热让水分完全蒸干，D正确；

故选C。

20. 下列物质不能导电的是

A. 稀硫酸 B. 液态Cl2 C. 熔融NaCl D. 金属棒

【答案】B

【解析】

【详解】A．稀硫酸中存在自由移动的H+和，能够导电，A不符合题意；

B．液态Cl2中只存在分子，不存在离子，不能导电，B符合题意；

C．熔融NaCl中存在自由移动的Na+和Cl-，能够导电，C不符合题意；

D．金属棒由金属阳离子和自由电子构成，能发生电子导电，D不符合题意；

故选B。

21. 下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子③标准状况下11.2 L SO2，其中原子个数的大小关系为

A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ①＞③＞② D. ③＞②＞①

【答案】C

【解析】

【详解】①8gCH4中，含原子的物质的量为=2.5mol；

②约3.01×1023个H2分子中，含原子的物质的量为=1mol；

③标准状况下11.2 L SO2中，含原子的物质的量为=1.5mol；

所含原子的物质的量越大，原子个数就越多，比较以上数据可得出原子个数的大小关系为：①＞③＞②，故选C。

22. 焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是

A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D. 焰色反应一定发生化学变化

【答案】D

【解析】

【详解】A、钾的焰色为紫色，容易被黄色遮挡，因此观察K2SO4的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，A项正确；

B、焰色反应是元素的性质，只要含有相同的金属元素，则灼烧时，颜色相同；B项正确；

C、NaCl和KCl的焰色不同，NaCl的焰色为黄色，KCl的焰色为紫色，可用焰色反应来区分，C项正确；

D、焰色反应是物理变化，D项错误；

答案是D。

23. 下列气体的收集中，既能用向上排空气法又能用排水集气法收集的气体是

A. H2 B. O2 C. NO D. HCl

【答案】B

【解析】

【详解】A．H2相对分子质量比空气小，不能用向上排空气法收集，A不符合题意；

B．O2的相对分子质量比空气大，且不易溶于水，既能用向上排空气法又能用排水集气法收集，B符合题意；

C．NO能与空气中的O2发生反应，不能用排空气法收集，C不符合题意；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D不符合题意；

故选B。

24. 用胆矾(CuSO4•5H2O)晶体配制480mL0.1mol•L−1的CuSO4溶液，下列说法正确的

A. 选用480mL的容量瓶

B. 需要称取胆矾晶体12.5g

C. 称取胆矾晶体12.0g溶于500mL水中

D. 将胆矾晶体转移到容量瓶中，而后加水溶解

【答案】B

【解析】

【详解】A．配制480mL0.1mol•L−1的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故A错误；

B．依据m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，可知需要溶质的质量为12.5g，故B正确；

C．500mL水不是溶液的体积，应该溶于水配成500mL溶液，故C错误；

D．容量瓶为精密仪器，不用来溶解固体，所以应先在烧杯中溶解胆矾，故D错误；

故选B。

二、非选择题：本大题共3题，共计28分。

25. 分离和提纯是研究物质的基本方法

（1）可用于分离或提纯物质的方法有：

a．过滤　b．蒸馏        c．萃取      d．分液

下列各组混合物的分离或提纯中应选用的最主要方法为？(填字母)

①除去NaCl溶液中的泥沙，用___________。

②分离水和植物油的混合物，用___________。

③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用___________。

④野外生存从泥水中获取饮用水，用___________。

（2）番茄营养丰富，其所含的番茄红素被誉为“植物黄金”。某次学校食堂实践活动中，同学们发现番茄汤分成两层。

①上层为油层，下层为水层。请问出现这种现象的原因_____？

②油层的颜色较水层更红，请用化学知识解释_____。

【答案】（1）    ①. a    ②. d    ③. c    ④. b

（2）    ①. 水与油互不相溶，油的密度小于水的密度    ②. 油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层

【解析】

【小问1详解】

①泥沙难溶于水，除去NaCl溶液中的泥沙，用过滤，故选a；

②水和植物油互不相溶，分离混合物用分液，故选d；

③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用萃取，故选c；

④野外生存从泥水中获取饮用水，用蒸馏，故选b；

【小问2详解】

①上层为油层，下层为水层，出现这种现象的原因水与油互不相溶，油的密度小于水的密度；

②油层的颜色较水层更红，原因是油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层。

26. 配制100mL0.1mol•L−1的Na2CO3溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等

（1）配制时，还缺少的玻璃仪器是___________(填名称)。

（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和引流。

（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视凹液面与刻度线相平___________。

②配制前容量瓶中有少量蒸馏水，没有烘干___________。

③定容摇匀后发现液面下降，再向其中加蒸馏水至刻度线，浓度___________。

【答案】（1）100mL容量瓶

（2）搅拌（3）    ①. 偏大    ②. 无影响    ③. 偏小

【解析】

【小问1详解】

配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却，转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、胶头滴管，钥匙等，所以，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；答案：100mL容量瓶；

【小问2详解】

溶解固体时使用玻璃棒搅拌，加速溶解；定容时使用玻璃棒引流，防止液体溅出；答案：搅拌；

【小问3详解】

①定容时，俯视凹液面与刻度线相平，所加水的体积减少，浓度偏大，答案：偏大；

②因配制过程中容量瓶中还需要加水，因此不需要干燥，对浓度无影响；答案：无影响；

③定容摇匀后发现液面下降，再向其中加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小；答案：偏小。

27. 世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。

（1）专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能原因是什么_____？

（2）成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？

a．10～20mg·kg-1       b．20～30mg·kg-1    c．40～50mg·kg-1

（3）黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？ (不考虑从其他途径摄入的碘元素)

【答案】（1）KIO3在高温条件下容易分解

（2）b（3）    ①. 每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼    ②. 不合适

【解析】

【小问1详解】

既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；

【小问2详解】

若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25 mg·kg-1；0.20mg——=33.3 mg·kg-1，故选b。答案：b；

【小问3详解】

黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59 kg到3.45 kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼；不合适。