2020高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1节检测(含解析)

这是一份2020高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1节检测(含解析)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
物质结构 元素周期律一、选择题1．(2017·山西忻州月考)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　)A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60【答案】C2．(2018·河北邢台期末)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是(　　)A．Ts和Ts的化学性质不同B．Ts和Ts质子数相同，中子数不同C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族D．元素Ts的相对原子质量为293.5【答案】B【解析】A项，Ts和Ts互为同位素，化学性质几乎完全相同，故错误；B项，Ts和Ts互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故正确；C项，Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故错误；D项，117号元素有多种原子，如Ts、Ts，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%＋294×b%＋…，其相对原子质量不一定为293.5，故错误。3．(2018·重庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　)A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同【答案】C【解析】10Be和9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数为×(13－3)×NA mol－1≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为(　　)A．2(x＋n)　 B．2(x－n)C．2x　 D．n＋2x【答案】A【解析】已知阳离子An＋中，质子数＝核外电子数＋n，则A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。5．(2018·山东泰安质检)下列有关化学用语表达正确的是(　　)A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：U【答案】A【解析】35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，A项正确；次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；HF属于共价化合物，电子式为，C项错误；质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可表示为U，D项错误。6．(2018·四川眉山检测)如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e【答案】C【解析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定是H2。分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定是铵盐，则a是N2，c是F2，d是NH3，e是HF，f是NH4F。常温下N2是气体，A项正确；F是最活泼的非金属元素，因此单质氟具有强氧化性，B项正确；非金属性是F强于N元素，故氢化物稳定性是HF强于NH3，C项不正确；铵盐受热易分解，因此NH4F受热易分解生成NH3和HF，D项正确。7．(2018·北京朝阳区检测)下列说法不正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤　 B．①④⑤C．②③④　 D．①②③④⑤【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，所以②正确、④不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤不正确。8．下列有关结构和性质的说法，不正确的是(　　)A．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB 族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH>NH3·H2O，所以非金属性：Na>NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl－<Br－【答案】B9．下列说法正确的是(　　)A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化【答案】C【解析】H、D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，16O、17O、18O组合16有O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A项错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B项错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C项正确；氕、氘发生聚变形成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D项错误。10．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述正确的是(　　)A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A项错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B项错误；O的非金属性强于S，C项正确；四种元素可以形成(NH4)2SO4等离子化合物，D项错误。二、非选择题11．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大Q位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、Q四种元素的名称：X__________，Y____________，Z____________，Q____________。(2)由X、Y、Z、M、Q五种元素的原子两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；②含14e－的双原子分子__________；③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；④含18e－且常温下呈液态的分子__________。【答案】(1)氢　氧　硅　硫(2)①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2【解析】由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，Q为S元素。12．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和G最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出G原子结构示意图：_________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：______________________________________。(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________________________________________________________________________。(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。【答案】(1)(2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)　(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O【解析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。G元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以G为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出方程式即可。13．(2018·山东青岛高三调研)已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如下表所示：1A与C形成化合物的水溶液呈碱性2B的最高正价与最低负价的代数和为03D的常见化合物的焰色反应为黄色4E是同周期中简单离子半径最小的元素(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。(2)分子式为B5A12且其一氯代物只有一种的有机物的名称为________________。(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈________性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因：____________________________________________________________________________。(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________________。【答案】(1)第三周期第ⅠA族(2)2,2－二甲基丙烷(新戊烷)(3)酸　溶液变澄清；悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH与OH－结合使其浓度降低，平衡正向移动(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(5)O2＋4e－＋2H2O===4OH－14．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；Q－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XQ在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与Q形成的化合物的电子式：_____________________。(2)X与Y可分别形成10个电子和18个电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素的原子构成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。【答案】(1)Na＋[]－(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOH　NaClO(或NaHS)【解析】根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可知Y是氧元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M是硫元素；Q为短周期主族元素，原子序数大于硫元素，Q为氯元素；根据化合物XQ在常温下为气体，推断X为H；根据Q－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为钠元素。