2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第2节检测(含解析)

物质结构与性质　

1．(1)某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

①乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_________________。

(2)①储氢材料化合物A的结构式为，A的价电子总数为________，写出它的一种等电子体：________。

②加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物B的结构式为____________________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是__________。

【答案】(1)①乙醇分子间有氢键　②sp2

(2)①14　C2H6　②　5NA

【解析】(1)②甲醛的结构式为，为平面结构，碳原子采取sp2杂化。

(2)化合物A结构式为，其原子总数为8，价电子总数为14；加热时，根据信息除生成H2外，还应转化为，所以1 mol该化合物中含有5NA σ 键。

2．(2019·广东广州调研节选)FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在_________(填编号)。

A．σ键 B．π键

C．配位键 D．氢键

(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH的空间构型为________。

②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是_____________________ __________________________________________________________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li＋(m＋n)NH3===__X__＋e－(NH3)n。X的化学式为________。

【答案】(1)　哑铃(纺锤)

(2)sp2杂化　AB

(3)①V形

②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化

③Li(NH3)

3．(2017·湖北宜昌模拟)P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为__________。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是________，该分子构型为________。

(3)PH4Cl的电子式为______________，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为________。

(4)已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO______NiO(填“>”“<”或“＝”)，理由是_____________________ ____________________________________。

【答案】(1)9　Cl>P>S　(2)sp3　V形

(3)　　1∶1

(4)>　Mg2＋半径比Ni2＋小，MgO的晶格能比NiO大 

4．(2017·安徽蚌埠三模节选)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

(1)①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______。

a．共价键　　　b．离子键　　c．配位键　　d．氢键　　e．金属键　f．范德华力

 ②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

已知：含Fe2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[Fe(CN)5(NH3)]。

(2)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

(3)1 mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为__________。

(4)KF晶体的熔点比KCl的熔点高的原因是_________________________________。

【答案】(1)①b、e　②三角锥形　sp3

(2)N＞C＞H＞Fe＞K

(3)14NA

(4)KF晶体所含离子半径小，离子键强，晶格能大

5．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

 (1)b2中含有____个σ键、____个π键，b2H4的结构式为____________。

(2)b、c、d的简单气态氢化物的立体构型为________、__________、__________，其中心原子的杂化方式为________、________、________。

 (3)a和其他元素形成的二元化合物分子中既含极性键又含非极性键的化合物有____________________(写出两种化学式)。

(4)d元素能形成两种典型的含氧酸，其酸性大小如何？______________(填分子式)。

(5)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________________；酸根呈三角锥形结构的酸是________(填化学式)。

 (6)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)：

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是___________________________。

【答案】(1)1　2　HNHNHH　(2)三角锥形　V形　V形　sp3　sp3　sp3　(3)N2H4、H2O2　(4)H2SO4>H2SO3　(5)HNO2、HNO3　H2SO3　(6)SO　共价键和配位键　H2O　H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

【解析】a、b、c、d、e为前四周期元素，a的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a为H；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，内层电子数为2，即，为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧元素，则b为N元素；e的原子序数最大，且最外层只有1个电子，第四周期中，次外层有18个电子，最外层只有1个电子，共有29个电子，推知e为Cu元素；d与c同族，且原子序数比O大比铜小，推知d为S元素。