2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第1节真题检测(含解析)

物质结构与性质　

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【全国卷真题体验】

1．(1)[2018·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。

②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_____________________________________________________________。

(2)(2017·全国卷Ⅱ，35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________________________________________________。

【答案】(1)①D　C　②Li＋核电荷数较大　(2)

2．(2016·全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为______。元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 959 kJ/mol，INi＝1 753 kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________________________________。

(2)(2017·全国卷Ⅲ，37节选)写出基态As原子的核外电子排布式______________，根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As(填“大于”或“小于”)。

【答案】(1)[Ar]3d84s2　2　铜失去的是全充满的3d10电子而镍失去的是4s1电子　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3　大于　小于

【解析】(1)镍是28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。铜失去第2个电子时，3d能级由较稳定的全充满状态变成不稳定的3d9，镍失去的是4s1上的电子，故铜失去第二个电子需要的能量较镍原子失去第二个电子的能量多，即铜的第二电离能大于镍的第二电离能。

3．(2015·全国卷Ⅱ，37节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____________________________________。

【答案】(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)

【解析】(1)C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D依次增大，所以C应为P，D的最外层只有一个未成对电子，所以D为Cl。A2－和B＋的电子层结构相同，则A为O，B为Na。非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15，根据核外电子排布可知P原子的核外电子排布式。

4．[2014·全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有______个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为__________。N、O、S中第一电离能最大的是______(填元素符号)。

【答案】4　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　血红色　N

【各省市真题体验】

1．(1)(2018·江苏卷)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________。

(2)(2017、2016·江苏卷)Fe3＋基态核外电子排布式为______________。C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。

【答案】(1)1s22s22p63s23d6(或[Ar]3d6)　(2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　H<C<O

2．(2016高考题节选)(1)(四川卷)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。R基态原子的电子排布式是______________，X和Y中电负性较大的是________(填元素符号)。

(2)(海南卷)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。元素Y基态原子的核外电子排布式为____________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________(写化学式)。

(3)(浙江卷)与氮(N)相比，第一电离能P______N(填“＝”“>”或“<”)。

【答案】(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)　Cl　(2)1s22s22p63s23p5　Ar　HClO4　(3)＜

【解析】(1)M为O，R为Na，X为S，Y为Cl，Z为Cr。

(2)易推断出M为铜元素，Y为氯元素。

3．(2015高考题节选)(1)(海南卷)钒(23V)在元素周期表中的位置为__________________。

(2)(安徽卷)①Si位于元素周期表第________周期第__________族。

②用“>”或“<”填空：原子半径：Al______Si；电负性：N______O。

【答案】(1)第四周期第ⅤB族

(2)①三　ⅣA　②＞　＜

4．(2014高考题节选)(1)(江苏卷)Cu＋基态核外电子排布式为____________________。

(2)(福建卷)基态硼原子的电子排布式为__________________________________。

(3)(浙江卷)31Ga基态原子的核外电子排布式是__________________________。

(4)(四川卷)已知XY2是红棕色气体，Z基态原子的M层与K层电子数相等。Y基态原子的电子排布式是____________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)

(2)1s22s22p1　(3)1s22s22p63s23p63d104s24p1

(4)1s22s22p4　Cl