2020高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节真题检测(含解析)

这是一份2020高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节真题检测(含解析)，共4页。试卷主要包含了判断正误等内容，欢迎下载使用。
金属及其化合物真题体验·直击高考1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ，10A)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(　　)(2)(2018·全国卷Ⅱ，13A)探究维生素C的还原性，向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化(　　)(3)(2018·全国卷Ⅲ，13A)电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法(　　)(4)(2017·海南卷，1B)细铁粉可作食品抗氧剂(　　)(5)(2017·海南卷，6B)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋(　　)(6)(2017·浙江卷，13C)酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋(　　)(7)(2017·北京卷，11A)由SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀，得结论SO2有还原性(　　)(8)(2017·全国卷Ⅱ，13A)实验：向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；现象：黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变；结论：还原性：Fe＞Fe2＋(　　)(9)(2015·安徽卷，26改编)由把铁钉的下半截放置于食盐水中24小时后，水与空气交界处铁钉表面有一层红棕色的斑点，得结论铁在潮湿的空气中更易锈蚀(　　)(10)(海南经典)向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(　　)(11)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性(　　)(12)实验：将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液；现象：有气体生成，溶液呈血红色；结论：稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋(　　)(13)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)√　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×2．(2018·海南卷，5)下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是(　　)A．MgCl2　 B．Ca(NO)3　　C．FeSO4　 D．AlCl3【答案】D3．(2017·江苏卷，9改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、Fe2＋、NOC．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、Fe3＋【答案】D【解析】Fe3＋呈黄色，不符合无色条件，且Fe3＋、SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A项错误；c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液，溶液呈碱性，Fe2＋和OH－反应，所以不能大量共存，故B项错误；Fe2＋、MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C项错误；能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，溶液中离子间不发生反应，可以大量共存，故D项正确。4．(山东经典)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)A．FeO　　　 B．Fe2O3　　C．FeSO4　　　 D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与硝酸反应不产生NO；等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中＋2价铁的物质的量最大的是FeO，失电子数最多，产生NO的物质的量最多。5．[2015·天津卷·10(1)(2)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是______________________________________________；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________【答案】(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)①2　②1　6　6　H＋　1　6　3　H2O6．(福建经典)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程图如下：(1)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_______________(任写一项)。【答案】(1)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(2)4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O(3)氮氧化物排放少(或污染少)【解析】(1)硝酸分解生成NO2、H2O和O2。(2)根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。(3)因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。7．(天津经典)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有________(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_______________________________________________________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_________________________________________。(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为______________________。(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②________________________________。【答案】(1)2Fe＋3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管　K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(7)Fe2＋－e－===Fe3＋(8)FeCl3得到循环利用