2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题16 水溶液中的离子平衡（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

专题16  水溶液中的离子平衡

一、单选题

1．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　）

A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．遇苯酚显紫色的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．水电离的的溶液中：、、、

D．的溶液：、、、

3．某溶液仅有中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（  ）

A．肯定有，一定没有 和

B．肯定有，可能有

C．肯定有，肯定没有

D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

4．已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（  ）

A．该溶液的pH=3

B．升高温度，溶液的 pH 增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由 HA 电离出的约为水电离出的 的105倍

5．室温时，向20 mL 0.1 mol/L的一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3

B．B点对应NaOH溶液的体积是10 mL

C．A点溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．从A点到B点的过程中，水的电离程度先增大后减小

6．下列方法不能证明CH3COOH的酸性比H2S强的是(    )

A．向Na2S溶液中滴加醋酸溶液

B．测定0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.l mol/L H2S溶液的pH

C．测定物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pH

D．常温下，pH=4的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的pH

7．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2=1.2×10-2。现有浓度都为0.1 mol/L的三种溶液：①NaHSeO4 溶液②H2SeO4溶液③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是(    )

A．c(SeO)：③>②>①

B．pH：③>①>②

C．①中：c(Na+)= c(HSeO)+c(H2SeO4)+c(SeO)

D．①和③组成的中性溶液中： c(Na+)＜c(HSeO)+ c(SeO)

8．向NaOH和混合溶液中滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断正确的是

A．a点时溶液中存在

B．段溶液中水电离出的浓度先增大后减小

C．

D．ab段发生反应的离子方程式为

9．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．水的电离程度：a＞b＞c

B．b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

C．c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）

10．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是(  )

A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO、SO

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

11．25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是(    )

A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2

B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立

C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1

D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2

12．常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH如表所示：

下列说法正确的是(    )

A．NaClO溶液中水的电离程度大于C6H5ONa溶液中水的电离程度

B．NaHCO3溶液中有c(Na+ )＞c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(OH-)＞c(H+)

C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应为NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+ HCN

D．电离常数的大小顺序为Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)＞Ka(H2CO3)

13．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（    ）

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-)

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

14．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是(    )

A．溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B．a点溶液中存在如下关系：

C．b点溶液中各离子浓度：

D．，生成速率越来越快

二、综合题

15．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

（1）CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比___________。

（2）准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－

Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准_______。

16．完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。

（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为_____。

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____。

②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____。

（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）。

（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________。

17．请按要求回答下列问题：

(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________。

(2)25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。

(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ mol·L－1。

(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

18．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)  ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)  ΔH＝－143kJ·mol－1

反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)  ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

19．氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是______________

A．锥形瓶中有少量蒸馏水

B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C．0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线