2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题05 人教版必修一（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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专题05 人教版必修一
一、单选题
1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（   ）
A. “丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
【答案】 A
【解析】A.该描述的过程中涉及的两个反应过程是在不同条件下进行的，因此不属于可逆反应，选项错误，A符合题意；
B.语句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确，B不符合题意；
C.霾尘属于气溶胶，为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项正确，C不符合题意；
D.该语句描述中说明柑橘糖浆具有甜味，可以止渴，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
2.下列说法正确的是（   ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物     ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl既有氧化性又有还原性            ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A. ②⑤                               B. ①②③④                              C. ①②③                               D. ①②③⑤
【答案】 C
【解析】①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物一定不是碱性氧化物，①符合题意；
②电解质溶液导电的过程中，溶液中的离子在阴阳极发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程伴随着化学变化，②符合题意；
③HCl中氢元素+1价，为最高价态，具有氧化性，氯元素-1价，为最低价，具有还原性，③符合题意；
④Fe(OH)3可知反应“4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3”生成，FeCl3可由反应“2Fe＋3Cl22FeCl3”生成，HNO3可由反应“4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3”生成；三个反应都是化合反应，④不符合题意；
⑤SO2使KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应引起的，与SO2的漂白性无关，⑤不符合题意；
综上，说法正确的是①②③，C符合题意；
故答案为：C
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
A. 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA
B. 1mol甲醇中含有的共价键数为5NA
C. 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NA
D. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA
【答案】 B
【解析】A.23gNa的物质的量 ， 反应过程中，Na由0价变为+1价，失去一个电子，因此23gNa完全反应，转移电子数为1NA，A不符合题意；
B.甲醇的结构为CH3OH，一个甲醇分子中含有5个共价键，因此1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA，B符合题意；
C.标准状态下，C6H6不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D不符合题意；
故答案为：B
4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是(   )
A. Fe2＋　K＋　SO42-　NO3-                                        B. Mg2＋　NH4+　SO42-　Cl－
C. Ba2＋　Na＋　MnO4-　SO42-                                  D. Na＋　K＋　SO42-　NO3-
【答案】 D
【解析】A.含有Fe2+的溶液为浅绿色，因此无色溶液中不能含有Fe2+ ， A不符合题意；
B.OH-能与Mg2+、NH4+反应，不可大量共存，B不符合题意；
C.Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗
涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ CO2 +Mn2++ ，关于此
反应的叙述正确的是（   ）
A. 该反应的氧化剂是C2O                                    B. 该反应右边方框内的产物是OH-
C. 配平该反应式后，H+的化学计量数是16             D. 该反应电子转移总数是5e-
【答案】 C
【解析】A.该反应中C2O42－中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，A不符合题意；
B.草酸溶液显酸性，酸性溶液中，不可能生成OH- ， B不符合题意；
C.由分析可知，配平后，H+的化学计量系数诶16，C符合题意；
D.由反应的离子方程式可知，该反应中转移电子总数为10，D不符合题意；
故答案为：C
6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 (   )
A. 原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1                       B. 上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol                 D. 电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
【答案】 A
【解析】A.由分析可知，生成n(H2)=n(O2)=0.1mol，则过程中转移电子数为0.4mol，因此阴极中参与反应的n(Cu2+)=0.1mol，则原溶液中 ， 结合溶液的电中性可得，溶液中c(K+)=0.6mol/L-2×0.2mol/L=0.2mol/L，A符合题意；
B.由A的分析可知，上述电解过程中，转移电子数为0.4mol，B不符合题意；
C.由A的分析可知，阴极中参与反应的n(Cu2+)=0.1mol，因此电解得到的Cu的物质的量为0.1mol，C不符合题意；
D.由电极反应式可知，电解过程中，阳极生成0.4molH+ ， 阴极生成0.2molOH- ， 因此电解后溶液中生成0.2molH+ ， 则电解后溶液中 ， D不符合题意；
故答案为：A
7.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（   ）
A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
【答案】 C
【解析】A.由于氧化性，Fe3+>Cu2+ ， 因此加入铁粉后，Fe先与Fe3+反应，当Fe3+完全反应，Fe有剩余，再继续与Cu2+反应，A不符合题意；
B.Ba(OH)2与KAl(SO4)2反应的过程中，开始时，会产生BaSO4沉淀，B不符合题意；
C.通入CO2后，CO2先与NaOH反应生成Na2CO3 ， 过量的CO2再进一步与Na2CO3反应生成NaHCO3 ， C符合题意；
D.由于还原性Fe>Cu，因此加入FeCl3溶液中，铁先与Fe3+反应，D不符合题意；
故答案为：C
8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（   ）

A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性
B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
C. C装置中吸收尾气有可能倒吸
D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
【答案】 D
【解析】A.Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42- ， 自身还原为Fe2+ ， 实验过程中观察到溶液由黄色变为浅绿色，则可说明SO2具有还原性，选项正确，A不符合题意；
B.含有淀粉的碘水，显蓝色，通入SO2后，若蓝色褪色，则SO2与I2发生反应，其离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2I－ ， 由于还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此可得还原性SO2>I－ ， 选项正确，B不符合题意；
C.SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，C装置中缺少防倒吸装置，故实验过程中，可能出现倒吸，选项正确，C不符合题意；
D.由于A、B装置中参与反应的SO2的量未知，无法比较反应过程中转移电子数，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
9.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（   ）

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
【答案】 A
【解析】A.e、f两管中的试剂为浓氨水和NaOH固体时，二者反应可产生NH3 ， 进入BaCl2溶液中，可将SO2转化为SO32- ， 与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，A符合题意；
B.玻璃管的作用是平衡压强， 防止瓶内压强过大，B不符合题意；
C.若Y型管乙内产生的是氨气，由于氨气极易溶于水，为防止产生倒吸，导管d不能伸入液面下，C不符合题意；
D.若Y型管乙中产生的氧化性气体，则通入BaCl2溶液中，将溶液中的SO2氧化成SO42- ， 与Ba2+形成BaSO4沉淀，BaCl2溶液中不存在BaSO3沉淀，D不符合题意；
故答案为：A
10.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（   ）
A. 含I－ ， 不能确定是否含Cl－             B. 含NO3－             C. 含I－、NO3－、Cl－             D. 含Fe3+
【答案】 A
【解析】溴单质被还原，所以必须含有还原性离子碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，所以铁离子一定不存在。在酸性溶液中，NO3－也能氧化碘离子，所以NO3－一定不存在。
故答案为：A。
11.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是(   )
A. 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+              B. 若FeCl3有剩余，则容器中还含有Cu
C. 若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe                D. 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+
【答案】 C
【解析】A、铁先与Fe3＋反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ， 因为铁有剩余，因此Fe还要跟Cu2＋发生反应，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，，Fe不与Fe2＋、Cu不与Fe2＋发生反应，因此容器中有Fe2＋存在，A不符合题意；
B、FeCl3还有剩余，Cu能与Fe3＋发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ ， 因此容器中有FeCl3剩余，容器中不含Cu，B不符合题意；
C、Fe能与CuCl2发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，因此容器中有CuCl2 ， 则容器中不含有Fe，C符合题意；
D、如果铁单质与FeCl3恰好反应完全，则Cu有剩余，溶液中含有Cu2＋ ， D不符合题意；
故答案为：C
12.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（   ）
选项
实验
现象
结论或解释
A
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2] B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3
熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
【答案】 B
【解析】A、反应中氢氧化钠过量，加入硫酸铜一定有蓝色沉淀氢氧化铜生成，不能据此说明二者的溶度积常数，A不符合题意；
B、铝易被氧化物氧化铝，且Al2O3且熔点高于Al，因此铝箔熔化但不滴落下来，B符合题意；
C、硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，不能说明含有硫酸根，C不符合题意；
D、过氧化钠变质产生碳酸钠，加入盐酸仍然会沉淀气体，不能据此说明过氧化钠没有变质，D不符合题意；
故答案为：B
13.向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法错误的是 (      )
A. 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成
B. 当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O
C. 当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋
D. 当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2 ， 还会有沉淀生成
【答案】 B
【解析】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和 ②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A不符合题意；
B、当n(NaHCO3): n(Ca(OH)2)=2:1时，即反应①的离子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B符合题意；
C、当b＝1mol时，发生反应②，所以溶液中几乎没有Ca2＋ ， 故C不符合题意；
D、当b＝1.5mol时，即Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，即D不符合题意。
故答案为：B。
14.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

则有关说法错误的是（   ）
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化
B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C. 通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3
【答案】 C
【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br- ， 则先发生2I-+Cl2＝I2+2Cl- ， I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ， 最后发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl- ， 则A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br- ， BC段发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ， 代表Fe3+的物质的量的变化情况，A不符合题意；
B、AB段发生2I-+Cl2＝I2+2Cl- ， 2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ， 消耗2mo氯气，则亚铁离子的物质的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2＝Br2+2Cl- ， 消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B不符合题意；
C、AB段发生2I-+Cl2＝I2+2Cl- ， 2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ， 余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- ， C符合题意；
D、根据以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D不符合题意，
故答案为：C。
二、综合题
15.硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。
（1）Ⅰ.制备KSCN样品。
先制备NH4SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K1 ，关闭K2 ，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3， 并持续通入N2 ， 通入N2的作用是：________。
②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：________。
③烧杯内的溶液X是________。
（2）再制备KSCN溶液：关闭K1 ，打开K2 ，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是________。
（3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：________。
（4）Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+ ， 结果没变红，请分析原因：________。
（5）同学乙想利用反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL________ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。
（6）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：________；D中的现象为：________，F中有气泡。由此推测，KSCN具有________性。
【答案】 （1）搅拌作用；或者稀释氨气，使接触更加充分，转化率高；溶液不再分层；NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等
（2）NH4SCN + KOH KSCN + H2O + NH3↑
（3）原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀
（4）铁除了生成Fe3O4 ， 还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+
（5）0.15
（6）有红褐色沉淀生成；澄清石灰水变浑浊；还原性
【解析】(1)①向盛有CS2、H2O混合物的三颈烧瓶中缓缓持续通入NH3 ， 并水浴加热发生反应：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S，为了使反应物充分接触，提高转化率，要持续通入N2；②CS2是有机溶剂，与水互不相溶，当反应一段时间后，若CS2反应完毕，由于反应产生的物质都易溶解在水中，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是溶液不再分层，此时停止实验；③发生反应产生的H2S是有毒气体，会造成环境污染，可根据H2S水溶液显酸性，用NaOH等碱性溶液吸收；也可以利用H2S与CuSO4或CuCl2会产生CuS沉淀吸收除去；还可以利用其强的还原性，用具有强氧化性的物质如酸性KMnO4溶液等将其氧化除去，故烧杯内的溶液X是NaOH或CuSO4、CuCl2或者KMnO4等物质；(2)将KOH溶液与NH4SCN溶液混合加热，发生反应：NH4SCN + KOH KSCN + H2O + NH3↑，得到KSCN溶液；(3)待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，可能是原样品中加入的KOH过量，与FeCl3溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，导致未发生3KSCN+ FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl，因此不能观察到溶液变为红色；(4)Fe与O2在点燃时发生反应产生Fe3O4 ， 把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，Fe3O4与HCl反应产生FeCl2、FeCl3和H2O，若铁丝残渣中含有未反应的Fe，则FeCl3与Fe反应转化为FeCl2 ， 当溶液中不再含有Fe3+时，再往混合液中滴入少量KSCN溶液就不会变红色；(5)使5mL 0.05 mol/L FeCl3完全发生反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl，根据物质反应关系可知n(KSCN)=3n(FeCl3)，由于加入KSCN溶液的体积与FeCl3溶液的体积相同，也是5 mL，因此KSCN溶液的浓度就是FeCl3的三倍，故c(KSCN)=3×0.05 mol/L=0.15 mol/L；(6)往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， Fe2+被氧化产生Fe3+ ， Fe3+遇SCN-使溶液变成红色，当氯水过量时，SCN-会被过量氯水氧化成（SCN）2逸出，导致溶液的红色褪去；若将溶液Y改为NaClO，由于NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，烧瓶中的Fe3+与水解产生OH-反应会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；同时由于NaClO具有强氧化性，会将SCN-氧化产生SO42-、CO2、N2等物质，气体逸出进入盛有饱和石灰水的装置D中，CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊，因此他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还产生红褐色沉淀；D中澄清石灰水变浑浊，F中有气泡该气体主要是N2。由此可知KSCN具有强的还原性。
16.实验小组制备高铁酸钾 并探究其性质。
资料： 为紫色固体，微溶于 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备 (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为________(锰被还原为 )。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂________。
③C中得到紫色固体和溶液。 中主要反应的化学方程式为________。
（2）探究 的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 。为证明是否 氧化了 而产生 ，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 产生。
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为________，但该离子的产生不能判断一定是 将 氧化，该离子还可能由________产生(用离子方程式表示)。
②根据 的制备实验得出：氧化性 ________ (填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明， 和 的氧化性强弱关系相反，原因是________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液 滴入 和足量 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________。
【答案】 （1）；；
（2）；；＞；溶液的酸碱性不同；能， 在过量酸的作用下完全转化为 和 ，溶液浅紫色一定是 的颜色
【解析】（1）①高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，离子反应方程式为： ↑，故答案为： ↑。②制备的氯气中含有少量挥发出来的HCl气体，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，则除杂装置： ，故答案为： 。③氯气与氢氧化钾和氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为： ，故答案为： 。（2）①方案Ⅰ中，滴加 溶液至过量，溶液呈红色可知a中含有 ， 产生不能判断一定是 将 氧化，还可能是在酸性环境下高铁酸钾发生歧化反应生成 ，其离子反应方程式为： ，故答案为： 。②制备 的反应为： ，氯气作氧化剂，其氧化性 ＞ ，而与方案Ⅱ实验的 和 的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同。③该实验现象能证明氧化性： ，因为 在过量酸的作用下完全转化为 和 ，溶液浅紫色一定是 的颜色，故答案为：能， 在过量酸的作用下完全转化为 和 ，溶液浅紫色一定是 的颜色。
17.某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是________，关于该套装置说法正确的是________（填标号）。
a 组装仪器、加入药品后检查气密性    b 实验开始和最后时均需要通入空气
c 利用A、B装置是为了减小实验误差    d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步： （快反应）
第二步： （慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴________试剂，相应的实验现象是________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀
（3）过滤、洗涤；干燥、称量；；C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底
【解析】(1)C装置是发生装置，制备SO2 ， 发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；B装置是吸收空气中的酸性气体，名称是洗气瓶或广口瓶；组装好仪器，加入药品之前检查气密性，a不正确；实验开始和最后时均需要通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使C中的SO2进入D、F装置充分反应，b正确；A、B装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰实验，利用A、B装置是为了减小实验误差，c正确；F是吸收SO2 ， SO2与无水CaCl2不反应，d不正确；答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc；(2)D装置中三价铁具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；若要验证第一步 是快反应，可以检测是否立即生成Fe2+ ， 则实验前滴加几滴铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]，当溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀即可说明；答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀；(3)D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、称量操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，说明剩余的SO2的质量为m2g，根据前后S原子守恒，n(SO2)=n(BaSO4)+n(剩余SO2)= ，标准状况下的体积为 ，该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；答案为：过滤、洗涤、干燥、称量； ；C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；
18.下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性；在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F；F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。

请回答
（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________；
（2）B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有________；
（3）写出反应②的化学方程式________；
（4）反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为________写出的F一种具体用途________；
（5）向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为________。
（6）砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：
①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。
②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高价氧化物的化学式为________砷酸铅的化学式为________
【答案】（1）第三周期VIIA
（2）Ca(OH) 2；；离子键 共价键
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）有白烟产生；制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐或做制冷剂)
（5）ClO- +Cl- +2H + =Cl2↑+H2O
（6）As2O5；Pb3(AsO4)2
【解析】(1)A为氯气，Cl的原子序数为17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案为：第三周期ⅤⅡA族；(2)根据上述分析可知，B为Ca(OH)2 ， F为NH3 ， 电子式为 ；C为NH4Cl，属于离子化合物，其电子式为 ，含有离子键和共价键，故答案为：Ca(OH)2； ；离子键、共价键；(3)反应②是氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)反应④的方程式为NH3+HCl═NH4Cl，反应生成氯化铵固体，有白烟生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂，故答案为：有白烟产生；制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂)；(5)HClO为弱电解质，在Ca(ClO)2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2 ， 发生反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(6)砷的最高价为+5价，氧化物中氧元素是-2价，砷的最高价氧化物的化学式为As2O5；
1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式为H3AsO4；铅处于稳定价态，则砷酸铅中铅元素是+2价，砷酸根为-3价，砷酸铅的化学式为Pb3(AsO4)2 ， 故答案为：As2O5；Pb3(AsO4)2。
19.（1）Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2 ， 转移电子的物质的量为 ________。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液中逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
a.由①可以排除________的存在。
b.由②可以证明________的存在；同时排除________的存在。
c.由③可以证明________的存在。
d.由④可以排除SO42-的存在，同时证明Ba2＋的存在。
e.写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．________；
d．________。
【答案】 （1）氧化剂；1mol
（2）2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
（3）CO32-、[Al(OH)4]－；I－；Fe3＋、NO3-；Al3＋、NH4+；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；NH3·H2O NH3↑＋H2O
【解析】Ⅰ（1）ClO2中Cl元素的化合价降低，被还原，则ClO2作氧化剂，反应中生成1molNaClO2 ， 转移电子物质的量为1mol；
故答案为：氧化剂；1mol；（2）由分析可知，反应的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；Ⅱ：a.①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，溶液中存在大量H+ ， 由于碳酸根离子和偏铝酸根离子都是弱酸阴离子和氢离子反应，所以CO32- ， [Al(OH)4]－不能大量存在；故答案为：CO32- 、[Al(OH)4]－；b.CCl4层出现碘单质的颜色证明含I- ， Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存，依据离子共存同时排除Fe3+、NO3-离子的存在，
故答案为：I-；Fe3+、NO3-；c.根据分析可知③证明溶液中一定含有Al3+ ， NH4+；故答案为：Al3＋、NH4+；e.c、d所涉及的化学反应为氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，一水合氨受热分解生成氨气， 故答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；NH3·H2O NH3↑＋H2O ；