2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题10 化学与自然资源的开发利用（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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专题10  化学与自然资源的开发利用一、单选题1．下列说法错误的是A．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D．使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化2．下列说法不正确的是(    )A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火      B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且主族序数各不相同，W、Z的周期序数分别等于其原子的最外层电子数且W的原子半径最小，X是地壳中含量最多的元素。研究发现它们能组成分子式为W2Y2Z2X6的团簇分子。下列叙述正确的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．Y的氧化物能与Z单质反应并放出大量的热C．工业上都采用电解Y、 Z氯化物的水溶液制取Y、Z的单质D．W与X能组成含10个电子的分子或离子，不能组成含18个电子的分子或离子4．已知氢型离子交换树脂(HR)可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂(ROH)可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水(含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如图所示)，而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是(　　)A．HR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+=MgR2+2H+B．ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-=RCl+OH-C．A为氢型离子交换树脂(HR)，B为羟型离子交换树脂(ROH)D．A为羟型离子交换树脂(ROH)，B为氢型离子交换树脂(HR)5．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化6．下列属于不可再生能源的是（  ）A．氢气     B．石油     C．沼气     D．酒精7．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法中错误的是                      （    ）A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质8．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是(   ) 选项操作目的或结论A将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯D向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解9．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（   ）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体10．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（  ）A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I-的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl411．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异12．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)  为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3SB．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， 下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pHB．MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化14．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关二、综合题15．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。（2）操作X的名称为________。（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。（4）已知：5SO32-＋2IO3-＋2H＋=I2＋5SO42-＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。16．海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。a．分析氯化钠含量    b．测定溶液密度    c．观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水     c．石灰乳 d．碳酸钠溶液(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：(5)已知苦卤的主要成分如下：理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。17．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有________________(填化学式)。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是          ，冷却水的出口为          (填“甲”或“乙”)。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是               。③C中液体的颜色为                 。④D装置的作用是                         。18．空气污染问题日益引起全民关注。（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_______________________________________________________。②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为__________________________________________。（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%    的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________。19．金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。（1）金属铁常用的冶炼方法是____(填序号)；A．热分解法　　　　B．高温还原法　　　　C．电解法（2）在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入双氧水时发生反应的离子方程式为________________________；（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：①操作A包括____、____、过滤；②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时__________；③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为_____；反应Ⅱ中1 mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：___________________________。