山西大学附中2022-2023学年高三化学11月期中考试试题（Word版附答案）

这是一份山西大学附中2022-2023学年高三化学11月期中考试试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，关于化合物2﹣环已基丙烯，下列有关说法正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

山西大学附中
2022-2023学年第一学期高三（11月）第五次月考
化学试题
考查时间：80分钟 考查范围：元素化合物及反应原理
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40
一、 选择题(共20题，每题3分，共60分)
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水
B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3粉末溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，44.8LCCl4含有8NA个极性键
B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA
3.下列说法正确的有（ ）
A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量
B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角
C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键
D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
4．关于化合物2﹣环已基丙烯（ ）的说法不正确的是（　　）
A．能使溴水褪色 B．碳原子不可能共平面
C．一氯代物有5种 D．能发生加成聚合反应
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
B．明矾溶于水可水解生成Al（OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
D．95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项
①
②
③
实验结论

A
稀硫酸
Na2S
CuSO4溶液
H2S酸性强于H2SO4
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
亚硫酸钠
硝酸钡溶液
二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
碳酸钠
硅酸钠溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
7．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去Al2O3中的Fe2O3
向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B
验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色
C
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D
验证：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
向盛有1mL 0.1 mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L﹣1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，有黄色沉淀产生
8. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，K+均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
9．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）






A．a极反应：CH4﹣8e﹣+4O2﹣==CO2+2H2O
B．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．A膜和C膜均为阴离子交换膜
10．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常温下可以自发进行，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH<0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（ ）

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
12．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子
()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能
量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别
为70:30和15:85。下列说法正确的是（ ）

A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
13．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液pH=7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液0.01mol/LHR pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸
14．时，苯酚（C6H5OH）的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+CO32-
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
c(C6H5-)=c(C6H5OH)
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
15.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
温度/℃
25
80
230
平衡常数(mol/L)-3
5×104
2
1.9×10－5
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（ ）


A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5(mol/L)3
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
16.已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：向容器中加入C
C. 平衡时A的体积分数： (Ⅱ)<(Ⅰ)
D. 平衡常数K：
17. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2OHCl+HClO
B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
18. 实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是（ ）
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
19. 某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.01000 mol/L的HCl溶液进行滴定；溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽路不计）。
下列说法正确的是( )
A. 该水样中 c(CO32-)=0.01 mol/L
B. a 点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C. 当V(HCl)≤20.00 mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变
D. 曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03 mol/L
20．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是（ ）
A．
B．线II代表CO与pH的关系曲线
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D． a点溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L
二、 非选择题(共3题，共40分)
21．(10分)氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO3，还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：
改变的条件
温度(℃)
盐酸的浓度(%)
液固比
30
55
75
10
15
20
25
3：1
4：1
5：1
6：1
钡的浸出率(%)
74.3
69.6
68.4
59.2
74.3
74.2
55.3
59.8
65.1
74.3
74.4
分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是
；判断“浸取”的最佳液固比为 。
(2)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2O2时发生反应的离子方程式为 。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为_ (填化学式)。

(3)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2 mL。
①滴定至终点时的现象为
。
②该溶液中钙离子的浓度为 g·mL-1。(用含 V1、V2的代数式表示，必须化简。)
22．(16分)(1)氢气在化学工业中应用广泛。一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A． B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp。
2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g) KP1
2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) KP2
得到和均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的
ΔH______0(填“大于”或“小于”)
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K= _(用KP1、KP2表示)：该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程

。
（3）有机物的系统命名是______________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_____________________________。
（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
①下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
23．（14分）合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ·mol－1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH2＝+206.1kJ·mol－1
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3＝_________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，CO2（g）为bmol，此时CO（g）的浓度为 mol·L－1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。（用含字母的代数式表示）
（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO2）∶n（CH4）∶n（H2O）＝1∶1∶1投料，实验测得平衡时n（H2）∶n（CO）随温度的变化关系如图所示：






①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，判断的依据是
。
②压强为P2时，随着温度升高，n（H2）∶n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n（H2）∶n（CO）变化的原因分别是
。
（4） 通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
则A极的电极反应式为：
_______________________________。





山西大学附中
2022-2023学年第一学期高三（11月）第五次月考
化学试题 答案
一、选择题(共20题，每题3分，共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
A
B
C
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
C
B
C
C
C
D
二、非选择题(共3题，共40分)
21.（除标注外，每空2分，共10分）
(1)温度过高使HCl挥发导致浸出率下降（1分） 5:1（1分）
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3
(3) ①当滴入最后半滴标准EDTA溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色
②
22.（除标注外，每空2分，共16分）
（1）CD
 （2） 大于           大于     设，即，由图可知：则：，即，因此该反应正反应为吸热反应，即大于0 
（3）5,6­二甲基­3­乙基­1­庚炔（1分）　2,3­二甲基­5­乙基庚烷（1分） （4）25.40 B
23．（每空2分，共14分）
（1）+41.2kJ·mol－1
（2）；
（3）①P3＞P2＞P1； 反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n（H2）增加的程度大于n（CO） ②反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，T＜Tm时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，n（H2）增加的更多。T＞Tm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n（CO）增加的更多；（4）CO2+2e－+2H+＝HCOOH