湖南师大附中2023届高三化学月考（二）试题（Word版附答案）

湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）

化学

得分：__________

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1  B~11  C~12  N~14  O~16  Na~23  S~32  Cl~35.5  Fe~56  Co~59  Cu~64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学使科技进步，使生活更美好。下列相关说法错误的是（     ）

A．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅

2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（    ）

A．“水瓶”冰水混合物、都是混合物

B．金刚石、石墨和互称为同位素

C．磷酸钙是难溶性弱电解质

D．一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为

B．将22.4L（标准状况）通入是量水中，转移的电子数为

C．固体中含阳离子数目为

D．和混合，反应一段时间后总原子数为

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的：

B．向NaClO溶液中加入少量：

C．等物质的量的、、HCl三种溶液混合：

D．溶液与溶液等体积混合：

5．由重晶石矿（主要成分是，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是（    ）

A．“浸取过滤”操作中得到的滤渣主要成分为

B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发血

C．在“高温焙烧”焦炭和的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

D．为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤

6．部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（    ）

A．浓的溶液和浓的反应可以得到

B．工业上通过来制备

C．的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同

D．a与可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2

7．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（    ）

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应

B．实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性

C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（    ）

A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B．钙化释放的离子方程式：

C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

D．光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数）

9．发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氨化合物的性质与制备，说法正确的是（    ）

A．分析结构可推得，难溶于水

B．、中N原子都采取杂化

C．制备时应将慢慢通入强碱性的NaClO溶液中

D．可向溶液中通来制备

10．在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物[其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）]，用盐酸将其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。下列说法错误的是（    ）

A．290℃时，若固体中只含有两种元素，则为

B．400℃时，

C．500℃时，固体中氧元素质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．氨基甲酸铵可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是（    ）

查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：

A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下

B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰

C．装置Ⅳ的反应温度越高，氨基甲酸铵的产量越高

D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为

12．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[和]，且过程中有少量产生。下列说法正确的是（    ）

A．0.1mol钠投入液氨中生成时，Na共失去0.1mol电子

B．电子通过配位键和结合

C．和示意图为、

D．纳与液氨的反应可表示为

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

14．Cu与浓硝酸反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图（已知：标准状况下为液态）。下列有关判断正确的是（    ）

A．常温下，Cu過浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应

B．若消耗铜片质量为44.8 g则生成

C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L

D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（14分）三氯化硼是一种无色气体，沸点为12.4℃，易水解生成和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯和制备，同时有CO气体生成，其装置如下：

已知：溶液可吸收CO。请回答下列问题：

（1）装置A中盛放固体的仪器名称为__________，试剂a的名称为__________。

（2）装置E中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）该实验中装置的连接顺序为____________________（填大写字母）

（4）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入溶液使Cl充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量溶液，用标准溶液滴定（发生反应为，对滴定无影响），达到滴定终点时，消耗标准溶液。

①达到滴定终点的现象为_______________________________________________，加入硝基苯的目的为_______________________________________________。

②样品中Cl元素的质量分数为____________（列出表达式即可），若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的原因为________________________________________________。

16．（15分）碱式氧化算（NiOOH）是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液（含有、、、、等杂质微粒）为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：，的还原性比强。

回答下列问题：

（1）“萃取”时需充分振荡，目的是___________________________________________。

（2）“氧化1”中的作用是_____________________________，若该废液中和的浓度分别是和，除去砷后的废液中__________（不考虑反应过程中溶液体积的微小变化）。

（3）“沉钙”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是________________________________________。

（4）“氧化2”反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

（5）“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。

（6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为，则放电时，移向__________电极（填“MH”或“NiOOH”），充电时NiOOH电极上的电极反应为__________

________________________________________________________________________________。

17．（12分）三氯氢硅（）是制备硅烧、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：

（1）在温度下，的平衡转化率__________%。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是________________________________________。

（2）下列不能判断该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。

a． b．混合气体的密度不再发生变化

c．与的浓度之比不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

（3）已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。

①a、b点的正反应速率之比________（填“>”“<”或“=”）1。

②b点的________（保留三位有效数字）。

（4）某种新型储氢材料的晶胞如图b，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为________（填元素符号）；在该化合物中，M基态离子的价电子排布式为________________。

18．（13分）化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________，G中所含官能团的名称为__________。

（2）反应①的反应类型为__________。

（3）D是酯类物质，物质C的结构简式为____________________。

（4）反应④的化学方程式为________________________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。X可能的结构有_________种，写出两种可与溶液发生显色反应的X的结构简式__________________________________________________________________。

（6）写出以和为原料制备化合物的合成路线__________（其他无机试剂任选）。

湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

9．B  【解析】的结构简式为，由结构简式可加，分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A错误；若将慢强通入强碱性的NaClO溶液中，具有强氧化性的NaClO溶液能将生成的氧化，导致的产率降低，C错误；碳酸的酸性弱于醋酸，由的酸性与醋酸相当可知，不可能与溶液及应制得，否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；故选B。

10．B  【解析】290℃时，所得固体的摩尔质量为，可知固体为，即，A正确；400℃时，由，当4.48L即0.2mol黄绿色气体产生时，此时转化为，此时溶液中溶质为，根据，因此溶液中含有的，，400℃产物中，即，B错误；500℃时，总的钴原子的物质的量为，质量为，氧原子的质量为，氧的质量分数为，C正确；黄绿色气体为氯气，与碱反应可生成，可以工业生产“84”消毒液，D正确；故选B。

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12．AD  【解析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间容易形成配位键，无空轨道、含有孤电子对，故电子不是通过配位键和结合，B错误。中含有孤电子对，带负电，中心的也带负电，故中的N原子应该朝外，故示意图指误；中含有空轨道，含有孤电子对，故形成配位键，故示意图正确，C错误。

14．BD  【解析】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，，，由电子守恒可知，44.8 g Cu失去的电子等于到得到的电子，则，解得，由Na原子守恒可知，则。

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（14分，除标注外，每空2分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）  浓硫酸（1分）

（2）

（3）ADECFB

（4）①滴入最后半滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色  覆盖AgCl，防止其转化为AgSCN

②  液态申溶解了

16．（15分，除标注外，每空2分）

（1）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率

（2）氧化和，以利于形成沉淀，除去砷和部分铁元素

（3）与结合生成弱电解质HF，降低

（4）

（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液（或氯化钡、硝酸钡溶液），若不产生沉淀，说明已经洗涤干净

（6）MH（1分） 

【解析】粗硫酸镍废液中含有，同时含有、、、、等杂质微粒，向其中加入有机溶剂，将萃取出来，得到含铜有机物；向水溶流中加入，可以将氧化为，将氧化为，并与其中的部分反应产生沉淀除去；然后向溶液中加入NaOH溶液，调整溶液pH，使、形成、沉淀除去；然后向溶液中加入NaF，使形成沉淀除去；再向溶液中加入NaOH及NaClO溶液，被氧化为并与溶液中的结合形成NiOOH沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到纯净NiOOH。

17．（12分，除标注外，每空2分）

（1）20  及时移去产物（1分）

（2）bd

（3）①>（1分）  ②2.01

（4）Fe 

【解析】（4）由图可知，黑球代表，白球代表，面心立方最紧密堆积的晶胞中，黑球处于8个顶点和6个面心，则每个晶胞中含黑球的个数为，8个白球均处于晶胞内部，则黑球和白球的个数之比为4∶8=1∶2，故该晶体的化学式为，又知该化合物的摩尔质量为188g/mol，则有，解得，故M元素为Fe。化合物中，整体为0价，中B为+3价，H为价，则Fe为+2价，基态Fe原子核外电子排布式为，关去4s轨道上的2个电子得到，故的价电子排布式为。

18．（13分，除标注外，每空2分）

（1）甲苯（1分）  酮羰基、醚键（1分）

（2）取代反应（1分）

（3）

（4）

（5）6  、

（6）